Влияние температуры на диффузию в газах

Приведенные уравнения позволяют проанализировать влияние внешних факторов (давления и температуры) на диффузию. В частности, повышение температуры приводит к увеличению коэффициента дифс )узии как газов, так и жидкостей. Увеличение давления в системе уменьшает скорость диффузии в газах, а повышение вязкости жидкости снижает скорость диффузии газа в жидкости. [c.26]

Гетерогенные процессы, сопровождаемые химической реакцией, могут быть трех типов 1) когда реакция протекает на поверхности раздела фаз, этот тип характерен для процессов с участием твердой фазы Т — Ж Т—Г Г — Ж — Т и др. 2) когда реакции протекают в объеме одной из фаз после переноса в нее вещества из другой такие процессы наиболее распространены и могут идти с участием любых фаз в системах Г — Ж, Ж — Ж (несмешивающиеся), Т — Ж, Г — Ж—Т и др. 3) когда реакция происходит на поверхности вновь образующейся фазы этот тип возможен для процессов взаимодействия твердых фаз. Если гетерогенный процесс идет в кинетической области, то для первых двух указанных типов справедливы законы кинетики гомогенных процессов. При этом скорость процесса лимитируется скоростью химических реакций, описывается кинетическими уравнениями реакций, порядок которых зависит от числа и природы реагентов. Для кинетики гетерогенных процессов в диффузионной области характерны следующие особенности а) сравнительно малые величины условной энергии активации б) сравнительно малое влияние температуры на скорость процесса, что видно хотя бы из значений температурных коэффициентов диффузии, которые для жидкостей и газов колеблются в пределах 1,1—1,5 (если только повышение температуры не меняет фазового состояния реагентов) в) большое влияние турбулизации системы (перемещивания) на скорость процесса. [c.153]

Интересные опыты по изучению диффузии в газовых смесях и в растворах под влиянием температуры проведены Соре (1879). Если жидким раствором или смесью газов заполнить вертикальную трубку и верхний конец ее нагревать, а низ охлаждать, то концентрация раствора или смеси газов на обоих концах трубки становится различной (эффект Соре). Хотя разности концентрации на концах трубки не превышают нескольких процентов в газах и десятых долей процента в жидкостях, к такому эффекту было проявлено внимание и позднее удалось установить, что эффект Соре становится во много раз значительнее, если его усилить путем тепловой конвекции. В настоящее время такой прием, называемый методом термодиффузии газовых смесей, широко применяют для разделения изотопов. При разделении на компоненты жидких растворов термодиффузия менее эффективна. [c.153]

В 1957 г. М. Дж. Голей предложил эффективный вариант газовой хроматографии — капиллярную хроматографию. В капиллярной хроматографии в противоположность обычной газо-жидкостной неподвижную жидкую фазу (НЖФ) наносят не на гранулированный носитель, а на внутренние стенки тонкого капилляра, играющего роль хроматографической колонки. Этот капилляр принято называть капиллярной колонкой, хотя он по виду ничего общего не имеет с колонкой, а скорее всего напоминает проволоку. Отсутствие зернистого материала в капилляре устраняет вредное влияние вихревой диффузии на размывание хроматографических полос, поскольку это означает резкое уменьщение ВЭТТ, Далее, уменьшается значительно сопротивление потоку газа-носителя и устраняется возможность разложения жидкой фазы при повышении температуры вследствие каталитической активности носителя — зернистого материала. Каталитической активностью, хотя и в меньшей степени, обладает и внутренняя стенка металлического капилляра. [c.73]

Влияние условий облучения (вид излучения, мощность поглощенной дозы, температура) на диффузию различных газов в полиэтилен низкой плотности рассмотрено в работе [49]1 Показано, что с ростом мощности поглощенной дозы излучения и температуры диффузия газов увеличивается. По степени проницаемости (в порядке возрастания) газы могут быть расположены в ряд N2—Аг—Не. Проницаемость гелия при этом превышает проницаемость азота в 4 раза. [c.22]

Рис. 111-46 иллюстрирует влияние коэффициента диффузии на стационарные профили температуры газа и частиц катализатора в случае, когда стационарное состояние единственно. [c.287]

Влияние концентрационной диффузии и фильтрационного переноса на селективность процесса разделения газовых смесей в пористых мембранах исследовалось в работе [20]. На рис. 2.8 приведены результаты расчетов фактора разделения ац, как функции отношения давлений в дренажном и напорном каналах, для смесей N2 и СО2 при различных значениях эффективного радиуса пор, среднего давления газа в мембране и температуры процесса. Видно, что селективность процесса максимальна при малых размерах пор и низком среднем давлении в мембранах, т. е. в условиях, исключающих концентрационную диффузию и фильтрационный перенос и соответствующих свободномолекулярному течению газа в порах мембраны [c.66]

Уравнения (2.74) и (2.75) удобны для анализа изменения проницаемости мембран различной структуры при различных давлениях газа в порах, соотношение (2.75) позволяет оценить влияние температуры и рода газа на относительную скорость массопереноса, определяемую величиной Ф . Уравнение (2.62) и, следовательно, соотношения (2.73) — (2.74) получены в предположении взаимной независимости потоков массы вследствие кнудсеновской и поверхностной диффузии, поэтому степень сопряжения и=0. Соотношение поверхностного и газового потоков при Х =Х определяется как [c.69]

Влияние температуры на скорость процессов в диффузионной области меньще, чем в кинетической. Температурную зависимость коэффициента диффузии для газов можно выразить упрощенной формулой [c.70]

Растворимость и диффузия газов зависят от свойств полимеров и разделяемых газов. Поскольку проницаемость является функцией растворимости и диффузии, то факторы, влияющие на последние, оказывают влияние и на проницаемость. В частности, проницаемость является функцией температуры и эта зависимость имеет следующий вид [c.23]

Влияние внутренней диффузии кратко обсуждалось в гл. 2, где было показано, что оно является наиболее важным ограничением производительности большинства пористых катализаторов, рабо-. тающих при умеренных температурах. В отличие от диффузии в газовой пленке, внутренняя диффузия не зависит от скорости газа вне гранул катализатора. С другой стороны, несомненно, она определяется объемом пор, их радиусом и размером гранул. [c.51]

Физическая адсорбция протекает самопроизвольно. Адсорбтив стремится целиком занять всю поверхность адсорбента, но этому препятствует процесс противоположный адсорбции — десорбция, вызванный как и диффузия, стремлением к равномерному распределению вещества вследствие теплового движения. Для каждой концентрации адсорб-тива в окружающей среде существует состояние адсорбционного равновесия, аналогичного равновесию между конденсацией и испарением. Понятно, что чем выше концентрация адсорбтива, тем больше адсорбция. Для каждой температуры существует свое состояние равновесия. Влияние температуры на адсорбцию вполне согласуется с принципами ле Шателье — Брауна, поскольку десорбция, как процесс, обратный адсорбции, сопровождается поглощением тепла. Чтобы определить количество адсорбированного вещества, необходимо экспериментально найти, чему равно давление газа или концентрацию адсорбтива в сосуде, в котором происходит адсорбция, до адсорбции и после нее. Адсорбцию очень часто определяют также по привесу адсорбента. [c.36]

Здесь pm — массовая плотность Djj — коэффициент диффузии смеси газов, состав которого определен мольными долями компонентов х и Х2 iT — коэффициент термодиффузии. Явная зависимость потока массы от двух градиентов — это принципиально новое положение. (Тривиальный подход здесь состоял в том, что влияния температуры можно было ожидать лишь постольку, поскольку от температуры зависит коэффициент диффузии.) Экспериментальная проверка этого результата, проведенная в 1917 г., показала, что уравнение (IX. 13) действительно пригодно для описания диффузии в термически неоднородных газах. С тех пор это явление носит современное название термодиффузии. [c.290]

Эксперименты при различных условиях показали возможность возникновения нескольких стационарных режимов. В целом модель позволила достаточно хорошо описать переходные режимы за исключением скачкообразных возмущений, обычно отрицательных из-за неучета теплопроводности в твердой фазе. Значительное влияние на динамику процесса оказывает отношение В1 /В1 , [235]. Если это отношение большое, т.е. высокая теплопроводность катализатора и (или) низкое значение коэффициента внутренней диффузии, могут возникнуть тепловые фронты и динамический заброс при возмущении температуры газового потока. Чем больше отношение В1 /В1 ,, тем выше температура в слое катализатора, и разность температуры между газом и наружной поверхностью возрастает. Опасность перегрева катализатора можно снизить, разбавляя его инертным материалом с меньшей теплопроводностью. [c.173]

ЭТИХ потоков, по-видимому, и приводит в конце концов к турбулизации струи газа. В горящем факеле расстояние Я до начала турбулентного состояния несколько больще (сказывается влияние температуры), чем в холодной струе, при одинаковой в обоих случаях скоростях газа, причем горение здесь происходит по периферии газовой струи, т. е. там, где в результате молекулярной диффузии образуется стехиометрическая смесь следует отметить, что в этой части факел имеет форму равного пучка. [c.147]

Для коэффициентов диффузии в смесях диоксида углерода с водородом имеются экспериментальные данные при температуре 25 °С и нормальном давлении uj, = 0,646 lO м /с [6]. Так как при умеренных давлениях коэффициенты диффузии в газах обратно пропорциональны давлению [5], то для давления 2 МПа можно принять /) = 0,64б-10 " -0,1013/2 = 0,327- И) m V , Коэффициент диффузии в разбавленном растворе СОа в воде при 20 °С равен 1,77-10 м /с. Влияние температуры на коэффициенты диффузии в жидкостях может быть учтено с помощью приближенного правила [5] [c.102]

Влияние температуры.. Повышение температуры понижает перенапряжение выделения газов, но увеличивает скорость диффузии и скорость процессов электросинтеза, а также скорость побочных процессов. Повышение температуры увеличивает электропроводность электролита. Выбор температуры поэтому должен определяться эмпирически с учетом указанных фактов. [c.137]

Соотношения (101) и (102) справедливы только для систем, состояние которых мало отличается от равновесного, т. е. для систем в так называемой линейной области неравновесной термодинамики. Однако эта область охватывает широкий круг явлений, описываемых линейными законами Фурье для теплопроводности. Ома для электричества, Фика для диффузии и т. д. С помощью этих соотношений могут быть легко выведены основные соотношения для таких перекрестных явлений, как термодиффузия (появление градиента концентрации в первоначально гомогенной среде под влиянием градиента температур), термоэлектрический потенциал (возникновение электрического потенциала под действием градиента температур), диффузионный термоэффект (появление температурного градиента в результате диффузии газа), эффекты, обратные перечисленным, и т. д. [c.321]

Обсуждение ре.зультатов. а) Влияние температуры на D,/R в области Генри. Для нескольких газов определялась температурная зависимость коэффициентов диффузии в начальной области изотерм. Примером этому служит рис. 2, на котором черные кружки соответствуют нашим измерениям на описанной выше установке светлыми кружками обозначены наши измерения по методу [8] (импульсная методика) сплошная линия является статистической коррекцией измерений штриховая линия представляет данные из [3], экстраполированные из области низких температур. Эти результаты были получены с помощью гравиметрической установки на кристаллическом цеолите 5АМ. [c.309]

При теоретическом рассмотрении скорость течения и коэффициент диффузии были приняты постоянными. Это предположение является приемлемым, так как увеличение этих параметров вследствие повышения температуры приводит к взаимной компенсации. Согласно результатам эксперимента, в ходе которого с помощью электрической печи, надеваемой на внешнюю трубку, температуру газа варьировали в интервале от 20 до 510°С, высота пламени оказалась мало чувствительной к влиянию температуры, [c.183]

В химических процессах очень часто приходится иметь дело с явлениями, где одновременно в одной и той же системе протекают процессы диффузии нескольких веществ и переноса тепла. Это означает, что в каждой точке пространства, в каждый момент времени сосуществуют градиенты концентраций нескольких веществ и градиент температуры. До сих пор мы принимали, что диффузионный поток каждого вещества зависит только от градиента его собственной концентрации (или парциального давления),а тепловой поток — только от градиента температуры. Такой метод рассмотрения мы будем называть приближением независимой диффузии. Пользуясь им, мы пренебрегали взаимным влиянием процессов диффузии различных веществ, а также процессов диффузии и теплопроводности. Приближение независимой диффузии достаточно близко к действительности для смесей, разбавленных растворителем в случае жидкостей или не диффундирующими в данных условиях газами — в случае газовых сред. Чем меньше концентрация диффундирующих веществ в растворе или в газовой смеси, тем более точным становится приближенный метод описания процессов переноса, которым мы пользовались в предыдущих главах. [c.169]

Например, в случае бедных смесей газы, соприкасающиеся с продуктами сгорания в следе, будут холоднее при удалении пограничного слоя и вследствие диффузии смесь, сгорающая в вихревых слоях, будет более бедной, чем подаваемое топливо, если в качестве топлива использовать пропан или высшие углеводороды. В этом случае можно ожидать, что при удалении пограничного слоя будет уменьшаться бедный предел устойчивой работы стабилизатора пламени. Далее, можно ожидать, что удаление пограничного слоя оказывает влияние, которое до некоторой степени будет воспроизводить изменение состава. Так, при малых числах Не (небольшой стабилизатор и низкая скорость) изменение состава не очень велико, а изменение предела срыва обусловлено главным образом понижением температуры несгоревших газов. С увеличением скорости и размеров стабилизатора или одного из этих факторов (с увеличением числа Не) изменение состава становится уже значительным, н этот эффект складывается с эффектом охлаждения несгоревших газов. Наконец, при высоких скоростях и больших размерах стабилизатора состав снова изменяется незначительно, и на предел устойчивости в этом случае влияет главным образом холодный свежий газ. Эти общие рассуждения достаточно хорошо подтверждаются экспериментальными данными. Результаты, полученные на стабилизаторе 6 мм, указывают на большее изменение пределов устойчивости с увеличением скорости, а резуль- [c.215]

Как уже отмечалось, поперечную диффузию, обусловленную наличием насадки, следует учитывать в связи с поперечными градиентами температур. Необходимость учета продольной диффузии при расчете реакторов существенно зависит от соотношения его длины и размера зерен. Если это отношение равно или больше 100, что обычно имеет место на практике, то влиянием продольной диффузии можно пренебречьОднако в тонких слоях эффект может оказаться значительным [9, стр. 95]. К числу реакторов вытеснения с исключительно тонкими (в указанном смысле этого слова) слоями катализатора относится аппарат, применяемый для окисления аммиака. В нем реагирующий газ проходит всего через три или четыре слоя платиново-родиевой сетки, используемой в качестве катализатора. Если бы не влияние продольной диффузии, то для 100%-ного окисления аммиака хватило бы и меньшего числа таких сеток. [c.64]

В исследованиях механизма и кинетики отдельных реакций, как уже сказано, стремятся выделить влияние физических факторов — диффузии, пористости и др. В области низких температур это удастся сделать лучше всего применением высоких скоростей дутья реагирующего газа, чтобы избавиться от влияния внешней диффузии, и малого размера частиц, чтобы исключить влияние внутренней диффузии в порах. [c.172]

Рассматривая вопрос о влиянии концентрации реагирующего газа на интенсивность процессов горения и газификации, мы частично уже отметили в ОТОЙ связи и влияние температуры, возрастание которой является прямым следствием роста концентрации кислорода. Более подробно влияние температуры на изменение константы скорости реакции, диффузию кислорода к реакционной поверхности, а следовательно, и иа суммарную скорость реакции для различных условий организации процесса горения и газификации изложено в предыдущих г.лавах. [c.556]

Скорость горения прямо пропорциональна концентрации кислорода в окислительном газе, но так как реакция лимитируется диффузией, то влияние температуры на скорость реакции незначительно. Истинная энергия активации горения углерода составляет около 155 кДж/моль. Если роль диффузии существенна, то кажущаяся энергия активации равна 4,2—8,4 кДж/моль, что соответствует диффузии через поры, не содержащие углерода. Отметим, что это снижение энергии активации аналогично наблюдаемому при прогрессирующем отравлении устья пор, но отличается от типичного [c.224]

Влияние температуры на коэффициент диффузии. Согласно выражению (V,24), коэффициент диффузии в идеальных газах прямо пропорционален Г /. В случае реальных газов зависимость коэффициента диффузии от температуры выражается уравнением [c.199]

На коррозию углеродистой стали влияет также давление воды. Увеличение давления не оказывает влияния на анодный процесс, но ускоряет катодный процесс практически при всех температурах. Максимальная скорость катодного восстановления кислорода наблюдается при 15 МПа. Изменение плотности катодного тока объясняется явлениями переноса в электролите—морской воде. По мнению авторов [6], электропроводность морской воды и коэффициент диффузии газа повышаются с давлением. В продуктах коррозии в начальные периоды коррозионного процесса находят гидроксиды Fe + и Fe + (гексагональная модификация) в соотношении 1 1 при последующем окислении растворенным кислородом образуется только РегОз-иНгО. [c.19]

Данные о коэффициентах бинарной диффузии газов имеются во многих справочниках. Кроме того, существует ряд эмпирических методов, с помощью которых такие данные могут быть получены для систем, не включенных в справочники. Наиболее распространенными являются соотношения Отмера, Чена [41] и Робертса [42]. Влияние температуры на коэффициент диффузии обсуждается более подробно в работах [43 и [44]. [c.95]

Что касается теплового эффекта, то его введение сильно усложняет уравнения. И кроме того, если мы будем вводить уравнение сохранения теплоты, потребуется знание законов выделения теплоты и ее распределения. А это значит, что мы вводим рассмотрение кинетики диффузии тепло-TJ>I после того, как нам удалось избавиться от кинетики взаимодействия между растворенным газом и неподвижной фазой. И таким образом, влиянием температуры мы пренебрежем и будем предполагать, что все явления протекают при постоянной температуре. [c.173]

Присутствие оксидов азота в загрязненной атмосфере может влиять на свободнорадикальные стадии старения полимерных материалов. Оксид азота NO является сравнительно низкоактивным свободным радикалом, и при умеренной температуре он не способен оторвать лабильные атомы водорода, чтобы инициировать радикальные процессы деструкции. Однако N0 легко рекомбинирует со свободными радикалами и может обрывать процесс цепного окисления макромолекул. В твердых полимерах эта реакция контролируется скоростью диффузии газа в матрице. В результате реакции N0 с алкильными радикалами образуются нитрозосоединения, играющие роль эффективных спиновых ловушек, захватывающих свободные радикалы. В результате таких реакций наличие оксидов азота в атмосфере может замедлять деструкцию макромолекул. С другой стороны, реакции оксида азота с пероксидными радикалами и гидропероксидами способны генерировать алкоксильные макрорадикалы, распад которых приводит к деструкции макромолекул. Таким образом, конечный результат влияния оксида азота на процесс старения полимеров зависит от конкретных условий протекания этих реакций. [c.206]

Как видно нз табл. 21, константа А имеет практически одинаковую величину для обоих газов это позволяет считать, что различие в величинах адсорбции определяется только разницей в тенлотах адсорбции. Считая, что при дашгых температурах на поверхности образуется только мономолекулярный слой адсорбированного газа и пользуясь для линейной части изотермы уравнением де Бое [125], Цвитеринг и Ван-Кревелен вычислили размеры удельной новерхности 90 м г. Эта величина оказалась значительно больше поверхности, рассчитанной из адсорбции азота при —183°, и находится в хорошем соответствии с величинами, полученными прп адсорбции воды п метилового спирта. На этом основании было сделано иредноложение о замедляющем влиянии активированной диффузии газов на их адсорбцию в тонких порах нри сильно пониженных температурах опыта, что, по-видимому, и имело место в опытах с адсорбцией азота. [c.82]

На рис. 2.6 представлены результаты экспериментальных исследований проницаемости чистых газов через пористое стекло Викор [17], а в табл. 2.2 приведены некоторые параметры, входящие в уравнение (2.66). Видно, что температурная зависимость комплекса АгУМгТ для газов, исключая водород и гелий, имеет четко выраженный минимум, который определяется противоположным воздействием температуры на газовую диффузию и поверхностное течение. Ниспадающая ветвь кривой соответствует области, где доминирует перенос в поверхностном слое. При высоких температурах преобладает влияние газовой диффузии и наблюдается рост величины ЛгУМгГ. Для гелия и водорода исследованная область температур находится выше минимального значения температуры, эффект поверхностного течения здесь невелик. Применение методов подобия позволило преобразовать уравнение (2.66) к безразмерному виду [18] [c.62]

Результаты расчетов представлены в виде кривых на рис. 4.1. Границы кинетической области, которая расположена выше кривых, приведены в координатах входная температура-начальная концентрация кислорода Как видно из рисунка, выжиг кокса в кинетической области может быть реализован не для любых условий. Например, при начальной закоксованности 3% (масс.) и температурах ни ке 500 °С (при = = 10% (масс.) и Тг< 510 °С) регенерация катализатора будет проходить в области внутренней диффузии даже в атмосфере чистого кислорода. Аналогичная ситуация возникает при низких концентрациях кислорода. Так, при q = 3% (масс.) и концентрации кислорода ниже 6,5% (об.) (при 10% масс, и X <9% об.) даже при температурах 750 °С кинетические условия выжига кокса реализовать невозможно. Этот результат согласуется с выводом Ч. Саттерфилда [75] скорость горения прямо пропорциональна концентрации кислорода в окислительном газе, но так как реакция лимитируется диффузией, то влияние температуры на скорость реакции незначительно . Иногда в литературе медленную скорость удаления кокса, например, для условий qt = 6% (масс.), х = 2% (об.) и 7 = 487 °С [153] объясняют протеканием процесса исключительно в кинетической области. Однако из того факта, что скорость выжига мала, вовсе не следует, что процесс лимитируется кинетикой. Как видно из рис. 4.1, единственно возможная область протекания процесса при таких условиях-внутридиффузионная или переходная. [c.77]

Во введении было в общем рассмотрено влияние температуры Т, давления Р, относительной скорости движения фаз ю и молекулярной массы веществ М, передаваемых из одной фазы в другую, на коэффициенты массопередачи. Исследование кинетики обычно проводят при постоянстве Т и Р, для веществ определенной молекулярной массы, т. е. при М = onst. В таких условиях для данной бинарной системы при определенной растворимости и скорости растворения газового Компонента в жидкой фазе на величину коэф-< )ициента массопередачи могут влиять в общем следующие параметры коэффициенты молекулярной диффузии в газовой и в жид кой фазах скорости движения газа и жидкости ш, а также направления движения фаз относительно друг друга, влияющие [c.123]

Анализируя (П1.9), находим, что скорость диффузии в газах зависит в основном от степени измельченностн тела, поверхность которого участвует в процессе, и интенсивности перемешивания системы. От температуры же, как следует из (И 1.10), скорость диффузии в газах зависит мало. Так, при изменении температуры на 10 градусов скорость диффузии в газах увеличивается всего на 5—7 % (ср. с влиянием температуры на скорость гомогенных реакций). [c.166]

Отсутствие зериистого материала в капилляре устраняет вредное влияние вихревой диффузии на размывание хроматографических полос. Кроме того, значительно уменьшается сопротивление потоку газа-носителя и устраняется возможность разложения жидкой фазы при повышении температуры вследствие каталитической активности носителя — зернистого материала. Каталитической [c.116]

Рассмотрим физику обсуждаемой задачи. Пусть давление газа будет мало и раствор его в материале перегородки будет разбавленным. Тогда, согласно закону Генри, с — тр где с — концентрация растворенного вещества, р — давление. Из этого уравнения непосредственно следует, что величины с иа противоположных сторонах перегородки будут разными. Если растворимость растет с температурой (Qpa TB<0), то растворимость в более нагретой стороне перегородки будет больше и по перегородке начнется диффузия газа от горячей стороны перегородки к холодной. Это будет приводить к повышению давления в холодной половине сосуда и уменьшению его в горячей. Так будет возникать перепад давления Ар. Процесс перехода вещества прекратится, когда влияние Ар на растворимость компенсирует влияние ДГ н величина с станет одинаковой иа обеих сторонах перегородки. [c.536]

Влияние температуры на молекулярно-ситовое действие очень ярко видно на примере адсорбции кислорода, аргона и азота на цеолите NaA при низких температурах. Изобары адсорбции этих газов представлены на рис. 8.15. Хотя кинетический диаметр молекулы азота всего на 0,2 А. больше, чем у кислорода, этой небольшой разницы достаточно для того, чтобы азот не адсорбировался при низких температурах или адсорбировался крайне медленно. При температурах выше —100 °С азот адсорбируется в больших количествах, чем кислород. Аргон ведет себя так же, -как азот, но он начинает адсорбироваться нри более низкой температуре, Таким образом, при низких температурах азот и аргоп с большим трудом диффундируют в цеолит NaA, и за время опыта адсорбционное равновесие не устанавливается. Изменение моле-кулярно-ситового действия с температурой объясняется следующими причинами 1) диффузия как активационный процесс является функцией температуры или 2) повышение температуры усиливает колебания атомов кислорода, окружающих окна в каркасе цеолита. Например, при повышении температуры от 80 до 300 К следует ожидать увеличения амплитуды колебаний на 0,1—0,2 А-Соответствующее увеличение размера окон будет достаточным для того, чтобы началась диффузия азота и аргона [51]. [c.654]

В эластомерах с основными цепями одинакового строения, но с различными заместителями, диффузия и проницаемость газов будет за1висеть от межмолекуляр-ного взаимодейств1ия, которое характеризуется значениями энергии когезии. Влияние температуры стеклования и плотности энергии когезии на проницаемость каучуков (ПО отношению к ки слороду приведено в табл. 1У.З. [c.152]

Наглядно представить образование в суспензии такого градиента концентрации довольно трудно, благодаря влиянию молекул растворителя. Явление зто можно сравнить с поведением смеси двух газов при постоянных температуре и давлении, ио с градиентом концентрации того и другого компонента. Рассмотрим плоскость, проведенную через такую газовую смесь перпендикулярно направлению градиента концентрации. Предположим, что концентрация компонента А выше в левой части плоскости и ниже в правой распределение компонента В должно быть обратное. В единицу времени в левой части плоскости должно приходить в столкновение большее число молекул А, чем в правой для молекул В справедливо обратное. Следовательно, больше молекул А будет проходить через плоскость слева направо и подобным же образом больше молекул й будет двигаться справа налево. В результате наступит уравнивание концентраций двух компонентов. Этот процесс представляет собой диффузию газов. Если теперь перейти к жидкой суспензии, в которой существует подобный же градиент концентрации взвешенных частичек, то ясно, что можно повторить предыдущее рассуждени , приложив его к движению твердых частичек и молекул растворителя через плоскость, проведенную под прямым углом к градиенту концентрации. Однако общее число частичек в единице объема не остается постоянным, и рассуждение соответственно следует изменить. Ясно, что число молекул растворителя, пересекающих плоскость в направлении от места с высокой концентрацией взвешенных частичек, будет меньше, чем в обратном направлении из-за присутствия частичек, преграждающих путь. [c.111]

При повышении давления в реакционном объеме увеличивается плотность и уменьшается линейная скорость реагирующего газа. Поэтому при постоянном реакционном объеме увеличивается продолжительность контакта газов с топливом, что приводит к сокращению потребной длины реакционной зоны и увеличению производительности реактора. Увеличение давления приводит к уменьшению коэффициетгга молекулярной диффузии. Однако повышение температуры реагпрования в связи с увеличением производительности аппарата значительно компенсирует отрицательное влияние коэффициента диффузии на yjjMapnyio коп-станту скорости реагирования. [c.208]

Скорость горения определяют по расходу вещества в единицу времени, который зависит от отношения скоростей химической реакции и процессов передачи тепла и диффузии. Это отношение в разных условиях может быть различным, несмотря на то что горит одно и то же вещество. Например, ес.тн смесь водорода и кислорода нагревать в сосуде (рис. 1,а), тщательно перемешивая содержимое, то при достижении определенной температуры смесь воспламенится сразу во всем объеме и сгорит. Температура и состав смеси будут изменяться во время горения одинаково и одновременно во всем объеме. Вследствие этого ни диффузия газа, ни теплопередача существенного влияния на процесс горения не оказывают . Скорость сгорания смеси, которую называют предварительно подготовленной, прн таких условиях полностью определяется превращением молекул водорода и кислорода в воду. Сжигание водорода в кислороде можно осуществить другим способом (рис. 1,6). Водород подается по трубке 2, а кислород — в кольцевой зазор между трубками 1 и 2. Водород и кислород смешиваются непосредственно в зоне пламени. В этом случае протекают процессы образование горючей смеси газов и отвод продуктов сгорания (диффузия), нагревание холодных газов от пламени (теплопередача) и химическая реакция в пламени. Количество сгорающего газа определяется размерами пламени. Пламя можно уменьшить либо увеличить, для этого достаточно изменить скорость подач И по трубкам либо кислорода, либо водорода, т. е. изменить условия образования смеси — диффузии. Скорость химической реакции в пламени остается практически неиз.менной. Скорость горечия в этом случае определяется диффузией, т. е. чисто физическим процессом. [c.4]

Было показано, что точка излома на хроматограмме зависит от скорости цотока газа-носителя, температуры колонки и природы адсорбата. При скорости потока меньше 20 см 1мин пик становится симметричным, не обнаруживая характерного излома в вершине, что, по-видимому, связано с возрастающим влиянием продольной диффузии [2]. Увеличение скорости потока газа-носителя до 60 см 1мин также приводит к исчезновению излома. Поэтому рекомендуется проводить опыты в диапазоне скоростей 20—60 см 1мин. [c.119]