Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уотсона уравнение

    Изобарная теплоемкость жидких нефтяных фракций при температуре не выше 306 К и давлении не выше 1,5 МПа может быть наедена по графику, построенному по уравнению Уотсона и Нельсона и приведенному в Приложении (рис. П-6). [c.68]

    По уравнению Уотсона составлена номограмма (рис. 1-49). [c.80]

    По уравнению Уотсона и Нельсона, зная теплоту испарения г пр И нормальной темлературе кипения Т, можно определить теплоту испарения Гп при давлении п и соответствующей температуре 7я [c.82]


    Из уравнения Риделя — Уотсона получаем [c.536]

    Кинетическое уравнение Хоугена—Уотсона [c.51]

    Уравнения типа Хоугена — Уотсона можно представить в общем виде  [c.52]

    Хоуген и Уотсон вывели указанные члены для ряда механизмов реакций. В качестве примера в табл. 9 приведены некоторые системы уравнений для реакции Ач=г=Н. [c.53]

    Кинетические уравнения Хоугена — Уотсона для реакции А г Р [c.53]

    Аналитическое интегрирование возможно лишь для ограниченного числа уравнений типа Хоугена — Уотсона. [c.62]

    Мелвилл и Уотсон приводят также некоторые данные по ингибированию полимеризации стирола, инициированной перекисью бензоила, которые можно использовать для оценки влияния изменения Ri в предположении, что R-, пропорциональна концентрации перекиси бензоила при постоянном количестве присутствующего бензохинона. Форма уравнения, проверенного по рис. 100 (линия В), такова  [c.418]

    В уравнении Куна степень деструкции вычисляется с помощью молекулярного веса М или вязкости [г]]. Однако Барамбойм показал, что оперировать непосредственно значениями М или другими пропорциональными величинами означает определять состояние полимера в данный момент времени без связи с исходным состоянием или с дальнейшим поведением полимера, т. е. не получая представления о процессе деструкции в целом. Уравнение, выведенное Уотсоном, не содержит фактора, ответственного за разрыв, — предела деструкции М , — и в то же время оно не относится к тому интервалу времени, в котором полимер испытывает изменения. [c.32]

    Андерсона, Бейера, Уотсона метод расчета термодинамических свойств с учетом групповых вкладов 165 Антуана уравнение 29—31 Атмосфера стандартная 222 [c.802]

    ИОНЫ щелочных металлов в больших концентрациях, согласно Багоцкому и Яблоковой не могут быть осуществлены, так как выделение водорода сопровождается выделением щелочных металлов с образованием амальгам. Несмотря на это, Бокрис и Уотсон провели измерения перенапряжения на ртути в 0,002 п., 0,02 н. и 0,1 н. растворах КОН с добавкой 1 н. раствора KG1 (см. рис. 221). Эти данные отчетливо демонстрируют независимость потенциала электрода s от величины pH, как это следует из уравнения (4. 1376). [c.591]

    Натану и Уотсону [27] удалось представить энергию активации для ряда реакций между одним и тем же ионом и ароматическими производными (в качестве заместителей использовались группы с дипольным моментом ц) при помощи эмпирического уравнения [c.60]

    В этих уравнениях коэффициент Ку относится к мета-, а коэффициент Кр — к пара-замещенной молекуле. Кинетика реакций некоторых подобных молекул с ионом противоположного знака, изученная Ингольдом и Натаном [29], а также Эвансом, Гордоном и Уотсоном [30], подчиняется аналогичным линейным соотношениям, однако наклоны прямых имеют противоположный знак, [c.60]


    Уравнение Натана и Уотсона................ [c.9]

    Уравнение Натана и Уотсона [c.263]

    В теории изокинетического отбора сделано еще очень мало. Уотсоном предложено следующее полуэмпирическое уравнение  [c.261]

    Это предположение было развито Хоугеном и Уотсоном, которые вывели зависимости для механизмов кинетики и доказали возможность использования полученных уравнений скорости для проектирования промышленных реакторов. Система кинетических уравнений такого типа, называемая обычно системой Лэнгмюра — Хиншель-вуда, дает в определенных случаях очень хорошие результаты и имеет ряд преимуществ, из которых наиболее значительными являются достоверность в широких пределах изменения условий проведения процесса и наглядность развития явлений на поверхности катализатора. При этом существует также возможность сопоставления гипотез механизма химической реакции с гипотезами механизма кинетики. [c.215]

    Кинетические уравнения, выведенные на основе представлений Лэнгмюра и Хиншельвуда относительно явлений, происходящих на поверхности катализатора (в случае химических реакций), широко известны и дают хорошие результаты при применении на практике (уравнения Фроста, Борка — Баландина, Хоугена—Уотсона). Общим для таких уравнений является предположение, что каталитическая реакция происходит в мономолекулярном слое адсорбированных компонентов в областях равноценной активной поверхности катализатора, называемых обычно активными (адсорбционными) центрами взаимодействия адсорбируемых компонентов при этом не происходит. Такое предположение не выполняется в действитель- [c.216]

    Уравнения Хоугена — Уотсона. Метод Хиншельвуда для определения кинетики контактно-каталитических реакций был расширен Хоугеном и Уотсоном и в таком виде довольно часто используется в настоящее время. Хоуген и Уотсон вывели простые уравнения как для скорости адсорбции компонентов, которые участвуют в реакции, так и для скорости реакции, протекающей на поверхности катализатора. Объединив уравнение, определяющее скорость самого медленного этапа, с уравнениями, выражающими равновесия остальных этапов, и с уравнением баланса активных центров на катализаторе, получим уравнение скорости каталитического процесса. Такое уравнение может быть записано в общей форме следующим образом  [c.218]

    Из других уравнений необходимо указать на уравнение, выведенное Фростом для реакций типа аА ЪВ сС, при проведении которых определяющим этапом является реакция на поверхности катализатора. Уравнение Фроста аналогично уравнению, полученному Хоугеном и Уотсоном для такого же случая, и хорошо согласуется с опытными данными для каталитических реакций крекинга. [c.219]

    Достигнуто хорошее совпадение между скоростями частицы в тепловом поле, рассчитанными по уравнению Эпштейна (XI.42), и экспериментальными значениями, установленными различными ис-следователямп для трпкрезилфосфата [705], парафинового и касторового масел [723] и капель стеариновой кислоты [727]. Ширина беспылевого пространства была тщательно измерена Уотсоном [908] для дыма оксида магния, окружающего медную проволоку она была также рассчитана с достаточной точностью [964] при одновременном применении скорости воздуха, связанной с конвекционными токами, и скорости, обусловленной термической силой (из уравнения Эпштейна). [c.538]

    В отличие от уравнений Фортча и Уитмена, а также уравнения Крега, уравнение Уотсона и Нельсона учитывает характеризующий фактор К при расчете средней теплоемкости  [c.63]

    Уравнение Рида и Шервуда выведено на основе формул Уотсона и Джиакалоне и позволяет определить теплоту испарения индивидуального вещества при любой температуре Г, если известна нормальная температура кипения Гкип [c.80]

    С помощью этой формулы величина может быть вычислена по экспериментальным данным Мэтиса и Уотсона. Авторы установили, что величина Кав существенно изменяется со скоростью и, имея максимум пр,и У = 0,122 м/сек, который и был использован при расчете Д с помощью уравнения (6.22). [c.131]

    Следовательно, функция распределения по размеру напоминает аналогичную функцию для гомополимеров и в этом случае. На эти аналогии указывали Штокмейер [16] и Мелвил, Нобл и Уотсон [17]. Важно помнить, что все уравнения этого раздела относятся к мгновенным функциям распределения. В общем случае соответствующие уравнения для конечных значений глубин превращения нельзя получить в явном виде. [c.332]

    На рис. 222" для проверки уравнения (4. 137) представлены значения электродного потенциала гь, отвечающие постоянной плотности тока i — 10" аи взятые из данных рис. 221, в зависимости от pH. Получается линейная зависимость е/, от pH в кислых и нейтральных электролитах, отвечающая уравнению (1. 137а) с 1 — а = 0,50. В щелочном растворе потенциал не зависит от pH, как это видно из данных Бокриса и Уотсона для ртути (кривая 26) и Луковцева, Левиной и Фрумкина для никеля (кривая 3). Как для ртути, так и для никеля в щелочном растворе при избытке посторонних ионов ( = onst) подтверждается уравнение (4. 1376). [c.591]

    Экспериментальное подтверждение этого механизма и дальнейшее развитие этих представлений Уотсоном с сотр. [1, 7] позволило установить, что механо-химическая деструкция, выражаемая уравнением (XIV- ), [c.478]


    Г. Бодпендер и К. Коппен [84], У. Льюис и Э. Рис [85], О. Юхара и К. Уотсон [86] исследовали кинетику окисления ЗОг и вывели различного характера кинетические уравнения, выбирая ту или иную наиболее медленную стадию процесса. [c.145]

    Остальные члены уравнения (59) показывают, как изменяется состояние воды около пар, троек и т.д. молекул Ь по сравнению с ее состоянием около изолированной молекулы Ь. В уравнении Фрэнкса и Уотсона (58) эти эффекты неявным образом и суммарно заключены во втором слагаемом. [c.92]

    Аналогичные уравнения применяли и для расчета скорости гидрирования олефиновых углеводородов. Для расчета констант скоростей в уравнение 15 подставляли соответствующие экспериментальные данные, реже применяли графическое интегрирование экспериментальных кривых. Однако установление порядка реакции таким путем является лишь приближенным. Поэтому порядок реакции устанавливали по методике Хаугена и Уотсона [68]. Для каждого возможного уравнения скорости реакции было рассчитано значение /г для различных глубин гидрогенолиза и построены графики зависимости /г от глубины гидрогено.лиза. При графическом интегрировании этих соотношений были получены значения р для различных глубин гидрогенолиза. Такая [c.65]

    Идентичные выражения применимы и к другим реагирующим веществам, которые могут адсорбироваться обратимо. В результате становится понятным, каким образом адсорбционное уравнение можно было бы записать в единицах поверхностных концентраций, скажем, для диссоциативной адсорбции Аз-Хауген и Уотсон [3] провели детальное обсуждение различных случаев такого рода. В третьем столбце табл. 9.1 приведены примеры различных основных уравнений для скорости реакций, протекающих по некоторым избранным механизмам. [c.399]

    ДЛЯ сложных реагирующих газовых смесей выполнено Хоугеном и Уотсоном [18]. Вторая безразмерная группа переменных, стоящая в правой части уравнения и обозначаемая как (Зс), называется группой Шмидта она зависит от отношения вязкостных и диффузионных сил. Хоуген и Уилке [19] получили корреляцию между коэффициентом массопередачи и безразмерным критерием Рейнольдса, описывающим условия течения газа в неподвижном слое. Они показали, что для частиц заданной формы [c.407]

    В связи с этим уравнением необходимо рассмотреть и уравнение скорости реакции. При этом не так важно, какую форму имеют кинетические данные. Кинетические исследования Уехара и Уотсона [32] и Харта [33] показали, что скорость этой реакции на поверхности платины выражается уравнением [c.421]

    Для проточных реакторов выражение дифференциальной скорости реакции через время контакта даже у хорошего специалиста может привести к ошибочпыл уравнениям. И в таких случаях лучше пользоваться методом баланса потока Хоугена и Уотсона [44]. непосредственно дающим правильное уравнение. [c.11]

    Дифференциальную скорость реакции для интегрального реактора можно определить с помощью уравнения Хоугена и Уотсона [44] для потока с рен имом идеального вытеснения. Чтобы обеспечить выполнимость этого режима, отношение длины и диаметра слоя катализатора к диаметру зерен долншо соответственно превышать 30—100 и 6—10 [24]. Если для наблюдения за протеканием реакции используется исходный компонент г, то степень превращения этого компонента увеличивается по мере прохождения его вдоль слоя катализатора от пуля до величины Х . При скорости подачи Qi моль/с количество вещества г, реагирующего в объелге слоя (11У. равно QidXl, а [c.13]

    Расчет высоты слоя катализатора может быть произведен исходя из понятий о высоте реакторной единицы, под которой подразумевается высота слоя катализатора, необходимая для достижения заданной степени превращения. Этот метод расчета разрабатывается в США рядом исследователей, в частности, Хаугеном, Уотсоном, Каль-бэрном и другими, а также в нашей стране В. Б. Фальковским, и основан, в отличие от описанных выше методов., на совместном решении уравнений только диффузии и кинетики. [c.161]


Смотреть страницы где упоминается термин Уотсона уравнение: [c.435]    [c.435]    [c.176]    [c.16]    [c.261]    [c.178]    [c.130]    [c.46]    [c.330]   
Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.16 , c.80 , c.81 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.16 , c.80 , c.81 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте