Хромовая кислота, титрование

Объемное определение сульфата в растворах, содержащих хромовую кислоту (титрование с внезапной остановкой). [c.72]

Вторая часть работы состоит в титровании смеси кислот или многоосновной кислоты. Для этой цели может быть взята смесь соляной и уксусной кислот. Вместо последней может быть использована также фосфорная или хромовая кислота. Выполнение работы завершается определением концентрации кислоты или смеси кислот контрольного раствора. [c.148]

Мор [954] определял висмут по количеству связанной с ним хромовой кислоты. Отфильтрованный и промытый осадок бихромата висмутила растворяют в серной кислоте, добавляют избыток титрованного раствора сульфата закиси железа и оставшееся двухвалентное железо титруют перманганатом. [c.102]

По оригинальному микрометоду Куна —Рота [1421 метильные группы вместе с атомом углерода, с которым они связаны, окисляют до уксусной кислоты раствором хромовой кислоты в серной кислоте. Условия реакции таковы, что дальнейшего окисления уксусной кислоты не происходит. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием в стандартных условиях. Выход уксусной кислоты зависит от окружения С-метильной группы, 8 связи с чем необходимы контрольные определения с соединени- [c.42]

Работа 2. Титрование хромовой кислоты со стеклянным электродом на потенциометре ЛП-58 [c.324]

Хромовая кислота двухосновна р/(1=0,74 и р/(2==6,49. При титровании получается кривая с двумя скачками потенциала. Более точные результаты получают при нейтрализации кислоты до двухзамещенной соли [c.324]

Хромовая кислота и ее соли окрашены в желтый цвет и цветные индикаторы здесь неприменимы нельзя пользоваться также хингидронным электродом, так как хромовая кислота окисляет хингидрон. Поэтому точное титрование возможно только со стеклянным электродом. [c.325]

Титрование раствора известной концентрации и построение кривой титрования. Электроды ополаскивают дистиллированной водой, затем наливают в стакан для титрования 20—25 мл 0,1 н. раствора хромовой кислоты и погружают в раствор оба электрода. Нажимают кнопку К и прибавляют к анализируемому раствору из бюретки 0,1 н. раствор едкого натра. После прибавления каждой новой порции раствора щелочи вращением рукоятки реохорда [c.325]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Как и при титровании смеси двух кислот, при титровании многоосновных кислот появления нескольких точек перегиба можно ожидать тогда, когда отношение между константами диссоциации отдельных стадий диссоциации будет ""порядка 10. Примером многоосновной кислоты с двумя точками перегиба на кривой титрования может служить хромовая кислота, диссоциирующая в растворе по уравнениям [c.320]

Кривая титрования раствора хромовой кислоты раствором ед-кого натра показана на рис. 126. [c.320]

Рис. 126. Кривая титрования хромовой кислоты едким натром.

Для окисления соединений, чувствительных к кислотам, успешно применяют раствор трехокиси хрома в пиридине [294]. В некоторых случаях можно различить первичные и вторичные спирты путем титрования хромовой кислотой (на первичный спирт расходуется 4 же кислоты, на вторичный — 2 же). Так, например, титрованием оксилизина хромовой кислотой в уксусной кислоте после предварительной защиты аминогрупп бензоилированием было показано, что в молекуле оксилизина XV имеется не первичная, а вторичная гидроксильная группа [27] [c.20]

Небольшие количества бромидов в присутствии больших количеств хлоридов можно определить окислением хромовой кислотой в холодном разбавленном (1 3) сернокислом растворе. При этом через раствор пропускают ток воздуха и выделяющийся бром улавливают отмеренным объемом титрованного раствора арсенита, содержащего бикарбонат [c.811]

Поэтому кислотность увеличивается и часть хромовой кислоты разлагается. После остывания колб колпачок-холодильник или воронка обмываются, заранее отмеренной дистиллированной водой (из расчета 100 мл) в колбу. Стенки колбы и края тоже смываются этой же дистиллированной водой. Содержимое колбы охлаждается до комнатной температуры. Перед титрованием в раствор вносят 8 капель индикатора дифениламина и прибавляют [c.72]

Кислоты получаются также при окислении метилкетонов или вторичных спиртов типа К—СН(ОН)—СНз гипогалогенитами. Хотя кислоты более высокого молекулярного веса, чем уксусная, обычно получаются с приемлемыми выходами при окислении олефиновых соединений хромовой кислотой, они все же не вполне устойчивы к действию окислителей. Так, при окислении стеариновой кислоты может получиться смесь низших кислот. Уксусная кислота, однако, совсем не взаимодействует с окислителями и часто применяется при окислении спиртов и алкенов в качестве растворителя. Более того, уксусная кислота почти всегда входит в состав продуктов окислительного расщепления в жестких условиях насыщенных и ненасыщенных соединений, содержащих метильные группы, связанные с углеродным атомом. Эта реакция применяется для определения числа присутствующих метильных групп (метод Куна—Рота, 1933). Окисление проводят действием смеси хромовой и серной кислот, избыток реагента восстанавливают гидразином, реакционную смесь нейтрализуют щелочью и добавляют фосфорную кислоту. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием раствором щелочи. Природные соединения, содержащие группировку —СНз—С(СН з)=СН—СНг—, образуют один эквивалент уксусной кислоты из каждого такого звена. Как показывает анализ кислоты СНз—(СНг) 16—СООН по Куну—Роту, в ней присутствует одна метильная группа (концевая), в то время как в кислоте СНз—(СНг) —СН(СНз) — (СНг) 8—СООН найдены две С-метильные группы. При окислении гея-диметильной группировки при насыщенном атоме углерода —С (СНз) 2— не образуется уксусной кислоты. [c.425]

При употреблении арсенит-нитритной смеси конец титрования вполне отчетлив, розовая окраска исчезает резко, раствор становится бесцветным или слабо-желтым при наличии хромовой кислоты, образовавшейся из хрома, если он присутствует в анализируемом металле. [c.312]

Из металлов, встречающихся в рудах наряду с железом, наибольшее внимание следует уделить хрому. Окись хрома как в щелочном, так и в слабо-кислом растворе окисляется марганцовокислым калием в хромовую кислоту, что вызывает повышенный расход титрованного раствора. [c.34]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам— до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СГО2С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.44]

Для анализа стали на содержание хрома навеску 1,017 г растворили и окислили. На восстановление получившейся хромовой кислоты взяли 40,00 см раствора соли Мора. На титрование избытка восстановителя израсходовали 5,02 см раствора перманганата калия 0(1/5 КМПО4) = 0,02394 моль/дм . 10,00 см раствора соли Мора эквивалентны 9,63 см раствора КМПО4. Определить массовую долю хрома в образце. [c.83]

Определение метанола. Методы определения метанола сложны и недостаточно селективны. Большинство методов связано с полным окислением всех органических компонентов хромовой кислотой [1]. Если содержанием муравьиной кислоты и других примесей можно пренебречь, концентрация метанола находится вычитанием из суммы окисленных продуктов количества формальдегида, которое предварительно определяется одним из описанных выше методов. Впрочем, количество муравьиной кислоты также можно найти алкалиметрическим титрованием, хотя это и увеличивает погрешность определения метанола. В отсутствие формальдегида метанол окисляют и находят количество образовавшегося формальдегида. По одному из предложений формальдегид связывают избытком аммиака с получением уротропина, после чего раствор дважды перегоняют с последующим дензиметрическим определением метанола в погоне. [c.124]

Потенциометрическое титрование раствором Sn la проводят [14, 23, 31] в такой же среде, как титрование с визуальным определением конечной точки. Потенциометрический метод можно использовать [32] для последовательного титрования раствором Sn lg хромовой кислоты и хлорида железа (III) в ваннах для хромирования. [c.187]

Ацетат ванадила применяют [6] для потенциометрического титрования ряда окислителей (ацетат свинца (IV), хромовая кислота, перманганат) в среде ледяной уксусной кислоты, обычно в присутствии Hs OONa или H3 OONH4. [c.230]

Ввиду этого до начала титрования хромовой кислоты солью Мора необходимо разрушить НМПО4 в таких условиях, чтобы не вызвать разрушения НзСгаО,. Это достигается добавлением к кипящему раствору анализируемого сплава хлористого натрия или разбавленной соляной кислоты [c.331]

Реакция окисления используется также при определении метильных групп, связанных с углеродом. Большинство органических соединений при окислении горячей хромовой кислотой быстро превращается в двуокись углерода и воду. Если молекула содержит группировку СН3С, то в качестве промежуточного продукта в процессе реакции получается уксусная кислота H3GO2H. Это соединение несколько более устойчиво к окислению, чем другие промежуточные продукты, поэтому его можно выделить из реакционной смеси перегонкой с паром и определить титрованием. Выходы (на группу H.j ) колеблются от О до 100%, но все же такой путь часто позволяет определить минимальное число концевых метильных групп в молекуле неизвестной структуры. Метод имеет и свои ограничения. Соединения, содержащие группы (СНд)2 С и (СНд)з С, могут дать максимум один моль уксусной кислоты на группу, а обычно гораздо меньше. Многие соединения, в которых метиль-ная группа присоединена непосредственно к ароматической системе, не образуют уксусной кислоты. Присутствие функциональных групп в молекулах, [c.39]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой — одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшегс/. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.218]

Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, поэтому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и потому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. Титр раствора арсенита можно также устанавливать по титрованному [c.501]

Все методы определения хрома основаны на предварительном окислении его в хромовую кислоту, количество которой можно определить разными способами 1) хромовую кислоту восстанавливают известным количеством восстановителя, избыток которого определяют титрованием перманганатом метод применим для маркировочных и ускоренных анализов при содержании Сг не менее 0,1% 2) хромовую кислоту определяют иодометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1 % ив отсутствие V 3) потенциометрически метод применим и при содержании Сг менее 0,1% ив присутствии V 4) титрованием сульфатом железа (II) с фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора метод применяется для определения Сг и V из одной навески 5) колориметрически при малом содержании хрома. [c.314]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.196 , c.218 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.354 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.180 , c.200 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.291 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология