Координационное число в гидратах

При выводе основных уравнений предполагалось, что координационное число, характерное для разбавленного раствора, сохраняет свое значение во всем диапазоне концентраций, а процесс диссоциации протекает не ступенчато, через промежуточные гидраты, а сразу до свободного иона. [c.26]

При увеличении температуры гидратация ионов усиливается и координационное число гидратов раствора растет, так как направленные водородные связи разрушаются интенсивнее, чем менее направленные (ион-дипольное взаимодействие). [c.86]

Если известны константы диссоциации гидратов и их координационные числа, то определение концентраций и гп2 производится путем решения системы уравнений [c.28]

Так, выведены уравнения, с помощью которых можно теоретически рассчитать оптимальные условия экстракции отдельных оксихинолинатов [168—170]. Существенное значение имеют теоретические воззрения о связи экстракции с координационным числом центральных атомов и роли природы растворителя [151]. Исследовано влияние аминов и спиртов на экстракцию оксихинолинатов, образующих гидраты [171, 172]. [c.243]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта в пробирке прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидрата закиси кобальта и его дальней-щего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное шести. Полученный раствор разделить на две пробирки, В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения двухвалентного кобальта в комплексное соединение трехвалентного кобальта. Затем прилить 2—3 капли раствора сернистого аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.250]

Аргон — последний элемент 3-го периода. Его валентный слой содержит восемь электронов и свободные Зс -орбитали. Объяснить химию аргона можно только большим размером атома и, как следствие, большей поляризуемостью. Его соединения со связями валентного типа не получены. Известны, однако, молекулярные соединения включения — клатраты с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. Гидрат аргона с шестью молекулами воды Аг-бНгО — кристаллическое вещество, разлагающееся при температуре —42,8° С. Количество молекул воды в гидрате совпадает с максимальным координационным числом для всех элементов рассматриваемого периода. [c.244]

Зависимость координационного числа от природы координирован-, ных грунн сказывается прежде всего в том, что координационное число данного центрального пона в комплексах типа гидратов или аммиакатов, вообще говоря, оказывается выше, чем в комплексах типа двойных солей. Так, известны в довольно большом количестве аммиакаты, аминаты и гидраты Сп(П), №(П) п Zn(H), характеризующиеся шестерной координацией, однако соответствующие комплексы типа двойных солей описаны в очень ограниченном числе. Для многих подобных соединений наличие шестерной координации требует дальнейшего подтверждения. [c.97]

Расчеты показали, что с помощью электростатического подхода имеется принципиальная возможность объяснить образование и оценивать сравнительную прочность комплексов, образуемых при взаимодействии ионов с дипольными молекулами. Наряду с этим, учитывая малую величину взаимного отталкивания диполей, можно было дать теоретическое объяснение давно известному из опыта факту, состоящему в том, что при одном и том же центральном ионе в комплексах типа аммиакатов и гидратов часто наблюдаются более высокие значения координационного числа, чем в комплексах типа двойных солей. [c.272]

Известны многие соединения, являющиеся нейтральными координационными соединениями с координационным числом металла 4 (в безводном состоянии) или 6 (в виде гидратов). Поведение кальциевых хелатов оксикислот (молочной, лимонной и т. п.) в растворах с низкой концентрацией ионов кальция весьма важно [c.294]

Чтобы убедиться в том, что введение в химию дополнительно к понятию о валентности понятия о координационном числе — совершенная необходимость, зададимся целью предугадать формулу высшего окисла неметалла и отвечающего этому окислу его гидрата, зная лишь, что неметалл X находится, например, в V группе периодической таблицы. [c.105]

Жидкий гидрат диссоциирует, поэтому в зависимости от концентрации электролита и температуры раствора число молекул воды, связанных с ионом, может изменяться. Так, если для разбавленных растворов координационное число ионов большинством авторов принимается равным 4 или 6, то для концентрированных растворов приводятся данные [2] о существовании гидратов некоторых ионов с тремя, двумя и одной молекулой воды. [c.73]

Если учитывать все возможные гидратные формы, то построение количественной теории растворов электролитов становится практически невозможным из-за громоздкости формул и неопределенности значений констант нестойкости жидких гидратов. Поэтому в гидратной теории растворов, развиваемой Г. И. Микулиным [3], принято для упрощения, что координационное число не изменяется во всем диапазоне концентраций, сохраняя свое значение, характерное для разбавленного раствора, процесс диссоциации жидких гидратов проходит не ступенчато, а сразу до свободного иона. Это допущение оправдывается тем, что неточность в выборе координационного числа компенсируется за счет константы нестойкости, а характер зависимости количества жидких гидратов от концентрации электролита почти не меняется. [c.73]

Значения концентраций жидких гидратов ионов т и т" в зависимости от концентрации электролита т и констант нестойкости К ш при координационном числе п = 4 [c.76]

Гидраты небольших молекул кристаллизуются по первому типу гидраты газов в узком смысле этого слова), гидраты больших или тяжелых молекул — по второму типу (гидрагАы жидкостей, так как вещества, построенные из больших или тяжелых молекул при нормальных условиях, — обычно жидкости). В обоих структурных типах каждая молекула, включенная в пустоты, окружена большим числом молекул Н2О (28, 24 или 20 в зависимости от величины пустоты). С устойчивостью этого чрезвычайно высокого по отношению к HjO координационного числа связан тот факт, что гидраты газов этого типа образуются только такими веществами, молекулы которых либо вовсе не обладают поляризующим действием,либо поляризуют очень слабо. Сильно поляризующие молекулы, например NHg и НС1, образуют гидраты совсем другого типа (см. стр. 658 и 844). Их состав зависит от индивидуального характера соответствующих веществ, в то время как состав гидратов газов указанных типов зависит только от величины молекул и летучести вещества-гидратообразователя и одинаков для химически совершенно различных веществ (подробнее об условиях образования гидратов газов см. Sta keiberg, Naturwiss., 36, 327, 1949). [c.249]

Значение концентрации жидких гидратов ионов т и т" в зависимости от концентрации электролита и констант нестойкости Я х и при координационном числе га = 6 [c.90]

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

Си504-5Н20. В этом гидрате металл имеет координационное число 6, и хотя на каждый катпон приходится только пять молекул воды, пятая молекула с ним не связана. Координационный полиэдр иона меди состоит из четырех молекул воды и двух атомов кислорода сульфат-ионов, а пятая молекула воды связана с двумя молекулами воды, входящими в окружение катионов, и с двумя атомами кислорода сульфат-ионов (рис. [c.412]

Принимая для больщинства солей один и тот же сложный радикал МАб сообразно координационному числу 6, Вернер весьма наглядно изображает изменения в функциях кислотиых остатков и постепенные переходы от гидратов и аммиачно-металлических соединений к двойным голям. Примером могут служить два следующих типических ряда [c.43]

Растворы солен хрома(111) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова прибретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или час- молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса, В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома(1П) СгС1з-6Н20 известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение этих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового гидрата осаждается весь хлор из раствора темно-зеленого гидрата осаждается 2/3 хлора, а из раствора светло-зеленого гидрата — только 1/3 хлора. Принимая во внимание эти данные, а также координационное число хрома, равное шести, строение рассматриваемых кристаллогидратов можно выразить следующими формулами [c.635]

Решение вопроса о характере изомерии гидратов СгС1з возможно на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к AgNbз. При действии этого реактива фиолетовое соединение выделяет в осадок сразу все три иона хлора, светло-зеленое— два, а темно-зеленое — только один. Основываясь на этих результатах опыта и имея в виду характерность для Сг " координационного числа шесть, рассматриваемым изомерным кристаллогидратам следует, очевидно, приписать структуры [c.396]

Гидраты — соединения, содержащие координационную воду,— образуются в солях с малыми катионами. Например, соли натрия проявляют более ощутимую тенденцию к образованию гидратов, чем аналогичные соли калия рубидия и цезия. Координационные числа, определяющие число йолекул воды, окружающих катион, неодинаковы для разных катионов и типов структур (рис. 5.8). Для [c.179]

Вторым приближением явилось [9, 17] более сложное предположение, что жидкие гидраты ионов I-I электролитов имеют одинаковое координационное число (4) и способны к диссоциации. Этому варианту соответствует формула типа (17). Сопоставление теории с экспериментом показало, что константы нестойкости жидких гидратов ионов СГ, Вг", Г, lOj имеют величину порядка 0,1—0,2. Константа нестойкости жидкого гидрата иона Na+ составляет 0,3—0,4, а для ионов Li+ и (НзО)+ она меньше 0,01. [c.29]

Так, согласно результатам МД-расчета [74], ячейка вокруг леннард-джонсовской частицы представляет из себя структуру, состоящую из щести сильно напряженных гексагональных колец и имеющую характеристики, близкие клатратам. Овицки и Шерага [16] прищли к выводу, что первая гидратная ячейка метана имеет искаженную структуру клатратного типа, о чем, в частности, говорит среднее координационное число для молекул воды в этой сфере, которое оказалось равным 23 (в кристаллическом гидрате 20 или 24). Авторы 73] работали в Т, V, Л -ансамбле (в отличие от [16], где использовался Т, Р, Л -ансамбль) и также пришли к выводу, что структура первой гидратной сферь вокруг молекулы СН4 напоминает пентагондодекаэдрическую клатратную ячейку, искаженную, однако, напряжениями и дефектами. Отмечено также, что средняя энергия молекул воды в гидратной сфере несколько ниже, чем в объеме, а распределение по энергиям менее плавное [16]. [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Координационное число в гидратах: [c.656] [c.441] [c.513] [c.153] [c.487] [c.424] [c.435] [c.352] [c.424] [c.434] [c.435] [c.91] [c.68] [c.56] [c.266] [c.232] [c.656] [c.441] [c.420] [c.423] [c.423] [c.429] [c.435] [c.57] [c.74] [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология