Водород квантовая

Понятие о квантовой механике и квантовомеханическом объяснении строения атома водорода. Квантовые числа, s-, р-, й- и /-Электроны. [c.62]

Гейтлер и Лондон уже в своей первой работе рассмотрели возможности химического взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Квантово-механический расчет энергии взаимодействия в системе Нг + Н показал, что третий атом водорода не будет притягиваться, т.е. образование молекулы Нз энергетически невыгодно, а следовательно, невозможно. Это явилось теоретическим обоснованием насыщаемости ковалентной связи. Формальная интерпретация указанного расчета Гейтлера и Лондона и, следовательно, насыщаемости ковалентной связи сводится к тому, что присоединение третьего атома водорода к молекуле Нг невозможно, так как спин его электрона будет обязательно совпадать со спином одного из двух электронов молекулы. Поэтому между третьим атомом водорода и Нг будут действовать силы отталкивания и в результате никакого перекрывания электронных облаков не может быть. [c.74]

Для атома водорода квантовое состояние с п=1 соответствует его наименьшей энергии и называется основным или нормальным Е = —13,6 эВ. Состояния с п = 2, 3, 4. .. называются возбужденными. Энергии, соответствующие им, связаны с 1 выражением [c.36]

Подстановка этого выражения в уравнение (12.74) дает три обыкновенных дифференциальных уравнения, каждое из которых может быть решено при введении квантовых чисел, имеющих целочисленные значения. Подобное положение встречалось раньше, при рассмотрении движения частицы в трехмерном ящике, когда волновая функция представляет произведение трех функций для каждой из координат. Для атома водорода квантовыми числами являются главное квантовое число п, азимутальное квантовое число I и магнитное квантовое число т. Для каждой степени свободы существует одно квантовое число. Значения этих квантовых чисел ограничены следующим образом [c.384]

Наименьшее значение энергии Е соответствует п= Остальным квантовым состояниям отвечают более высокие значения энергий, и электроны, находящиеся на этих энергетических уровнях, менее прочно связаны с ядром Для атома водорода квантовое состояние с =1 соответствует его наименьшей энергии и называется основным или нормальным 1= —13,6эВ Состояния с = 2, 3, 4 называются возбужденными Энергии, соответ-ствуюш,ие им, связаны с Е выражением [c.36]

Эта реакция не протекает в одну стадию, описываемую последним уравнением, а осуществляется в три стадии, в соответствии с тремя предшествующими уравнениями. Число молекул, разложившихся под действием поглощенного кванта света, называется квантовым выходом. Для фотохимического разложения бромистого водорода квантовый выход равен 2. [c.334]

Атом водорода, квантовые числа, s- и / -электроны [c.165]

Механизм образования бромистого водорода (квантовый выход — 0,01 молекулы НВг при комнатной температуре [10]) побудил Христиансена рассматривать эту реакцию в качестве простой в отличие от ярко выраженного цепного процесса синтеза НС1. [c.289]

Приводя в заключение главы сводку данных о некоторых фотохимических реакциях (табл. Х.4), из которых часть исследована только качественно, обращаем внимание на последнюю графу таблицы. В ней приведены значения температурных коэффициентов. В целом можно отметить, как правило, малую зависимость скорости фотохимических реакций от температуры. Исключением является образование бромистого водорода, квантовый выход которого мал при комнатной температуре и приближается к единице с ее повышением. Сильно влияет температура также на фотохимическое разложение формальдегида. [c.283]

В табл. 32 приведена сводка данных о некоторых фотохимических реакциях, часть которых исследована только качественно. Следует обратить внимание на то, что в целом, как правило, скорости фотохимических реакций мало зависят от температуры. Исключением здесь является образование бромистого водорода, квантовый выход которого мал при комнатной температуре и приближается к единице с ее повышением. [c.268]

Имеется много экспериментальных данных о переносе энергии от групп, электроны которых находятся в возбужденном состоянии, к другим группам. При объяснении своих результатов о скорости исчезновения винильных и виниленовых двойных связей в облученном полиэтилене марлекс-50 Доул, Милнер и Вильямс постулировали, что высокое исходное значение О (9,6) при разрушении винильных связей обусловлено переносом энергии возбужденных электронов от групп — СНг— к группе —СН==СН2. Количество же выделяющегося водорода, квантовый выход для которого вначале составлял 3,8, не увеличивается при уменьшении концентрации [c.396]

Графически энергию квантовых состояний и квантовые переходы электронов можно изобразить с помощью схемы уровней энергии, как это показано на рис. 1 для электрона атома водорода. На схеме горизонтальные линии проведены на высотах, пропорциональных значениям энергии электрона в атоме, вертикальные указывают на возможные квантовые переходы. Для уровней энергии электрона атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение [c.12]

Решение. Для уровней энергии электрона атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение [c.26]

Темповые процессы иногда ведут к развитию цепной реакции, в результате которой квантовый выход возрастает до очень больших величин. Так, в реакции взаимодействия хлора с водородом квантовый выход достигает величины Y=10 . Вероятный механизм реакции может быть описан первичной фотохимической реакцией зарождения цепи, при котором молекула хлора диссоциирует на атомы [c.190]

Если спиновые числа электронов в атомах противоположны по знаку, энергия взаимодействия нн отрицательна, когда расстояние Гнн между ядрами не слишком мало- (рис. 4.17, кривая 2). Атомы притягиваются и образуется химическая связь. На энергетической кривой в этом случае имеется минимум. Энергия, отвечающая минимуму энергетической кривой (рис. 4.17), равна прочности химической связи Ес. Для молекулы водорода квантово-механический расчет по методу ВС дает значение [c.169]

Для уровней энергии электрона (Еп) атома водорода квантовая теория дает следующее соотношение =1313/ кДж/моль, где п — целое число, оно определяет номер слоя, дискретные энергетические уровни атома, размер орбитали (электронного облака). Энергия электрона в атоме, таким образом,— величина квантюванная. Большему значению главного квантового числа (п) отвечает соответственно более высокая энергия электрона (Еп). Об электронах, находящихся на орбиталях с одним и тем же значением п (1, 2, [c.58]

Пара-водородный рамановский лазер, используемый для изотонически селективного возбуждения молекул UFe, преобразует 10 мкм излучение С02-лазера в 16 мкм в результате вынужденного комбинационного рассеяния в многопроходной кювете, заполненной пара-водородом. Квантовая эффективность такого преобразования достигает 80%. Плавность перестройки определяется СОз-лазером, так как результирующая частота меньше частоты С02-лазера на фиксированное значение стоксовой компоненты ВКР в параводороде [60, 61]. [c.485]

Орбиты и главное квантовое число. В квантовой механике на математической основе выводится выражение (4). Кроме того, для атома водорода квантовая механика детально описывает, как движется электрон вокруг ядра, но не дает точной траектории его движения.Единственное, что можно сделать, — это предсказать вероятность нахождения электрона в данной точке пространства. Эта вероятность, рассмотренная в течение определенного промежутка времени, представляет усредненную картину поведения электрона. Такое описание двинсения электрона как раз и является тем, что мы называем орбитой. [c.389]

При квазистатических рас 1 5жениях = 10 м с в жидком гелии Не квантовые гетерофазные флуктуации становятся существенными при Г =1 0,31 К при отсутствии начальных зародышей. С ростом размера зародышей уже до Гц 5нм величина Г, практически равна О К. В жидком водороде квантовые гетерофазные флуктуации могут проявиться при динамических растяжениях. Оценки показывают, что при. 7 = с" величина 7] -ЗК. [c.136]

Кунц и Мейнс [169] обстоятельно исследовали различные алканы. Одновременно с фотохимией они изучили методы определения растворимости ртути в углеводородах [170]. Надежное определение растворимости обеспечивалось измерением оптической плотности при 2560 А. Молекулярный коэффициент погашения ртути в н-гексане найден равным е — 7,35-10 л1моль см. Можно использовать также уравнение Гильдебранда для растворимости идеальных растворов. Продуктами реакции Hg( i l) в жидкостях являются водород, исходные олефины и исходные димеры. Разрыва связи С — С не наблюдается. Квантовый выход водорода примерно равен единице, что указывает на полное химическое тушение атомов Hg( Pl). В углеводородах с одними вторичными и первичными атомами водорода квантовый выход олефинов составляет 0,4. При наличии третичных атомов Н выход олефинов увеличивается. [c.95]

Квантовая теория атома водорода. Квантовые представления были впервые применены к теории атома Бором. Он допустил, что из бесчисленного множества возможных орбит вращения электронов >олько некоторые отве.чают стационарному состоянию атома. Приняв для простоты, что в атоме водорода электрон вращается по круговым орбитам, он постулировал, что устойчивыми из этих орбит могут быть только те, для которых момент количества движения электрона по орбите ШеПг будет целым кратным количеству Л/2л, т. е. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология