Энтропия процесса парообразования

Определить изменение энтропии в процессе испарения 1 кг воды при 100 °С, если известно, что теплота парообразования г = 2257 кДж/кг. [c.276]

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Аналогично со > о . Поэтому в процессе парообразования, в частности Н2О (ж, р = атм, Г = 373,16 К) Н2О (г, р = 1 атм, Т = 373,16 К), происходит возрастание мольной энтропии на величину [c.47]

Определить изменение изохорного и изобарного потенциалов и изменение энтропии при испарении 1 моль воды при 100°С и 1,013-10= н/м" , если удельный объем жидкой воды 1,044-10- м /кг, удельный объем пара 1,673 м /кг, изменение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 кдж/кг. [c.67]

Из выражения изменения изобарно-изотермического потенциала для процесса парообразования Корнилов и Соколов [61] получили уравнение, связывающее изменения энтальпии, энтропии и теплоемкости при парообразовании с давлением, следующего вида [c.61]

В этом расчете следует обратить внимание на самое существенное изменение энтропии на четвертом этапе — в процессе парообразования. Это наблюдение имеет достаточно общее значение и на его основании можно уже определенно сказать, что газообразному (парообразному) агрегатному состоянию отвечает наибольшая энтропия. [c.81]

Рассмотрим еще один термодинамический процесс, в котором явление энтропии обнаруживает себя в явной форме — это испарение жидкостей. Как и при растворении, основной движущей силой здесь является стремление к усилению хаотичности в движении частиц в парообразной фазе молекулы совершают более беспорядочное движение, чем в испаряющейся жидкости. Другими словами, в процессе испарения имеет место известная дезорганизация термодинамической системы жидкость пар. Действие энтропийного фактора настолько сильно, что процесс Парообразования идет с поглощением теплоты, и температура системы понижается. Так, например, вода испаряется и при комнатной температуре, при этом теплота затрачивается (всем хорошо известно, что в мокрой рубашке человеку холодно даже в жаркую погоду). Мольная энтальпия испарения воды при 20° С составляет = 40,66 кДж/моль. [c.168]

Термодинамические процессы неидеальных газов исследовать ранее рассмотренными методами сложно. Особенно трудно проводить анализ процессов, протекающих при высоких давлениях. Это объясняется чрезвычайной сложностью уравнения состояния реал ,-ных газов. Поэтому на практике больщей частью пользуются для расчетов специальными таблицами и диаграммами, характеризующими свойства этих тел. Большое распространение получили так называемые скелетные таблицы водяного пара, в которых приводятся значения наиболее часто используемых термодинамических характеристик (давление, температура, удельный объем, плотность, энтальпия, теплота парообразования, энтропия и др.) ряда его состояний [4] (см. Приложение 1.7). [c.77]

Участок Ьс соответствует изобарическому кипению температура системы остается постоянной (/ = нас), а энтропия возрастает от s до s". Теплота этого процесса равна удельной теплоте парообразования но так же может быть определена и по графику [c.112]

Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от температуры. Вычисление теплоты парообразования и изменения энтропии при процессе испарения на основании опытных данных по зависимости давления насыщенного пара от температуры. [c.153]

В качестве типичных значений можно указать энтропию сублимации при 298 К для Р4, равную 103 Дж-град" -моль , и для Гг, равную 117 Дж град -моль . Соответствующие значения для процесса парообразования близки к 85 Дж-град моль (к константе Трутона). Разность между указанными величинами составляет энтропию плавления, которая лежит в пределах приблизительно от 10 Дж-градмольдля одноатомных молекул (и молекул, вращающихся в кристалле) до 50 — 106 Дж град моль для сложных молекул. [c.368]

Изученный ранее процесс изобарического парообразования изображается на Т—S-диаграмме линией ab d. Участок аЬ соответствует разогреванию воды от О °С до / ип энтропия, соответственно, увеличивается от s до s. Теплота этого процесса равна [c.111]

По (7.107) повышение температуры вызывает процессы, которые при Т = onst привели бы к возрастанию энтропии (при дТ > О, — Sg < 0), т. е. сопровождались бы поглощением тепла. Таким образом, повышение температуры (так же как и сообщение тепла в предыдущем случае) стимулирует эндотермическое направление реакций. Парообразование при Т = onst сопровождается увеличением энтропии. Поэтрму, если увеличить температуру раствора соли, находившегося в равновесии с парами растворителя, то часть растворителя испарится, концентрация раствора возрастет это соответствует факту, что чем больше концентрация раствора, тем выше его температура кипения. [c.251]

Рассмотрим основные процессы на примерах. Возьмем жидкость при t = —10 Си р = 4 -10 Па (точка 8) и будем подводить к ней теплоту (увеличивать энтропию) при постоянном давлении (по изобаре, т. е. р = onst). Давлению р = 4 10 Па соответствует температура кипения О °С. Поэтому в точке О (s = 4) жидкость начинает кипеть. При дальнейшем подводе теплоты температура (О °С) не изменяется. Между пограничными кривыми Ж и Я" изобара совпадает с изотермой. Массовая доля пара в смеси х (степень сухости) возрастает от х = О на пограничной кривой Ж до л = 1 на пограничной кривой П". Доля пара в промежуточной точке (например, 7) равна отношению (h7—hg)/(hi — /iq) = (420—400)/(605— —400) = 0,1. Разность hi—ho определяет скрытую теплоту парообразования при данном давлении. Дальнейший подвод теплоты (процесс 1—и далее) превращает насыщенный пар в перегретый. [c.38]

Говоря о АСф.п, надо иметь в виду следующее. Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества (см. с. 86) и на его энтропии (см. с. 100), то энергия Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало — при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной (так как АЯф п = Тф,п А5ф п и поэтому АОф п = 0) в стандартных же условиях изменения и 298 (А5да8)ф во-первых, сравнительно невелики, а, во-вторых, в соответствии с видом правой части уравнения [c.110]

В. А. Киреев разработал методы вычисления свойств веществ из параметров фазовых (давление пара, температуры кипения) и химических (теплоты, энтропии, функции Гиббса) равновесий, которые широко применяются у нас и за рубежом. В недавно вышедшей монографии [8794] эти исследования получили дальнейшее развитие и обобщение. М. X. Карапетьянц разработал систему методов сравнительного расчета фи-зико-химических свойств и параметров процессов [9251], показав связь между этими методами и вытекающими из их системы новыми видами сопоставлений, использовав как ранее описанные, так и рекомендованные им закономерности (см., нанример, работу [92521, посвященную периодической системе элементов и методам сравнительного расчета). Эти способы вычисления нашли широкое распространение, в частности, для прогноза и проверки значений термодинамических характеристик веществ, при составлении справочников и т. д. В качестве примера укажем на работы [4065, 4172, 4247, 4322, 4774, 4780, 4850, 5380, 5427, 55461 в рамках настоящего обзора этот перечень легко по меньшей мере удвадцатерить. В. М. Татевский на основании установленных им закономерностей в геометрических конфигурациях молекул составил расчетные схемы, охватывающие целые гомологические ряды и позволяющие определить самые разнообразные свойства веществ (мольный объем, плотность, теплоту парообразования, температуру кипения, давление пара, теплоты образования и другие) [8659, 86601. [c.72]

Так как энтальпия при дросселировании не меняется, то г з = 4, т. е. энтальпия перед поступлением холодильного агента в регулнруюнтий вентиль и перед выходом из него одна н та же. Дросселирование в регулирующем вентиле — необратимый процесс, сопровождающийся увеличением энтропии. В нем работа расширения не используется, а превращается в тепло, вызывая дополнительное парообразование холодильного агента. [c.24]

В ко1ще главы об энтропии было выведено, что и представляют собою изменения энтропии вещества в процессах плавления и парообразования. Отсюда вытекает следующая формулировка правила Трутона изменение энтропии в процессе плавления любого вещества при [c.117]