Комплексные ионы диссоциация

Эле- мент Образование простых ионов Образование комплексных ионов Диссоциация комплексов [c.259]

Диссоциация комплексных соединений происходит в две стадии 1) диссоциация на комплексный и простой ионы и 2) диссоциация комплексного иона. Первая диссоциация—это диссоциация сильного электролита, тогда как диссоциация самого комплексного иона—диссоциация слабого электролита. [c.157]

Особенности осаждения комплексов связаны с их структурой. Чтобы оценить степень отклонения системы от равновесного состояния, в данном случае необходимо учитывать степень устойчивости комплексного иона. Последняя характеризуется как полной константой диссоциации, называемой константой нестойкости комплекса, так и рядом последовательных констант диссоциации [1 ]. Чем меньше численное значение константы нестойкости, тем более устойчив комплексный ион. Диссоциация комплексного иона как правило протекает последовательно. Причем значения последовательных констант диссоциации обычно не одинаковы и могут существенно отличаться друг от друга. Возможны различные варианты. По ходу диссоциации константа может уменьшаться, оставаться почти неизменной и даже несколько возрастать. [c.262]

Коэффициенты активности ионов М" и X", получающиеся при диссоциации прочных комплексных ионов (степень диссоциации которых мала), можно положить равными 1. [c.590]

Решение. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [c.201]

Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье [c.260]

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

Обычно ступенчатую /диссоциацию комплексных ионов пишут так , [c.39]

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Диссоциация комплексных ионов. Применим закон действия масс к диссоциации комплексов. В растворе комплексные ионы всегда несколько диссоциируют, так [c.259]

Диссоциация комплексных ионов [c.191]

При участии в электродном процессе комплексных ионов йх диссоциация в растворе имеет обычно ступенчатый характер. Процесс ступенчатой диссоциации можно записать следующим образом [c.399]

Такой предельный ток называется кинетическим. Стадия диссоциации может быть лимитирующей, например, при разряде комплексных ионов на электроде. Кинетические токи часто встречаются при электрохимических процессах с участием органических веществ. [c.401]

Если энергия, необходимая для осуществления процесса диссоциации, достаточно велика, и, следовательно, процесс идет с большой энергией активации, скорость диссоциации резко замедляется и становится измеримой величиной. Например, реакция отщепления одного иона N от комплексного иона [Fe( N)el " [c.114]

Кроме этого, электрохимическая реакция может включать предшествующую электрохимической стадии или последующую за ней стадию чисто химических превращений (без участия электронов), например стадию ступенчатой диссоциации комплексных ионов, образования сольватных комплексов, образования или раг рушения кристаллической решетки, объединения атомов газа в молекулу (рекомбинация) и др. Но эти стадии уже являются специфич-ш>1ми для конкретных процессов и для любой электрохими-ч( Ской реакции необязательны. [c.127]

Диссоциация комплексных ионов по схеме [c.200]

Каково соотношение между общей константой нестойкости и константами, характеризующими отдельные стадии процесса диссоциации комплексного иона - [c.91]

Константы диссоциации комплексных ионов [А1 (Н20)б] и [Сг (Н20)б] по типу кислот равны соответственно 1,12-10 и 1,3-10 . Что можно сказать об устойчивости солей А1 + и Сг + к гидролизу 93 [c.93]

Может ли протекать самопроизвольно процесс диссоциации комплексного иона [Со (NHз)6] по первой ступени в стандартных условиях [Со (ЫНз)б] 5= [СО (ЫНз)5] -NHз, если константа нестойкости [Со (NHз)6] по первой ступени равна 4-10- [c.94]

Диссоциация комплексного иона 2п(ЫНз)4 происходит ступенчато. [c.79]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если и результате этого образуются малорастворимые соединения или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2]- сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Здесь ионы серебра более толно удаляются из раствора, чем при связывании их в комплексный ион. [c.264]

В работе [8] приводятся результаты электрохимического исследования расплава КС1 — Sn b, выполненного при помощи низкочастотной поляроскопической установки. При достаточно быстром наложении напряжения на поляризационной кривой появляется участок предельного тока. Это объясняется образованием в солевом расплаве комплексных ионов, диссоциация ко- [c.109]

Иоиы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах ко.милексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Смещение равновесня диссоциации в системах, содержащих комплексные ионы, оиределиется теми же правилами, что и в растворах простых (некомплексных) электролитов, а именно равновесие смещается В направлении возможно более полного связывания комплексообразователя или лиганда, так что концентрации этих частнц, остающихся в растворе не связанными, принимают минимально возможные в данных условиях зпачепнп. [c.202]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Комплексные соединения обладают различной прочностью внут ренией координационной сферы. Наряду с соединениями, внутренняя сфера которых отличается значительной прочностью и для которых диссоциация ничтожно мала, существуют соединения с крайне непрочной внутренней сферой. Растворы этих соединений практически не содержат комплексных ионов, так как они полностью диссоциируют на свои составные части. В качестве примеров комплексных соединений, резко различающихся по прочности внутренней сферы, можно привести K2[Pt l4) и Kal u j. [c.183]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

Механизм реакции включает вытеснение молекулы воды из [Сг(Н20)б]" ионом С1 от [Со(КНз)5С1]", что приводит к образованию активированного комплекса [Со(КНз)5С1]" "[Сг(Н20)5]" " с последующей диссоциацией мостикового активированного комплекса и образованием [СоСКНз) ]" и [Сг(Н20)5С1]" " (другими слоаами, от Сг и Со переходит атом С1). В водном растворе Со(КНз)5 " теряет свои лиганды КНз и образует Со(Н20)Г- Комплексный ион Сг(Н20)5С1" кинетически инертен (он содержит ион Сг ") и не обменивает свой ион С1 на радиоактивные ионы С1 , имеющиеся в растворе. [c.562]

К диссоциации комплексного иона применимо правило сдвига равновесия с изменением концентрации одноименного иона. Так, для диссоциации иона [А (520з)2] [c.259]

При помощи потенциометрии определяют константу устойчивости комплексного иона. Константа устойчивости Ку комплексного иона Ag ( Nji" при диссоциации его по уравнению [c.290]

Гексафторокремниевая кислота Ы281Р5 — сильная двухосновная кислота при диссоциации в растворе она образует устойчивый комплексный ион [81Га] . С растворами щелочей оксид кремния (IV) медленно реагирует с образованием солей кремниевых кислот [c.138]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Добавление иодида калия к раствору Кг [Hgl4] значительно понизит диссоциацию комплексных ионов. Поэтому можно считать источником ионов в растворе только К1, [c.91]

Определите АОгэв диссоциации комплексного иона [Сс114] - са ++41-по известной величине константы нестойкости (7,94-10 ). Как будет влиять повыщение температуры на направление данного ггроцесса [c.94]