Фосфор электронная структура

Электронная структура атома фосфора соответствует формуле 1бР 5 25 2р Зз Зр . У фосфора валентные электроны находятся на третьем (внешнем) энергетическом уровне, на котором помимо 5- и трех р-орбиталей имеются пять свободных -орбиталей. [c.79]

Выразить графически электронные структуры фосфора, (№ 15) и ванадия (№ 23), обосновать сходство и различие в их свойствах. [c.57]

Эффективность присадки зависит от валентного состояния и положения элементов в молекуле присадки, наличия функциональных групп, их синергизма и других факторов. Применение фосфор-, серу-, кислород- и азотсодержащих соединений в качестве присадок к смазочным маслам тесно связано с особенностью электронной структуры этих элементов. Взаимодействие их с металлической поверхностью деталей двигателя приводит к модифицированию последней (изменению структуры) и за счет образования защитных пленок обеспечиваются противокоррозионные, противоизносные и противозадирные свойства указанных соединений в растворе масел. Кроме того, присадки, содержащие эти элементы, стабилизируют масло, обрывая цепь окисления по реакции с пер-оксидными радикалами и разрушая гидропероксиды. [c.9]

Таким образом, третий период, подобно второму, начинается с двух s-элементов, за которыми следует шесть р-элементов. Структура внешнего электронного слоя соответствующих элементов второго п третьего периодов оказывается, следовательно, аналогичной. Так, у атомов лития и натрия во внешнем электронном слое находится по одному s-электрону, у атомов азота и фосфора — по два S- и по три р-электрона и т. д. Иначе говоря, с увеличением заряда ядра электронная структура внешних электронных слоев атомов периодически повторяется. Ниже мы увидим, что это справедливо и для элементов последующих периодов. Отсюда следует, что расположение элементов в периодической системе соответствует электронно.пу строению их атомов. Но электронное строение атомов определяется зарядом их ядер и, в свою очередь, определяет свойства элементов п lix соединений. В этом и состоит сущность периодической зависимости свойств элементов от заряда ядра их атомов, выражаемой периодическим законом. [c.92]

Треххлористый фосфор может присоединять два атома хлора, образуя пятихлористый фосфор. В этом проявляется способность одного из электронов неподеленной электронной пары атома фосфора гораздо легче и с меньшей затратой энергии переходить на более высокий уровень, чем это доступно в случае азота. Образующаяся молекула пятихлористого фосфора имеет структуру треугольной бипирамиды три атома хлора, лежащие в ее основании, располагаются несколько ближе к атому фосфора, чем другие два, лежащие в вершинах бипирамиды. [c.335]

По электронным структурам нейтральных атомов рассматриваемая группа может быть разделена на две подгруппы. Одна из них включает азот, фосфор, мышьяк и аналоги последнего, другая — ванадий и его аналоги. [c.382]

В основном состоянии атом фосфора имеет структуру внешнего электронного слоя Зз Зр и трехвалентен. Его последовательные энергии ионизации составляют (эа) 10,48 19,72 30,16 51,35 65,01. Сродство атома фосфора к электрону оценивается в 20 ккал/г-атом. [c.441]

Кристаллы азота с координационным числом 3(К=8 — 5) тоже очень непрочные ( плавл =—209,860 ), а его электронный аналог фосфор образует или молекулярную решетку из молекул Р4, в которой сохраняется координационное число 3 (рис. 64, а), — белый фосфор, или образует красный фосфор переменной структуры и только при особых условиях (200°С и 12 ООО атм) образует черный фосфор Бриджмена, также имеющий слоистую структуру с координационным числом 3. Структура черного фосфора показана на рис. 64, б. [c.108]

Путем рассмотрения электронных структур опишите валентные состояния этих атомов в их соединениях с кремнием, фосфором и серой. [c.233]

В результате получено громадное число соединений фосфора с самыми разнообразными, иногда загадочными электронными структурами, которые вместе с неорганическими соединениями составляют раздел общей химии — химию фосфора. В ее разработку большой вклад внесли работы академиков [c.567]

В подгруппу входят пять элементов N, Р, As, Sb и Bi. Электронная структура валентных электронов ns np . В связи с этим высшая степень окисления всех элементов -Ь5, промежуточная, определяемая числом р-электронов, -1-3, степень окисления по менее электроотрицательным элементам —3. Как обычно, от азота к висмуту резко растут металлические свойства, а характерная степень окисления уменьшается. Если азот, фосфор, мышьяк со степенью окисления Ч-З являются, как правило, хорошими восстановителями, стремясь приобрести степень окисления -1-5, то пятивалентный висмут является сильнейшим [c.151]

Как и следует ожидать на основании электронной структуры, фосфор легко образует-три о-связи, давая стабильные производные РХз, аналогичные соединениям азота НХз. Молекулы этого типа являются пирамидальными углы м ежду связями несколько больше 90°, однако они меньше тетраэдрических валентных углов в молекулах соответствующих соединений азота. Это позволяет считать, что вклад 5/ 3-гибридизованных орбиталей в случае фосфора имеет меньшее значение. [c.596]

Электронная структура атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравнение свойств этих элементов. Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут в природе. Их получение и свойства. Аллотропия. [c.125]

Атом натрия имеет во внешнем слое один электрон (18 2 р 351), атом магния —два 25 р Ъ ) и атом алюминия — три электрона з 28 р Ъ Р ). Когда атомы этих металлов теряют свои валентные электроны, в наружном слое образующихся положительных ионов остается по восемь электронов (15 2 р ), как у атома инертного элемента неона. Подобно этому атомы неметаллов (хлора, серы, фосфора) присоединяют электроны до восьмиэлектронной конфигурации во внешнем слое получающихся отрицательных ионов. Вообще атомы с незавершенным внешним слоем как бы проявляют тенденцию приобрести электронную структуру инертных элементов. [c.56]

УА подгруппу составляют элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 5Ь, висмут В1. Их электронные, структуры приведены в табл. 11. - [c.152]

Наглядное представление об электронной структуре примесного центра дает атомная модель Бора, согласно которой электроны в атоме движутся по стационарным орбитам. В этой модели основному состоянию примесного атома фосфора в кристалле германия соответствует движение четырех валентных электронов по внутренним орбитам, а пятого — по некоторой внешней орбите большего радиуса. Поэтому очевидно, что энергия связи пятого электрона должна быть гораздо меньше, чем четырех остальных (А о значительно меньше ширины запрещенной зоны), и он легко может быть оторван от примесного центра и переведен в квазисвободное состояние с энергией, лежащей в зоне проводимости. Этот процесс аналогичен процессу ионизации свободного атома при отрыве от него валентного электрона, поэтому его удобно изобразить в виде квазихимической реакции [c.34]

Анализ электронных структур показывает, что в пятой группе к полным аналогам можно отнести N и Р, так как два электрона в первом слое у атомов азота, два и восемь электронов в первом и втором слоях у атомов фосфора соответствуют электронным оболочкам предшествующих им инертных газов — гелия и неона. Полными аналогами являются V, ЫЬ и Та (разница в структуре внешнего электронного слоя их атомов не принимается во внимание) и Аз, 5Ь, В1. Аналогами при валентности элементов 3—, О, 3 + будут Р и Аз, и не будут они ими при валентности 5 +. При валентности 5 + аналогами становятся РиУ. Это неполные аналоги. В периодической системе элементов (по Некрасову) полные аналоги соединены между собой сплошными линиями. Простым пунктиром соединены элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме высшей, называемой еще характеристичной, и точечным пунктиром — аналоги при валентности характеристичной. [c.119]

Белый фосфор и сера при нагревании реагируют и образуют соединение Р45з, которое применяют в производстве спичек. Молекула этого соединения, как показывают рентгеновские исследования, имеет ось симметрии третьего порядка, а низкое значение теплоты образования (близкое к нулю) показывает, что атомы в этом случае имеют свои нормальные ковалентности. Опишите электронную структуру данной молекулы. [c.168]

Соединение фосфора. Фосфор является одним из важнейших биогенных элементов и относится к ключевым элементам в биосфере, поскольку его электронные структуры обеспечивают быстрое образование и разрушение химических связей с биологическими молекулами (например, с протеинами, аденозинтрифосфатом). Такая химическая стабильность объясняет его активность как энергетического челнока , а также его ключевое положение в знаменитой биомолекуле ДНК (дезоксирибонуклеиновой кислоты). Фосфор входит в состав нуклео-протеидов, сахарофосфатов, фосфатидов, фитина и других соединений. Он активно участвует в процессах обмена веществ и синтеза белка, определяет энергетику клетки, активно влияет на рост растений, концентрируясь в семенах и точках роста. Соединения фосфора входят в состав тканей живых организмов — мозга, костей, панцирей. [c.60]

Недавно Фланиген и Грос синтезировали фосфорсодержащие цеолиты (названные фосфатными цеолитами) и подробно охарактеризовали их, проведя химический и рентгеноструктурный анализы и адсорбционные исследования, а также применив метод электронного микроанализа. Вхождение фосфора в структуру решетки было затем подтверждено ИК-спектроскопически и анализом структуры кристалла [133, 134]. [c.333]

Третий элемент Li (2 = 3) имеет электронную структуру ls22s. По мере роста Z электроны заполняют 2s- и 2р-уровни, пока не будет достроена замкнутая электронная 15225 2р -оболочка неона. Семь элементов от Li до F составляют ряд первых членов групп элементов. Эти элементы имеют много свойств, общих для них и для более тяжелых элементов соответствующих групп, как это и можно было ожидать с точки зрения идентичности строения внешней электронной оболочки газообразных атомов. Но тем не менее они ведут себя в ряде важнейших аспектов совсем особым образом. Ранее уже было показано, что Ог и N2 образуют двухатомные молекулы, В то время как следующие члены этих групп сера и фосфор соответственно образуют полиатомные молекулы или цепи. Действительно, различия в химическом поведении В, С, N и О, с одной стороны, и AI, Si, Р, S и других более тяжелых элементов соответствующих групп, с другой, столь разительны, что во многих отношениях трудно рассматривать элементы первого периода как прототипы для остальных членов этих прупп. Наиболее тесная аналогия между элементами первого периода, и более тяжелыми элементами тех же групп наблюдается для L1 и F, а затем для Ве, [c.229]

Теоретический анализ реакций соединений четырехкоординационного фосфора(У), по-видимому, должен привести к результатам, аналогичным полученным для кремния(1У) [96]. Пятикоординационный промежуточный продукт в реакциях нуклеофильного замещения должен быть долгоживущим и должен иметь электронную структуру, благоприятствующую псевдовращению. Экваториальные присоединение и отщепление нуклеофила становятся конкурирующими с процессами в апикальном положении. Действительно, известна классическая работа Вестхеймера, который впервые доказал, что в реакциях гидролиза эфиров фосфорной кислоты происходит псевдовращение [102]. [c.347]

Общая химия фосфора и его соединений тесно связана с элек-трг нной структурой его атома. На рис. 1 схематически представлены электронные структуры атомов азота, фосфора и хрома (последний— типичный переходный элемент). Элементы, подобные азоту и фосфору, сильно отличаются от переходных элементов. [c.9]

Илидом называют соединение, в котором отрицательно заряженный атом углерода непосредственно связан с гетероатомом (Р, К, 5), имеющим положительный заряд. В названии отражено то обстоятельство, что гетероатом и атом углерода связаны как атомной связью (ил), так и ионной (ид). Илнды аммония можно записать только в такой форме, в то время как для фосфора возможна структура с октетом электронов (участие электронов а-орбитали). В этом случае можно воспользоваться наряду с формой илида I [схема (Г.7.117)] также формой илена П. [c.165]

Как показала дифракция рентгеновских лучей, соединение РзКзС1в (т. пл. 114 °С, 1. кип. 257 °С) представляет собой шестичленное кольцо с чередующимися атомами Р и N, при этом к каждому атому фосфора присоединены два атома хлора. Предложите электронную структуру этой молекулы. [c.231]

Напишите электронные структуры для Р40в и Р4О10. Какие орбитали атома фосфора используются при образовании связей в этих молекулах [c.274]

Электронная структура атома фосфора характеризуется конфигурацией с тремя неспаренными Зр-электро-нами, участвуюш,ими в образовании связей. В соединениях трехвалентного фосфора наиболее характерной является три-гонально-пира.мидальная конфигурация, однако известны примеры с одно-(метинофосфин) и двухкоординационным (фосфо-рины, фосфадиазолы) фосфором. Для пятивалентного фосфора возможны четырех-, пяти- и шестикоординационные соединения с участием гибридных орбиталей типа (тетраэдр), зр ё (тригональная бипирамида) и зр ё (октаэдр). [c.58]

Фосфор, подобно азоту, во всех своих соединениях главным образом ковалентен, в то время как мышьяк, сурьма и висмут проявляют возрастающую тенденцию к образованию катионов. Хотя электронная структура соседнего инертного газа может быть достигнута увеличением числа электронов, для этого требуется значительная энергия, например 350 ккал/моль для образования Р из Р, и поэтому ионных соединений, подобных NagP, очень мало. Отдача валентных электронов также трудна вследствие высоких ионизационных потенциалов. Ионы с зарядом 5— не существуют, нотрех-валентные мышьяк и висмут могут образовывать катионы. BiFg, по-видимому, ионное соединение, и соли, подобные 5Ь2(504)зИ Bi (Ы0з)з 5Н,0, существуют наряду с солями оксо-ионов SbO и BiO+. [c.340]