Хром гидразином

Хром. В аммиачный раствор хрома добавляют 10 мг Fe (в виде Fe(N03)3) и перекись водорода. Кипятят и отфильтровывают гидроокись железа, раствор подкисляют НС1, восстанавливают хром гидразином и осаждают гидроокись хрома аммиаком. [c.471]

Ацетат хрома в смеси керосина и безводного гидразина, 200 бар, 100° С, 5 ч [69] [c.793]

Разложение гидразина ускоряется в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов [25]. Эта реакция, сопровождающаяся выделением тепла и газообразных продуктов, дает возможность использовать гидразин в качестве однокомпонентного топлива. [c.629]

Теплота разложения гидразина сравнительно невелика — 376 ккал/кг. Для ускорения реакции разложения гидразина применяют катализаторы (окислы железа, хрома, меди и др.). [c.683]

В качестве восстановителей применяют также соли гидразина [12, 34], муравьиную кислоту [35], соли трехвалентного титана, хлористый хром [36], фосфористую кислоту [12] и др. [c.115]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Реакция восстановления шестивалеитнрго хрома гидразином протекает в нейтральной или слабощелочной среде [c.126]

К аммиачному раствору хрома добавляют 10 мг железа в виде Ре(ЫОд)з и HaOg. Кипятят, отфильтровывают гидроокись железа, раствор подкисляют НС1, восстанавливают хром гидразином и осаждают гидроокись хрома 5%-ным аммиаком. [c.620]

Более просто, хотя п недостаточпо чистым, получается препарат дпхлородигпдразппхрома ири непосредствеппом взаи.мо-действии гидразин-гидрата с безводным хлоридом трехва.чентного хрома. [c.371]

Сернокислый раствор, содержащий указанные радиоизотопы, переносят в колбу перегонного аппарата, прибавляют 50 мл конц. НС1. При 250° С отгоняются хлориды сурьмы и мышьяка, затем приливают по каплям 50 мл смеси концентрированных НС1 -Ь НВг (1 3) для отгонки тетрабромида олова. После этого делительную воронку дистилляционной колбы заменяют трубкой для введения хлористого водорода. Образующийся бром уносится из раствора током сухого НС1. Приливают 30 мл 70%-ной H IO4 и примерно в течение 30 мин. при 250° С отгоняют хлористый хромил, который улавливают 5—10 мл воды. Этот раствор можно упаривать досуха без потери хрома после прибавления небольшого избытка гидрата гидразина. [c.155]

Железо и алюминий при концентрации выше 10 мг1л затрудняют титрование в присутствии кислотного хрома темно-синего [531, 534]. Для их маскировки используют триэтаноламин [549]. Мешающее действие меди, цинка и марганца проявляется при очень малой концентрации и устраняется осаждением сульфидом натрия [517, 534]. Для предупреждения окисления марганца в раствор вводят солянокислый гидрокспламин [356, 477] или реже — сернокислый гидразин [324]. [c.42]

Соли диазония восстанавливаются хромом (II) до гидразинов [83]. Реакция протекает в среде 0,05 н. соляной кислоты или в нейтральном растворе. Избыток Сг оттитровывают потенциометрически стандартным раствором NH4Fe(S04)2- [c.180]

Гидразин, перекись водорода, мышьяк (III) и хром (III) определяют окислением взятым в избытке раствором Ka[Fe( N)g] в щелочной среде [41] н титрованием (потенциометрическим) неизрасходованного K3[Fe( N),] в той же среде в присутствии Г-ионов при комнатной температуре раствором Hg2( 104)2. [c.207]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205]

Альдегиды отличаются от кетонов своей способностью восстанавливать реактивы Фелинга или Толленса [364] однако многие кетоспирты, гидразины, ароматические амины, много-основные фенолы, аминофенолы, а-дикетоны и некоторые другие классы органических соединений обладают аналогичными восстановительными свойствами. Так, например, алкалоид синоменин XXVII восстанавливает реагенты Фелинга и Толленса, хотя он и не является альдегидом [175]. Особенностью альдегидов является то, что их окисление приводит всегда к карбоновым кислотам. Например, строфантидип XXXIII не восстанавливает реактив Фелинга, тем не менее присутствие в нем альдегидной группы было установлено благодаря образованию карбоновой кислоты при окислении раствором перманганата в ацетоне. Следует отметить, что выход кислоты невелик, но если защитить вторичную спиртовую группу ацетилированием, то при окислении трехокисью хрома в уксусной кислоте ацетилированная кислота образуется с более высоким выходом [213]. При дегидрировании шестичленных алициклических кетонов образуются фенолы [233]. [c.35]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Для прямого титрования Au(III) применяют иодистый калий [155], мышьяковистый ангидрид [156], восстанавливающие золото (III) до одновалентного, а также гидрохинон [157—159], аскорбиновую кислоту [160—162], сульфат гидразина [163], метол [164], я-амино1фенол, л-фенилендиамин [165], а также соли титана (III) [166, 167], хрома (II) [168], меди (I) [169], олова (II) [170], ванадила [171], железа (II) [79, 172, 173], восстанавливающие золото (III) до металла. Растворы солей названных металлов [кроме железа (II)] неустойчивы, и поэтому лрименение их ограниченно. [c.152]

Окислительное сочетание, реагенты трег-бутиламин ванадия окситрифторид ванадия окситрихлорид ванадия тетрахлорид водорода пероксид железа(III) хлорид калия феррицианид кислород — аммония хлорид кислород — аскорбиновая кислота кислород — гидразин кислород — меди (I) хлорид кислород — пиперидин — кобальта (II) соли кислород — пиперидин — нике-ля(П) соли лития дибутилкупрат лития диметилкупрат марганца диоксид марганца(1П) ацетилацетонат меди(1) хлорид меди (II) ацетат меди(II) хлорид молибдена окситетрахлорид нитрозилхлорид палладия(II) хлорид серебра карбонат — целит серебра оксид таллия(III) трифторацетат хрома(11) хлорид Окислительное сочетание, обзоры [937] [c.94]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

Хром. К раствору добавляют нитрат железа (10 мг Fe) и в присутствии перекиси водорода осаждают аммиаком осадок гидроокиси железа, который отфильтровывают и отбрасывают. Фильтрат подкисляют НС1, восстанавливают хром солянокислым гидразином и осаждают гидроокись хрома 5%-иым NH4OH. [c.443]

Ванадатометрия основана на применении титрованных растворов метаванадата аммония NH4VO3 и других соединений ванадия. Как метод объемного анализа ванадатометрия разработана советским химиком В. С. Сырокомским в 1936 г. Титрование ва-надатом аммония применяют при определении фосфора, серы,, кальция, хрома, марганца, железа, меди, молибдена, свинца,, перхлоратов, гидразина. При определении железа (II) титрование ведут вбн. растворе H2SO4 с индикатором (0,1%-ным раствором фенилантраниловой кислоты). Реакция идет по уравненик> V0+ + 2Н + -f ё VQ2+ + HjO [c.421]