Ионизация

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям [c.95]

Кроме рассмотренных факторов следует отметить также влияние избытка маскирующего агента. Чем больше его концентрация в растворе, тем сильнее понижается степень ионизации комплекса, а значит, и концентрация связываемого иона. Например, расчет показывает, что при употреблении соответствующего уравнению реакции количества K N осадок Agi при действии KI должен выпадать. И только вследствие того, что фактически всегда прибавляют некоторый избыток K N, Ag+-noH оказывается замаскированным. [c.96]

Константа ионизации его невелика, а именно [c.182]

По аналогии можно объяснить с точки зрения ионной теории индикаторов и перемену окраски основных индикаторов. Если не-ионизированные молекулы подобного индикатора обозначить через 1п(10Н, а катионы — через 1пд+, то ионизация индикатора з растворах изображается схемой [c.240]

Добавляя к раствору щелочь, равновесие ионизации индикатора смещают влево, и раствор приобретает окраску неионизированных молекул 1п(ЗОН. При подкислении (т. е. связывании ОН -ионов) оно смещается вправо, и раствор приобретает окраску катионов 1п(1+. [c.240]

Следовательно, в растворе п-нитрофенола наряду с равновесием (I) между обоими таутомерами должно также существовать равновесие ионизации (И) [c.242]

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Константа ионизации может быть записана следующим образом [c.261]

Если степень ионизации кислоты НАп мала, то можно принять, что [НАп] СнАп (где СнАп —общая концентрация кислоты в растворе). [c.261]

Такое допущение без большой погрешности можно сделать -лишь в том случае, если степень ионизации кислоты не превышай 5%. Учитывая это, из уравнения (1) получим [c.261]

НАп — слабая кислота, она присутствует в растворе почти исключительно в виде неионизированных молекул, так как одноименные ионы (Ап-) практически полностью подавляют ее ионизацию, т. е. [НАп] = СнАп- [c.262]

Но поскольку ионизация НАп дает весьма мало ионов Ап , можно принять, что [Ап-] = [c.263]

Рис. 47. Связь между константой ионизации титруемой кислоты и величиной скачка на кривой титрования.

Подставим в это уравнение значение СНзСООН из уравнения константы ионизации уксусной кислоты равное [c.271]

Уменьшение коррозии при введении ингибиторов может произойти в двдствйе" торможения анодного процесса ионизации металла (анодные ингибиторы), катодного процесса деполяризации катодные ингибиторы), обоих процессов одновременно (смешанные анодно-катодные ингибиторы) ч- и увеличения омического сопротивления системы при образовании на металлической поверхнооти сорбционной плёнки, обдадающей пониженной электропроводностью . у. [c.59]

Гетерогенный катализ применяется главным образом при газофазном хлорировании. В качестве катализаторов используют активированный уголь, пемзу, отбеливающие земли и т. п., пропитанные металлическими солями, особенно медными. В соответствии с теорией Тэйлора их действие основано на способности их активных центров вызывать ионизацию хлора. Гетерогенное каталитическое хлорирование протекает по криптоионному механизму и нечувствительно к обрыву цепи, особенно если оп вызывается кислородом. Благодаря этой нечувствительности к кислороду становится возможной разработка такого процесса хлорирования, при котором хлор будет использоваться целиком именно потому, что процесс будет проходить в присутствии кислорода. При этом применяются такие контактные массы, которые делают возможным превращение образовавшегося хлористого водорода под воздействием кислорода в воду и хлор [,5]. [c.113]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Решение. Избыток осадителя С по окончании осаждения по-прежнему принимаем равным 2,5-10- М. Если, исходя из величины ПРрез 5,0-10- ) и констант ионизации сероводородной кислоты (К 1 =8,9-10 , /Сг = 1,3-10- ) и пренебрегая образованием молекул НгЗ, вычислить описанным выше способом ис-номую величину [Н ], получим [Н ] = 6,5-10- г-ион/л и pH 3,2. Проверим допустимость пренебрежения образованием молекул Нг5 [c.90]

При осаждении малорастворимых сульфатов дело обстоит несколько иначе, так как Н2504 ионизирует почти полностью только по первой ступени, т. е. с образованием Н -- и Н507-ионов. Наоборот, ионизация ее по второй ступени [c.93]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Например, по этой теории лакмус содержит особунЬ (азолитми-новую) кислоту, неионизированные молекулы которой красного, а анионы — синего цвета. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать схематически через Hind, а анионы ее — через Ind". Тогда ионизацию лакмуса можно представить следующим уравнением [c.239]

Следует иметь в виду, что в то время как равновесие ионизации индикатора устанавливается практически мгнов нно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наибол(е убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов оно было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в титриметрическом анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.243]

Метиловый оранжевый относится к основным индикаторам, точнее, он амфо-тсрен, так как молекулы его содержат одновременно кислотную SO3H и основную М(СНз)2 группы. При ионизации молекулы метилового оранжевого образуют амфотерные ионы ( амфионы ), несущие одновременно как положительные, так и отрицательные заряды [c.244]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Перейдем теперь к выводу формулы для расчета [Н+] и pH а процессе титрования, т. е. для тех случаев, когда в растворе имеется кислота НАп и ее соль МеАп. Напишем выражение для константы ионизации [c.262]

С другой стороны, поскольку соль МеАп диссоциирована пол- ностью, а кислота ионизирована очень слабо, почти все имеющиеся в 1астворе Ап"-анионы получены в результате ионизации соли, при-че л каждая молекула соли дает один анион Ап . Отсюда следует, чт) концентрацию анионов можно принять равной общей [c.262]

Здесь произведение /([НзО] —также постоянная величина, называемая константой гидролиза и обозначаемую через/(гидр-Числовое шачение ее легко определить из величины ионного произведения зоды Кнго и константы ионизации К. Действительно, из выражения для Л нао находим [c.263]

Заменив в этом уравнении концентрации МН40Н и СНзСООН их значениями, найденными из уравнений соответствующих констант ионизации, получим [c.270]

Основы и применения фотохимии (1991) -- [ c.16 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.106 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.205 , c.269 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.70 , c.130 , c.135 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Электротехнологические промышленные установки (1982) -- [ c.181 ]

Электрические промышленные печи. Ч.2 (1970) -- [ c.20 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.0 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Процессы структурирования эластомеров (1978) -- [ c.149 , c.150 ]

Физика растворов (1984) -- [ c.29 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.439 , c.441 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.76 , c.91 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.166 ]

Статическое электричество в химической промышленности изд2 (1977) -- [ c.0 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Охрана труда и противопожарная защита в химической промышленности (1982) -- [ c.0 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.73 , c.333 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.126 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.101 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Масс-спектрометрия в органической химии (1972) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.136 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.308 , c.616 , c.639 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.352 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.53 ]

Охрана труда, техника безопасности и пожарная профилактика на предприятиях химической промышленности (1976) -- [ c.368 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.112 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.82 , c.177 , c.280 ]

Физические методы в неорганической химии (1967) -- [ c.406 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.247 , c.249 , c.252 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.0 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.0 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.66 , c.68 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.5 , c.17 , c.22 , c.58 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.2 , c.280 , c.288 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 1 Издание 2 (1938) -- [ c.300 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.219 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.0 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений (1971) -- [ c.239 ]

Молекулярный масс спектральный анализ органических соединений (1983) -- [ c.0 ]

Применение радиоактивных изотопов для контроля химических процессов (1963) -- [ c.9 , c.44 , c.90 , c.91 , c.142 , c.143 , c.144 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Электроника (1954) -- [ c.11 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.0 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.46 , c.94 , c.95 , c.99 , c.100 , c.340 , c.341 , c.344 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.9 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.0 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.148 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.166 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.370 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.65 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.0 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.234 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.701 ]

Карбониевые ионы (1970) -- [ c.0 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.158 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.353 , c.366 , c.430 , c.434 , c.439 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.285 , c.307 , c.324 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.101 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.410 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.170 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.214 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.701 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.121 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.39 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.234 ]

Ламинарный пограничный слой (1962) -- [ c.255 , c.410 ]

Химическое строение биосферы земли и ее окружения (1987) -- [ c.11 , c.195 , c.196 ]

Физические методы органической химии Том 3 (1954) -- [ c.56 , c.75 , c.80 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.170 ]

Основы гистохимии (1980) -- [ c.117 ]

Химическое строение биосферы Земли и ее окружения Издание 2 (1987) -- [ c.11 , c.195 , c.196 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.119 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология