Буферные растворы исходные вещества

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

Для выбора оптимального значения pH при постоянных концентрациях определяемого вещества и реагента изучают влияние pH на интенсивность окраски раствора при определенной длине волны, ориентируясь на область наибольшего поглощения в случае бесцветного реагента. Для окрашенных растворов оптимум соответствует наибольшему различию в поглощении аналитической формы и исходных реагентов. Наиболее благоприятная ситуация складывается тогда, когда небольшие изменения pH практически не влияют на светопоглощение раствора пои условии, что само поглощение по возможности максимально. С химической точки зрения влияние pH сказывается на ионном состоянии определяемого элемента или вещества и исходных реагентов, равновесии аналитической и побочной реакций, выходе и кинетической устойчивости аналитической формы. Постоянное значение pH в фотометрируемом растворе поддерживают соответствующими буферными растворами или достаточными количествами кислот или щелочей. [c.59]

Исходный раствор разбавляют, как было указано выше, однако таким буферным раствором, в котором исследуемое вещество было бы лишь частично ионизировано. Следует отметить, что степень ионизации вещества можно примерно оценить, зная константы ионизации наиболее часто встречающихся функциональных групп и влияние других заместителей в молекуле вещества на эти константы. Эти сведения могут быть получены из главы 8. Измеряют оптическую плотность полученного раствора и вычисляют значение рК из соответствующего уравнения (4.2 или 4.3). [c.72]

В лаборатории буру применяют не только для получения перлов, но и в качестве исходного вещества для установления титра кислот,, а также при приготовлении буферных растворов (ср. стр. 268). [c.377]

Чаще всего для спектрофотометрического определения рКа снимаю спектры исследуемого вещества в ряде буферных растворов с разли ным значением pH при постоянной длине кюветы и постоянной сум- марной концентрации НА и А. (Последнее обеспечивается тем, чЩ к одинаковому объему буферных растворов с различным значением рЙ добавляют одинаковое исходное количество А или НА). Как следуе из формулы (3.10), при этих условиях [c.116]

Приготовление исходных веществ и буферных растворов, представленных в табл. 1 и 2. Буферные растворы, приведенные в табл. 1, приготавливают из реактивов квалификации Для рН-метрии по ГОСТу 8.135—74. [c.116]

Существует предел, называемый буферной емкостью, определяемый количеством кислоты или основания, которые следует добавить к данному буферному раствору, чтобы вызвать заметное изменение pH. Буферная емкость ограничивается исходными количествами слабой кислоты й сопряженного с ней основания, так как то или другое вещество расходуется в результате реакции при добавлении кислоты или основания. В предыдущей задаче (пример 4-11) исходный буферный раствор содержал 10 ммоль уксусной кислоты, а добавленное сильное основание взаимодействовало с ней. Естественно, что добавление 10 ммоль сильного основания привело бы к нейтрализации всей уксусной кислоты и буферное действие раствора исчезло бы вообще. Расчеты, подобные тем, что были проведены в примерах 4-10 и 4-11, показывают, что изменение pH нарастает с все большей и большей скоростью по мере достижения буферной емкости. [c.120]

Применение. Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. Некоторые соли калия и натрия используют в качестве окислителей, плавней, комплексообразователей и т.п. соли аммония — для колориметрических определений и как безвольные реактивы в гравиметрическом анализе калий кислый сурьмянокислый — для открытия и определения натрия. [c.30]

По этому обратимому методу, предложенному Ирвингом и сотр. [48 495, 49 53211 можно определить концентрацию дитизоната металла в щелочных смешанных экстрактах, не зная количества и исходной концентрации раствора дитизона, а также распределения дитизона между двумя фазами. Изменение поглощения при длине волны A, или абсолютная обратимая величина (Дте ), для дитизоната металла, численно равно величине A x из первого метода. Поэтому и в данном случае можно пользоваться величинами, приведенными Б табл. 13, стр. 116. Описанный метод до определенной степени не зависит от окрашенных примесей, если только они остаются неизменными в смешанном экстракте и в растворе после разложения дитизонатов. Чаще всего это достигается путем избирательного разложения (с помощью буферных растворов и маскирующих веществ). [c.127]

Радикальный способ борьбы с нестабильностью исходной зоны — создание идеальной треугольной формы уже в момент ее введения. Было предложено устройство, позволяющее ввести зону одновременно с градиентом плотности [14]. Оно может оказаться очень полезным при препаративном разделении больших количеств вещества. Устройство состоит из трех последовательно соединенных сосудов, первый из которых открыт, а два последних закрыты и снабжены мешалками. Образец вводится в самый маленький последний сосуд, а первый и второй заполняются буферным раствором с сахарозой. При соответствующих размерах сосудов и концентрациях сахарозы можно добиться распределения плотности, хотя и нелинейного (экспоненциального), но достаточно близкого к идеальному . Понятно, что если применяется подобное устройство, возможен только нисходящий [c.77]

Иногда для приготовления буферных растворов пользуются универсальными буферными смесями, позволяющими из одних и тех же исходных веществ, путем изменения количественного соотношения компонентов, получать растворы практически с любой величиной pH. Состав буферных растворов, получаемых прибавлением различных количеств едкого натра к такой буферной смеси, приведен в табл. 11. [c.354]

Боратный буферный раствор (pH 7,78). Смешивают 800 мл 0,2 н. раствора борной кислоты и 200 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия. Исходные вещества х. ч., дважды перекристаллизованные из воды. [c.134]

Стеклянный электрод и специальный электрод сравнения, обычно каломельный, помещают в раствор с известной концентрацией исследуемого вещества. Возникающая разность потенциалов измеряется потенциометром в милливольтах или непосредственно в единицах pH, если электроды предварительно проградуированы по буферным растворам с известным значением pH. При постепенном добавлении концентрированных растворов кислоты или щелочи получают соответственно кислотную или щелочную ветвь кривой титрования. Зная концентрацию исходного вещества в растворе, количество добавленной кислоты (или щелочи) и концентрацию ионов водорода, вычисляемую из значения pH, можно рассчитать количество ионогенных групп. В случае белков эту величину иногда рассчитывают на грамм сухого обеззоленного белка. Зная молекулярный вес, можно определить число ионогенных групп в молекуле. [c.26]

Из тщательно очищенных повторной кристаллизацией или перегонкой веществ готовились исходные растворы в воде или этаноле. Добавлением буферного раствора Бриттона — Робинсона с постоянной ионной силой [c.82]

Эти три способа ведут в принципе к получению одного и того же буферного раствора. Единственное различие может состоять в присутствии в растворе нейтральной соли, если исходным веществом для нейтрализации является катионная кислота или анионное основание. Эту соль необходимо иметь в виду только в более точных вычислениях, при которых учитывают коэффициенты активности. [c.114]

Интересно влияние буферных добавок на цроцесс электрохимического восстановления Д-рибоно-у-лактона в /)-рибозу [см. реакцию (III.30)]. Как уже отмечалось, значение pH при проведении этой реакции нужно поддерживать постоянным для предотвращения размыкания лактонного кольца в результате гидролиза и превращения исходного вещества в электрохимически неактивную рибоновую кислоту. Для этой цели в раствор вводится борная кислота, оптимальное содержание которой составляет 60 г/л [161]. [c.113]

Чистота исходных веществ, употребляемых при изготовлении буферных растворов. 0,1-н. соляная кислота л 0,1-н. гидроокись натрия (свободная от карбонатов) приготовляются и устанавливаются сообразно обычным объемноаналитическим методам. [c.48]

После фильтрования рабочего раствора устанавливают его точную концентрацию по аналитическим навескам соединений того элемента, который подлежит определению. Так, в качестве исходных веществ обычно применяют цинк марки х. ч. или карбонат кальция марки х. ч. Каждую навеску одного из этих веществ растворяют в соляной кислоте (х. ч.), нейтрализуют раствор аммиаком до pH=9 для создания буферного раствора. Полученный раствор титруют рабочим раствором трилона Б. [c.154]

Интенсивность окраски относительно мало зависит от исходного значения pH исследуемого образца, если анализируемое вещество растворено в 0,2 н. буферном растворе при значениях pH в пределах от 3 до 7. [c.78]

Рассмотрим две полоски бумаги / и // (фиг. 81), увлажненные равномерно буферным электролитом В+Х-, на которые наносят очень маленький объем растворенного вещества А+Х-, содержащий исследуемый ион А+ и ион Х . Считается, что из зоны пятна вытесняется равный объем исходного буферного раствора, который равномерно распределяется по полоске бумаги в результате капиллярного насасывания. В полоске/,Л раствор АХ полностью вытеснил исходный раствор из зоны пятна PQ. В полоске//,Л раствор АХ смешивается с исходным раствором, имеющим гораздо больший объем, так что площадь пятна PQ содержит раствор ВХ в концентрации, близкой к исходному раствору, и очень небольшую концентрацию АХ. [c.245]

Адипонитрил путем каталитического гидрирования легко превращается в гексаметилендиамин — важное исходное вещество для производства Капро-лгктама и других пластмасс. Электрохимическое производство адиггонитри-ла начато в США в 1965 г. в настоящее время его объем составляет около 200 тыс. тонн в год. Реакцию ведут на катодах из свинца или кадмия с плотностью тока до 2 кА/м- в фосфатных буферных растворах при рН = = 8,5н-9. В раствор вводят соли тетрабутиламмония [N(04149)4]+. Этот катион специфически адсорбируется на катоде и вытесняет молекулы воды из первого приповерхностного слоя раствора. Таким образом, в реакционной зоне резко снижается концентрация доноров протона, и реакция идет не по схеме (19.32) с образованием пропионитрила, а по схеме (19.36). [c.377]

Применяется таюке хюследовательная двухстадийная пропитка растворами исходных реактивов с целью синтеза аналитического хромогенного реагента на самом носителе. В этом случае для нанесения на матрицу композиции, состоящей из реагента, закрепителя, маскирующих, буферных и смачивающих веществ, пропитку сначала ведут водными растворами неорганических веществ, сушат, а после сушки пропитывают носитель растворами индикатора в органическом растворителе. [c.215]

Чем слабее кислота, тем выше pH в начале титрования и в области буферного действия. Следовательно, ветвь кривой титрования до ТЭ смещается в щелочную область. В ТЭ образуется основание тем более сильное, чем слабее исходная кислота, следовательно, pH смещается также в щелочную область. В то же время ветвь за ТЭ остается неизменной. В целом скачок уменьшается (рис. 9.14). Аналогично для оснований чем слабее титруемое основание, тем скачок меньше и тем более он смещен в кислую область. Для кислот и оснований с Л <5 -10 ТЭ сливается с началом правой ветви кривой, т. е. скачок отсутствует. Так, нельзя оттитровать в водных растворах такие вещества, как Н3ВО3 [c.45]

Стандартный раствор ТСХ и ХБСХ. Готовят растворением 20 мг вещества в 4 мл ацетона и последующем разбавлении в мерной колбе до 50 мл буферным раствором с pH = 10,0. Растворы устойчивы в течение 1 недели. Рабочие растворы с содержанием 0,1 мг/мл готовят разбавлением исходного раствора смесью ацетон буферный раствор (2 25) непосредственно перед употреблением. [c.204]

Вещество 8-оксихинолин, 9H7NO. Мол. в. 145,15. Температура 20° С. Концентрация 0,00005 Л1. Перекристаллизованное вещество было высушено в течение ночи (СаСЬ, 20 мм рт. ст., 20° С) и навеска вещества, равная 7,26 мг, была растворена в 500 см дистиллированной воды. Полученный исходный раствор имел концентрацию 0,0001 М. Он был разбавлен в 2 раза различными буферными растворами. Аналитическая длина волны 355 ммк (нейтральная молекула имеет Ямакс-= 300 ммк). Кюветы четырехсантимстро-вые. Оптическая плотность раствора нейтральной молекулы м = 0,045 (pH = 7,5). Оптическая плотность раствора аниона 1 = 0,558 (pH = 13). [c.75]

При соблюдении необходимых требований (использование для физико-химических измерений современной прецизионной аппаратуры, обеспечение абсолютного обезвоживания и очистки исходных растворителей от посторонних примесей, а также применение надежного химико-аналитического контроля их чистоты, точное соблюдение методики определения и приготовления вспомогательных реактивов, стандартных веществ, буферных растворов и т. п.) экспериментальное определение констант автопротолиза, как показывает опыт, гарантирует получение совпадающих результатов. [c.41]

Если буферный участок, который мы наблюдали в кислых растворах ксенона (VI), действительно существует, в системе должны образовываться такие положительные ионы, как НуХеО ", так как водный раствор ХеОз не проявляет кислотных свойств. Мы не делаем определенных выводов о существовании таких частиц до тех пор, пока не будет проведено исследование с более чистыми исходными веществами. [c.241]

Исходные вещества. Применяли 041ищенные препараты фталонитрил (т. ол. 140,7—141,0°), фталимид (т. пл. 234,3—234,7°) и фталевый ангидрид (т. пл. 130,8—131,0°). Полярограммы этих веществ снимали в буферных растворах солянокислом ( НС1 + КС1), рН = 2,13 и лимоннокислом (СвН8 04 Н 0 + Ма2 НРО4), pH = 3,17 последний содержал 0,1 М [c.198]

В фосфатном буферном растворе одновремегпю носста-навливаются глиоксаль, гликолевый альдегид и формальдегид, однако оба последних альдегида можно определить в 0,05 н. растворе Ь10Н, и содержание глиоксаля получают по разности. Глиоксиловая кислота образует хорошо выраженную волну во всех растворах и не мешает определению других веществ. Муравьиная и щавелевая кислоты в условиях наших определений (общая кислотность исходной смеси 5% ч pH 2—3) не дают волны. [c.27]

Asp(NHi- y-Phe -Val -Ангиотензин II. Этот пептид (рис. 19) был синтезирован Шрёдером [1980]. Исходным веществом в этом синтезе служил защищенный дипептид (А 7—8), к которому после удаления N-защитной группы последовательно присоединяли блокированные по N-концу дипептиды с помощью азидного (С 5—8 и Е 3—8) и карбодиимидного (G 1—8) методов. грег-Бутильную группу полностью защищенного пептида (G 1—8) удаляли обработкой хлористым водородом в трифторуксусной кислоте в течение 3 час при 0°. Полученный после каталитического гидрогенолиза свободный октапептид (I 1—8) был, судя по его поведению при электрофорезе, практически чистым. Дальнейшую очистку осуществляли или путем хроматографии на карбоксиметилцеллюлозе (элюирование 0,001—0,27И аммонийноацетатным буферным раствором), или электрофорезом без носителя в пиридин-ацетатном буфере при pH 5. При испытаниях на изменение кровяного давления у крыс с удаленными почками активность октапептида составляла около 1 % активности Asp (NH2-P) -Уа15-ангиотензина II. [c.83]

Сорбцию ионов кальция и магния проводили в статических условиях. Использовали технический крупнопористый предварительно отмытый силикагель марки КСК, содержащий 3 мг-экв. ОН/г SiO. (КСК=3.0). Растворы хлоридов кальция и магния готовили в аммиачных буферных растворах, которые содер кали 0.5 ммоля NH4 I и количества аммиака, меняющиеся от пробы к пробе на порядок от О до 1 м/л, что обеспечивало величины рИ растворов от 5.5 до 9.8. При изучении сорбции кальция готовили также растворы хлорида кальция с тем же содержанием аммиака, но без добавления хлористого аммония, что позволило получить растворы с величинами pH до 11.7 для сохранения постоянной ионной силы, равной 0.65, в растворы вводили соответствующее количество хлористого натрия. Время контакта реагирующих веществ изменяли от 1 суток до нескольких месяцев. После необходимого времени контакта растворы анализировали на содержание сорбируемого металла трилонометрическим методом [ ], растворенной кремневой кислоты — колориметрическим методом [ ], измеряли pH раствора с помощью лампового рН-метра ЛПУ-1. Величину сорбции определяли по разности концентраций сорбируемых ионов в исходном и контактном растворах и выщелачиванием сорбированных ионов из состава твердой фазы соляной кислотой (1 1) при нагревании. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология