Полуэлементов потенциалы нормальные

В качестве стандартного полуэлемента сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), состоящий из платинированного платинового электрода, опущенного в раствор кислоты, в котором ад+ = I (I н. раствор H SO ), при давлении очищенного водорода в газовой фазе, равном 101325 Па (760 мм рт. ст.). Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю при лю- [c.314]

Нормальные потенциалы ( ) различных окислительно-восстановительных (редокс) систем относительно потенциала нормального водородного электрода приведены в табл. 41. Знаки -Ь или — этих потенциалов указывают, в каком направлении происходит реакция в соответствующих полуэлементах (при стандартном их состоянии), когда они образуют гальванический элемент с нормальным водородным электродом. [c.314]

Практические определения сводятся к измерению электродвижущей силы Е гальванического элемента, составленного из двух полуэлементов один полуэлемент включает нормальный водородный электрод, другой — электрод, относительный потенциал которого определяется (рис. 41). Условились направление электродного потенциала считать от электрода к раствору. Так как Е всегда положительна, то возможны два случая [c.166]

Каломельный полуэлемент. При измерении электродвижущей силы любой цепи всегда получают лишь разность потенциалов двух электродов. За нуль шкалы потенциалов условно принимают потенциал нормального водородного электрода (см. стр. 386). [c.379]

М раствор Р(1(ЫОз)2, соединен с нормальным водородным полуэлементом. Потенциал элемента равен 0,99 в. Платиновый электрод водородного полуэлемента является анодом. Определите реакции [c.331]

Определение потенциала электрода. Для определения потенциала составляют цепь, в которой в качестве одного электрода (или полуэлемента) берут нормальный водородный или же какой-либо другой стандартный электрод, вторым же электродом служит тот, потенциал которого определяют. В качестве стандартных электродов часто применяют так называемые электроды второго рода. Электрод второго рода представляет собой металл, погруженный в насыщенный раствор трудно растворимой соли данного металла и хорошо растворимого электролита с общим анионом. Такой электрод получается, например, если серебряную пластинку, покрытую хлористым серебром, опустить в раствор КС1 определенной концентрации [c.185]

В качестве такового принимают потенциал нормального водородного полуэлемента. [c.401]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Инертный проводник I рода (например, Р1), находящийся в контакте с равновесной системой (1), становится электродом данного полуэлемента —приобретает определенный потенциал, называемый окислительно-восстановительным (редокси-потенциал). Знак и величина его измеряются по отношению к нормальному водородному [c.327]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Если приготовить электрод (называемый также полуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним [c.63]

В настоящее время нет методов измерения разности потенциалов отдельных полуэлементов или электродов. Можно измерить только ЭДС гальванического элемента. Поэтому условились за электродный потенциал принимать его потенциал относительно стандартного или нормального водородного электрода, под которым понимают водородный электрод, взятый при давлении водорода рнг— 1 атм и активности водородных ионов 0 + = 1. [c.373]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

Если раствор испытуемого полуэлемента имеет концентрацию 1 кмоль/м и измерение проводят при стандартных условиях, потенциал такого электрода по отношению к нормальному водородному называют нормальным или стандартным электродным потенциалом (ф°). В приложении VI приведены значения некоторых стандартных электродных потенциалов ф° в вольтах (В). [c.145]

Составить полуэлемент гальванического элемента для изучаемого химического элемента или его соединений. Привести значение нормального (стандартного) потенциала для данной системы. [c.115]

Нормальные потенциалы полуэлементов являются настолько в.зж-ными и полезными константами, что они были точно измерены для большого количества веществ и сведены в таблицы см. приложение). К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значе шя абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е° какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Для этой цели был выбран так называемый нормальный водородный электрод (НВЭ). Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярной активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, разный нулю при любых температурах. [c.140]

Перенапряжение. В соответствии с положением термодинамики любой полуэлемент является необратимым, если через него протекает значительный ток. При таких условиях невозможно вычислить действительный потенциал полуэлемента, который всегда будет больше, чем соответствующий обратимый потенциал, вычисляемый по уравнению Нернста. Разность между равновесным и действительным потенциалами носит название перенапряжение. Перенапряжение можно определить как дополнительную силу, необходимую для ускорения реакции. Величина перенапряжения зависит от плотности тока, температуры и от участвующих в реакции веществ. Особый интерес представляет перенапряжение, необходимое для восстановления ионов Н+ (или воды) до газообразного водорода. При отсутствии перенапряжения этот процесс должен протекать щрц О в (при активности ионов водорода, равной единице НВЭ). В табл. 9.1 приведены величины перенапряжения водорода с разными катодами в одномолярном растворе серной кислоты. В некоторых случаях перенапряжение играет полезную роль. Например, катионы таких металлов, как железо и цинк, можно восстановить до свободных металлов с помощью ртутного катода, хотя их нормальные потенциалы более отрицательны, чем потенциал НВЭ. В этом случае высокое перенапряжение водорода на ртути не допускает его освобождения. Однако эти ионы не могут быть восстановлены из водного раствора на платиновом катоде, поскольку его потенциал ниже потенциала, требуемого для освобождения водорода. [c.143]

Если при этом активность водородных ионов в одном полуэлементе известна и равна единице, т. е. если взять в качестве одного полуэлемента нормальный водородный электрод, то при температуре 25 °С рН= /0,059. Наличие диффузионного потенциала приводит к ряду осложнений. [c.469]

В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении pH в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении pH в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [c.494]

Это соотношение показывает, что достаточно было бы знать абсолютный скачок потенциала одного какого-нибудь электрода, чтобы стало возможным определять величину абсолютного скачка потенциала любого электрода. Для этого надо было бы только измерить э. д. с. элемента, составленного из этих двух электродов. К сожалению, мы в настоящее время еще не знаем значения абсолютного скачка потенциала для какого-нибудь электрода. Но для вычисления э. д. с. гальванического элемента не требуется знать величины отдельных электродов, а достаточно знать разность между ними. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Тогда значение Ео для любого другого электрода можно определить, измеряя э. д. с. элемента, составленного из двух полуэлементов — из данного электрода и условно нулевого электрода. Зная Ео для различных электродов, можно с помощью уравнений (11) и (12) рассчитать э. д. с. любого элемента, составленного из этих электродов (если известны концентрации соответствующих ионов). В качестве электрода с условно нулевым потенциалом принят так называемый нормальный водородный электрод . [c.291]

Заменяя в нашем элементе цинковый полуэлемент медным, можно определить электродный потенциал меди и т. д. Таким образом можно измерить нормальные электродные потенциалы почти всех металлов. [c.293]

Измеряемые значения электродного потенциала по отнощению к каломельному хлорсеребряному и другим электродам сравнения принято пересчитывать на значения по отнощению к нормальному водородному полуэлементу и обозначать Ен- Значения электродных потенциалов некоторых электродов сравнения приведены в табл. 13. [c.158]

Конечно, наиболее удобен для измерения был бы нормальный полуэлемент, потенциал которого равнялся бы нулю, тогда мы имели бы непосредственно Е = 2, но до сих пор не удалось создать полуэлемент с действительно нулевым элек- [c.200]

В качестве стандартного полуэлемента сравнения принят нормальный водородпип электрод (НВй), состоящий на платинированного платинового электрода, опущенного в раствор кислоты, в котором Оц. = 1 (1 н. раствор Нз804), при давлении очищенного водорода в газовой фазе, равном 1 атм. Потенциал нормального водородного электрода ( н+/н ) условно принят равным нулю при любой температуре. [c.240]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента (электрода), то его соединяют с нормальным водородным, каломельным или хингидронным электродами. Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю. Потенциал хингид-ронного электрода при 18 С Е инг = 0,6940 в. При 25°С хинг = 0,6990 в. [c.219]

Электроды сравнения. Если приготовить электрод (называемый также нолуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним сравнивают потенциалы других электродов. После определения величины потенциалов электроды также могут использоваться как стандартные (их называют в таких случаях чаще электродами сравнения). [c.46]

Соединив с водородным электродом в гальваническин элемент другой полуэлемент, мо>е<ио определить э. д. с., а по ней относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе 2п"+/2п"112Н+/Н/ э, д, с,, определяемая вольтметром, равна 0,76 в. [c.24]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

Платиновый электрод, помещенный в раствор, содержащий хинон м гидрохинон, при определенной концентрации водородных ионов при-О бретает электрический потенциал, который можио измерить, соединив этот электрод через проводящую жидкость с нормальным полуэлемен-тоад, таким, как каломельный или водородный электрод. Потенциал Е электрода органического полуэлемента зависит от концентрации веществ, находящихся в равновесии, т. е. хинона, гидрохинона и водородных ионов, причем эта зависимость выр ажается уравиением [c.411]

Величина представляет собой нормальный потенциал, хар ЗК-терный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равиа концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может -быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 1 [Н+] представляет собой потенциал водородного электрода (нри 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержа1Щ ИЙ раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещенным в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации лидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется ранной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, р авна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан- [c.411]

В друпих случаях, отличающихся от отаисанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определвн путем потенциометрического титрования либо р аствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же раство рителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25°С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.412]

Электроды — материалы, контактирующие с электролитом и являющиеся проводниками тока анод — электрод, к которому поступают электроны со стороны раствора, катод — электрод, с кот орого электроны переходят в раствор рабочий, или индикаторный, электрод — электрод, на котором осуществляются исследуемые реаюгии, противоэлектрод, или вспомогательный электрод, — электрод, необходимый для образования замкнутой цепи в ячейке, протекающие на нем реакции обычно пе рассматриваются, электрод сравнения — электрод, обычно полуэлемент, с относительно стабильным и известным значением потенциала Чаще B ei o используют насыщенный каломельный электрод (нас КЭ), нормальный каломельный электрод (норм. КЭ), нормальный водородный электрод (НВЭ). [c.20]

В кайлю погружают индикаторный электрод 6 (серебряная проволока) и оттянутую в капилляр трубку 7 электрода сравнения 8 (нормальный каломельный полуэлемент). В капилля- ре 7 содержится 2%-ный раствор агар-агара в 5%-ном растворе сульфата натрия. Индикаторный и сравнительный электроды соединены с обычной установкой для потенциометрических определений. В каплю опускают согнутый кончик бюретки 9 с раствором иодида калия и начинают титрование. После введения каждой капли титрованного раствора кончик бюретки извлекают из раствора, включают приб р и измеряют потенциал раствора. [c.147]

При 20 °С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий эле менту Вестона, равен 48,95 с.ч отсчет для платинового электрода в растворе по отношению к нормальному каломельному полуэлементу равен 34,38 см. Вычислить потенциал платинового электрода, соединенного с положительныь полюсом потенциометра, если общая длина мостика 100 см. [c.434]

Обычно ДЛЯ измерения относительного электродного потенциала пользуются двумя полуэлементами — одним с электродом, потенциал которого измеряется С, и другим — с нормальным водородным электродом Р (рис. 95). Система из двух полуэлементов называется гальвани-. ческим элементом. Электродвижу1цая сила (э. д. с.) Е гальванического элемента, равная разности потенциалов полуэлементов, определяется компенсационным методом. Полуэлементы присоединяются к цепи внешнего источника электричества (например, аккумулятора А) таким образом, чтобы положительный полюс аккумулятора был соединен с положительным полюсом исследуемого гальванического элемента, а отрицательный полюс аккумулятора — с отрицательным полюсом гальванического элемента. Перемещая движок О, можно добиться того, что гальванометр С (очень чувствительный измеритель [c.283]