Катализатор фазового переноса

Фосфониевые соли как катализаторы фазового переноса [c.654]

Применение. Перспективные области использования Ц.-создание искусств, ферментов и рецепторов, электропроводящих орг. материалов, ион-селективных электродов, катализаторов фазового переноса, систем дпя разделения молекул путем захвата во внугр. полость частиц лишь определенных размеров и др. Нек-рые полимерные Д. обладают св-вами комплексов с переносом заряда. [c.377]

Прежде чем перейти к обсуждению имеющихся данных о механизме реакций в таких системах, необходимо рассмотреть свойства растворов щелочей и реакции, которые происходят с катализаторами фазового переноса в этих условиях. [c.25]

Тот же прием, называемый межфазным катализом (или катализом фазового переноса), также эффективно используется для форсирования множества других реакций, требующих участия неорганических реагентов [2ё]. Помимо упомянутых краун-эфиров типа 17, существует еще ряд других типов соединений, также способных служить активными катализаторами фазового переноса (подробнее об этом см. разд. 4.2.2.). [c.83]

В последние годы широкое применение нашел новый метод синтеза, основанный на использовании катализаторов фазового переноса в системе двух несмешивающихся растворителей. Было [c.654]

Широкое использование макроциклических соединений в качестве селективных экстрагентов, катализаторов фазового переноса и ионофоров объясняет большой интерес химиков-органиков к этим соединениям [1]. В настоящее время синтезируются новые производные, изучаются их химические свойства, рассматриваются технологические параметры, влияющие на чистоту конечного продукта. [c.119]

Растворы илидов можно получать и в двухфазных системах, так как сами фосфониевые соли являются катализаторами фазового переноса. В качестве органических растворителей обычно выбирают бензол или дихлорметан [25] наибольшие выходы достигаются путем варьирования концентрации гидроксида натрия в водной фазе. [c.112]

Использование М. часто позволяет соединить в одйом материале на мол. уровне фрагменты из мономеров, не сополимеризующихся по единому механизму (напр., этиленоксид или изобутилен со стиролом). Применяют М. для создания разл. т. наз. гибридных полимеров, соединяющих в себе разные св-ва, напр, термоэластопластов, высокомол. ПАВ, двухфазных биоспецифич. сорбентов, катализаторов фазового переноса, а также для регулирования ударной вязкости, гидрофильности, антистатичности, поверхностных и др. св-в полимерных материалов. [c.638]

Для синтеза используют насыщенные или ненасыщенные алифатические карбоновые кислоты С4-С30, например лаурино-вую, нониловую, себациновую, пальмитиновую, стеариновую, олеиновую, линолевую, линоленовую или их смеси. Процесс проводят при температуре 0...10 С, желательно при пониженном давлении в присутствии катализатора фазового переноса — карбоната калия. СКЗ ингибиторов, полученных на основе олеиновой кислоты, при температуре 65 °С составляет У2...77 %. Ингибиторы применяются в виде эмульсий в спирте, керосрше, сырой нефти [22]. [c.336]

Очень важно, что межфазные переносчики и активаторы анионов (краун-эфиры, четвертичные аммониевые катионы) позволяют существенно снизить температуру реакции. В их присутствии реакция эффективно идет и при 50—60°, даже при комнатной температуре ВЫХОД ди(2-фенилвинил)сульфида достигает 20%. Специально проведенные холостые опыты в двухфазной системе КОН—(СНзСОЗК—фенилацетилен) показали, что присоединения тиоацетат-аниона в столь "мягких температурных режимах в отсутствие катализаторов фазового переноса вообще не происходит [353]. . Таким образом, на примере реакции тиоацетат-аниона с фенилацетиленом впервые показана возможность ускорения реакции присоединения слабых нуклеофилов к тройной связи с помощью двухфазных каталитических систем. Полученные положи-тельцые результаты [353] свидетельствуют, что применение хщк-яических полиэфиров й солей тетраорганиламмонжя в химии ацетилена может дать препаративные преимущества принципиального характера. [c.131]

Б. играет роль катализатора фазового переноса. Хлорид аммония растворяется в водной фазе, имеющей щелочную реакцию, и переходит в гидроокись беизилтриэтиламмоння, растворимую в органической фазе. Ион ОН" гидроокиси реагирует с хлорофор.мом, давая дихлоркарбен при этом регенерируется Б. [c.37]

Иллюстрацией нового метода может служить окисление цис-циклооктена. К раствору октеиа (0,1 моля) в хлористом метилене прибавляют 40%-ный водный раствор гидроокиси иатрия и 1 г Б. Смесь охлаждают до 0° и в течение 2 час небольшими порциями прн энергичном перемешивании вносят КМпО (0,1 моля), Смесь оставляют на ночь при О выпавшую МпОг растворяют пропусканием SO2. цис-Циклооктандиол-1,2 экстра гируют эфиром. После кристаллизации выход его составляет 50%. В отсутствие катализатора фазового переноса диол обра зуется с выходом 7% [20]. [c.41]

Со(СО)4] , образующийся при интенсивном переме-Со2(СО)в] в смеси беПзола и водного раствора NaOH в присутствии катализатора фазового переноса, иодида гексадецилтриметиламмония, реагирует с алкинами и метилиодидом в атмосфере монооксида углерода, давая бутен-2-олиды [49] [схема (4.57)]. Реакция кажется весьма перспективной, однако количество исследованных алкинов крайне ограниченно, а выходы продуктов неустойчивы. [c.162]

Именно эти реакции являются традиционными методами в синтезе как сульфидов (табл. 11.3.2), так и их кислородных аналогов. Реакции алкилгалогенидов с ЫагЗ дают симметричные сульфиды с различными выходами (ср. использование КзгЗ и Зз для получения тетрасульфидов, далее легко превращаемых в тиолы, разд. 11.1.2.1). Более высокие выходы получают при использовании катализаторов фазового переноса [23]. [c.168]

Впервые сульфимиды были получены реакцией сульфидов с хлорамином Т (уравнение 1) [14]. Этот метод используется до сих пор. Наиболее известными сульфимидами являются несомненно N-л-толилсульфонилпроизводные. Реакция проводится в воде или в водном метаноле, ацетоне или диоксане. Добавление небольших количеств уксусной кислоты увеличивает выход в реакциях хлорамина Т со слабонуклеофильными диарилсульфи-дами [15]. Для получения сульфимидов используют катализаторы фазового переноса в сочетании с водным хлорамином Т [16] или его тригидратом в качестве твердой фазы [17] органическая фаза состоит из сульфида и органического растворителя (например, дихлорметана). Следует отметить, что в качестве побочных продуктов в этих реакциях часто образуются сульфоксиды. Предполагаемый механизм реакции показан ниже (уравнения 2-5) [15]. [c.373]

Следует отметить один факт, касающийся применения четвертичных ионов в качестве катализаторов фазового переноса. Вообще говоря, большие липофильные четвертичные ионы являются мягкими с позиций теории ЖМКО [25]. Как следствие, эти четвертичные ионы имеют тенденцию образовывать ионные пары с наиболее мягкими анионами, имеющимися в растворе. Например, если в растворе присутствуют иодид- и гидроксил-ионы, то четвертичный ион должен образовать ионную пару с иодид-ионом. Если же желательна реакция с гидроксил-ионом, то катализатор будет отравлен присутствием иодид-иона. Источником такого иона, как иодид, может быть первоначально введенный катализатор или уходящая группа в реакции замещения. Следовательно, выбирая условия реакции, нужно рассматривать все компоненты катион, анион, нуклеофил и нуклеофуг. [c.21]

В последнее время все более широкое применение находит так называемая реакция Тодда—Атертона (уравнение 15), основанная на взаимодействии вторичных фосфитов или структурно родственных соединений (в том числе и гипофосфористой кислоты) с аминами в среде полигалогенированного растворителя, например тетрахлорметана если амин недостаточно основный, необходимо добавление эквивалентного количества триэтиламина или другого третичного амина. Хотя такие реакции традиционно проводятся в гомогенной среде, они (и другие родственные превращения) могут также протекать и в двухфазных системах в присутствии четвертичных аммониевых солей — катализаторов фазового переноса [42]. [c.53]

Смотреть страницы где упоминается термин Катализатор фазового переноса: [c.244] [c.879] [c.16] [c.420] [c.244] [c.41] [c.116] [c.196] [c.34] [c.40] [c.57] [c.65] [c.81] [c.82] [c.87] [c.100] [c.371] [c.10] [c.548] [c.655] [c.371] [c.83] [c.109] [c.34] [c.40] [c.57] [c.65] [c.81] [c.82] [c.87] [c.100] [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология