Диаграммы плавления системы

Рис. 18. Диаграмма плавления системы вода—серный ангидрид [15]

С целью построения диаграммы плавления системы ХМ—ТХЭ изучены температура Тт и энтальпия плавления АЯт чистого тетра-хлорэтилена, а также теплоемкость в интервале 100—250 К, Тт и А Ит шести смесей, содержащих 17,8 29,1 48,2 72,6 77,9 83,6 мол. % ТХЭ. [c.38]

В виде кристаллогидратов могут кристаллизоваться не только индивидуальные соли, например АХ лНаО, но и химические соединения двух солей с одноименным ионом, которые можно записать р АХ)-р ВХ) г Н20). Если объемную треугольную диаграмму подобной системы пересечь плоскостью, соответствующей температуре более низкой, чем точки плавления индивидуальных [c.432]

При исследовании диаграммы состояния системы из компонентов А и В определяют кривые охлаждения расплавов различного состава и чистых компонентов. На рис. 126 показаны кривые, которые при этом получаются. Кривые охлаждения чистых компонентов обладают горизонтальными участками при температурах плавления, а в остальной части показывают плавное изменение температуры со временем. Кривые охлаждения растворов обладают более сложной формой. [c.352]

Диаграммы плавкости систем из трех компонентов, не образующих химических соединений и твердых растворов. Простейшая трехмерная диаграмма плавкости системы из трех компонентов, не образующих химических соединений и твердых растворов, приведена иа рис. 159. Фигуративные точки а, Ь, с соответствуют температурам плавления компонентов А, В, С при данном давлении. Каждая из боковых сторон призмы представляет собой диаграмму плавко- [c.423]

Определите теплоту плавления Pt на основании данных диаграммы плавкости системы Pt — Au (рис. 30). [c.237]

Рис. 4.1 Диаграмма состояний системы "высококипящая фракция - полипропилен". Обозначение линий на рисунке 1-температура размягчения 2 - нижняя температура плавления 3 - верхняя температура плавления.

На рис. IX. 1, а представлена диаграмма состояния системы Сс1—В1. По оси абсцисс отложен состав этих веществ. Ордината А отвечает 100% Сс1, ордината В—100% В1. Точки а и Ь соответствуют температурам кристаллизации (или плавления) чистых кадмия и висмута. Области существования различных фаз в зависимости от температуры и состава показаны на рис. IX. 1, а арабскими цифрами. [c.103]

Из различных видов физико-химического анализа более часто применяют термический анализ. В ходе анализа строят и изучают диаграмму плавкости, которая выражает зависимость температуры плавления системы от состава. [c.191]

Рассмотренная диаграмма — пример лишь одного типа диаграммы плавления. Известны разнообразные системы, которым соответствуют более сложные зависимости и которые, однако, здесь не обсуждаются. Упомянем кратко лишь е ще одну диаграмму для системы, где образуются смешанные кристаллы или сплавы при любом соотношении компонентов. [c.288]

Цементит термодинамически устойчив не при всех условиях, отвечающих диаграмме состояния системы Ре—С. При нагревании цементит распадается, поэтому температуру его плавления определить трудно, а в литературе встречаются ее разные значения. Значение 1260 С найдено при нагреве цементита лазерным лучом. [c.618]

Диаграммы состояния систем, состоящих из веществ, не образующих химических соединений. На рис. 2.33 показана диаграмма состояния системы 8Ь - РЬ эти вещества неограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии и нерастворимы в твердом состоянии. В верхней части рисунка схематически представлен общий вид диаграммы данного типа. Точка а отвечает температуре плавления компонента А (сурьма, 631 С), точка А - температуре плавления компонента В (свинец, 327 0 кривые аЕ и > -кривые кристаллизации соответственно 5Ь и РЬ. [c.307]

Из двойных металлических систем с образованием непрерывных твердых растворов рассмотрим систему титан — цирконий. -титан образует непрерывный ряд твердых растворов с р-цирконием, а а-ти-тан — непрерывный ряд твердых растворов с а-цирконием. На диаграмме состояния системы (рис. 16) нижние кривые соответствуют превращению твердых растворов Р-титана с р-цирконием в твердые растворы а-титана с а-цирконием. Кривые превращения проходят через минимум (68% циркония. 540 С). Верхние кривые соответствуют плавлению твердых растворов р-титана с р-цирконием. Кривые плавления проходят через минимум (46% циркония, 1560 С). [c.86]

Однако при затвердевании расплава, состоящего из двух компонентов, может образовываться не только соединение, устойчивое в обеих фазах, но и соединение, которое может существовать только в соприкосновении с расплавом, содержащим избыток одного из компонентов. В этом случае на кривой температур плавления вместо максимума появляется точка перегиба. Но при рассмотрении диаграммы такого типа удобно подразумевать наличие скрытого максимума. Диаграмма плавкости системы, в которой образуется неустойчивое соединение, изображена на рис. V. 37. Здесь отрезок кривой МТв представляет собой геометрическое место точек состава расплавов, из которых кристаллизуется чистый компонент В. Из всех расплавов, точки составов которых располагаются на кривой зЫ, кристаллизуется химическое соединение М. Если бы это соединение было устойчивым в жидкой и в твердой фазе, то на кривой плавкости его температуре плавления соответствовал бы максимум (точка М). При Ты химическое соединение распадается на расплав и компонент В. Точка Ты т соответствует настоящей температуре плавления М в ней состав расплава отличен от состава [c.312]

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Сумму концентраций обоих катионов и одного аниона (или обоих анионов и одного катиона) принимают за 100%, например В + С + У = 100%. Тогда концентрации В, С и У можно изображать в треугольнике (рис. 5.44). Вершина В соответствует 100% иона В, 0% СиО% У. Но в точке В концентрация X также равна 100% (так как В + С = X + У). Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С — чистая соль СХ. Точки чистых солей ВУ и СУ находятся на серединах боковых сторон треугольника (здесь концентрации иона У и ионов В или С равны 50%). Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника — в трапеции ВХ—СХ—СУ ВУ, верхняя же часть треугольника ВУ—У—СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей поле каждой соли примыкает к точке ее состава. Если на перпендикулярах, восстановленных из фигуративных точек этой плоской диаграммы, откладывать температуру плавления, получится пространственная политермическая диаграмма плавкости системы (призма). [c.168]

Диаграмма плавкости системы нафталин—фенол. Эта работа в целом выполняется коллективно — группой студентов. Каждый студент определяет только одну точку на кривой плавкости системы. Индивидуальные задания распределяются руководителем. Всего для системы определяется десять точек (см. ниже таблицу). Студенты, получившие задание 1 и 10, определяют температуры плавления чистого нафталина и фенола и проводят опыт, как описано в работе 7. Студенты, получившие задания 2 и 9, определяют температуры плавления и температуры кристаллизации смесей нафталина и фенола. [c.178]

Диаграмма состояния для сплавов, образующих механические смесн индивидуальных комионен-т о в. В качестве примера диаграммы этого типа на рис. 147 приведена диаграмма состояния системы РЬ—Sb. Точки Л и В на диаграмме — это температуры плавления компонентов системы свинца 3 27 С) и сурьмы (631 С). В сплавах рассматриваемого типа добавка одного компонента к другому, согласно закону Рауля, понижает температуру начала его кристаллизации (затвердевания). Кривая АЕ показывает температуру кристаллизации [c.545]

Диаграмма состояния для сплавов с неограни ченной растворимостью в твердом состоянии. рис. 150 приведена диаграмма состояния системы Ад—Аи, преД сбавляющая собой простейший пример диаграмм этого типа. Ka и в предыдущих случаях, точки Л и Б показывают температурь плавления компоиентов. Вид кривых плавления (нижняя кривая) и эагнердсвания (верхняя кривая) обусловлен в этом случае тем, что кристаллы, выделяющиеся при охлаждении расплава, всегда [c.548]

На рис. 120 показана диаграмма состояния системы магний — олово, в которой олово и магний образуют соединение, содержащее олово в количестве 33 атомн, % (70,93 вес.%) и отвечающее формуле Mg2Sn. Соединение это плавится при температуре 778° С, т. е. более высокой, чем. температуры плавления чистых магния (650°С) и олова (232°С). В этой системе образуются также твердые растворы Mg2Sn в >магнии (фаза а). Диаграмма состояния системы магний — олово состоит как бы из двух частей (1) диаграммы системы Mg—Mg2Sn с эвтектической точкой, отвечающей составу 36,4 вес.% Зп и 63,6% Мд и температуре 561°С, и (2) [c.344]

Проведем анализ процесса нагревания системы состава й1. При нагревании системы до температуры Т1 изменения фазового состояния не наб.1юдается. Нагревание кристаллов А и ДхВ отражено на диаграмме плавкости стрелками на ординатах А и А Вр. При температуре 7, начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Сос ав твердой и жидкой фаз нетиеняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плавление кристаллов химического соединения АдВ . При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным АзсВу. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре состав жидкой фазы стано-вит( я равным йь т. е. равным составу исходной системы. При этой температуре расплавится последний кристалл АхВ . Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы. [c.230]

Температура 273,16К принята в качестве единственной реперной точки (точка отсчета) для абсолютной термодинамической температурной шкалы Кельвина. При атмосферном давлении (Р = 1,0133 10 Па) температура плавления льда лежит на 0,01 К ниже тройной точки (Т = = 273, 15 К = 0°С). При плавлении система становитвя двухфазной и ее состояние на диаграмме изображается фигуративной точкой, находящейся на линии плавления ЬО. [c.334]

Проследим процесс нагревания системы, состав которой Oi. До температуры система находится в кристаллическом состоянии. В равновесии находятся кристаллы А и кристаллы химического соединения Ад Ву. При температуре Tj происходит плавление эвтектики состава э. Составы жидкой и твердой фаз остаются неизменными, пока не расплавится вся эвтектика. Отсюда температура на кривой охлаждения не меняется. Далее начинается плавление кристаллов АхВд. При этом состав жидкого расплава меняется. Состав твердой фазы остается неизменным. При температуре Ti химическое соединение становится неустойчивым. Оно разлагается на кристаллы В и расплав. Так как система становится при температуре Ti безвариантной, то на кривой нагревания наблюдается температурная остановка. После исчезновения последнего кристалла химического соединения А Ву начинается плавление кристаллов компонента В. Состав расплава вновь начинает меняться, меняется и температура плавления системы. При температуре Т3 состав расплава становится таким же, как и состав исходной системы flj. При этой температуре исчезает последний кристалл компонента В, система становится гомогенной и при дальнейшем нагревании ее фазовое состояние не меняется. Процесс нагревания и связанный с ним процесс изменения фазового состояния системы на диаграмме плавкости показаны стрелками. [c.243]

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Равновесие между твердой двухкомпонентной системой и ее расплавом также можно описать при помощи диаграммы. Нан более часто используют диаграмму плавления в координатах температура — мольная до- [c.287]

В системе образуется только одно химическое соединение — муллит 3A I203-2Si02. По сведениям Боуэна и Грейга, муллит плавился инконгруэнтно при температуре 1810°, разлагаясь на корунд AI2O3 и жидкость. Более поздние данные не подтвердили инконгруэнтного характера плавления муллита. Согласно современной диаграмме состояния системы, плавление муллита протекает без разложения при температуре 1850°. В этом случае в системе обра- [c.113]

Ход работы. Составление диаграммы плавкости системы нафталин — дифениламин. Получить задание у преподавателя (состав исследуемой смеси нафталина и дифениламина). Собрать прибор по рис. 14. Взяв стеклянный капилляр,заполнить его исследуемой смесью. Закрепить капилляр у конца тер- мометра резиновым кольцом. Опустить термометр с капилляром в пробирку-воз-дущник. Медленно нагревать воду в стакане и наблюдать за плавлением смеси. В момент расплавления отметить температуру. Опыт повторить два раза и вывес- [c.44]

Диаграмму трехкомпонентной системы изображают с помощью трехгранной прямоугольной призмы, основанием которой является равносторонний треугольник Гиббса длина перпендикуляра, восставленного из точки, выражающей данный состав, соответствует изображаемому свойству, например температуре плавления. [c.124]

Диаграмма состояния системы Ка2520з-5Н20—НгО. Тиосульфат натрия N328203-бНгО имеет температуру плавления 48°С, вода — 0°С. Определите температуры начала затвердевания различных составов этих веществ, например [c.452]

Диаграммы плавкости систем, не образующих химических соединений. На рис. 77 показана такая диаграмма для системы 5Ь—РЬ. Это случай, когда вещества неограни ченно растворимы в жидком состоянии и совершенно нераст воримы в твердом он соответствует рис. 76. Точка а отве чает температуре плавления компонента А (сурьмы, 630 °С) точка Ь — температуре плавления компонента В (свинца 327 °С). [c.257]

По диаграмме плавкости системы a la— s l, приведенной в [М.], определить 1) количество твердой и жидкой фазы 2) количество компонента, который следует добавить к 2 кг системы, содержащей 60% s l при 800° С, чтобы произошло изотермическое плавление. [c.207]

Во всех случаях, когда на диаграмме плавкости появляется горизонтальная линия, эта линия свидетельствует о полиморфном превращении, эвтектике, расслоении или о плавлении с разложением химического соединения. На рис. 63 изображена типовая диаграмма двухкомпонентной системы, в которой компонент В кристаллизуется в виде двух полиморфных модификаций — Ва и Вр. Для того чтобы отличить полиморфное превращение от плавления с разложением или от эвтектики, надо внимательно рассмотреть отдельные элементы диаграммы. Если горизонтальная линия соответствует эвтектике, то обязательно на линии будет существовать такая точка, из которой перпендикуляр, опущенный на ось состава, пройдет через вершину треугольника Таммана. При плавлении химического соединения с разложением, кроме горизонтальной линии, при более низких температурах появляется вертикальная линия. Она является ординатой, отвечающей составу химического соединения. Такая ордината также проходит через вершину треугольника Таммана (см. рис. 60). В случае полиморфных превращений на диаграмме появляется только горизонтальная линия, а величина тепловых эффектов, наблюдаемых при кристаллизации расплавов, фигуративные точки которых попадают на линию ОР, возрастает от расплава О к расплаву Р (пунктирная линия на диаграмме). [c.190]

Г Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. Такая пространственная диаграмма для системы КаС —MgS04 показана на рис. 5.47. Она аналогична поЛитермической диаграмме простой трехкомпонентной системы (рис. 5.18), но в основании ее находится не треугольник, а квадрат. Ортогональным проектированием фигуративных точек [c.170]

При смешении оптических антиподов одного и того же вещества могут возникать системы трех типов конгломерат, рацемическое соединение и псевдорацемические смешанные кристаллы. Каждая из этих трех типов систем имеет характерные диаграммы плавления (см. стр. 51). Напомним, что рацемическое соединение — это молекулярное соединение -обоих антиподов. Являясь химическим соединением, рацемат обладает определенными физическими константами, отличными от соответствующих констант антиподов. В частности, для него характерна определенная точка плавления (рис. 28), которая может быть как выше, так и ниже точки плавления антиподов. [c.216]

Иногда его называют коэффициентом сегрегации или коэффициентом ликвации. Коэффициент распределения — очень важная характеристика примеси. Он определяет поведение примеси при кристаллизации и характер распределения ее в вырап енном кристалле, а также позволяет оценить эффективность очистки вещества в процессе кристаллизации. Величина к зависит от природы примеси и основного вещества, типа фазовой диаграммы соответствующей системы, условий кристаллизации, скорости перемещения расплавленной зоны, интенсивности перемешивания и т. п. При кристаллизации из расплава различают равновесный и эффективный коэффициенты распределения. Равновесный коэффициент распределения к применим к бесконечно медленной кристаллизации при равновесии между соприкасающимися фазами. Эффективный коэффициент распределения характеризует процессы кристаллизации с измеримой скоростью (состояние системы неравновесно). Величина /г для различных примесей в одном и том же веществе может меняться в очень широких пределах. Примеси, понижающие температуру плавления, имеют к <. 1, а примеси, повышающие температуру,— к > 1, На рис. 32 показаны участки фазовых диаграмм в области небольших концентраций примеси. При этих концентрациях можно использовать для описания состояния системы законы разбавленных растворов и считать, что шнии солидуса и ликвидуса близки к прямым. Тогда коэффициент распределения легко рассчитать. Он равен отношению отрезков горизонтальных линий от оси температур до их пересечения с линиями солидуса и ликвидуса. Если угол между линиями солидуса и ликвидуса мал и концентрации и [c.61]

Диаграмма состояния системы 1п—ЗЬ представлена на рис. 33. Оба элемента образуют между собой единственное конгруэнтно плавящееся соединение эквиатомного состава. Эвтектика 1пЗЬ—ЗЬ содержит 70,4 ат.% сурьмы и кристаллизуется при 505°С. с)втектика 1пЗЬ— п вырождена. Область гомогенности соединения очень невелика. Кристаллизация его идет со значительным увеличением объема (на И,4%). Давление пара над антимонидом при температуре плавления около 10 мм рт. ст. [c.64]

Диаграмма состояния системы NaF—AIF3 впервые была изучена П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским, затем И. А. Пушиным и А. В. Басковым и впоследствии еще неоднократно проверялась. Из рис. 113 следует, что чистый NaF имеет температуру плавления 990°С. При содержании 25 мол.7о AIF3 образуется прочное химическое соединение NaaAlFe с температурой плавления 1011°С. Эв- [c.266]