Диффузия молекул коэффициенты

Молекулярно-кинетическая теория также позволяет делать предсказания относительно диффузии, вязкости и теплопроводности газов, т.е. так называемых транспортных свойств, проявляющихся в явлениях переноса. Каждое из этих явлений может условно рассматриваться как диффузия (перенос) некоторого. молекулярного свойства в направлении его градиента. При диффузии газа происходит перенос его массы от областей с высокими концентрациями к областям с низкими концентрациями, т.е. в направлении, обратном градиенту концентрации. Вязкость газов или жидкостей (иногда их обобщенно называют флюидами) обусловлена диффузией молекул из медленно движущихся слоев в быстро движущиеся слои флюида (и их торможением) и одновременной диффузией быстро движущихся молекул в медленно движущиеся слои (и их ускорением). При этом происходит перенос механического импульса в направлении, противоположном градиенту скорости движения флюида. Теплопроводность представляет собой результат проникновения молекул с большими скоростями беспорядочного движения в области с малыми скоростями беспорядочного движения молекул. Ее можно описывать как перенос кинетической энергии в направлении, противоположном градиенту температуры. Во всех трех случаях молекулярно-кинетическая теория позволяет установить коэффициент диффузии соответствующего свойства и дает наилучшие результаты при низких давлениях газа и высоких температурах. Именно эти условия лучше всего соответствуют возможности применения простого уравнения состояния идеального газа. [c.150]

Диффузия в порах будет приближаться к диффузии в газовой фазе, когда средняя длина свободного пробега диффундирующих молекул меньше радиуса пор (при определенных температуре и давлении). В этих условиях большое влияние на диффузию будут оказывать столкновения диффундирующих молекул. Коэффициент диффузии не зависит от радиуса пор, но обратно пропорционален давлению. Поскольку в нормальных условиях величина средней длины свободного пробега молекул имеет порядок 10- см, а под давлением 300 ат —порядок 10 см, в порах с радиусом > 10 см будет преобладать молекулярная диффузия. [c.284]

В рассмотренных выше закономерностях коэффициент диффузии О является единственным параметром, который зависит от природы диспергированного вещества и дисперсионной среды. В соответствии с (3.2) этот параметр измеряется в единицах см /с. Диффузия — медленный процесс, поэтому и величина О мала. Самые высокие значения О достигаются при диффузии в газах, где молекулы обладают наибольшей подвижностью. Кинетическая теория газов дает следующее выражение для коэффициента диффузии молекул газа [c.41]

Коэффициент вязкости имеет также и теоретическое значение зная его по кинетической теории газов можно определить величины среднего свободного пробега молекул, коэффициент диффузии газов и другие величины. [c.70]

Диффузия в жидкости. Дырочная теория диффузии в жидкости. Диффузия рассматривается как перемещение дырок в направлении, противоположном направлению диффузии молекул, коэффициент диффузии- [c.249]

Как мы видели, в газохроматографической колонке, кроме молекулярной диффузии вдоль потока газа, происходят еще процессы переноса молекул интересующего нас компонента со струями газа, омывающими зерна насадки (вихревая диффузия), и процессы массообмена с неподвижной фазой. Выше было показано, что все эти процессы вместе можно описать как эффективную диффузию с коэффициентом Это дает нам возможность использовать для кривой размывания с=-[(х, о интеграл уравнения [c.583]

С герметиком лимитируется диффузией молекул гидропероксидов в объем герметика, где н происходит реакция. Характерно, что значения к/ в топливе РТ в 2—2,5 раза выше, чем в топливе Т-6. Вероятно, это объясняется более высокими коэффициентами диффузии молекул гидропероксидов топлива РТ в объем герметика, чем у гидропероксидов топлива Т-6 вследствие меньшей молекулярной массы гидропероксидов топлива РТ п преобладания в них линейных структур. [c.240]

Как видно из выражения (3.46), диффузионный поток зависит от коэффициентов молекулярной диффузии мономера в водной фазе и частице О ) от размеров капель и частиц, меняющихся в ходе полимеризации (Л , Е,), а также от параметра IV, в который входят константа скорости роста цепи к , концентрация радикалов Сак- и коэффициент молекулярной диффузии в частице. Величину У можно рассматривать как параметр, характеризующий соотношение между скоростью химической реакции и скоростью диффузии молекул мономера в частице. [c.151]

Для взаимной диффузии молекул двух типов Л и Б с различной массой Ма а Mb а различного размера ал и вв коэффициент диффузии равен [c.103]

О — коэффициент диффузии молекул углеводорода в насыщенном растворе [c.158]

Как можно видеть, коэффициент диффузии прямо пропорционален абсолютной температ] фе и обратно пропорционален вязкости среды и радиусу частиц. Поскольку размеры коллоидных частиц очень велики по сравнению с размерами обычных молекул, коэффициент диффузии в коллоидных системах мал. [c.61]

Уравнение (7.14), записанное в такой форме, является приближенным, так как не учитывает разницы в коэффициентах диффузии молекул уксусной кислоты и ионов гидроксония. [c.235]

Различие в температурных коэффициентах подвижности может быть следствием и ряда других причин (например, изменение координационного числа с температурой). Однако различное влияние ионов на трансляционное движение, по-видимому, является фактом, установленным не только на основании сопоставления температурных коэффициентов, но и на основании прямых опытов по влиянию ионов на диффузию молекул воды различного изотопного состава на основании наблюдений иад особенностями изменения энтропии гидратации. Эти явления были объяснены на основании представлений о влиянии ионов на структуру воды вблизи сольватной оболочки. [c.152]

При рассмотрении коррозии необходимо учитывать наличие на поверхности металла видимых и невидимых пленок, так как коррозионное поведение металла тесно связано с возникновением, устойчивостью и разрушением защитных пленок. Наиболее высокими защитными свойствами обладает сплошная, достаточно тонкая, прочная и эластичная пленка, имеющая хорошее сцепление с металлом, возникающая на гладкой его поверхности и имеющая одинаковый с металлом коэффициент теплового расширения. При этом пленка должна иметь некоторую оптимальную толщину, чтобы в достаточной степени тормозить встречную диффузию молекул агрессивного агента и ионов металла. На большинстве металлов защитная пленка после достижения известной толщины подвергается растрескиванию, что позволяет химической коррозии развиваться дальше. Разрушение пленки возможно по ряду причин. Если объем пленки больше объема металла, на месте которого она образовалась, то это приводит к по- [c.210]

Это уравнение показывает, что коэффициент диффузии (или скорость диффузии) обратно пропорционален размеру диффундирующих молекул или частиц. Вполне естественно поэтому, что скорость диффузии в коллоидных системах в сотни и тысячи раз меньше, чем скорость диффузии молекул в истинных растворах и в газовых смесях. Из этого же уравнения видно, что скорость диффузии возрастает с повышением температуры и уменьшается с повышением вязкости растворителя или дисперсионной среды. [c.23]

Причина набухания заключается в различии свойств двух компонентов — ВМС и НМС (низкомолекулярного соединения, т. е. растворителя). Сильное взаимодействие компонентов всегда приводит к постепенному их смешению и размыванию границы раздела фаз. Скорость этого процесса определяется подвижностью молекул, коэффициентом их диффузии. Специфика набухания заключается в том, что взаимодействуют и смешиваются молекулы, различающиеся между собой на много порядков по размерам и подвижности. Поэтому переход макромолекул в фазу растворителя происходит очень медленно, тогда как молекулы НМС быстро проникают в сетку полимера, раздвигая цепи и увеличивая его объем. [c.329]

Продольная диффузия определяет второе слагаемое В уравнения, которое обратно пропорционально скорости потока. Константа В связана с коэффициентом диффузии молекул в подвижной фазе О [c.591]

Рассчитанные по этой кривой коэффициенты диффузии через 30 мин и 60 мин совпадают. По истечении 75 мин наблюдается отклонение экспериментальной кривой от расчетной, показанной пунктирной линией. Такое отклонение приводит к уменьшению коэффициента диффузии. Объясняется это следующим. В начале опыта при контакте раствора ПАВ с дистиллированной водой скорость диффузии молекул ПАВ в чистую воду высокая. Так как [c.77]

Участок ВС. В этой температурной области с ростом температуры наблюдается увеличение коэффициента диффузии молекул сорбата. [c.48]

Равновесное давление компонента на границе раздела фаз учитывает влияние свойств жидкой фазы и происходящих в ней процессов на скорость абсорбции и является функцией концентрации свободных молекул абсорбтива на границе раздела фаз. Последняя при прочих равных условиях уменьшается при увеличении концентрации хемосорбента, константы скорости химической реакции м коэффициента диффузии молекул активной части хемосорбента. Противоположное влияние наблюдается при увеличении коэффициента диффузии самих молекул абсорбтива. Значение Рр, может быть найдено из экспериментальных данных по зависимости скорости абсорбции от Р и С, как это показано в работах [248, 307, 335]. [c.143]

Коэффициент диффузии молекул сорбата в неподвижную полимерную фазу (полимерную пленку) определяют по ширине симметричного элюционного пика. Между шириной пика и свойствами колонки существует следуюш,ая зависимость [c.52]

Однако интенсивность диффузионного потока зависит от коэффициента диффузии данного углеводорода через породу, через воду или иную среду. Величина этого коэффициента наиболее значительна у газов. По мере увеличения молекулярного веса углеводорода его коэффициент диффузии уменьшается. Диффузия молекул легких жидких углеводородов происходит очень медленно. Что же касается диффузии высокомолекулярных жидких и твердых углеводородов, то она крайне незначительна и не играет сколько-нибудь заметной роли в перемещении этих углеводородов в горных породах. Диффузия имеет существенное значение главным образом при миграции газообразных углеводородов и в первую очередь метана. За длительное геологическое время через толщу пород может продиффундиро-ва ь значительное количество метана. [c.83]

Скорость диффузии молекул через диффузионную мембрану прямо пропорциональна коэффициенту диффузии, который зависит от размеров молекул и их формы. [c.563]

Диффузия в порах не предшествует реакции, как внешняя диффузия, а идет вместе с реакцией, и скорость реакции поэтому зависит и от диффузионных, и от кинетических факторов. Если диаметр пор катализатора больше длины свободного тгробега диффундирующей молекулы, то движению молекул в заданном (вдоль поры) направлении препятствуют столкновения их между собой. В этом случае скорость диффузии пропорциональна коэффициенту молекулярной диффузии. Если диаметр пор меньше длины свободного пробега молекул, то столкновения их со стенками поры происходят чаще, чем между собой, и скорость диффузии выражается уравнением [c.141]

Эффективная внешняя диффузия молекул А и В из ядра потока газов к поверхности зерна (см. стр. 56). 11ри этом коэффициент эффективной диффузии слагается из коэффициентов нормальной молекулярной диффузии О и турбулентной (конвективной) диффузии [10]. В кипящем слое вследствие сильного перемешивания превалирует Для данной степени перемешивания 0 определяется экспериментально О вычисляется по формуле (11.36 а) или другими способами. [c.68]

Опыты по определению изменения устойчивости эмульсии системы "узеньская нефть —0,1 %-й водный (на морской воде) раствор ДМАБАХ" для различных температур показали, что по сравнению с оптимальной температурой адсорбции сульфонола НП-1 из пресной воды на поверхности мангышлакской нефти происходит некоторый сдвиг в зону повышенных температур (около 60 °С). Это, очевидно, объясняется тем, что несколько большие, чем у сульфонола, размеры молекул данного катионного ПАВ обусловливают меньший коэффициент диффузии молекул ПАВ к границе раздела "жидкость-жидкость", что приводит к лучшему гелеобразованию на поверхности глобул нефти при более высокой температуре. При повышении же температуры системы свыше [c.100]

Рейтц [21] сделал попытку определить коэффициент диффузии молекул сырья в порах катализатора. Весьма вероятно, что диф-([)узня в паровой фазе протекает недостаточно быстро и ие соответствует наблюдаемым на опыте скоростям реакщпг, поэтому большое значение должна тЕметь поверхностная диффузия, [c.283]

Имеется раствор фермента с молекулярным весом 100000 Плотность фермента в кристаллическом состоянии равна 1,25 г/см . С помощью критерия Тиле оценить, при каких значениях кат/ 7п(каж) реакция ферментз с нейтральной молекулой субстрата небольшого размера начнет зависеть от диффузии, если коэффициент диффузии субстрата в растворе равен 3-10- см /сек. В расчетах учесть, что в растворе объем молекулы белка за счет гидратации увеличивается примерно на 30%. [c.275]

В процессе некоторого производства, для устранения из реакционной смеси перекиси водорода, раствор пропускают через слой гетерогенного катализатора реакции разложения перекиси, Бключенного в зерна инертного носителя. Концентрация перекиси водорода в растворе составляет 10- М, скорость ее разложения под действием катализатора равна 10 М/сек. Рассчитать, каков должен быть размер зерен катализатора, чтобы диффузия заведомо не влияла на скорость каталитического процесса, если коэффициент диффузии молекул перекиси равен 10 см /сек. [c.276]

Таким образом, при синтезировании ПАВ, изменяя среднее число оксиэтиленовых групп, можно получить вещество с наперел заданными диффузионными свойствами. При одинаковых молекулярных весах большим коэффициентом диффузии обладают те молекулы, коэффициент дисимметрии которых ближе к единице.. В этом отношении преимущество перед длинноцепочечными молекулами имеют блоксополимеры разветвленной структуры. [c.79]

В очень ТОНКИХ капиллярах, радиус которых меньше длины свободного пробега молекул X (при атмосферном давлении - менее 10 м), молекулы сталкиваются в основном со стенками, а не друг с другом. Перенос вешества в них определяется диффузией Кнудсена. Коэффициент кнудсеновской диффузии вычисляется по формуле [c.137]

Протекающие на ХМЭ процессы весьма разнообразны здесь проявляются транспортные стадии и редокс-реакции, любая из которых может лимитировать скорость электрохимического процесса. Следует заметить, что скорость переноса электрона через границу раздела поверхность электрода/слой модификатора достаточно велика и определяется величиной потенциала, В переносе электронов от электрода к депол изатору внутри модифицирующего слоя участвуют центры А и А, Частично скорость переноса заряда связана также с диффузией молекул субстрата S внутри слоя или с движением ионов, если в состав модифицирующего слоя входит ионообменник. Перенос электронов может происходить и по проводящей цепи полимера, например поливинилферроцена. Коэффициент диффузии De характеризует суммарную скорость движения электрона в слое модификатора. [c.488]

Хелтенорс и Клингер в 1969 г. повторили измерения коэффициента диффузии фтора во льду другим методом (последовательным срезанием тонких образцов кристалла льда, их расплавлением и измерением электропроводности). Они приняли меры предосторожности, чтобы исключить поверхностную диффузию, и получили значение 10- см сек при 7 =—10°С, т. е. коэффициент диффузии молекулы НР во льду на четыре порядка больше, чем Н2О. Этими же авторами была обнаружена анизотропия коэффициента диффузии НР во льду, а именно в направлении, перпендикулярном оси С, коэффициент диффузии на 20% выше, чем в параллельном направлении. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология