Кадмий металлический, получение

Сырьем служит металлический цинк удельная масса 6,9— 7,2 кг/м , температура плавления 419,4 °С, температура кипения 930 °С, теплота плавления 125,1 кДж и теплота испарения 1624 кДж. Нагретый выше 900 °С цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись-цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей (1% свинца и до 0,2% кадмия). Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1% примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02%. [c.149]

Муфельный способ. Сырьем для получения цинковых белил по муфельному способу служит металлический цинк. Это — металл синевато-серого цвета с сильным металлическим блеском и кристаллическим изломом. Его ат. вес 65,37 уд. вес 6,9—7,2 т. пл. 419,4° т. кип. 930° теплота пл. 29,9 ккал теплота испарения 388 ккал (по другим данным 451 ккал) [1]. Нагретый выше 900° цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей, состоящих из 1% свинца и до 0,2% кадмия. Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1 % примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02% (ГОСТ 3640—47). [c.98]

Хлорид кадмия впервые получен в 1818 г. Он образуется при действии хлора или хлористого водорода на металлический кадмий, оксид или сульфид кадмия. С хлористым водородом реакция начинается при 450 °С и протекает равномерно. [c.123]

Огненно-красные пигменты разных оттенков получают прокаливанием смеси углекислого кадмия, металлического селена и серы. В табл. 27 приведены составы шихт для получения огнен-но-красных пигментов. [c.73]

Получение кадмиевой активной массы. При изготовлении электродов кадмий может использоваться в виде окиси или металлического порошка. В обоих случаях кадмий смешивают с железной активной массой, в присутствии которой затрудняется уплотнение кадмиевой губки при работе аккумулятора. [c.98]

Пример 3. Выясните возможность получения металлического кадмия из сульфида кадмия (11) восстановлением оксидом углерода (II) по реакции [c.73]

Определение примесей выполняется в присутствии избытка хлористого цинка, играющего роль фона поэтому для полярографирования стандартных растворов необходимо приготовить в качестве фона раствор хлористого цинка, лишенный примесей. Для этого 100 г металлического цинка растворяют при слабом нагревании в 500 мл разбавленной (1 2) соляной кислоты полученный раствор охлаждают, разбавляют до 600—700 мл водой и перемешивают. Такой раствор может содержать незначительные примеси солей кадмия и свинца, если взятый металлический цинк был недостаточно чист. Эти примеси мешают полярографированию н поэтому должны быть удалены. Для этого в полученный раствор хлористого цинка всыпают 10—15 г цинковой пыли и тщательно перемешивают 10—15 мин. При этом металлический цинк вытесн [ет из раствора кадмий и свинец [c.225]

Металлический кадмий хлорируют в трехколенной стеклянной трубке из тугоплавкого стекла при 600— 700 °С (рис. 9, 10). Возгон хлорида кадмия собирают во втором колене трубки и ее запаивают. Прн более низких температурах хлорид кадмия остается в зоне реакции. Для получения больших количеств хлорида кадмия хлорирование проводят в кварцевых трубках (рис. 10). Возгон получается в сплавленном виде в холодном конце трубки, откуда его снимают металлическим стержнем. [c.161]

Оксид кадмия применяется для получения металлического кадмия. Гидроксид кадмия d(0H)2 в природе не встречается. Может быть получен искусственным путем в виде белого кристаллического вещества плотностью 4,79. При нагревании до 300° С d(0H)2 разлагается на воду и окись кадмия [c.422]

Сернистый кадмий применяется в живописи и ценится как прочная и яркая желтая краска. Природный сульфид кадмия используется для получения металлического кадмия. [c.424]

Для металлических покрытий (например,кадмием и цинком), которые активно корродируют, тем самым обеспечивая протекторную защиту основного металла, зачастую полезно проводить испытания в малоактивной среде с целью получения информации о начальной стадии коррозии покрытия. При этом используют один из методов воздействия повышенной влажностью без ускорения испытаний распылением соли. Образцы, предварительно увлажненные распыленной дистиллированной водой, подвергают циклическому воздействию разных температурных режимов и (или) режимов относительной влажности. [c.163]

Цинковые белила, полученные из цинксодержащего сырья, имеют частицы игольчатой формы. Цинковые белила, получаемые из металлического цинка, выпускаются различных марок с содержанием оксида цинка от 98 до 99,7%. Основные примеси— оксиды кадмия и свинца (0,015—0,3%), водорастворимы соли (0,1—0,5%) и металлический цинк (0,04—0,06%). Цинковые белила, получаемые из цинксодержащего сырья, содержат 91—95% оксида цинка и большое количество оксидов свинца и водорастворимых солей. Чистый оксид цинка имеет слабощелочную реакцию. Несмотря на то что в условиях промышленного изготовления поверхность оксида цинка адсорбирует различные газы, значение pH водных вытяжек из оксида [c.62]

Электролиз водных растворов используется для получения таких металлов, как медь, цинк, никель, кобальт, олово, свинец, сурьма, марганец, хром, железо, кадмий, золото, серебро. Электрический метод используют для получения металлических порошков. [c.5]

Уран(1У) можно оттитровывать стандартным раствором ванадата аммония в присутствии фенилантраниловой кислоты [19]. Уран рекомендовано восстанавливать металлическим кадмием или хромом П). Для получения точных результатов необходимо, чтобы соотношение объемов анализируемого раствора и раствора осадителя равнялось [c.71]

Основное требование, предъявляемое к металлическому торию, используемому в настоящее время преимущественно в качестве ядерного горючего,— это прежде всего высокая чистота в отношении ряда примесей, в том числе таких, как бор, кадмий и р 3. э. Получение металла высокой степени чистоты представляет довольно сложную задачу в связи с высокой температурой плавления тория, легкостью взаимодействия его в сильно нагретом состоянии с водородом, кислородом, азотом и углеродом, а также с трудностью выделения тория из природного сырья свободным от многих сопутствующих ему в природе элементов и, особенно, р. з. э. [c.14]

Современная технология обеспечивает возможность получения металлического тория высокой чистоты, использующегося в качестве источника атомной энергии. Последнее обстоятельство приводит к необходимости разработки методов определения в нем следов различных примесей, в первую очередь тех, которые обладают большими сечениями захвата нейтронов (бор, кадмий и р.з.э.). Однако такие методы в лите- [c.220]

Приготовленне фона —раствора хлористого цинка. Первый этап работы состоит в полярографировании стандартных растворов и построении калибровочного графика. Стандартный и анализируемый растворы необходимо полярографировать в одинаковых условиях. Анализируемый раствор содержит большое количество хлористого цинка, поэтому в качестве фона для стандартных растворов также берут раствор хлористого цинка. Для этого 100 г металлического цинка растворяют при слабом нагревании в 500 мл разбавленной (1 2) соляной кислоты, раствор охлаждают, разбавляют водой до 600—700 мл и перемешивают. Для очистки от возможных примесей свинца и кадмия в полученный раствор вводят 10—15 г цинковой пыли и тш,ательно перемешивают 15—20 мин некоторая часть цинковой пыли должна после этого остаться в растворе. Можно также медленно пропустить раствор через цинковый редуктор. Металлический цинк вытесняет из раствора ионы кадмия и свинца [c.247]

В табл. XIII, 1 приведены некоторые данные, полученные при изучении состава активных центров адсорбционных катализаторов методом теории активных ансамблей. В качестве катализаторов применялись платина, палладий, никель, железо, а также ряд других, например ионных, катализаторов. Катализаторы наносились на силикагель, алюмогель, активированный уголь применялась также окись магния, окись бария, окись кадмия, металлический кадмий и никель (на платине) и ряд других. Изученные каталитические процессы можно разделить на следующие окисление, восстановление кислородсодержащих групп, гидрирование ненасыщенных связей, разложение перекиси водорода, синтез аммиака. Во всех случаях была получена зависимость активности от концентрации катализатора на носителе, отвечающая теоретической и позволяющая определить состав активного центра. [c.340]

Получение селенокадмиевых пигментов. Сырые материалы (углекислый кадмий, металлический селен, серный цвет), взятые в весовых соотношениях согласно указанному рецепту, загружают в шаровую мельницу, в которой они смешиваются в течение трех суток. [c.91]

Изучение кинетики электроосаждения металлов связано также с затруднениями, возникающими в связи с неустойчивостью во времени потенциала катода. Изменение потенциала и электродной поляризации вызывается не только изменением активной иоверхности и истинной плотности тока, по и другими причинами. Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, наиример ири осажденпи кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом, Изменение величины нерена-иряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном катоде. На рис. 22.3 яриведена типичная кривая поляризация — время, полученная при выделении серебра на серебряном катоде. [c.455]

В гидрометаллургическом методе получения цинка обожженные руды выщелачивают разбавленной серной кислотой, полученный раствор ZnS04 подвергают электролизу. Кадмий из сульфатных растворов обычно вытесняют металлическим цинком. [c.633]

Опыт 1. Сравнение химической активности цинка и кадмия. Получение кадмия химическим восстановлением из растворов его соединений. В пробирку с раствором Сё504 опустите пластинку металлического цинка. Объясните наблюдаемое. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, п ромойте горячей водой, просушите на воздухе. [c.170]

Ga (ОН)э амфотерный. Важнейшие соли хлорид и сульфат Г. Основным источником для получения Г. служат отходы алюминиевой и цинковой промышленности. Металлический Г.выделяют из водных растворов его солен электролизом. Используют Г. для изготовления высокотемпературных термометров, Г. может заменять ртуть в вакуумных насосах и выпрямителях. Галлиевые зеркала имеют высокую отражательную способность, они устойчивы при высоких температурах. Применяют Г. в полупроводниковой технике в качестве присадки к германию и в форме интерметаллических соединений (GaAs, GaSb). Легкоплавкие сплавы с цинком, висмутом, кадмием, свинцом и ртутью используют в сигнальных устройствах. Г. и его соединения токсичны подобно ртути. [c.64]

Пример 3. Выясните возможность получения металлического кадмия из сульфида кадмия (II) восстановлением оксидом уптерода (II) по реакцин 2 dS (тв) + 2СО (г) СО<г) + С5з(г) + 2 a- d. [c.20]

Электролитический метод получения цинка заключается в следующем 2пО обрабатывают серной кислотой и полученный раствор 2п504 подвергают электролизу. Кадмий из сульфатных растворов обычно вытесняют металлическим цинком [c.421]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Растворяют 0,1 г металлического цинка, содержащего примесь кадмня, в 50 ЛiJl 6 н. соляной кислоты и разбавляют раствор водой до 250 мл. Переносят в электролизер 25 мл полученного раствора и снимают переменнотоковую полярограмму в диапазоне (—0,3) — (—1,0) в относительно донной ртути. При потенциале —0,65 в высота пика кадмия составляла 60 мм. К этому раствору добавляют [c.184]

Безводный d l2 чаще всего получают прокаливанием гидроксида, оксида или металлического кадмия в атмосфере хлора. Затем продукт очищают сублимацией. Применяется хлорид кадмия в фотографии и для получения металлического кадмия. [c.423]

Раствор подвергают очистке от меди цементацией. Цементацию производят с помощью цинковых листов и цинковой пыли. Содержание меди в растворе в процессе очистки снижают до 0,1—0,2 г/л (более полной очистки производить нельзя, так как начинает цементироваться кадмий). Помимо очистки от меди, раствор в ряде случаев очищают от железа, мышьяка и сурьмы (гидролизом), от свинца (соосаждением с сульфатом стронция). Очищенный раствор направляют на цементацию кадмия. Цементацию производят с помощью цинковой пыли, подающейся в избытке. Цементный кадмий (кадмиевая губка) содержит приблизительно 50% Сс1, 20% 2п, 3% Си. Содержание кадмия в растворе снижается до 0,01 г/л. Этот раствор направляют на электролиз цинка. Полученную кадмиевую губку в металлическом виде или после предварительного окисления направляют на растворение. Для окисления губки ее складывают в штабеля. В процессе хранения в теплом и влажном помещении в течение 2—3 недель кадмий окисляется до Сс10. [c.72]

Анализ осадка. Осадок обрабатывают при нафевании 3 моль/л раствором HNO3 сульфиды меди, кадмия, висмута растворяются — переходят в раствор в виде нитратов, а в осадке остается смесь сульфида ртуги и серы HgS + S. Этот осадок растворяют в смеси концентрированных НС1 и HNO3, полученный раствор фильтрую г и в фильтрате открывают катионы Hg реакциями с раствором соли олова(П) или с металлической медью. [c.298]

Амальгамный способ. Выделять таллий из раствора можно цементацией на цинковой или кадмиевой амальгаме. Например, для извлечения его из агломерационных пылей свинцового производства предложена следующая схема. Растворы, полученные в результате водного выщелачивания пылей, подкисляют серной кислотой (до 5 г/л) и подвергают действию цинковой амальгамы, энергично перемешивая. При длительном соприкосновении растворов с амальгамой концентрация таллия в ней достигает 2—3% (при полноте извлечения таллия до 95% и кадмия до 75%). Полученную сложную амальгаму подвергают последовательному анодному разложению с применением различных электролитов. Кадмий и цинк выделяют в сульфатно-аммиачном растворе (1 г-экв/л NH3 и 4 г-экв/л(NH4)гS04 свинец — в щелочном растворе (1 г-экв/л NaOH). Для выделения таллия пользуются 1 и. серной кислотой. В результате получается губка металлического таллия, которая после переплавки дает металл чистотой 99,5% [107]. Недостаток способа — образование шлама амальгамы в процессе цементации, а отсюда — большие потери. Причина шламообразования — присутствие в растворе окислителей и органических поверхностно-активных веществ [206]. Поэтому перед цементацией надо тщательно очистить раствор. [c.352]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Проведены исследования электрохимическо-го получения сплавов марганца с кадмием, медью, цинком, оловом, свинцом, сурьмой и др. В начале 70-х годов в Советском Союзе были завершены производственные исследования по получению лигатуры А1 — Мп, содержащей до 30% Мп (Грузинский политехнический институт и ВАМИ). Процесс проводили в мощной алюминиевой ванне современной конструкции, сырьем служила смесь глинозема и оксидов марганца, полученных электролизом водных растворов. Опыты показали, что при получении алюминиевого сплава, содержащего 30% марганца, удельный расход электроэнергии остается таким же, как при получении алюминия. В связи с острой потребностью в чистом металлическом марганце, используемом для легирования алюминия, за последние годы интерес к прямому получению сплава алюминия с марганцем электролизом расплавов из смеси их оксидов возрос. [c.510]

Для получения С(1(М0з)2-4Н20 в фарфоровой чашке смешивают 50 мл концентрированной азотной кислоты и 20 мл воды, прибавляют небольшими порциями 38 г металлического гранулированного кадмия. По окончании бурной реакции раствор нагревают до 70—80° С, фильтруют его и упаривают фильтрат до тех пор, пока проба раствора, взятая в отдельную пробирку, не станет закристал-лизовываться при охлаждении проточной водой. Тогда весь раствор охлаждают, выпавшие кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают 5 мл воды и сушат их при комнатной температуре. [c.253]

Получение. Кадмий получают электролизом водяного раствора сульфата кадмия. Палочку металлического кадмия, служащую анодом, помещают в широкую стеклянную банку (или кристаллизатор), в которую налит раствор Сс1504 (около 400 г/л). Вторым электродом (катодом) является полоска пластиновой жести или платиновая проволока. К раствору добавляют на 1 л 2,5 мл концентрированной серной кислоты и ведут электролиз при напряжении [c.305]

Если электрическая дуга возникает между металлическими электродами при продувании между ними воздуха, то пары металла, выделяющиеся при очень высокой температуре, при охлаждении в воздушном потоке конденсируются в виде дыма Легко окисляющиеся метаплы, например кадмий, свинец, медь, марганец, хром, магний и алюминий образуют дымы, состоящие из их окислов в то время как из платины серебра и золота получаются металлические дымы Дымы получаемые из меди и железа состоят из смеси различных окислов При получении дымов этим способом конденсация пара облегчается благодаря присутствию [c.40]

Кадмий является более слабым вссстансЕителем по сравнению с цинком и восстанавливает уран (VI) до урана (IV) уран (III) образуется в совершенно незначительных количествах [982, 983], Восстановление металлическим кадмием проводят в растворах, приблизительно 3 по серной кислоте. Редуктор наполняют кристаллами кадмия, полученного электролитическим способом [ПО]. Кроме урана (VI), в кадмиевом редукторе восстанавливается также Fe (III), Ti (IV), V (V), Sn (IV), Мо (VI), Nb и некоторые другие элементы. Для восстановления небольших кбличеств урана (VI) было рекомендовано кипятить анализируемый раствор в центрифужной пробирке с помещенной в нее заостренной кадмиевой палочкой [418]. [c.83]

Используют обычный продажный препарат металлического кадмия или губчатый кадмий, полученный из раствора dS04 при взаимодействии с Цинком, и иод, очищенный возгонкой. Эквивалентные количества кадмия и иода в дистиллированной воде встряхивают или кипятят с обратным холодильником в течение 2 ч. После обесцвечивания жидкости ее фильтруют и упаривают на водяной бане. Кристаллы высушивают в течение 24 ч при 100—150 °С в вакууме над Р Ою. [c.1134]