Мак-Кен восстановление окиси железа

Конверсию проводят во взвешенном слое окиси железа, которая при высоких температурах окисляет природный газ, давая синтез-газ с высоким содержанием окиси углерода и водорода. Полученные газы направляют в верхнюю часть реактора, где находится частично восстановленная окись железа. Сюда же подают газообразный окислитель (кислород, двуокись углерода). Температура в нижней части реактора, куда подают природный газ, равна 870° С, а в верхней его части — 1090—1370° С. Отработанную окись железа выводят из нижней части реактора и регенерируют в присутствии газообразных продуктов горения, содержащих свободный кислород [c.111]

Активный уголь (мезо- и макропоры), пористые стекла, восстановленная окись железа, скелетные катализаторы [c.371]

Когда удаление ацетилена проводится на ранних стадиях процесса и в газе содержится водород, в качестве катализатора применяют восстановленную окись железа, а также окисные кобальт-молибденовые и хром-никель-кобальтовые катализаторы. На этих катализаторах не образуются значительные количества полимеров и достигается снижение содержания ацетилена до 10-10 % и менее. Потери этилена при этом составляют около 1%, и происходит гидрирование значительной части содержащегося в газе бутадиена. Если бутадиен является одним из целевых продуктов, то он должен быть извлечен при указанном способе уда.тения ацетилена до гидрирования. [c.308]

Используют частично восстановленную окись железа, состав которой приблизительно отвечает формуле РезО . [c.529]

Бутылкообразные Пористые стекла, активированный уголь (мезо- и макропоры), поры восстановленная окись железа, скелетные катализаторы [c.13]

Восстановленная окись железа....... [c.328]

Восстановленная окись железа....... 100 25 17,6 80 12.5 5,9 80 [c.166]

Примечание. Восстановленная окись железа должна содержать железа не менее 70%, марганца не более 0,045% н кальция к железу не более 0.020%. [c.227]

Ступенчатый процесс характеризуется тем, что при восстановлении высший окисел переходит в низший и затем в металл. При восстановлении окись железа будет превращаться в металл, проходя следующие ступени [c.51]

Восстановленная окись железа...... 25 [c.502]

Восстановленная окись железа в порошке 3 [c.219]

Для производства синтез-газа предлагается проводить конверсию природного газа во взвешенном слое частиц окиси железа. Природный газ подают в нижнюю часть реактора, где прй температуре около 870° С он окисляется за счет кислорода окислов железа с образованием газа, содержащего большое количество (СО +Н2). Частично восстановленная окись железа выводится из реактора снизу и регенерируется горячими продуктами горения газа, содержащими свободный кислород. Перед поступлением в реактор регенерированная окись железа с содержанием 18—23% Од нагревается до требуемой температуры. [c.124]

Примеси, присутствующие в окиси железа, при восстановлении переходят в активную массу, поэтому исходная окись железа должна быть достаточно чистой. [c.95]

Технология производства железной активной массы имеет ряд вариантов, отличающихся по исходному сырью, способам его очистки и восстановления. Раньше основным сырьем служил сульфат железа. Для очистки его подвергали двухкратной перекристаллизации, а затем прокаливали во вращающейся печи при 700—800° С. Сульфат железа при этом превращался в окись железа [c.525]

При восстановлении железа из окиси железа сначала образуется закись-окись железа, затем закись железа и, наконец, железо [c.169]

Третий метод состоит в прессовании порошкообразного окисла с последующим его восстановлением водородом. На практике этот способ иногда применяют лишь для получения железных катализаторов, используя в качестве исходного вещества окись железа(П1), И в этом случае, чтобы уменьшить усадку в процессе восстановления и последующей эксплуатации, окись железа спекают с таки.ми стабилизаторами, как окись алюминия или бура, которые могут служить также в качестве связующих веществ. [c.232]

Кадмиевую и кадмиево-железную активные массы готовят из окиси кадмия высокой степени чистоты. Чистую окись кадмия получают путем возгонки и окисления воздухом паров металлического кадмия. Затем к окиси кадмия добавляют частично восстановленную окись железа (Рез04) для экономии кадмия и предохранения кадмиевой активной массы от усадки (стр. 517). Соотношение ка.дмия и железа для большинства типов аккумуляторов берут приблизительно 1 1. Для аккумуляторов, работающих в более жестких условиях, применяются массы с соотношением 2,7 1. [c.529]

Р1а скорость процесса газификации (образования окиси лтлерода) большое влияние оказывает реакционная способность углей. Наличие в реакционной зоне окислов шелочных и ил,елоч1юземельных металлов ускоряет этот процесс. Это объясняется разрыхлением решетки углеродистого материала, в результате чего возрастает его реакционная способность. Таким образом, принципиальной разницы между восстановлением окислов железа газообразными и твердыми восстановителями нет. В обоих случаях восстановление протекает по адсорбционно-каталитическому механизму, хотя каждый из этих способов имеет свои особенности. Порошки, обладающие хорошими элек1рохимическими характеристиками, получакугся восстановлением сажей с добавкой едкого натра, при температуре 800— 900°С. Далее восстановленная окись железа смешивается с активирующими добавками и отправляется в электродный цех. [c.524]

Восстановленная окись железа подвергается просеиванию через сито с яч йкa HI размером 1,6 X 1,6 мм или 1,0 X 1,0 мм (для кадмий-железной массы). Мелкую фракцию передают на приготовление активной массы, а крупную размалывают на вальцах или мельницах и снова просеивают. Восстановленная окись железа должна содержать общего железа не менее 70 / (к навеске), закиси железа 20—25 о (к навеске), марганца и кальция — соответственно не более 0,046 (i и 0,020 о (к железу). [c.165]

Кадмиевую и кадмиево-железную активные массы готовят из окиси кадмия высокой степени чистоты. Бурую окись кадмия получают путем возгонки и окисления воздухом паров металлического кадмия. При недостаточной скорости подачи воздуха в камеру сгорания можно получить темную малоактивную окись кадмия. Хорошая окись кадмия должна содержать не менее 86% кадмия и не более 0,005% таллия. К окиси кадмия для экономии кадмия к предохранения кадмиевой активной массы от усадки добавляют частично восстановленную окись железа (Рез04) (см. стр. 491). [c.502]

Любая реакция окисления происходит одповремепно с реакцией восстановления-. один из реагентов окисляется, в то время как другой восстанавливается. В общем реакция является реакцией окисления — восстановления. Окись железа(П1) и окись свинца(П) в приведенных выше реакциях являются окислителями, а водород и углерод — восстановителями-, окиси железа(П1) и свинца(П) восстанавливаются. [c.239]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

Магнитная окись железа Рез04 восстанарливается до металлического железа при помощи а) водорода, б) окиси углерода. Найти теплоту восстановления. [c.153]

Рег0з г Рез04. Только при таком псевдоморфном переходе твердое вещество может не изменять своей кристаллической структуры, так как и магнитная окись железа -РегОз и магнетит Рез04 — предельные продукты превращения катализатора в ходе катализа — имеют однотипную структуру шпинели. Прокаливание подобного катализатора в атмосфере, содержащей большой избыток кислорода, приводит к образованию а-РегОз, что исключает псевдоморфное образование продуктов восстановления окиси железа, и катализатор теряет активность. В то время как восстановление кубической окиси железа и окисление магнетита идет [c.58]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

Окись железа промывали водой для удаления оставшихся растворимых примесей (главным образом MnS04), сушили и направляли на восстановление. Выделение SO2 и SO3 осложняло ведение процесса. [c.525]

В зависимости от температуры и состава восстановителя РезОз можно восстановить до Рез04, РеО или Ре. Процесс регулируется так, чтобы основным продуктом восстановления явилась магнитная окись железа Рез04, так как в этом случае получаются лучшие активные массы. РезОд хорошо проводит электрический ток и легко электрохимически восстанавлинается до металла при формировке аккумуляторов. [c.528]

Железные активные массы готовят в большинстве случаев из смеси восстановленных руды и искусственной окиси железа. Искусственную окись железа добавляют для улучшения брикетирования в процессе прессования при производстве ламелей. Так, например, изготовляют активную массу следующего состава (в кг) [c.528]

Окись железа восстанавливают водородом или сажей, частично до губчатого металла. При получении железной губки температуру в печи в случае восстановления водородом поддерживают около 600° С в случае восстановления сажей около 800° С. Содержание металлического железа в такой массе доводят приблизительно до 50%. Степень восстановления массы регулируется температурой и продолжительностью ее нахождения в цепи. Смесь окислов и металла охлаждается в восстановительной атмосфере, после чего удовлетворительно сохраняется на воздухе без значительного окисления. Полученную губку на вальцах наносят на железную сетку-токоподвод. При работе в аккумуляторах прессованный железный электрод становится еще более прочным. На начальных циклах работы емкость прессованных электродов из высоковосстановленной железной губки получается заниженной. Они требуют активации, которая достигается проведением глубокого разряда (до потенциала выделения кислорода). По-виднмому, смысл активации заключается в получении при зарядах, после глубокого разряда, более мелкодисперсной железной губки [16]. [c.538]

Оксид железа (II) FeO — черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа (И, III) ок идом углерода (II) [c.308]

Природный молотый барит содержит в основном Ва304 примесями барита является окись железа, окись кремния, соединения свинца. Барит представляет собой тяжелый белый порошок плотностью 3,95—4,5 г см , применяется в производстве кислото-и щелочестойких резин. Размер частиц 5—6 мк. Из природного барита получается химически осажденный барит путем восстановления природного барита до Ва8 и последующего действия Н2804. Осажденный барит при применении с синтетическими каучуками придает им повышенное сопротивление раздиру по сравнению с природным баритом. Применяется барит в дозировках до 100% от массы каучука. [c.167]

Для восстановления проще всего использовать такие металлы, тсак железо или цинк. При применении железа нужно добавлять лишь каталитические количества кислоты, а осаждающуюся окись железа можно достаточно легко отделить Однако качество порошкообразного железа, получаемого из разных источников, бывает различным. [c.470]

Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается магнитная окись железа, а в дальнейшем — металл. Если иосстаноиление проводить при температуре выше 573" С, то образуется еще один промежуточный продукт — закись железа. [c.48]

Восстановление можно вести та1 же и при температуре ншке 572° С, т. е. в таких условиях, прп которых закись железа неустойчива. В этом случае восстановление проводятв трубчатой печп прп 400—500° С. Окись железа иомещают в фарфорово лодочке н трубку. Водород, применяемый для восстановления, насыщают водяными uapaini, пропуская его через 2—3 промывалки [c.126]

Необходимое для реакции колпчество уг.терода определяют по приведенному уравнению, т, е. с учетом его окислепия до окпсп углерода. Если же этим методом получать нитриды металлов, окпслы которых сравнительно легко восстаиаи. шваются, наиример окись железа, то прп восстановлепии окис.ла получается как окись, так и двуокись углерода, и количественное соотношение между ними будет зависеть от температуры реакции. В этом случае гочно рассчитать ко.чичество уг.тсрода, необходимое для восстановления, очень трудно, и получаемый нитрид окалывается загрязненным и.ти углеродом, илп окис.лом мега.лла. [c.312]

При получении металлов из их окислов в качестве восстановителей пользуются углем (который окис ляется при этом до окиси углерода), водородом или окисью углерода. Определите тепловой эффект реакции для каждого из этих случаев, если восстановлению подвергается окись железа FezOe. [c.80]

Перед использованием катализатор восстанавливают. Восстановителями служат водород и окись углерода. Восстановление обычно проводят рабочим газом непосредственно в контактном аппарате при температуре 350—450 °С. Восстановленный катализатор является пирофорным, поэтому перед выгрузкой его окисляют, так же как и низкотемпературный катализатор. Активной фазой катализатора является закись-окись железа (Гез04), образующаяся в процессе восстановления. Показано [13], что активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Гвз04—СгаОз шпинельного типа (происходит замещение трехва-.иентных ионов железа в кристаллической решетке FegO трехвалентными ионами хрома). Избыток окиси хрома, присутствующий в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.370]

В наших работах была предпринята попытка математического описания кинетики восстановления окислов металлов на всех стадиях этого многоступенчатого процесса с учетом стехиометричейких и астехиометрических торможений реакции. Ввиду исключительно большой сложности данной задачи мы приняли ряд упрощающих допущений, что позволило придать ей реальный характер. В частности, было предположено, что одна ступень восстановления — превращение высшего окисла в низший — включает в себя две макроскопические (автокаталитнческие по характеру) стадии. В этом случае кинетика селективного восстановления окиси железа в закись — окись описывается уравнением [c.103]

Ферромагнитная окись железа (маггемит) образуется при окислении полученной после восстановления гематита окиси железа при 300—450 °С при температуре свыше 450 °С окисление проходит до парамагнитной модификации окиси железа [c.34]

Немецкие фабрики в последнее время обрашают внимание не только на получение аминов в процессе восстановления, но и на качество остающегося железного осадка (шлама), состоящего нз окислов железа, заменяя полностью или частично соляную кислоту хлоридами (Fe, щелочных и щелочноземельных металлов, AI, Сг, Се, Th, металлов редких земель, Zn) иногда прн употреблении негндролизнруемых хлоридов, добавляя соляную кислоту, они получают закись-окись железа в виде темноокрашенного порошка (с оттенками красно-коричневыми, фиолетовым до черного), который особенно пригоден для получения минеральной железной краски (мумии, сурика). [c.130]

Методика эксперимента. Нитрат железа марки ч. д. а. обезвоживали при нагревании в широкой чашке, а затем прокаливали при 400° С до полного разложения и удаления окислов азота. Полученную при этом окись железа истирали в ступке и затем восстанавливали в токе водорода при постепенном повышении температуры (20° С1мин) до температуры науглероживания. При такой температуре образец выдерживали до полного восстановления, которое контролировали по изменению веса образца. Науглероживание начиналось после вытеснения водорода нз реактора потоком очищенного метана и контролировалось весовым способом. Исследование проводили на установке, описанной ранее [4, 16]. [c.35]

Установлено, что поверхности этих активных окисей восстанавливаются окисью углерода. Поэтому возможно, что катализ осуществляется с попеременным восстановлением и окислением поверхности. Этот механизм был предложен Бентоном [161] для окисления на двуокиси марганца. Как скорость восстановления несмешапнога катализатора, так и скорость каталитического окисления на нем пропорциональны давлению окиси углерода. С точки зрения более поздних данных этот механизм, по-видимому, маловероятен при использовании О было показано [162], что скорость восстановления поверхности в 10 раз меньше скорости каталитического окисления. Трудно понять, как добавка кислорода может изменять скорость восстановления поверхности, в особенности если было установлено, что окись углерода, содержащаяся в воздухе, извлекает с поверхности [163] относительно небольшое количество О . Другие механизмы включают реакцию между газами, хемосорбирован-ными на поверхностях окисей, или реакцию между окисью углерода из газовой фазы и кислородом, в той или иной форме хемосорбированным на поверхности. Стоун [164] подверг анализу результаты исследований, проведенных многими учеными, включая ученых бристольской школы, и показал, что имеется качественная связь между активностями различных окисей и их полупроводниковыми свойствами. Наиболее активны окиси р-тииа, дающие измеримые скорости окисления при низких температурах, в некоторых случаях ниже 50°. К их числу относятся двуокись марганца и некоторые из окисей, используемых в гопкалитах. Следующими па активности являются окиси п-типа — окись железа, окись цинка и двуокись титана, действующие в интервале 150—400°, но некоторые собственные полупроводники, вроде окисей меди и хрома, также [c.329]