Энергия кристаллического соединения

Значения энергии кристаллической решетки для некоторых соединении, найденные из экспериментальных данных, приведены в [c.153]

Растворение представляет собой сложный физико-химический процесс. При растворении твердого тела его кристаллическая решетка разрушается, что требует затраты энергии, а образовавшиеся частицы распределяются по всему объему раствора. Одновременно с разрушением кристаллической решетки протекает процесс сольватации образовавшихся частиц, т. е. соединение их с молекулами растворителя. При этом выделяется энергия. Суммарный тепловой эффект растворения характеризует процессы разрушения кристал иче-ской решетки и сольватации растворяемого вещества. Так как энергия сольватации для кристаллогидратов солей, как правило, меньше, чем энергия кристаллической решетки, то при растворении кристаллогидратов солей теплота обычно поглощается. [c.105]

Для расчета энергии кристаллических соединений более сложных структур (например, силикатов и алюмосиликатов) удобно пользоваться методом, предложенным Ферсманом, который основан на представлениях об энергетических константах ионов (ЭК). ЭК —энергия образования одного грамм-иона кристаллической структуры из ионов, находящихся в бесконечности. [c.174]

Экспериментальное определение энергии кристаллических соединений по циклу дает возможность проверить точность теоретических представлений. [c.174]

Результаты расчетов, вьшолненных с использованием экспериментальных данных по теплоемкостям и поверхностным энергиям кристаллических соединений и простых тел, показали, что минимальный размер кристаллического зерна у галогенидов и окислов щелочных и щелочно-зе-мельных металлов составляют порядок 10 A, для металлов 25 A при О К. Это соответствует фактам более легкого образования аморфных тел металлами, чем химическими соединениями. Эти же размеры можно принять за величину куска кристаллической решетки в аморфном теле. [c.158]

Согласно электронной конфигурации внешней оболочки обычная степень окисления элементов этой группы должна быть + 11. Однако, судя по ионизационным потенциалам, можно ожидать, что более обычным должен быть однозарядный ион, так как второй ионизационный потенциал для каждого из этих элементов вдвое больше первого (табл. 4-7). Так, в соответствии с величиной второго ионизационного потенциала Ве и Mg едва ли могут суше-ствовать в виде простых ионов Ве " и в других соединениях, кроме соединений с фтором и кислородом, однако степень окисления + 11 для них единственно возможная и в наиболее ковалентных соединениях этих элементов. Эту кажуш,уюся аномалию легко понять, если рассмотреть энергию кристаллической решет ки, образованной ионом +11, а также энергию гидратации или сольватации. Оказывается, в обоих случаях выделяется количество энергии, достаточное для удаления второго электрона. Ниже приведены величины (/ + /3) и энергий гидратации для элемен-тов подгруппы И Л [c.128]

Расчет теплоты гидратации стехиометрической смеси ионов может быть произведен по энергии кристаллической решетки и и теплоте растворения соединения. Так, для случая, представленного на рис. 9, получаем [c.23]

Экспериментально определить энергию кристаллической решетки ионного соединения очень сложно. Ее можно вычислить посредством термодинамического цикла (цикл Борна — Габера), воспользовавшись другими известными энтальпиями превращений, которым может подвергаться исследуемое ионное соединение. [c.214]

По оценкам энергии кристаллических решеток различных соединений можно судить об их свойствах (растворимости, температуре плавления, реакционной способности — гидролизе, изоморфизме, скоростях выветривания и синтеза) и механических характеристиках (измельчаемости, абразивности и др.). Считается также, что существует прямая зависимость между энергией связи в кристаллах и поверхностной энергией. [c.13]

По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в соединении и ее энергии. Как е идно из данных табл. 25, наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и атомно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой. Металлы по величине энергии решетки занимают промежуточное положение. [c.201]

Изменение ряда химической активности обязано неодинаковому характеру изменения в данном ряду элементов атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации атомов, теплот возгонки простых ве-ш,еств, с одной стороны, и энергии кристаллической решетки соединений,— с другой. [c.261]

Наряду с рассмотренными выще представлениями, которые можно назвать химическими гипотезами строения коллоидных мицелл, существовал и другой, физический, или адсорбционный, подход к объяснению структуры мицеллы. В 1914 г. Панет показал, что кристаллы некоторых нерастворимых в воде солей особенно энергично адсорбируют из окружающего раствора ионы, образующие с противоположно заряженными ионами кристаллической поверхности малорастворимые соединения. Причина этого явления заключается в том, что при образовании малорастворимой соли энергия гидратации всегда меньше энергии кристаллической решетки. [c.241]

Энергия кристаллических решеток может быть вычислена теоретически и определена на основе экспериментальных данных. Удовлетворительные результаты для ионных бинарных соединений дают расчеты по уравнению А. В. Капустинского (1943) [c.133]

По данным о теплотах образования химических соединений и данным об энергии кристаллических решеток можно оценить очень важные для химии величины энергии образования ионов в вакууме и величины протонного сродства, которые трудно непосредственно определить экспериментально. [c.160]

Значения энергии кристаллической решетки для некоторых соединений, найденные из экспериментальных данных, приведены в табл. 1.15. Как видно, для солей, состоящих из однозарядных ионов, это значения порядка 8(Ю кДж/моль, для веществ, содержащих многозарядные ионы, они значительно больше. [c.165]

Энергией кристаллической решетки обусловлены такие свойства, как растворимость, летучесть, температура плавления, до некоторой степени твердость и другие свойства, характеризующие устойчивость соединения. [c.53]

Обобщенный потенциал иона характеризует напряженность электрического поля иона, которая влияет на поведение его в растворах (гидратация, формы диссоциации молекул, комплексные соединения и т. д.) и кристаллах (энергия кристаллической ре- шетки). [c.84]

Расчет энергии кристаллических решеток различных соединений дает величины 700—1000 кДж/моль, что, вообще говоря, близко совпадает с опытными данными. [c.107]

Для галидов щелочных металлов, как показал М. X. Карапетьянц, соотношение между энергиями кристаллических решеток приближенно линейное. Это доказано методом сравнительного расчета (гл. II, 6) и тоже свидетельствует о закономерном изменении самых различных свойств элементов и их соединений по периодическому закону Д. И. Менделеева. [c.128]

Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений теплоту растворения веществ можно определить эксие-риментально. При расчете по указанному уравнению находят сум- [c.168]

Таблица 1.15. Энергия кристаллических решеток некоторых соединений кДж1моль)

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Электронная оболочка центрального иона рассматривается на основе квантовомеханической теории. Влияние электрического поля, создаваемого лигандами ( кристаллического поля), приводит к расщеплению уровня энергии (терма) внешних электронов центрального иона. Расщепление терма мало влияет на полную энергию комплексного соединения, но оказывает существенное влияние на многие его свойства магнитные, оптические, структурные, термодинамические и кинетические. Эффект расщепления терма зависит не только от числа лигандов, но и от их расположения, т. е. симметрии поля. [c.121]

В энергетике образования солей аммония важную роль играют энергии кристаллических решеток (П1 8 доп. 2) этих соединений. Действительно, для газообразных систем имеем + С1" = НС1 + 331 ккал и Н + NH = NH] + + 206 ккал, т. е. сам по себе процесс передачи протона от хлора к азоту требовал бы затраты 125 ккал/моль. Поэтому индивидуальная молекула NH l не существует. Между тем стяжение ионов NH и С1 в кристалл NH4 I сопровождается выделением, 167 ккал/моль, что перекрывает затрату энергии на передачу протона. [c.412]

Каждый атом хлора в РС1 имеет три неподеленные электронные пары, для простоты не показанные на рисунке.) В РС1 атом фосфора образует четыре связи при помощи набора sp -гибридных орбиталей, а в P I, -шесть связей при помопда sp d -гибридных орбиталей. Ионная форма соединения P I5 стабилизируется в твердом состоянии в результате того, что образование ионов способствует выигрышу в энергии кристаллической рещетки. 21.51. а) МОз(водн.) Ч- 4Н (водн.) -Ь -I- Зе NO(r.) -Ь 2НгО(ж.), = 0,96 В [c.479]

Не менее важную функцию выполняет фосфор, входящий в состав аденозинфосфорных кислот, в процессах постоянного энергетического обмена клетрк живого организма. Аденозинфосфорные кислоты помогают запасать и постепенно расходовать энергию за счет окислительно-восстановительных процессов. Фосфор в виде кристаллических соединений типа фосфата кальция служит строительным материалом костных тканей высших животных фосфором богаты наиболее развитые формы живой материи — нервная и мозговые ткани. [c.88]

Влияние неравноценности -орбталей в окружении лигандов (или кристаллического поля) проявляется также в константах диссоциации (нестойкое и) комплексных нонов, в энергиях кристаллических решеток и энергиях гидратации иоиов -элементов и даже н каталитической активности ряда соединений -элементов, [c.208]

Энергией кристаллической решетки ионного соединения, ЛЯкр, называют то количество энергии, которое требуется для удаления 1 моль ионов из решетки на расстояние, при котором силы взаимодействия между ионами бесконечно малы. Например, для кристалла Na l стандартная энергия кристаллической решетки равна [c.213]

Переводом газообразных ионов хлора и натрия непосредственно в кристаллическое соединение Na I система возвращается в исходное состояние и термохимический цикл замыкается. Суммарное изменение энтальпии в цикле равно нулю. Энергию [c.214]

Кишкин H.Л, Уточнение структуры ионных соединений по энергии кристаллической решеткиУ/Библиотека программ для изучения структуры и состава веществ дифракционными методами. М,, 1987, С,77. [c.227]

Для вычисления энергии кристаллических решеток солеобраз-иых комплексных соединений эффективно применяют электроста тические модели, в частности уравнение Капустинского [c.350]

В отличие от других электростатических теорий химической связи здесь центральный ион рассматривается не просто как заряженная частица, строение его внешней электронной оболочки детализируется на основе квантовой механик1г. Модель Бете основана на идее, что в комплексе электроны центрального атома испытывают влияние электрического поля, создаваемого лигандами ( кристаллического поля ). Это приводит к расщеплению уровней энергии внешних электронов центрального иона (эффект Штарка, см. 14). Расщепление терма мало влияет на полную энергию комплексного соединения, но оказывает существен1юе влияние на многие его свойства магнитные, оптические, структурные, термодинамические и кинетические. Эффект расщепления терма зависит не только от числа лигандов, но и от их расположения, т. е. от симметрии поля. [c.237]

Энергия кристаллической решетки гетерополярных соединений теснейшим образом связана с зарядом ионов и эффективным радиусом их энергия взаимодействия между ионами тем больше, чем меньше эффективный радиус и чем больше заряд иона. Отношение заряда иона к его радиусу — величина очень важная, определяющая многие свойства гетерополярных соединений. Это соотношение, в частности, является важнейшим показателем, от которого зависит энергия кристаллической решетки чем больше заряд иона и чем меньше его радиус, тем выше энергия решетки. Отсюда, как следствие, тем выше твердость, температуры плавления и кипения, энергия сублимации . И наоборо большие величины радиусов ионов и малая плотность их упакО Зки (значительные расстояния между центрами частиц), уменьшая энергию решетки, способствуют легкоплавкости вещества и понижают его твердость, [c.122]

Уравнение (I) отражает процесс сублимации кристаллического ЫаС1 с образованием моиоатомных паров ком понентов. Соответствующая энергия (644 кДж/моль) называется энергией атомизации кристаллического соединения. При образовании свободных газообразных ионов в соответствии с уравнением (II) энергия, необходимая для осуществления этого гипотетического процесса, равна по величине и противоположна по знаку так называемой энергии кристаллической решетки. [c.76]

Отсюда Ещ, = —772,4 кДж/моль. Большая отрицательная величина энергии кристаллической решетки хлорида натрия указывает на экзотермичность процесса образования и значительную стабильность кристаллического Na l. Расчеты по приведенной схеме, называемой циклом Борна — Габера , крайне важны в неорганической химии, поскольку позволяют оценить энергию связи в соединении и другие важные энергетические характеристики твердых тел. [c.209]