Разложение ацетальдегида

Например, термическое разложение ацетальдегида СНзСНО - [c.292]

Термическое разложение ацетальдегида проходит по уравнению [c.123]

Примером гомогенного катализа является реакция термического разложения ацетальдегида СНзСОН -> H4-f 0. катализируемая парами иода. В отсутствие паров иода , — 191,0 кДж/моль, при их присутствии --136,0 кДж/моль. Константа скорости возрастает в 10 000 раз. Это происходит потому, что реакция протекает в две стадии [c.293]

Вопрос о порядке реакции и доле цепного механизма в сравнении с молекулярным разложением ацетальдегида выяснен недостаточно. По-видимому, цепное разложение является важным направлением реакции и, ввиду того что в реакции образуется очень небольшой набор продуктов, мол ет быть представлено довольно простым механизмом Райса — Герцфельда [c.331]

Если для фотолиза ацетона характерно отсутствие цепных реакций даже при высокой температуре, то нри разложении ацетальдегида с повышением температуры образуются цепи значительной длины. Разложение ацетальдегида очень чувствительно к добавкам небольших количеств веществ, которые образуют свободные радикалы более легко, чем чистый ацетальдегид. Поэтому данные по пиролизу ацетальдегида, полненные при различных условиях, имеют значительные расхождения. [c.330]

N0 слабо ингибирует реакцию разложения ацетальдегида, а нри высоких давлениях даже катализирует ее [100, 101]. [c.334]

Рассматривая теоретически обоснованные методы предвидения скоростей химических реакций, следует отметить, что применение в этих целях теории активного комплекса ограничивается в настоящее время простыми реакциями. Она дополняет теорию столкновений, которая дает возможность выяснить ход некоторых реакций между линейными молекулами в жидкой и газовой фазах. Однако во многих случаях скорость реакции, определенная с использованием теории столкновений, слишком велика. Объяснить же ход мономолекулярных реакций, например изомеризации н-бутана или разложения ацетальдегида, по теории столкновений невозможно. При интерпретации хода таких реакций с применением теории активного комплекса предполагается, что механизм активации основан на столкновении молекул и в дальнейшем реакция проходит в два этапа (образование активного комплекса и его распад или перегруппировка), характеризующихся разными скоростями. [c.222]

Реакции разложения ацетальдегида, различных эфиров и закиси азота весьма сильно катализируются иодом в газовой фазе (см. табл. 13). [c.81]

Данные о скорости разложения ацетальдегида при различной степени разложения представлены в табл. 15. [c.84]

Таблица 13.2. Экспериментальные данные для разложения ацетальдегида при 518°С

Реакция гидратации ацетилена сильно экзотермична (140 кДж/моль) и при низких температурах практически необратима, однако с повышением температуры константа равновесия быстро уменьшается, и выше ЗСО °С равновесие смешается в сторону разложения ацетальдегида. [c.233]

При некоторых условиях эксперимента реакция разложения ацетальдегида может протекать по следующей схеме [c.74]

Так как лимитирующей стадией каталитического процесса является медленная стадия, то уравнение скорости разложения ацетальдегида согласно закону действия масс примет [c.58]

Разложение ацетальдегида в газовой фазе [c.168]

Примером гомогенной каталитической реакции несколько более сложной, чем приведенная выше схема, является разложение ацетальдегида, которое катализируется иодом [c.106]

Реакция разложения ацетальдегида [c.342]

Например, реакция разложения ацетальдегида [c.297]

Иод ускоряет разложение ацетальдегида в газовой фазе с образованием метана и СО. Предполагают, что первая стадия описывается уравнением [c.168]

Термическое разложение ацетальдегида — бимолекулярная реакция. Опытная энергия активации равна 45.5 ккал моль а диаметр молекулы — 4.5 А. Рассчитайте период полупревращения этой реакции при давлении 1 атм и температуре 800 К. [c.257]

Разложение ацетальдегида в газовой фазе подчиняется уравнению скорости [c.169]

Разложение ацетальдегида в газовой фазе в присутствии паров иода проходит через стадии [c.170]

Примером реакции в газовой фазе может служить разложение ацетальдегида СНзСНО=СН4+СО. Реакция без катализатора протекает при температуре выше 500 "С. При участии катализатора I2 она совершается при 400 °С. Б процессе реакции иод постоянно регенерируется. [c.180]

Пример 17. Используя метод логарифмических кривых, определить порядок и константу скорости реакции термического разложения ацетальдегида. Опытные данные при 518° С приведены в табл. 8. [c.141]

Проверим теперь, не согласуются ли экспериментальные данные с уравнением скорости для реакции второго порядка. Для этого следует построить график зависимости величины 1/[А] от времени (рис. 13.4). Как показывает полученный график, реакция разложения ацетальдегида, вопреки ее стехиометрическому уравнению, является реакцией второго порядка, и, следовательно, ее механизм должен быть таким, что для разложения ацетальдегида требуется соударение двух молекул именно ацетальдегида, а не просто соударение молекулы ацетальдегида с любой другой молекулой. [c.232]

Рис. 13.4. График скорости разложения ацетальдегида.

Постройте по данным табл. 13.2 график ск( ости разложения ацетальдегида в координатах lg [А]о/[А] -время и покажите, что данная реакция не является реакцией первого порядка. [c.244]

Возможно образование нескольких различных промежуточ ных соединении (АК, ВК, АВК и т д ), а также непосредственное включение катализатора в состав активного комплекса Реакция разложения ацетальдегида [c.342]

Данные о том, что термическое разложение окиси этилена имеет явно выраженный индукционный период и ингибируется добавлением инертных газов, подтверждены дальнейшими исследованиями . Предполагается , что при термическом распаде окиси этилена происходит главным образом ее изомеризация в ацетальдегид с одновременным образованием свободных радикалов, инициирующих последующее цепное разложение ацетальдегида. [c.59]

Разложение ацетальдегида Разложение закиси азота [c.37]

Опытные данные по термическому разложению ацетальдегида при 518° С [195] [c.141]

Разложение ацетальдегида и окиси зелена температура 300° и 500° [c.34]

Небольшие количества эфира ускоряют разложение ацетальдегида [c.34]

В некоторых молекулярных превращениях заметно влияние идентичности молекул, действующих друг на друга. В качестве примера можно привести разложение ацетальдегида в газообразном состоянии [231]. Это — бимолекулярная реакция, и разложение зависит от соударения между двумя молекулами альдегида. Соударения с молекулами водорода или азота также вызывают разложение, но они значительно менее эффективны, чем соударения между одинаковыми молекулами. Квантово-механическое объяснение этого факта предполагает существование особого вида резонанса, при котором происходит заметное связывание двух атомов на расстояниях, значительно больших, чем обыкновенный молекулярный диаметр [229]. [c.188]

Е. Изотопный обмен. Важным подразделом метода, основанного на изучении химических свойств, является использование стабильных или радиоактивных изотопов. Применимость этих методов ограничивается в основном доступностью подходящих изотопов, счетного обрудования и аппаратуры для количественного определения изотопного замещения. Интересный пример применения этих методов описан в работе по термическому и фотохимическому разложению ацетальдегида. Реакция может быть представлена уравнением [c.100]

Пропилен ингибирует реакцию разложения ацетальдегида, но не очень эффективно. Разложение ацетальдегида нри более низких температурах (т. е. от 250 до 300°) также сенсибилизируется Хг- Естественно, что в реакции принимают участие атомы иода. Фауль и Роллефсон [102] показали, что -1 быстро исчезает в начале реакции, а затем вновь образуется в конце реакции. Они высказали предположение о наличии стационарного периода для 1,, в течение которого осуш,ествляется следующий процесс [c.334]

Отметим, что в течение этого процесса стационарное состояние характеризуется отсутствием окраски 12. В этом случае большая часть иода находится в виде Н1. По-видимому, их данные подтверждают именно такую схему. Во всяком случае, они показали, что невозможны другие механизмы, включающие прямые молекулярные реакции. Фотохимическое разложение ацетальдегида значительно сложнее, чем пиролиз нри высоких температурах. Хотя основными продуктами являются СО и СН4, в системе присутствуют также и На, (СНзСО)г, (СН0)2, НСНО и СаНв в количествах, составляющих 1 — 10% от количества СО. Относительное количество этих веществ обычно уменьшается с увеличением температуры [46]. Квантовые выхода понижаются при температурах ниже 100°, но быстро увеличиваются и достигают значений, равных значениям выхода для ниролиза нри температурах около 300°. Существуют данные, свидетельствующие о возможности не радикального, а самопроизводного распада фотовозбужденных молекул СН3СНО, причем этот самопроизвольный распад на СН4 и СО протекает в одну стадию. Вероятность такого распада увеличивается с уменьшением длины волны света. Наблюдаемые эффекты усложняются реакциями возбужденных молекул [c.334]

Согласно Хиншельвуду , термическое разложение ацетальдегида протекает по цепному механизму [c.87]

При освещении ацетальдегида светом с длинами волн Л>3050А никакого разложения ацетальдегида не происходит, но при освещении светом с длинами волн <3050 А обнаруживаются продукты диссоциации ацетальдегида — метан и окись углерода. [c.67]

СН2СН2О —> СНзНС=0 - 2 7,1 ккал/моль Эта реакция, а также реакция разложения ацетальдегида с образованием двух молей постоянных газов обсуждаются в работе [Stull,1977] [c.247]

Реакция разложения ацетальдегида СНзСНО в газовой фазе с образованием метана и оксида углерода (II) имеет энергию активации 190 кДж/моль (при 800 К). В присутствии паров иода энергия активации снижается до 136 кДж/моль. Рассчитайте отношение констант скоростей катаяиз1ируемой и некатализируемой реакций. Предложите механизм реакций. [c.168]

Термическое разложение ацетальдегида СН3СНО СН4 + СО катализируется парами иода. При 518° С энергия активации Е этой реакции в отсутствие катализатора равна 191,1 кДж/моль в присутствии же паров иода Е снижается до 136,5 кДж/моль, а константа скорости возрастает примерно в 10 ООО раз. Это происходит потому, что в присутствии паров иода реакция протекает в две стадии [c.267]

Реакция разложения ацетальдегида СН3СНО в газовой фазе с образованием метана и оксида углерода (И) имеет энергию активации 190 к Дж/моль (при 800 К). В присутствии паров иода энергия актива- [c.256]

Дана кинетическая схема разложения ацетальдегида СН3СНО -> СНз + СНО (к [c.219]

И теперь все еще считают полезным классифицировать некоторые реакции как каталитические и говорить катализаторы реакции . Однако катализатор не увеличивает выход реакции, но увеличивает скорость достижения равновесия, термодинамически возможного, хотя и трудно достижимого в отсутствие катализатора. Это достигается благодаря тому, что катализатор обеспечивает иной и более быстрый реакционный путь , согласно хиншельвудскому определению [2] каталитической реакции, которую, как правило, можно объяснить исходя из обычных химических реакций между катализатором и субстратом с образованием промежуточных веществ последние, в конце концов, дают продукты и регенерируют катализатор. Это поведение хорошо иллюстрируется многими реакциями разложения, катализируемыми в газовой фазе парами иода. Например, термическое разложение ацетальдегида протекает со скоростью, которую легко можно измерить приблизительно при 450°. Реакция, вероятно, является цепной, хотя имеются сообщения о ее молекулярном механизме. Суммарное уравнение реакции таково [c.15]