Железа кадмия

Ионы любого металла, указанного в таблице восстановительных потенциалов, восстанавливаются в присутствии другого металла, расположенного ниже в этой таблице. Так, серебро осаждается из раствора нитрата серебра в присутствии цинка, железа, кадмия и даже меди или ртути. Посмотрим, в какой форме должны присутствовать ионы железа, в форме Ре или Ре , при наличии ионов Ag [c.181]

Алюминий Железо Кадмий. Калий Кальций Магний. Марганец Медь. . Натрий Николь Платина Ртуть Свинец. Серебро. Хром. . Цинк. . [c.15]

Сорбенты успешно использованы для селективного извлечения и последующего определения спектрофотометрическими методами редкоземельных элементов в бинарных смесях (по октадам и по тетрадам), а также в растворах, содержащих избыток сопутствующих металлов (никель, цинк, свинец, железо, кадмий, кобальт, уран, медь). [c.27]

Далее окись кадмия смешивают с ж елезной активной массой в соотношении железо кадмий от 1 2,7 до 1 1 в зависимости от типа аккумулятора. Для увеличения срока службы электрода в массу добавляют 2,5—5% солярового масла, затрудняющего рекристаллизацию и укрупнение частиц кадмия. В качестве активатора, способствующего более глубокому окислению кадмия при разряде, рекомендуют вводить соли никеля. [c.98]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

Гидроксиды железа, кадмия, алюминия, хрома, церия, циркония, тория, титаиа. Титановая кислота Основные красители метиленовая синь, метиленовая фиолетовая, ночная голубая и др. [c.321]

Из рис. 71 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Благодаря этому из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т. е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители —вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. На аноде при электролизе водных растворов может протекать несколько процессов а) растворение металла [c.203]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Алюминий Висмут Железо Кадмий Кобальт Медь Никель Свинец Серебро Сурьма [c.627]

Алюминий Бор Висмут Железо Кадмий Кобальт [c.627]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд ведут при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом был оксид цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди — также образуют оксиды. Нежелательный смешанный оксид 2пО-Ре Оз (феррит) образуется при температурах около 600°С реакция интенсифицируется повышением температуры, но для ее протекания требуется определенное время, так как она связана с диффузией в твердом состоянии. [c.385]

Электролиз водных растворов используется для получения таких металлов, как медь, цинк, никель, кобальт, олово, свинец, сурьма, марганец, хром, железо, кадмий, золото, серебро. Электрический метод используют для получения металлических порошков. [c.5]

Метод дает возможность определить алюминий, ванадий, вольфрам, гафний, железо, кадмий, кобальт, кремний, магний, марганец,, медь, молибден, никель, ниобий, олово, свинец, титан и хром. [c.169]

Подобным же образом пропитайте один злектрод неразбавленным эталонным раствором, содержащим свинец, железо, кадмий и цинк, и два других электрода тем же раствором, но разбавленным основным раствором цинка в отношении 1 1 и 1 3 соответственно. [c.329]

Изменение pH раствора может оказать влияние также и на анодные процессы. По мере увеличения pH растворимость гидроокисей некоторых металлов уменьшается (железо, кадмий, магний), а других — увеличивается (алюминий, цинк, свинец). Поэтому свойства продуктов коррозии, образовавшихся в растворах с различным значением pH, разные. Для некоторых металлов наблюдается образование в щелочных растворах защитных пленок, для других в этих же условиях происходит их разрушение. [c.104]

Значительный интерес представляет использование в смазочных материалах порошков олова, свинца, сплава баббита, меди, цинка, железа, кадмия, кобальта, никеля, серебра и других металлов. Пленки ПИНС с порошками металлов значительно повышают нагрузку заедания, уменьшают коэффициент трения и предотвращают коррозионно-механический износ. При этом происходит плакирование стальных поверхностей с толщиной плакирующего слоя 1—7 мкм. [c.165]

Определение в виде металлической рту и. В описываемом ниже методе ртуть взвешивают в виде металла после, восстановления ее хлоридом олова (II) в солянокислом растворе. По данным авторов железо, кадмий, висмут, медь, свинец, сурьма, нитраты и сульфаты определению не мешают. [c.251]

Прямое определение железа, кадмия, кальция, кобальта, магния, марганца, меди, никеля, свинца, серебра, хрома и цинка [c.22]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Цинк рассеян по многим породам. В природе он находится преимущественно в виде сульфидов, образуя минералы сфалерит (7п5), марматит (2п, Ре) 8 и др. Самостоятельных -цинковых руд не существует минералы цинка практически всегда сопровождают минералы свинца или меди. В этих полиметаллических рудах присутствуют также минералы железа, кадмия, в малых количествах — минералы никеля, кобальта и некоторых редких и благороднйх металлов. Содержание цинка в этих рудах колеблется в пределах 0,5—15%. Сульфидные руды хорошо поддаются обогащению, поэтому на заводы поступают концентраты, содержащие не менее 40% ципка в виде сульфида, а также сульфиды и окислы свинца, железа, меди, кадмия и других элементов. [c.266]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд производится при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом была окись цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди и др. также образуют окислы. Нежелательный феррит цинка ZnO-FeaOg образуется при температурах около 600 °С реакция интенсифицируется повыщением температуры, но требует определенного времени, так как связана с диффузией в твердом состоянии. [c.270]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы— медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. Наиболее опасными примесями являются олово и кадмий, поэтому их следует удалять при предварительной очистке раствора, что вполне возможно, если использовать плохую растворимость Т1С1 и хорошую растворимость ТЬСОз. [c.563]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

В ряду напряжений цинк расположен левее железа, кадмий —-несколько правее его, а ртуть — значительно правее водорода. Несмотря на то, что 2п и Сс1 более металличны, чем водород, они практически не вытесняют его из воды, так как поверхность металлов быстро покрывается защитной оксидной пленкой. В раз бавленных НС1 и Н2504 цилк растворяется легко, кадмий медленно, а ртуть нерастворима. В азотной кислоте все три элемента легко растворяются. Например, реакция с ртутью идет по уравнению [c.396]

При определении кадмия в оловянных концентратах 8п предварительно отгоняют в виде тетрахлорида, присутствующую в пробе Си осаждают на металлическом железе кадмий же осаждают в виде сульфида из уксуснокислого раствора при pH 4,0, растворяют осадок в НС1, раствор нейтрализуют КН40Н добавляют хлоридно-аммиачный буфер, сульфит и полярографируют [170]. [c.103]

ПНДФ 14.1 2.22-95. Методика выполнения измерений массовой концентрации железа, кадмия, свинца, цинка и хрома в пробах природных и сточных вод методом пламенной атомно-абсорбционной спектрометрии (3) [c.952]

Кадмий. Метод спектрального определения мышьяка, сурьмы и олова Кадмий. Метод спектрографического определения цинка и железа Кадмий высокой чистоты. Метод огфеделения содержания ртути Кадмий высокой чистоты. Технические условия Кадмий высокой чистоты. Общие требования к методам спектрального анализа [c.583]

Исследованиями установлено, что получить количественное комплексообразование алюминия с трилоном, а также наблюдать конечную точку титрования легче при обратном титровании избытка добавляемого трилона. Избыток трилона Б при соответствующем pH раствора титруют раствором тория, цинка, железа, кадмия, применяя различные индикаторы — ализарин S, эриохромчерный, эриохромцианин [7—9]. [c.199]

Смит, Ралл и Грандон [25а] изучали активность различных катализаторов гидрогенизации нафталина при низкой температуре (95°) и низком давлении. Самыми активными катализаторами были платина, никель и кобальт. Медь, железо, кадмий и молибден совсем не были активны при изучавшихся условиях. Активность катализатора зависит, главным Образом, от носителя. Например, неосажденный никель значительно менее активен, чем никель, нанесенный на гранулированный древесный уголь или на гранулированую пемзу, предварительно обработанную кислотой. В присутствии неосажденного никелевого катализатора основной реакцией является образование тетрагидронафталина, в то время как в присутствии осажденного никелевого катализатора легко образуется дигидронафталин. [c.206]

Наиболее важными аналитическими свойствами титана являются способность титана (IV) восстанавливаться до титана (III) железом, кадмием, цинком и амальгамами. Соединения титана (IV) и (III) легко гидролизуются. Четырехвалентные соединения титана образуют окрашенные соединения с некоторыми неорганическими (HgOg) и органическими реактивами (хромотроповая кислота, тихромин, диантипи-рилметан и др.). [c.352]

Обращает йа себя внимание тот факт, что идрцяальные поляризационные кривые окисления меди из нелегированной и легированной латуней, как правило, не совпадают. В соответствии с [21, 24, 45] это свидетельствует об изменении термодинамической активности меди а поверхности растворяющегося сплава. Так, снижение этой активадти характерно для а-латуней, легированных оловом, мышьяком, фосфором, никелем, серебром, золотом [24, 25, 137, 197— 199]. На р-латунях к аналогичному результату приводит легирование оловом, никелем, серебром, золотом, германием, кремнием >[24, Л 37]. В частности, при введении в сплав Си442п олова (1 ат.%) активность меди уменьщается с 3,8 до 1,8 [137]. Введение же таких элементов, как марганец, железо, кадмий, повыщает ее термодинамическую активность [24 . [c.176]

Заметное каталитическое влияние хлористых солей двухвалентных металлов (никеля, кобальта, железа, кадмия, свинца и особенно бария) на разложение хлористых алкилов с образованием олефинов при температурах ниже 260° было отмечено в работе Sabatier и Mailhe s. Brooks получил количественные выхода этилена и пропилена из хлористого этила и пропила при каталитическом действии хлористого бария на пемзе при 400—450°. [c.871]

На фоне 0,6 М этилендиаминтартрата +0,1 М Ыа4Рг07 возможно одновременное определение приблизительно равных количеств золота, меди, железа, кадмия, никеля и цинка. Палладий тоже может быть определен одновременно с золотом (см. стр. 192). Влияние остальных платиновых металлов не проверялось. [c.203]

Приготовление эталонов. Основой для приготовления эталонов служит угольный порошок особой очистки, к которому прибавлен раствор хлорида галлия, чистого по определяемым примесям i. Основу приготавливают следующим образом в кварцевую чашку помещают 50 г очищенного угольного порошка и смачивают его 50 мл 10%-ного раствора галлия и 50 мл 0,01 %-ного раствора кобальта (внутренний стандарт). Полученную смесь сушат сначала на водяной бане, а затем на плитке. Для приготовления головного эталона, содержащего по 0,1% каждой определяемой примеси, помещают в кварцевую чашку 3 г основы и приливают по 3 мл 0,1%-ных (в расчете на элемент) растворов хлоридов алюминия, железа, кадмия, магния, марганца, меди, никеля, хрома и нитратов висмута и овинца. Полученную смесь тщательно перемешивают, упаривают на водяной бане и сушат в сушильном шкафу при 100—150° С. Переносят смесь в яшмовую или агатовую ступку, перемешивают с этиловым спиртом и сушат иод инфракрасной лампой. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология