Нормальный полуэлемент

Каломельный полуэлемент. Из электродов второго рода в качестве нормального полуэлемента наибольшее распространение получил насыщенный каломельный электрод [c.294]

Если теперь соединить нормальный полуэлемент 2п—с нормальным водородным полуэлементом Нг—2Н , то напряжение (потенциал), которое мы измеряем, будет соответствовать электродной реакции [c.311]

Р — потенциометр М — переключатель К — рубильник Я — реостат А — миллиамперметр Ы,. N8— нормальные полуэлементы. [c.88]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

Нормальным потенциалом любого полуэлемента является э. д. с., возникающая между электродом, опущенным в раствор, содержащий ионы, к которым он обратим (с активностью этих ионов, равной единице), и нормальным водородным электродом. [c.379]

Имеются сводные таблицы нормальных потенциалов полуэлементов. В этих таблицах всегда указан знак по отношению к нормальному водородному электроду и обязательно обусловлено, в каком направлении записан электродный процесс. Следует на это обратить внимание, так как в разных справочниках знаки записаны по-разному. [c.380]

Пример 15. Рассчитать е° окислительно-восстановительного полуэлемента Pt/ u2+, u+ по нормальным стандартным потенциалам элементов u/ u + и u/ u+ при 298 К. [c.271]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Зная величину нормальных потенциалов, можно легко определить э. д. с. того или иного гальванического элемента. Каждый гальванический элемент обладает (при известных концентрациях реагирующих веществ) определенной э. д. с., представляющей собой разность потенциалов составляющих его полуэлементов. [c.159]

Теперь составим гальваническую цепь, состоящую из нормального водородного электрода (левый полуэлемент) и испытуемого металла, например меди (правый полуэлемент) (см. рисунок). [c.321]

Инертный проводник I рода (например, Р1), находящийся в контакте с равновесной системой (1), становится электродом данного полуэлемента —приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редокси-потенциал). Знак и величина его измеряются по отношению к нормальному водородному [c.327]

Нормальный водородный электрод проводником I рода соединен с полуэлементом, содержащим более энергичный электроноакцептор ОФ ц чем Н" -ион. В этом случае ОФ1 (например, РЬ ) будет сильнее притягивать к себе электроны, чем их в состоянии удержать расположенный ниже в таблице водород (здесь На = = ВФа). [c.146]

На 100-сантиметровом потенциометрическом мостике при 30° С отсчет для нормального элемента Вестона равен 52,8 см, отсчет для хингидронного электрода относительно каломельного полуэлемента (0,1 н. НКЭ) равен 12,35 ai. [c.166]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Если приготовить электрод (называемый также полуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним [c.63]

В настоящее время нет методов измерения разности потенциалов отдельных полуэлементов или электродов. Можно измерить только ЭДС гальванического элемента. Поэтому условились за электродный потенциал принимать его потенциал относительно стандартного или нормального водородного электрода, под которым понимают водородный электрод, взятый при давлении водорода рнг— 1 атм и активности водородных ионов 0 + = 1. [c.373]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

В основу электрометрического метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным Е , и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным. Тогда э. д. с. этой цепи согласно уравнению (4) будет равна (стр. 62) [c.91]

Большое значение для электрохимических исследований имеют различные элементы и полуэлементы, применяемые в качестве стандартных мер (эталонов). При измерениях э. д. с, а также при исследовании кинетики электродных процессов особенно широко используют нормальный элемент Вестона, который представляет собой электрохимическую цепь [c.83]

Нормальный элемент хорошо воспроизводим и долговечен устойчивая работа его обусловлена отсутствием газовыделения на электродах и неизменностью концентрации электролита (электроды второго рода, рис. 44). Не меньшее место в практике электрохимических измерений занимают полуэлементы, применяемые в качестве [c.83]

Если раствор испытуемого полуэлемента имеет концентрацию 1 кмоль/м и измерение проводят при стандартных условиях, потенциал такого электрода по отношению к нормальному водородному называют нормальным или стандартным электродным потенциалом (ф°). В приложении VI приведены значения некоторых стандартных электродных потенциалов ф° в вольтах (В). [c.145]

Составить полуэлемент гальванического элемента для изучаемого химического элемента или его соединений. Привести значение нормального (стандартного) потенциала для данной системы. [c.115]

Конечно, наиболее удобен для измерения был бы нормальный полуэлемент, потенциал которого равнялся бы нулю, тогда мы имели бы непосредственно Е = 2, но до сих пор не удалось создать полуэлемент с действительно нулевым элек- [c.200]

Источник постоянного тока (см. рис. 28) следует включать рубильником Р, а затем ключом К включать нормальный элемент или гальванический элемент, э. д. с. которого измеряется. Выключать в обратном порядке. Если при измерении э. д. с. любым потенциометром отсутствует компенсация, нужно проверить правильность сборки измерительной установки по схеме (см. рис. 28) включения полюсов испытуемого элемента и источника тока, а также контакты. Колебания в параллельных измерениях указывают на плохой контакт в главной цепи (цепи источника тока). При отсутствии тока в боковой цепи проверить все контакты и состояние проводников. Нельзя, чтобы в стеклянных шлифах для контакта и в электролитическом мосте были воздушные пузыри. Клеммы на металлических пластинках электродов не должны касаться растворов. Необходимо систематически проверять напряжение источника тока и проводить калибровку потенциометра. Подключать исследуемый гальванический элемент и нормальный элемент ключом к потенциометру следует только на время измерения э. д. с. и на очень малые промежутки времени, чтобы исключить поляризационные явления и изменение концентрации ионов в растворах за счет работы элемента. Для уменьшеция диффузии ионов из одного полуэлемента в другой их соединяют электролитическим мостом, только перед измерением э. д. с. Хранят мосты в насыщенном растворе соли. Электроды и гальванические элементы собирают в стеклянных сосудах, формы которых описаны в работах. [c.142]

Потенциометрия представляет собой метод измерения напряжения гальванических элементов, составленных из двух полуэлемен-тов, характеризующихся определенными значениями потенциалов. Один из полуэлементов должен быть стандартным электродом сравнения. Официально признанным стандартным полуэлементом сравнения служит нормальный водородный электрод, в основе которого лежит реакция [c.87]

В сосуде / находится раствор 2п804, содержащий 1 моль/л ионов цинка, и цинковый электрод в сосуде 2 — раствор серной кислоты с концентрацией, или активностью, ионов 1 моль/л и платиновая пластинка, покрытая платиновой чернью. В сосуд 2 через боковую трубку пропускают водород, который адсорбируется на пластинке, вследствие чего она ведет себя так, как будто сделана из водорода. Поэтому полуэлемент 2 и называют нормальным водородным электродом. [c.191]

Электрическая схема такой установки приведена на рис. 83, Измерения проводят в электролитической ячейке (электролизере) 3, имеющей два электрода, один из которых анод, а второй — исследуемый катод 1. Электроды поляризуют постоянным током от аккумулятора 4 через делитель напряжения (реостат) 5, причем силу тока измеряют точным миллиамперметром 7. Изучаемый электрод 1 соединен при помощи электролитического ключа и промежуточного сосуда с электродом сравнения 2. Электродвижущую силу системы измеряют с помощью обычной потенциометрической схемы, т. е. реохорда 9 с нормальным элементом 10 и гальванометром 11. В качестве электрода сравнения чаще всего применяют каломельный, хлорсеребряный или ртутноокисный полуэлементы. Промежуточный сосуд и электролитический ключ заполняют для снижения диффузионного по- [c.246]

Электроды сравнения. Если приготовить электрод (называемый также нолуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним сравнивают потенциалы других электродов. После определения величины потенциалов электроды также могут использоваться как стандартные (их называют в таких случаях чаще электродами сравнения). [c.46]

Соединив с водородным электродом в гальваническин элемент другой полуэлемент, мо>е<ио определить э. д. с., а по ней относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе 2п"+/2п"112Н+/Н/ э, д, с,, определяемая вольтметром, равна 0,76 в. [c.24]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

Платиновый электрод, помещенный в раствор, содержащий хинон м гидрохинон, при определенной концентрации водородных ионов при-О бретает электрический потенциал, который можио измерить, соединив этот электрод через проводящую жидкость с нормальным полуэлемен-тоад, таким, как каломельный или водородный электрод. Потенциал Е электрода органического полуэлемента зависит от концентрации веществ, находящихся в равновесии, т. е. хинона, гидрохинона и водородных ионов, причем эта зависимость выр ажается уравиением [c.411]

Величина представляет собой нормальный потенциал, хар ЗК-терный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равиа концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может -быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 1 [Н+] представляет собой потенциал водородного электрода (нри 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержа1Щ ИЙ раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещенным в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации лидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется ранной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, р авна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан- [c.411]

В друпих случаях, отличающихся от отаисанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определвн путем потенциометрического титрования либо р аствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же раство рителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25°С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.412]

Электроды — материалы, контактирующие с электролитом и являющиеся проводниками тока анод — электрод, к которому поступают электроны со стороны раствора, катод — электрод, с кот орого электроны переходят в раствор рабочий, или индикаторный, электрод — электрод, на котором осуществляются исследуемые реаюгии, противоэлектрод, или вспомогательный электрод, — электрод, необходимый для образования замкнутой цепи в ячейке, протекающие на нем реакции обычно пе рассматриваются, электрод сравнения — электрод, обычно полуэлемент, с относительно стабильным и известным значением потенциала Чаще B ei o используют насыщенный каломельный электрод (нас КЭ), нормальный каломельный электрод (норм. КЭ), нормальный водородный электрод (НВЭ). [c.20]

В кайлю погружают индикаторный электрод 6 (серебряная проволока) и оттянутую в капилляр трубку 7 электрода сравнения 8 (нормальный каломельный полуэлемент). В капилля- ре 7 содержится 2%-ный раствор агар-агара в 5%-ном растворе сульфата натрия. Индикаторный и сравнительный электроды соединены с обычной установкой для потенциометрических определений. В каплю опускают согнутый кончик бюретки 9 с раствором иодида калия и начинают титрование. После введения каждой капли титрованного раствора кончик бюретки извлекают из раствора, включают приб р и измеряют потенциал раствора. [c.147]