Сольваты

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Двойственная природа жидких растворов. Кроме энергетического эффекта растворение сопровождается также изменением объема. Например, при растворении спирта в воде объем раствора уменьшается примерно на 3,5% по сравнению с общим объемом взятых веществ за счет образования сольватов. [c.130]

Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам ШРАС строятся следующим образом названия составных частей разделяются тире, а мольные отнощения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) н соединения бора всегда называются после всех других. Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских назва- [c.57]

Идеальная растворимость встречается редко. В большинстве систем природа растворителя значительно влияет на растворимость. Причину отклонений растворимости веществ А и В следует искать прежде всего в различной прочности связей А—А, В—В и А—В. Если силы притяжения почти одинаковы, то растворимость веществ будет велика, что приближает раствор к идеальному. Такое поведение присуще веществам, молекулы которых лишены дипольного момента (неполярны), при растворении в растворителях такого же характера. Если сред.чяя величина сил притяжения А—А и В—В больше, чем сил А—В, то растворимость будет невелика (положительные отклонения от закона Рауля). В этом случае по крайней мере одно из веществ обладает большим дипольным моментом и склонностью к ассоциации. Наконец, если притяжение А—В сильное и оба вещества стремятся к образованию друг с другом сольватов и химических соединений, то растворимость становится особенно большой (отрицательные отклонения от закона Рауля). [c.12]

Если кристаллический радиус иона обозначим через Гс, то объем сольват-4 о 4 3 [c.444]

Растворение большинства твердых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов). Прилагая принцип Ле Шателье к равновесию между веществом в кристаллическом СОСТОЯНИЙ и его насыщенным раствором [c.218]

Для органических растворителей это правило соблюдается в основном для ионов с большим радиусом, превышающим размеры молекул растворителя. Для ионов малых размеров это правило не соблюдается, так как в разных растворителях ионы по разному сольвати-рованы. [c.275]

Интересным свойством щелочных металлов является их растворимость в жидком аммиаке, в котором они образуют растворы интенсивного голубого цвета этот цвет сохраняется у металла после испарения аммиака. Атомы щелочных металлов диссоциируют в аммиаке на положительные ионы и электроны, и электроны ассоциируют с молекулами растворителя NHj. Такие электроны получили название сольватированных электронов. Установлено, что интенсивная окраска обусловлена сольвати-рованными электронами, а не ионами металла такая же окраска возникает при введении электронов в аммиак с платинового электрода. [c.434]

Не дала положительных результатов и теория Пойнтинга, который пытался объяснить отклонение от закона Рауля образованием в системе прочных сольватов. [c.84]

Закономерность (5.53) автор объясняет однородным составом образующихся в фазах сольватов. [c.95]

Если реакции (5.64) и (5.65) сильно сдвинуты в сторону образования сольватов и [c.95]

Выражение (5.74) в координатах 1е фд и lg 1 1а представляет уравнение прямой, наклоненной к осп абсцисс под углом 45°. Подобная зависимость имеет место при сопоставлении коэффициентов распределения фенолов с коэффициентами распределения алкилфенолов. Отклонение угла наклона прямой зависимости я )а от lg г )А указывает на различие в составе сольватов веществ А и А. [c.95]

Молекулы веществ, находящиеся в твердом, жидком и газообразном состоянии, взаимодействуют друг с другом с разными по энергии силами — силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь, химическая связь и др. Такое взаимодействие определяет конденсированное состояние вещества. Эти силы приводят к появлению в жидкостях и газах сольватов и ассоциатов, обусловливают диссоциацию молекул и других частиц в любых агрегатных состояниях вещества, они же характеризуют появление структуры (полиэдры, ансамбли полиэдров или кластеры) в веществе в разных его агрегатных состояниях, определяя аморфную или кристаллическую структуру. Межмолекулярное взаимодействие частиц в системе приводит к отклонению их свойств от идеальных. Такие системы называют неидеальными или реальными. Свойства индивидуальных реальных систем (веществ в чистом виде) могут быть рассчитаны с помощью уравнений состояния вещества. Этих уравнений в литературе приведено несколько сотен. Свойства же смесей расчету пй уравнениям состоянию не поддаются. Это определяется сложностью изменения свойств смесей с изменением их состава. [c.220]

На расстоянии 2,5 KU r) = 20,4 ккал/молъ, и пренебрегая взаимодействием молекул воды, которое достаточно мало, можно подсчитать энергию гидратации одновалентного иона в газовой фазе шестью молекулами воды. На расстоянии около 2,5 А эта величина оказывается равной 122 ккал/моль. Энергии этих взаимодействий того же порядка, что и теплоты большинства химических реакций. Поэтому такого рода сольваты следовало бы относить к числу комплексных ионов, а не агрегатов частиц, довольно слабо связанных между собой . Энергию взаимодействия между двумя диполями можно подсчитать, исходя из уравнения (XV.6.5). Если расстояние г измеряется вдоль линии центров диполей и 0 — азимутальной угол между каждым из диполей и линией центров, то энергия взаимодействия равна [c.445]

В результате различных взаимодействий в растворе могут возникнуть соединения переменного состава между частицами растворенного вещества и растворителя. Такие соединения называются сольватами (для водных растворов — гидратами). [c.134]

В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д. И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водог. Эта идея составила основу химической теории растворов. Химическая теория растворов принципиально отличается от фи-зическсй теории, которая рассматривала растворитель как инертную среду и приравнивал,а растворы к простым механическим смесям [c.127]

Машинный анализ изотерм распределения ранее практически не производился при традиционных методах обработки обычно ограничивались предположением об образовании в органической фазе одного или двух комплексов (по старой терминологии — сольватов). К выводам отдельных работ 1950-х годов об образовании в органической фазе большого числа сольватов в настоящее время следует относиться с осторожностью, тем более, что измерения обычно проводились при индикаторных концентрациях распределяемого элемента и сложном составе водной фазы без контроля правильности результатов решением прямой задачи. Имеющийся теперь опыт машинной обработки изотерм экстракции показывает, что число систем с Z > 2, изучение которых без применения ЭВМ ранее фактически было невозможно, достаточно велико, т. е. стехиометрия экстракции часто оказывается гораздо более сложной, чем мы еще недавно были склонны предполагать. По-видимому, даже в классическом случае экстракции уранилнитрата разбавленными растворами ТБФ, всегда описываемом образованием в органической фазе одного комплекса и02(К0з)2(ТБФ)2, отношение и02(Н0з)з ТБФ в органической фазе при высоких значениях активности U02(N0з)2 в водной фазе иногда немного пре- [c.61]

При рассмотрении стабильности сольватов различают кинетическую и термодинамическую устойчивости. Кинетическая устойчивость образующихся сольватов, согласно Самойлову, определяется энергией активации процесса обмена молекул растворителя вблизи иона на молекулы растворителя в объеме. В водных растворах количественными характеристиками гидратации ионов служат величины т /x и Д ,- = —Е ( x и т — среднее время пребывания молекул воды в положении равновесия вблизи -го иона в растворе и в чистой воде E —энергия активации процесса обмена Е —энергия активации процесса самодиффузии в воде). Эти величины определяют частоту обмена молекул воды вблизи данного иона и связаны между собой приближенным соотношением [c.343]

В 4-е издание 3-с вышло в 1975 г.) введены разделы, посвяи1енные коноселективным электродам, электрохимии полупроводников и некоторые другие, а также изложены концепции электроиио-ионного равновесия и сольвати-рованных электронов. [c.2]

Ионо-сольваты (ионо-гидраты). Сказанное выше показывает, что при растворении происходит комплексообразование, в результате чего образуются сольватированные комплексы — в водных раство- [c.128]

Поскольку Ag l образует насыщенный раствор (кристаллы Ag l и сольвати-рованные ионы Ag+ и С1 находятся в равновесии), следовательно, ДО растворения Ag l равно нулю [c.594]

В зависимости от природы растворенного яешества, сольваты могут образовываться разлгегиыми путями. Так, гфи растворении веществ с ионной структурой молекулы растворителя удерживаются около иона силами злсктростатического притяжения. В этом случае говорят о ион-динольном взаимодействии. Кроме того, мо- [c.216]

Физико-химические свойства разбавленных растворов, такие, как осмотическое давление и давление пара растворов, температура кк[пеиия и температура кристаллизации растворов, значительно отличаются от тех же свойстн растворов более высокой концентрации. В разбавленных растворах относительная доля молекул растворителя, связанного в виде сольватов, невелика, образование таких растворов сопровождается небольшими тепловыми эффектами, поэтому свойства их можно считать весьма мало зависящими от природы растворенного вещества. В более концентрированных растворах увеличивается доля молекул растворителя, участвующих в процессах сольватации, уменьшается доля молекул несвязанного растворителя тепловые и объемные эффекты, сопровождаюпше процесс растворения, становятся более значительными, а сами свойства растворов в значительной степени зависят от химических свойств растворепного вещества. [c.93]

В конечном счете идеи Розотти приводят к закону распределенпя Шилова. Трактовка распределенпя с точки зрения образования ассоциатов или сольватов распределяемого вещества и растворптеля вообще характерна для многих исследователей. Коренман [35] использовал представления сольватной теории распределения для объяснения взаимосвязи коэффициентов распределения органических веществ с коэффициентами распределения их производных [c.94]

Если для вещества А, родственного с веществом А, характерны сольваты такого же состава, то [c.95]

Малый радиус Li+ обусловливает возможность координации лпгандов вокруг этого иона, образование большого числа двойных солей , различных сольватов, высокую растворимость ряда солей лития (в противоположность солям других щелочных металлов) во многих органических растворителях. [c.306]

Бериллий проявляет склонность к комплексообразованию.. Известно много солъватов солей Ве с различными органическими растворгиедями. Например, ВеС12 хорошо растворяется в диэтило-вом эфире и образз ет кристаллический сольват [c.320]

ТО оба компонента склонны к образованию друг с другом сольватов или химических соединений разной степени прочности. В этом случае наблюдается повышенная растворимость вещества, а между растворителем и растворенным веществом часто образуются водородные или доиорно-ак-цепторные связи. Примером большой растворимости с образованием водородных связей является раствор этилового спирта в воде, а с образованием донорно-акцепторной связи — раствор аммиака в воде. Растворимость спирта не ограничена, а аммиак в воде растворяется в соотношении приблизительно 700 1 (по объему). [c.142]

В неводных растворах ионы электролита тоже могут связывать молекулы растворителя. Гидратам ионов в этих случаях отвечают их сольваты. [c.386]

Термодинамическая устойчивость образующихся сольватов определяется величиной энергии Гиббса (А5о, 0). Так как Азо С = = А5о1у — 7 Азо,у5, то чем отрицательнее и положительнее [c.343]

Общая химия (1984) -- [ c.244 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.144 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.104 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.119 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.86 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.121 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.78 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.114 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.142 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.28 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.147 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.135 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.463 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.301 , c.382 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.127 , c.217 , c.387 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.64 , c.223 , c.228 , c.229 , c.232 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.101 ]

История органической химии (1976) -- [ c.141 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.72 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.112 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.59 , c.60 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.81 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.216 , c.236 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.209 , c.228 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.113 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.42 , c.192 , c.221 , c.238 , c.774 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.134 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.177 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.61 ]

История органической химии (1976) -- [ c.141 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.106 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.86 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.77 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.213 , c.233 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.216 , c.236 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.168 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.71 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.39 , c.101 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.147 , c.150 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.128 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.51 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.54 , c.191 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.136 , c.227 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.95 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.210 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.63 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.125 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.364 , c.520 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.51 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.318 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.22 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.197 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.147 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.157 , c.160 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.155 , c.158 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.91 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.153 ]

Предмет химии (0) -- [ c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология