Свойства растворов электролитов Растворы сильных электролитов

Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые и сильные в значительной степени условно. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. В очень разбавленных растворах все электролиты можно отнести к сильным. Йодисты натрий в воде ведет себя как сильный электролит, а в уксусной кислоте или ацетоне — как слабый электролит. Состояние сольватированного иона в растворе можно представить формулой [c.224]

В разбавленных растворах сильных электролитов и ионов в небольшой степени могут образоваться также свободные комплексы, незаряженные или с незначительным зарядом. В растворах истинных электролитов это ионные пары, удерживаемые в основном электростатическим притяжением, тогда как в растворах потенциальных электролитов— ионные пары и ковалентные молекулы или только последние. Образование ионных пар или ковалентных молекул сопровождается сокращением числа носителей заряда и закон действующих масс справедлив для обоих процессов. Поэтому они одинаково влияют на зависимость проводимости от концентрации электролита. Следовательно, по измерениям зависимости проводимости от концентрации невозможно определить, каким явлением —образованием ковалентных молекул или ионных пар — обусловлено снижение в электролите числа возможных носителей заряда. Трудно ответить на этот вопрос и при помощи методов, основанных на других свойствах растворов (например, осмотических и (потенцио-.метрических параметрах),, которые также зависят от общего электростатического взаимодействия ионов. Однако в ряде случаев два типа ионной ассоциации можно различить путем измерения оптических параметров, поскольку ковалентные связи заметно изменяют оптические свойства растворов. [c.347]

По отношению к сильным электролитам предполагался другой механизм, основанный на соотношении между энергией гидратации и энергией кристаллической решетки. Здесь взаимодействие между ионами не может быть сведено к чисто физическому взаимодействию, одним законом Кулона нельзя объяснить свойства растворов сильных электролитов. Необходимо признать и в этом случае большую роль химических сил. Участие химических сил так велико, что, нам кажется, сейчас вообще нельзя делать различия между сильными и слабыми электролитами, что каждый электролит, в зависимости от обстоятельств, от среды, в которой он находится, может оказаться и сильным и слабым. [c.11]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

Молекулы электролита и растворителя вступают в химические взаимодействия, которые приводят к реакциям обмена заряженными частицами или к образованию новых молекул, способных диссоциировать на ионы. К таким процессам относятся протолитические реакции (см. 4, гл. 20), при которых соверщается переход протона от молекулы электролита к молекуле растворителя, или обратно. Характер таких реакций и свойства раствора, зависящие от вида и числа образующихся ионов, определяются природой электролита и растворителя. Один и тот же электролит, в зависимости от вида растворителя, может обладать различными свойствами. Например, раствор соляной кислоты в воде является сильным электролитом, ее диссоциация в этом случае обеспечивается передачей протона растворителю и идет почти до конца [c.210]

К слабым электролитам относятся органические кислоты, а также кислоты борная, азотистая, кремневая, мышьяковая и мышьяковистая, угольная, сернистая, сероводородная, ортофос-форная, цианистоводородная, хлорноватистая и другие, некоторые основания, гидразин и гидроксиламин, органические основания и, наконец, к слабым электролитам принадлежит вода, незначительно диссоциирующая на ионы водорода и ионы гидроксила. Существенное различие между сильными и слабыми электролитами заключается в следующем. Сильный электролит, поскольку он нацело диссоциирован, образует при данных условиях максимально возможную концентрацию ионов, создающих интенсивное электрическое поле сил. Наличие этого поля обусловливает резкое уклонение растворов сильных электролитов от свойств идеального раствора. Естественно поэтому, что те закономерности, которые строго выполняются для идеального или близкого к нему по свойствам раствора, неприменимы к растворам сильных электролитов. [c.150]

При разбавлении раствора сильного электролита во дой увеличивается не степень диссоциации, а активность ионов вследствие увеличения среднего расстояния между ними. Поэтому определяемая обычными методами степень диссоциации сильных электролитов является лишь кажущейся , а не истинной. Тем не менее, она имеет важное значение для характеристики электроли тов, обусловливая многие нх свойства. [c.136]

Ниже мы вернемся к рассмотрению термодинамических свойств растворов сильных электролитов. Вопрос о том, будет ли данный электролит вести себя в растворе как слабый или как сильный, зависит не только от его природы, но и от природы растворителя. [c.147]

Таким образом, все взаимодействия сведены к кулоновским и никак не учтены явления сольватации. Между тем, как мы видели ранее, явления сольватации сопровождаются довольно сильными энергетическими эффектами, зависящими от природы и концентрации электролита, а также от растворителя. В связи с этим, очевидно, необходим несколько иной подход, который бы учитывал вышеперечисленные свойства раствора. Прежде всего напрашивается модель диполь - дипольного взаимодействия. Такая модель способна описать электролит не только в виде ионов, но и в виде нейтральных, но дипольных молекул растворенной соли с разнесенными в пространстве зарядами. Чтобы выяснить природу этого явления, целесообразно несколько искусственно разбить потенциальную энергию Ш на две части короткодействующую (квантовую) часть Шз взаимодействия частицы с ближайшими молекулами среды и дальнодействующую (кулоновс-кую) Шьу которая описывает взаимодействие заряженной частицы с электрическими диполями молекул растворителя, расположенными вне первой сольватной оболочки. [c.163]

Однако физико-химические свойства не очень разбавленных растворов сильных электролитов, а особенно растворов средних и высоких концентраций, не соответствуют представлениям об их полной диссоциации. Измеряемая степень диссоциации электролита в них может быть заметно меньше единицы, она стремится к единице лишь при бесконечном разбавлении. Это явление свидетельствует о том, что, хотя сильный электролит и диссоциирован нацело, но ионы в растворе не могут двигаться совершенно независимо друг от друга, подобно молекулам идеального газа, а взаимодействуют не только с растворителем, но и друг с другом. [c.182]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

Растворяясь, электролит диссоциирует на катионы и анионы, что порождает электропроводность раствора. Как обсуждалось в разд. 14, диссоциация проявляется также в термодинамических свойствах раствора. Например, она приводит к появлению множителя V в равенстве (14-15) и ответственна за сильное понижение точки замерзания и уменьшение давления паров растворов электролитов. [c.95]

В литературе закон постоянных разностей рассматривается как важное обобщение, распространяющееся на теплоты образования электролитов в разбавленных водных растворах. Между тем термохимически этот закон — частный случай более общего выражения закона постоянных разностей, пригодного для многих свойств сильных электролитов в разбавленных растворах. Применимость закона постоянных разностей для некоторых свойств электролитов хорошо известна. Еще в 1876 г. Кольрауш [134] обнаружил, что эквивалентные электропроводности электролитов в бесконечно разбавленных растворах описываются законом постоянных разностей. Из анализа установленного им факта Кольрауш пришел к известному обобщению, носящему его имя и состоящему в том, что эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разбавлении равна сумме эквивалентных электропроводностей ионов, составляющих этот электролит. [c.65]

А. Б. Здановский развил теорию смешанных растворов электролитов, в которых отсутствует сильное химическое взаимодействие (например, комплексообразование). Им сформулировано правило, согласно которому количественная характеристика свойств или каких-либо функций этих свойств смешанного раствора равна сумме произведений количественной характеристики того же свойства или функции бинарного раствора (электролит — вода) и доли этого бинарного раствора в смешанном при условии, что все рассматриваемые системы находятся в изопиестическом равновесии [53]. Математическое выражение этого правила дается уравнением [c.69]

Напряжение щелочных аккумуляторов ниже, чем свинцовых. Во время разряда оно изменяется с 1,35 до 1,1 в, оставаясь в среднем равным 1,2 е, затем быстро падает до 1 е и ниже. Внутреннее сопротивление сильно возрастает по мере разряда у аккумуляторов ШН оно выше, чем у КН (той же емкости). Железный электрод растворяется в электролите, даже когда аккумулятор не замкнут,— выделяется водород. Кадмий устойчив в щелочных растворах, однако он значительно дороже железа, из-за чего кадмиевый электрод содержит иногда до 5% железа. Кроме того, присутствие железа в электроде благоприятно влияет на свойства его активной массы, повышая ее пористость. Свежезаряженный ЖН-аккумулятор имеет э.д.с. 1,48 е, КН—1,44. Однако через короткое время э.д.с. снижается у обоих аккумуляторов до 1,35 в. [c.403]

Влияние растворителя на диссоциацию [5]. Природа растворителя часто оказывает существенное влияние а степень диссоциации данного вещества и, следовательно, должна быть учтена при решении вопроса, будет ли раствор обладать свойствами сильного или слабого электролита. Были проведены опыты е растворами азотнокислого тетраизоамиламмония в ряде смесей воды и диоксана (см. стр. 79). Если растворитель содержит значительный процент воды, эта система ведет себя как сильный электролит, "однако, когда в растворителе имеется относительно большое количество диоксана, раствор приобретает типичные свойства слабого электролита. В этом случае (как и в других аналогичных случаях, когда растворенное вещество состоит из частиц, удерживаемых между собой связями почти исключительно гетерополярного характера) тем специфическим свойством растворителя, от которого зависит диссоциация, является, повидимому, диэлектрическая постоянная (см. гл. II и III). Чем выше диэлектрическая постоянная среды, тем меньше взаимное электростатическое притяжение ионов и, следовательно, тем больше вероятность их существования в свободном состоянии. Так как диэлектрическая постоянная воды при 25° равняется 78,6, а диоксана — около 2,2, то приведенные выше факты легко поддаются объяснению. [c.39]

При тех потенциалах, которые металлы приобретают после контакта с кислородом воздуха, оксиды и гидроксиды являются термодинамически устойчивыми формами. Это не означает, однако, что фазовые слои, действительно, возникают на электроде после контакта его с атмосферой воздуха и погружения в раствор. Сравнение свойств оксидных слоев, возникающих при взаимодействии металлов с газообразным кислородом, и оксидных слоев, образующихся на границе металл — электролит, часто обнаруживает их сильное различие, что связано с участием компонентов раствора в построении оксидного слоя. Различные методы исследования позволяют определить некоторые средние параметры оксидных пленок, которые, как правило, не являются однородными. [c.368]

Таким образом, при растворении некоторых веществ в воде они, благодаря гидратации, настолько преображаютс я (получаются новые соединения, имеющие иное строение), что получают новые свойства, какими не обладали до взаимодействия с водой. Например, хлорид алюминия AIGU— ковалентное соединение (т. мл. 193 0), тогда как раствор хлорида алюминия — сильный электролит. Причина такого превращении в том, что в растворе это соединение приобретает иной состав, а именно (. 1 (Н,0) I U. Это соединение, подобно хлориду ам, юния, имеет ионную связь. [c.73]

Удерживать постоянным значение pH — это особое свойство буферных растворов. Объясняется оио с помощью теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. Прибавим, например, к ацетатному буферному раствору немного соляной кислоты другими словами, введем ионы водорода Н . В этом случае противодействовать изменению кислотности будет соль H.i OONa, которая как сильный электролит находится в растворе в виде анионов СНзСОО и катионов Na +. Аниоиы соли СН.зСОО взаимодействуют с ионами Н+, образуя молекулы слабой кислоты [c.178]

Дру ую группу составляют сильные электролиты Экспери ментальное определение степени диссоциации таких электроли тов дает неодно шачные величины акон действующих масс для сильных электролитов неприменим Объяснить их свойства по теории Аррениуса невозможно Для объяснения свойств растворов сильных электролитов было выдвинуто предположение об их полной диссоциации мри любых концентрациях и о зна чительном взаимодеиствии обра ювавшихся ионов между собой Силы межионного взаимодеиствия зависят от расстояния между ионами и убывают до нуля при бесконечном разбавлении раство ра Сильными электролитами являются водные растворы боль шинства сол(.и а также некоторых кисл(]т и оснований [c.204]

Бесцветный термически устойчивый газ. Хорошо расгворяется в воде, сильная кислота, 48—55%-й раствор называют концентрированной бромоводородной кислотой. Растворяется в этаноле (слабый электролит). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, металлами, хлором. Медленно окисляется в кислороде. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. Э51, 352 507 " . [c.266]

Белый пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксионо-гидрок сидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой кислотами, хлором, серой. Ион Nd имеет фиолетово-розовую окраску Соединения неодима по химическим свойствам подобны соединениям ланта на. Получение — термическое восстановление NdjOj кальцием, электроли раствора Nd b. [c.327]

Способность диссоциировать на противоположно заряженные ионы зависит не только от природы электролита, но и от природы растворитёля. Так, хлорид натрия при растворении в воде проявляет себя как сильный электролит, а в спиртовом растворе обладает свойствами слабого электролита. Объясняется это тем, что вода как растворитель обладает большой диэлектрической проницаемостью по сравнению со спиртом. Диэлектрическая проницаемость — это величина, показывающая, во сколько раз уменьшается сила взаимодействия электрических зарядов при переносе их из вакуума (пустоты) в однородную среду, если расстоя-. ние между зарядами остается неизменным. [c.99]

Другой класс электролитов, называемых сильными, характеризуется тем, что поведение их растворов не подчиняется простым соотношениям которые были описаны выше и справедливы лишь для слабых электроли тов. Как будет показано дальше, по суш еству сильные электролиты полностью диссоциированы. В случае слабых электролитов свойства раство ров определяются равновесием диссоциации молекул, а- не взаимодейст вием ионов друг с другом. Наоборот, в растворах сильных электр митов где а равна единице, физика явления определяется электростатическим взаи одействием йежду ионами. [c.143]

Соли, содержащие кислород, представляют новые возможности, так как в этом случае могут присутствовать не только устойчивые анионы, но при некоторых условиях и катионные группы. Это лучше всего продемонстрировать на примере действия кислот. Азотная кислота, которая в разбавленных растворах и растворах средней концентрации дает ионы Н" и NO3" и обладает всеми свойствами сильной кислоты, иногда ведет себя при высоких концентрациях как основание [NOg] ОН катионная группа N0 действительно присутствует в электролите, особенно, если также присутствует серная кислота Подобные катионные группы присутствуют в соединениях серы и хрома и образуют основу для таких соединений как SO2 I2 и rOa lg, которые умеренно устойчивы в отсутствие воды, и для взаимодействия их с водой с образованием соляной и серной или хромовой кислот требуется достаточное количество времени. В нейтральных растворах сульфатов или хроматов, где основными ионами, содержащими S или Сг, являются SO4 или СГО4 , малые количества [ЗОг] или [СгОа] " существуют очень непродолжительное время. [c.136]

Скорчеллетти (1811, отвергая электрохимический механизм повышенной стойкости медистых сталей на том основании, что для экспериментального его подтверждения приходится очень сильно повысить окислительную способность раствора (в электролит вводится 0,5—0,1 N раствор Н2О2, что делает условия далекими от реальных в атмосфере), считает, что повышенная стойкость медистых сталей, в основном, обусловлена свойством образующихся продуктов коррозии адсорбировать влагу из атмосферы. По данным этого автора, критическая влажность у медистых сталей ниже, чем у без-медистых малоуглеродистых. Поэтому последние оказываются более часто увлажненными и корродируют сильнее. В связи с последним, вкратце рассмотрим процесс адсорбции водяных паров металлическими поверхностями и влияние, оказываемое на него продуктами коррозии. [c.254]

Смотреть страницы где упоминается термин Свойства растворов электролитов Растворы сильных электролитов: [c.160] [c.127] [c.68] [c.60] [c.337] [c.68] [c.428] [c.260] [c.345] [c.117] [c.96] [c.80] [c.229] [c.268] [c.264] [c.276] [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология