Кадмий стандартный потенциал

Примером осаждения сплава, когда более положительный компонент выделяется на предельном токе, является совместное осаждение из сульфатного раствора цинка и кадмия, стандартный потенциал которых составляет соответственно —0,76 и —0,40 В. Когда соосаждающиеся металлы способны образовывать твердый раствор или химическое соединение, можно ожидать некоторого облагораживания потенциала разряда ионов. Это облагораживание потенциала происходит как в отношении одного, так и в отношении другого компонента. Сближение потенциалов при этом может возникнуть, если облагораживание потенциала при образо- [c.129]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы 1) повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) —от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенциал = =—0,4 В). Эти металлы корродируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде н в нейтральных водных средах 2) средней активности (термодинамически нестабильные), от кадмия до водорода ( =0,0 В). Данные металлы устойчивы в нейтральных средах при отсутствии кислорода, но в кислых средах подвергаются коррозии и в отсутствие кислорода [c.192]

Электроэкстракция кадмия имеет много общего с электроэкстракцией цинка, хотя кадмий значительно более электроположительный металл (стандартный потенциал Ф°с ,с(1=+ ) Основным катодным процессом является реакция [c.72]

Примером осаждения сплава, когда более положительный компонент выделяется на предельном токе, является совместное осаждение цинка и кадмия из сульфатного раствора, стандартный потенциал которых составляет —0,76 и —0,4 в, соответственно. Однако полученный в этих условиях сплав не представляет ника- [c.141]

Цинк и кадмий относятся к металлам с существенно отрицательным электродным потенциалом (стандартный потенциал системы 2п2+/2п —0,76 В). [c.264]

Кадмий — пластичный металл серебристо-белого цвета, легко поддается вальцовке, штамповке и протяжке. По своим химическим свойствам Сй весьма близок к 2п, ио в отличие от него С(3 нерастворим в щелочах. Стандартный потенциал Сс равен —0,403 В. [c.181]

На рис. 12-6 изображены две идеальные кривые ток — потенциал кривая восстановления 0,01 М раствора комплекса Сс1(ЫНз)4 в 1 F водном растворе аммиака у платинового катода (кривая А) и кривая восстановления 0,02 М раствора комплекса 7п(ЫНз)Г в идентичных условиях (кривая Б). На каждой кривой наблюдается некоторый остаточный ток до тех пор, пока потенциал не достигнет значения, при котором начинается быстрое выделение кадмия или цинка, после чего ток резко возрастает. Зная полуреакцию и стандартный потенциал двух-электронного восстановления Сс1(ННз)Г [c.421]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Другие двухвалентные металлы. Стандартные потенциалы ряда двухвалентных металлов, образующих растворимые хорошо диссоциированные сернокислые соли, например кадмия, меди, никеля и кобальта, так же как и стандартный потенциал цинка, были получены с помощью измерения э. д. с. цепей типа [c.324]

Такое влияние плотности тока на состав катодного осадка должно быть объяснено следующим. Стандартный потенциал олова на 0,266 в электроположительнее потенциала кадмия. Однако выделение кадмия на катоде протекает с значительно меньшей поляризацией, чем выделение олова. Поэтому увеличение плотности тока сопровождается уменьшением его доли, приходящейся на выделение олова, и содержание его в осадке падает. [c.201]

На железном электроде, хотя его стандартный потенциал мало отличается от кадмия, соотношение потенциалов выделения металла и водорода иное восстановление окислов железа происходит с большим перенапряжением (около 0,25 в в начале заряда) водородное перенапряжение на железе, наоборот, мало. Поэтому одновременно с восстановлением железа, почти с само- [c.95]

Заметим, что найденный потенциал более отрицателен, чем стандартный потенциал данной полуреакции. Из закона действия масс следует, что при понижении концентрации ионов кадмия протекание полуреакции затрудняется. [c.337]

Кривая заряда кадмиевого электрода имеет две чётко выраженные потенциальные площадки. Первая из них отвечает восстановлению гидроокиси кадмия до металлического кадмия и мало отличается от стандартного потенциала кадмия. Вторая площадка заметно отличается от первой (примерно на величину, равную перенапряжению выделения водорода на кадмий). Поэтому выделение водорода при заряде кадмиевого электрода начинается лишь в самом конце зарядного процесса, т. е. после того, как вся активная масса превратится в губчатый кадмий. По этой же причине почти весь зарядный ток расходуется на основной процесс и лишь незначительная его часть — на выделение водорода. [c.98]

На железном электроде, хотя его стандартный потенциал мало отличается от кадмия, соотношение потенциалов выделения металла и водорода иное восстановление окислов железа происходит с большим перенапряжением (около 0,25 в в начале заряда) водородное перенапряжение на железе, наоборот, мало. Поэтому одновременно с восстановлением железа, почти с самого начала заряда происходит разряд ионов водорода. В ходе заряда доля тока, расходуемая на выделение водорода, растет, а доля тока, идущая на восстановление железа, падает. Кривая заряда железного электрода не имеет четко разграниченных областей, отвечающих каждому из электродных процессов, а использование тока оказывается небольшим (порядка 70%). [c.98]

Электроэкстракция кадмия имеет много общего с электроэкстракцией цинка, хотя кадмий значительно более электроположительный металл (стандартный потенциал [c.72]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во II группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствами магния. Эти элементы будут рассмотрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]

Кадмий характеризуется следующими физико-химическими константами удельный вес 8,6 Г/см , атомный вес 112,41, валентность 2 стандартный потенциал —0,409 в электрохимический эквивалент 2,096 Г/а-ч температура плавления 321° С. [c.171]

Кадмиевые покрытия значительно меньше применяются в промышленности, чем цинковые. Это связано с высокой стоимостью металла, большой токсичностью пыли, паров кадмия, продуктов коррозии и его растворимых солей. Стандартный потенциал кадмия ( — 0,403 В) несколько электроотрицательнее, чем железа, и по отношению к последнему кадмиевые покрытия в ряде случаев являются анодными. Однако различие это значительно меньше, чем в паре цинк — железо, и в зависимости от коррозионной среды может уменьшаться, нивелироваться и в определенных условиях потенциал кадмия может оказаться электро-положительнее, чем железа. В этом случае кадмий становится катодным покрытием и эффективность его защитного действия снижается. Кадмиевые покрытия, более чем цинковые стойки при работе во влажном климате, за исключением герметичной аппа- [c.125]

Исследования поляризации и перенапряжения на отдельных электродах имеют большое теоретическое и практическое значение. В технических электролизах в одних случаях приходится принимать меры для уменьшения химической и концентрационной поляризации (так как высокая поляризация при электролизе вызывает дополнительный расход электрической энергии на протекание процесса), в других,наоборот, стремятся увеличить поляризацию, например при электроосаждении металлов в гальванотехнике, так как это позволяет получить более высокого качества осадок металла. Если бы перенапряжение выделения водорода на цинке, кадмии, хроме, никеле и некоторых других металлах было бы низким, указанные металлы практически не удалось бы выделить из водных растворов, так как ток расходовался бы на выделение водорода (стандартные электродные потенциалы этих металлов более отрицательны, чем стандартный потенциал водородного электрода). [c.175]

К металлам с недостаточной термодинамической устойчивостью принадлежат кадмий, таллий, олово, свинец, молибден, кобальт и никель, имеющие стандартный потенциал в пределах —0,414—0,0 в. Эти металлы корродируют в нейтральных средах только при наличии кислорода. В кислых средах коррозия наблюдается при отсутствии кислорода или окислителей. [c.5]

Цинк и кадмий применяются главным образом в качестве защитных покрытий на углеродистых сталях. Эти металлы принадлежат к электроотрицательным металлам. Стандартный потенциал цинка Е° = —0,762 в, потенциал кадмия более положителен (Е° = [c.243]

Если вместо раствора uSOi взять раствор dSOi, то, поскольку стандартный потенциал пары d +Z dj отрицателен ° = = —0.40 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перепапряжение водорода на кадмии, которое составляет около — 0,7 в. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [c.435]

Кадмий дает -с кислотами (серной, соляной, азотной) хорошо растворимые соли. В электрометаллургии в основном применяются сернокислые растворы. Окись кадмия не растворима в едкой щелочи. Стандартный потенциал кадмия равек —0,402 в. [c.494]

I. Металлы повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) — от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенцила Е° —0,4 В). Эти металлы кородируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде и в нейтральных водных средах. [c.225]

Кадмий — пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом, атомной массой 112,4, валентностью 2, плотностью 8,6 и 1емпе-ратуроЙ плавлепия 321 °С. Микротвердость кадмиевых покрытий колеблется от 0.6 до 1,5 ГПа. Удельное электросопротивление кадмия 0,076 Ом-мм, теплопроводность 92,95 Вт/(м-К), стандартный потенциал кадмии —0,4 В [371. [c.64]

Стандартный потенциал серебра +0,8 В положительнее потенциалов большинства металлов, поэтому покрытия серебром являются для них катодными и не защищают в условиях электрохимической коррозии. Серебряные покрытия не должны сопрягаться с углеродистой сталью, цинком, кадмием, магнием, оксндироваипым и неоксидированным алюминием ввиду значительной коррозии в этих соединениях 13, 23, 31, 37, 44]. [c.124]

Серебряно-кадмиевые аккумуляторы имеют ряд эксплуатационных преимуществ перед серебряно-цинковыми источниками энергии, но отстают от них по удельным электрическим характеристикам. Это вызвано тем, что потенциал кадмиевого электрода в растворах щелочи положительнее потенциалов цинкового и водородного электродов, стандартный потенциал кадмия в щелочи <рс 1-с<1(он), =0,81 В. В результате э.д.с. системы Ад201К0Н1С(1 ниже, чем у системы Ад20 К0Н 2п. Кроме того, объем активной массы на 1 А-ч у кадмиевого электрода больше, чем у цинкового. [c.406]

Стандартный потенциал кадмия — 0,40г в. Кадмий растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в растворах щелочей кадмиаты (по аналогии с цинкатами) неизвестны. Электропроводность растворсв сульфата кадмия несколько ниже таковой для сульфата цинка. Пары и растворимые соли кадмия ядовиты. [c.302]

Восстановительные колонки (редукторы) получают из цинка, серебра, свинца, кадмия, висмута, сурьмы, никеля, меди, олова и железа. Цинковыйредуктор, известный под названием редуктора Джонса [80], обычно готовят из амальгамированного цинка. Добавление ртути не влияет на стандартный потенциал пары [81] 2п2+ —2п (—0,7628 В), если цинк находится в твердом состоянии. Однако скорость восстановления зависит от концентрации цинка на поверхности амальгамы [82]. Если восстановлению подвергаются сравнительно сильные окислители, например Ее" или Се , которые восстанавливаются ртутью, то при высокой концентрации кислоты можно применять амальгамы, содержащие от 1 до 5% ртути, что позволяет регулировать скорость выделения водорода. При восстановлении более слабых окислителей содержание ртути должно быть сведено к минимуму во избежание замедления реакции восстановления. [c.344]

Здесь (ос( )о — активность металлического кадмия, растворенного в поверхностном слое ртути, (аса )о — активность иона кадмия в водном растворе нулевой индекс у активностей обозначает, что данное соотношение применимо только к поверхности раздела двух сред. Активность иона кадмия в массе раствора и активность металлического кадмия в глубине ртутной капли обычно сильно от-. ичаются от активностей на поверхности. Толщина пленки, о которой идет речь, пе превышает размера нескольких молекул. -Еналож — это потенциал, наложенный на капающий электрод, Е — стандартный потенциал полуреакции восстановления Сс12+ с образованием насыщенной амальгамы кадмия. Разность между Еь, и стандартным потенциалом полуреакции с образованием металлического кадмия составляет +0,05 В. [c.58]