Пирофосфорная сть солей

Пирофосфорная кислота — твердое, растворимое в воде вещестню. Соли пирофосфорной кислоты называют пир о фосфатами. Хотя пирофосфорная кислота четырехосновная, но она главным образом образует двузамещенные соли например, Кз2Н2Р20, — дигидропирофосфат натрия. [c.480]

Проделать аналогичные опыты с растворимыми в воде солями мета- и пирофосфорных кислот. [c.172]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

ПИРОФОСФАТЫ (дифосфаты) — соли пирофосфорной (дифосфорной) кислоты Н4ра07 (см. Фосфорные кислоты). [c.192]

Качественные реакции иа пирофосфорную кислоту и ее соли. 1 . Добавляют к I—2 мл 0,1 Л1 раствора пирофосфорной кислоты 1—2 мл водного раствора белка. Наблюдают, происходит ли свертывание белка. Сравнивают по учениые результаты с )сзультатами теста 4. [c.176]

Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты. [c.42]

ЛезРО , а в присутствии ионов Р2О7 и РО3 — белый осадок соответствующей серебряной соли. Две последние кислоты отличают друг от друга по их разному действию на белок пирофосфорная его не свертывает, метафосфорная свертывает. [c.452]

В остатке от накаливания кислой фосфорноизвестковой соли с углем получается пирофосфорная соль СаФЮ , содержащая еще фосфор. Подвергая пирофосфорную соль действию серной или соляной кислоты, можно получить из остатка опять новое количество кислой соли и таким образом извлечь весь фосфор. Берут обыкновенно жженые кости ископаемые фосфориты и апатиты также дают материал для добывания фосфора, назначаемого преимущественно для производства зажигательных спичек. Для облегчения производства фосфора предложено множество способов, сущность которых не отличается от обычного, потому что задача сводится к тому, чтобы, действуя кислотою, освободить фосфорную кислоту, а ее восстановить углем. Так, СаЗ(Р0 )- можно смешивать прямо с углем и песком при накаливании выделяется фосфор, потому что SlO вытесняет Р О , а он с С дает СО и Р. Предложено также прямо чрез накаленную смесь Са (РО )2 и С пропускать НС1 — здесь H I на СаО действует так же, как и SiO , освобождая Р О , который и восстановляется углем. При охлаждений паров фосфора нужно избегать прикосновения их с воздухом, потому что они воспламеняются на втом основании заставляют газообразные продукты проходить чрез сосуд, иаполненный водою, для чего служат холодильники, подобные изображенному на рисунке. [c.478]

По другим данным [2, с. 196] растворение смешанной соли происходит несколько раньше, при п 3,5. В системе с ионами калия эта стадия начинается при п —1 п =2 рзствор становится прозрачным. Растворимость пирофосфата лантана в растворах пирофосфорных солей уменьшается в следующем порядке К4Рг07>Ы34Р207>Ы4Р207. [c.70]

Второе соединение фосфора с ураном U3P4 получается алюминотермическим процессом из смеси пирофосфорной соли с фосфором или просто смеси фосфора с высшими окислами урана, но в обоих случаях продукт загрязняется алюминие.м. Указаны и другие способй потучевия фосфида урана U3P4, например, сплавлением- двойной хлористой соли урана и иатрия с фосфидом алюминия при 1000° в атмосфере водорода, или действием фосфора на двойную хлористую соль натрия и урана, [c.493]

Трехвалентное железо в кислой среде (pH 1,7), а двухвалентная медь в нейтральной среде (pH 7,4) образуют с пирофосфорной кислотой и ее солями щелочных металлов комплексные соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием комплексных анионов состава [Ре(Р207)3] и, вероятно, [Си(Ра07) ]2 . Комплексное соединение железа в аммиачной среде (pH 10) устойчиво, а комплексное соединение меди разрушается и вместо него образуется тетрааммиакат меди с комплексным катионом [Си(ЫНз)4]2+. Так как железо и медь в этих условиях входят в состав ионов, имеющих разноименные заряды, их можно разделить с помощью ионитов в хроматографической колонке [93]. [c.148]

Распад кислых солей серной и фосфорной кислоты с щелоч< ными металлами при прокаливании может приводить к образованию солей двухъядерных кислот дисерной (пиросерной) или дн-фосфорной (пирофосфорной), например КагЗаО , а Р 07 [c.254]

Как осушитель, Р2О5 превосходит все другие. Используется в качестве диффузанта при получении кремния п-типа. Обезвоживая Н3РО4, можно получить пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфорную НРОз кислоты. Различные соли фосфорных кислот используются как важные удобрения. [c.302]

Для отличия ортофосфорной кислоты от мета- и пирофосфорной пользуются реакцией их солей с АйЫОз, образующим в присутствии иона РО желтый осадок [c.452]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Обычно к фосфатам относят соли ортофосфорной кислоты Н3РО4 (ортофосфаты), пирофосфорной кислоть] Н4Р2О7 (пирофосфаты или дифосфаты), а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфаты, например, метафосфат калия состава КРО3, триполифосфаты, тетраполифосфаты и т. д.). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной [c.439]

Пирофосфат натрия осаждает из раствора солей скандия также трудно растворимый осадок МаЗсР207-ЗН2О, который можно рассматривать как скандиевую соль скандий-пирофосфорной кислоты. Аналогичные соединения известны для редкоземельных элементов. [c.8]

Для отличия ортофосфорной кислоты от мета- и пирофосфорной пользуются реакцией с А КОз в присутствии нона РО4 образуется желтый осадок А2зР04, а в присутствии ионов Р2О7 и РОз — белый осадок соответствующей серебряной соли. Две последние кислоты отличают друг от друга по их разному действию на белок пирофосфорная его не свертывает, метафосфорная свертывает. [c.279]

От ортофосфорной кислоты путем частичного отщепления воды (конденсация) производятся различные конденсированные фосфорные кислоты. Важнейшими из конденсированных кислот являются пирофосфорная кислота Н4Р2О7 и метафосфорные кислоты, имеющие аналитический состав НРО3. Однако метафосфорные кислоты и их соли полимерны, например, состав гексаметафосфата отвечает формуле (ЫаРОз)е [c.111]

Па том же принципе совместного действия двух стабилизаторов основана стабилизация по а м. пат. 405 532. Применяют см1 с . солей пирофосфорной кислоты с аминокислотами аромати-чтекогп ряда или с их солями, а также с сульфо повокислыми солями щелочноземельных металлов. Эти вещества являкггсЯ [c.260]

К фильтрату после осаждения СаО, слегка подкисленному соляной кислотсй, добавляют избыток 10%-ного раствора кис. лого фосфорнокислого натрия, затем к раствору при постоянном перемешивании небольшими порциями приливают аммиак в количестве около объема всего раствора и оставляют стоять не меньше 12 час. Фильтруют через беззоль-ный фильтр небольших размеров п промывают осадок 2%i-ным холодным раствором а (миака до полного удаления хлора (проба с AgNOa). Фильтр с осадком помеш ают во взвешенный платиновый тигель, подсушивают, очень медленно озолярот при быстром озолении остаются частички углерода, которые в дальнейшем искажают результаты, повышая их иногда бывает очень трудно получить осадок совершенно белого цвета. Необходима обработка несколькими каплями азотной кислоты, чтобы полностью сжечь органические примеси. При прокаливании фосфорно-аммонийно-магниевая соль переходит в пирофосфорную [c.265]

Винилсульфокислота и ее соли используются в синтезе ионообменных смол заданной структуры, гомогенных ионитовых мембран и растворимых полиэлектролитов. В литературе предложено несколько методов синтеза винилсульфокислоты обработка абсолютного этанола - или этилена серным ангидридом, а затем щелочью (выход 45 и 20% соответственно) взаимодействие 1,2-дибромэтана и сульфита натрия с последующей обработкой образующегося продукта щелочью (выход 41%) или пятихлористым фосфором и водой (выход 65%) взаимодействие этиленхлоргидрина с бисульфитом натрия, а затем с пятихлористым фосфором (выход 37%) дегидратация натриевой соли оксиэтансульфокислоты пирофосфорной кислотой (выход 18%). Нами проверен и уточнен наиболее простой способ получения винилсульфокислоты, описанный в работах который приводит к высокому выходу продукта. [c.53]

Свойства. Пирофосфорная кислота — мягкая, бесцветная, стекловидная масса пл=б1°С. В ледяной воде растворяется без изменений при более высокой температуре постепенно образует раствор ортофосфорной кислоты. При кипячении с азотной кислотой очень быстро переходит в ортофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота образует соли только двух типов Me Ь20 и Ме оР Оь Пирофосфорная кислота применяется для получения солей — пирофосфатов и ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит - 50 % Н4Р2О7 и - 50% Н3РО4. Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты. [c.319]

Дифенилхлорфосфат реагирует с солями нуклеотидов и другими фосфомоноэфирами, образуя триэфиры пирофосфорной кислоты. Эти триэфиры вступают в обменную реакцию со вторым фосфомоноэфиром, давая диэфир пирофосфорной кислоты и дифе-нилфосфат. С использованием этого подхода осуществлен синтез UDPGl из иМР и а-0-глюкозо-1-фосфата схема (33)) [61]. [c.158]

Деметилирование (39) пиридином с последующей обработкой деметилированной соли фосгеном приводит к (37). Последовательная реакция (37) с двумя различными спиртами дает несимметричный фосфодиэфир (вероятными интермедиатами являются пятивалентные производные). Катализируемое гидроксид-ионом отщепление диметилацетоинового остатка от триэфира происходит по крайней мере в 10 раз быстрее, чем гидролиз триметилфосфа-та. Поскольку реагент (37) был применен лишь для синтеза модельных фосфодиэфиров, предполагали, что его можно использовать для получения олигонуклеотидов [49]. Однако реагент (37), подобно всем тетраэфирам пирофосфорной кислоты, очень чувствителен к действию воды и может быть использован только в абсолютно безводных условиях. Это значительное неудобство в области нуклеотидов, где субстраты часто лишь с трудом растворяются в безводных растворителях. [c.159]

Ангидриды нуклеозид-б -фосфорной и ди-н-бутилтиофосфиновой кислот (51), которые количественно образуются при реакции между нуклеотидами и ди-н-бутилтиофосфинбромидом, легко выделяются в виде стабильных твердых веществ [84]. Поскольку эти ангидриды быстро не гидролизуются водой, они активируются окислительными агентами, такими как ацетат серебра, и в присутствии солей орто- или пирофосфорной кислот дают ADP, АТР и т. д. с отличными выходами схема (53) . Большое преимущество этого синтетического пути получения нуклеозиднолифосфатов состоит в том, что нет необходимости в защите спиртовых функций и нежелательные полифосфаты не образуются. [c.169]

Соли пирофосфорной кислоты, пирофосфаты, легко получаются при прокаливании двуметалличеокЕХ солей фосфорной кислоты [c.431]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирофосфорная сть солей: [c.619] [c.174] [c.486] [c.488] [c.494] [c.173] [c.285] [c.373] [c.374] [c.266] [c.450] [c.450] [c.452] [c.460] [c.162] [c.182] [c.248] [c.11] [c.443] [c.101] [c.128] [c.39] [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология