Окислительно-восстановительная реакция, как источник

Явление химической индукции известно более ста лет. Его изучали и изучают многие исследователи, так как возникновение индуцированных реакций слул<ит источником многих ошибок в анализе. Сущность явления состоит в том, что некоторые окислительно-восстановительные реакции не протекают или протекают медленно. Предположим, что в растворе имеются вещества А и С, скорость реакции между которыми равна нулю. [c.374]

Если окислительно-восстановительную реакцию осуществить так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешней цепи), то во внешней цепи возникнет направленное перемещение электронов —электрический ток. При этом энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое превращение, называются химическими источниками электрической энергии, или гальваническими элементами. [c.176]

В принципе электрическую энергию может дать любая окислительно-восстановительная реакция. Однако число реакций, практически используемых в химических источниках электрической энергии, невелико. Это связано с тем, что не всякая окислительновосстановительная реакция позволяет создать гальванический элемент, обладающий технически ценными свойствами (высокая и практически постоянная э. д. с., возможность отбирания больших токов, длительная сохранность и др.). Кроме того, многие окислительно-восстановительные реакции требуют расхода дорогостоящих веществ. [c.278]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворе, могут рассматриваться как сумма двух таких полуреакций, осуществляемых без приложения внещней движущей силы (источника напряжения). Во всех реакциях с переносом электронов число электронов, поставляемых восстановителем, должно быть точно равно числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.425]

Для устранения этого противоречия делались попытки ввести понятие пристеночного тока , причем даже предполагалось электризацию рассматривать вне связи с двойным слоем. ОднакО природа пристеночного тока в этих работах оставалась неопределенной. Согласно современной теории электризации, источник пристеночного тока — окислительно-восстановительные реакции на стенках трубопровода. В соответствии с этим, предположив для определенности, что на стенке адсорбируются отрицательные ионы, механизм электризации при движении жидкости в колонне насосно-компрессорных труб можно описать следующим образом. [c.116]

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

Гальванические элементы получили широкое применение как портативные источники электроэнергии. Хотя для создания их в принципе подходит любая самопроизвольная окислительно-восстановительная реакция, разработка практически применимого гальванического элемента требует большой изобретательности. Кроме того, существующие в настоящее время гальванические элементы довольно дороги. Так, стоимость электроэнергии, вырабатываемой обычной батарейкой для карманного фонарика почти в 800 раз выше стоимости электроэнергии, поставляемой промышленными электростанциями. Однако, несмотря на это, гальванические элементы незаменимы, когда необходимы портативные источники электроэнергии. [c.255]

Таким образом, всякая окислительно-восстановительная реакция, если она протекает в гальваническом элементе, может служить источником электрического тока, что весьма активно используется в аккумуляторных батареях. Знакомы Вам восстанавливаемые батарейки Они работают по тому же принципу, но в их основу положены обратимые реакции - такие, которые могут количественно протекать в двух противоположных направлениях. Когда весь электролит, который служил источником питания, прореагировал в одну сторону , то батарейки перестали работать. Затем Вы с помощью специального зарядного устройства проводите обратную реакцию и возвращаете систему в исходное состояние. Батарейки готовы к работе. [c.166]

Химические источники электрической энергии. Мы уже знаем, что при любой окислительно-восстановительной реакции происходит переход электронов от восстановителя к окислителю. Так, при опускании цинковой пластинки в раствор сульфата меди происходит реакция [c.268]

В принципе, электрическую энергию может Дс1,ть любая окислительно-восстановительная реакция. Однако число реакций, практически используемых в химических источниках электрической энергии, неве.лико. Это связано с те.м, что не всякая окислительно-восстановительная рег кция позволяет создать гальванический элемент, обладающий технически ценными свойствами (высокое и практически постоянное напряжение, возможность отбирания больших токов, [c.272]

Серебряно-цинковые аккумуляторы. Данный вид аккумуляторов обладает хорошими электрическими свойствами (высокая удельная емкость), имеет небольшую массу и объем. Под емкостью понимают то количество электричества (в ампер-часах), которое может запасти или отдать источник тока (аккумулятор). Электродами серебряно-цинкового аккумулятора служат оксиды серебра АдгО, АдО (катод) и губчатый цинк (анод), электролитом — раствор КОН. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в серебряно-цинковом аккумуляторе, можно выразить следующим образом [c.220]

Основными источниками получения металлов являются руды. В основе всех способов выделения металлов лежат окислительно-восстановительные реакции, суть которых сводится к восстановлению металла из оксидов. [c.240]

Если окислительно-восстановительная реакция может быть источником электрического тока, то должно существовать и обратное явление, когда электрический ток вызывает в веществе протекание окислительно-восстановительной реакции. Такое окислительно-восстановительное разложение вещества под действием электрического тока называется электролизом. [c.190]

Гальванический элемент — это химический источник тока, действующий за счет протекания окислительно-восстановительной реакции. [c.240]

Всякая окислительно-восстановительная реакция может служить источником электрической энергии, если она протекает в гальваническом элементе. [c.89]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в организме, являются источником свободной энергии, необходимой для реализации многочисленных жизненных функций. Основным окислителем оказывается молекулярный кислород, а продуктами его восстановления — вода или пероксид водорода. [c.572]

Рассмотрим случай, когда в процессе превращения происходит обмен ие только механической энергией между системой и внешней средой. Это, например, окислительно-восстановительная реакция в гальваническом элементе, которая служит источником электрической энергии (разд. VII.4). Будем считать, что процесс обратим и протекает при постоянных давлении и температуре. Работа И обр этой реакции включает не только работу против сил давления [c.203]

Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. До настоящего времени электрохимики применяли окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Изменения энергии таких систем малы. Сейчас изучают возможность использования в качестве прямого источника электрической энергии окислительно-восстановительные реакции, такие, как реакции горения, которые связаны с гораздо более значительным изменением энергии такие системы получили название топливных элементов , но этот тип элемента еще мало распространен. [c.285]

Любая химическая реакция, идущая с выделением энергии, может служить источником электрической энергии, но непосредственно в электрическую энергию можно преобразовать только энергию, выделяющуюся в результате окислительно-восстановительных реакций, связанных с изменением степени окисления атомов, участвующих в процессе. [c.225]

Устройства, вырабатывающие электрический ток за счет энергии окислительно-восстановительных реакций, называют химическими источниками тока или гальваническими элементами. [c.245]

Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе, они лежат в основе металлургических процессов, с их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные химические продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в химических источниках тока — гальванических элементах и аккумуляторах. Не меньшую роль играют эти реакции и в биологических процессах фотосинтез, дыхание, обмен веществ — все эти процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. [c.154]

В основе всех окислительно-восстановительных реакций лежит перераспределение электронов. Если реакции окисления и восстановления пространственно разделены, то электроны переходят пз области окисления в область восстановления, т. е. возникает их упорядоченное движение — электрический ток. Его источником является свободная энергия химической реакции. [c.113]

Гальванический элемент или химический источник тока (ХИТ) представляет собой устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительных реакций превращается в электрическую. Условие работы такого элемента — разделение единого процесса на процесс окисления и процесс восстановления, протекающие на различных, пространственно разделенных электродах. Оба электрода находятся в электролите (проводник второго рода) и замыкаются через внешнюю цепь (проводник первого рода). [c.174]

Гальванический элемент — это электрохимическая система, в которой химическая энергия окислительно-восстановительных реакций непосредственно превращается в электрическую. Условием работы подобного источника тока является разделение сопряженного окислительно- [c.137]

Химические источники тока. Рассмотрим примеры практического применения электрохимии. Известно, что источником электрической энергии может служить любая окислительно-восстановительная реакция. Однако практически [c.156]

Суммируя одновременно протекающие процессы на двух электродах гальванического элемента (процесс окисления и процесс восстановления), получают суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, являющейся источником электрической энергии [c.318]

Химическими источниками тока (ХИТ) называют электротехнические устройства, в которых энергия химической окислительно-восстановительной реакции непосредственно превращается в электрическую энергию. Процесс, во время которого ХИТ отдает энергию во внешнюю цепь, называется разрядом. [c.40]

Локализация процесса Исходный субстрат Переносчик субстрата через митохондриальную мембрану Коферменты окислительно-восстановительных реакций Источник присоединяемого фрагмента ипи отщеппяемый фрагмент [c.189]

Химические источники электрической энергии. Мы уже знаем, что прн любой окислительно-восстановительной реакции преисходит переход электронов от восстановителя к окислителю, [c.272]

Что вызывает протекание окислительно-восстановительных реакций Из-за той легкости, с которой многие элементы-металлы вступак т во взаимодействие с другими элементами, они находятся в природе в виде ионов (составных частей минералов) и образуют ионные вещества. Получение металла из его минерала обычно требует затрат энергии, а также ист1эчника электронов или, иначе говоря, восстановителя. В табл. II.8 показаны применяемые в настоящее время методы восстановления, восстановители и источники энергии. Рассмотрим их подробнее. [c.152]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Возникновение индуцированных реакций может служить источником ошибок в анализе. Сущность явления состоиг в том, что некоторые окислительно-восстановительные реакции не прот кают в растворе или протекают очень медленно [c.138]

В и-образную трубку э.лектролизера наливают раствор сульфата натрия и несколько капель индикатора метилового оранжевого, вставляют угольные электроды и соединяют их с источником тока. Как изменится окраска индикатора около электродов Составьте уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.107]

Свинцовая аккумуляторная батарея удобна тем, что ее можно перезаряжать. Для перезарядки используется внещний источник энергии, позволяющий обращать направление самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции (19.31). Таким образом, во время перезарядки в батарее протекает реакция [c.218]

Многие вещества, например Н2 или СН4, используются как топлива. Выделяемая при их реакции с кислородом теплота является источником энергии. Выделяемую при горении теггловую энергию нередко превращают в электрическую энергию. Поскольку горение представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в принципе ее [c.219]

Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

Химические источники тока. Гальванические элементы широко применяют как химические источники тока (ХИТ) - устройства, превращающие энергию окислительно-восстановительной реакции (ДС реакции) в электрическую энергию. ХИТ обычно ирпользуют тогда, когда требуются сравнительно небольшие энергозатраты и подключение к общей электросети по каким-то причинам невозможно или неудобно. [c.205]

Энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую в гальванических элементах. Гальванические элементы и аккумуляторы называют химическими источниками электрической энергии. Простейший гальванический элемент можно составить из двух металлических пластин, опущенных в растворы солей этих металлов растворы помещены в сосуд, разделенный полунепроницаемой перегородкой (диафрагмой), препятствующей их смешению. [c.188]

Гальванический элемент — это устройство, в котором на ос-яове окислительно-восстановительной реакции получают электрический ток, т. е. энергия химической реакции превращается в электрическую энергию. Гальванические элементы называют также е е химическими источниками электрической энергии, или химическими источниками тока. [c.333]

В устройствах обоих типов протекают окислительно-восстановительные реакции называемые электрохимическими), особенностью которых являежя не хаотичность, а пространственная направленность электронных переходов. Она достигается тем, что исключается прямой контакт между окислителем и восстановителем. Процессы окисления и восстановления оказываются пространственно разделенными и происходят в двойном электрическом слое (см. 1) у электродов, соединенных металлическим проводником. На рис. 58 приведены схемы химического источника тока и электролитической ванны. Видно, что обе схемы в качестве обязательных составных частей включают в себя электролит с погруженными в него двумя электродами (внутренний участок цепи). Электроды соединяются друг с другом металлическим проводником, обеспечивающим прохождение тока между ними (внешний участок цепи). [c.191]

Химические источники тока (ХИТ)—устройства, в которых химическая энергия окислительно-восстановительных реакций лреобразуется в электрическую. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология