Типы полуэлементов

ТИПЫ ПОЛУЭЛЕМЕНТОВ (ЭЛЕКТРОДОВ) [c.220]

Типы полуэлементов (электродов) [c.184]

Типы полуэлементов (электродов)....... [c.264]

Имеется несколько основных типов полуэлементов. Например, в уравнении обобщенной полуреакции (9.11) одно или оба вещества могут быть растворимы одно из вешеств может быть нерастворимо (например, свободный металл) одно из веществ может находиться в состоянии ионного равновесия с мало растворимой солью в присутствии избытка твердой фазы одно пли оба вещества могут участвовать в другом состоянии равновесия, например в образовании комплекса с каким-либо веществом, которое не участвует непосредственно в реакции окисление — восстановление. Ниже приводится несколько примеров. [c.141]

Электродные ячейки. Принимая во внимание возможно более широкий круг объектов исследования и их специфические особенности, были сконструированы электродные ячейки двух видов (рис. 1 и 2). Электродные ячейки различались конструкцией левых полуэлементов, предназначенных для размещения в них электродов сравнения различных типов. Полуэлемент 4 ячейки 1, изображенной на рнс. 1, служил [c.66]

Электроды (полуэлементы) в зависимости от типа электродных реакций подразделяют на электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). [c.323]

Обратимые элементы состоят из обратимых электродов — полуэлементов. Известно несколько типов, или родов, таких электродов. [c.379]

Потенциалы полуэлементов, обратимых к анионам, представляют собой э. д. с. цепей без переноса типа Pt(H2) НГ Р1(Г2) и могут служить для определения величин Ig 7о кислот. Произведенные на основании величин ( о(н,о) — о(М)) подсчеты Ig в метиловом и этиловом спиртах [c.398]

Электродный потенциал полуэлемента, на котором протекает реакция типа [c.259]

Тип гальванического элемента, протекающие в нем химические реакции, его электродвижущие силы определяются образующими его полуэлементами (электродами). В связи с этим представляет интерес классификация электродов и характеристика электродных процессов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые " специальные виды. [c.256]

Как при этом сместятся равновесия в обоих полуэлементах. Написать соответствующие электронно-ионные уравнения по типу [c.154]

Каждой редокси-цепи отвечает своя химическая реакция окисления-восстановления, которая возникает при взаимодействии двух различных равновесных систем типа (1), что можно осуществить, например, простым смешением содержимого обоих полуэлементов. Особенность состоит в том, что при взаимодействии окислителей и восстановителей в их смеси направленный поток электронов (в виде электрического тока) не будет обнаруживаться — электрическая энергия редокси-реакции переходит в тепловую. [c.169]

Для измерения потенциал ИСЭ в каком-либо растворе, т. е. потенциала полуэлемента (XXI) необходимо создать полный гальванический элемент. Чаще всего для этого пользуются элементом с переносом типа [c.526]

В гальванических элементах могут реализоваться два принципиально различных типа электрохимических редокс-взаимодействий. В первом случае сами электроды участвуют в окислительно-восстановительной реакции, как, например, в элементе Даниэля—Якоби. Гальванические цепи такого типа можно назвать редокс-цепями с расходуемыми или активными электродами. Во втором случае вещество электродов инертно по отношению к реакции, протекающей в растворе. Рассмотрим элемент, схема которого приведена на рис. 84. В отличие от элемента Даниэля—Якоби здесь электроды не участвуют во взаимодействии, а являются лишь передатчиками электронов между ионами, находящимися в растворах. Левый полуэлемент представляет собой раствор, состоящий из смеси солей и Sn , в который погружен платиновый электрод. На поверхности электрода устанавливается равновесие Sn + 2е" Sn , которое и определяет потенциал [c.179]

Металлический электрод, помещенный над поверхностью жидкости, но близко к ней, как было установлено, обладает по отношению к жидкости потенциалом, который может быть измерен, например, с помощью стандартного полуэлемента, помещенного в жидкость, если только прослойка воздуха стала проводящей вследствие ионизации. Величина потенциала зависит от состояния поверхности. Применение этого метода делает возможным установление потери однородности поверхности или перехода ее от одного типа к другому. [c.72]

Полуэлементы этого типа часто используются в качестве нормальных электродов для замены неудобного в обращении НВЭ. В этом случае активность (концентрация) анионов устанавливается на заданном уровне путем добавления раствора растворимой соли того же самого аниона. В указанном примере обычно берется раствор хлористого калня. К нормальному электроду предъявляются требования простоты изготовления, стабильности э. д. с., малого температурного коэффициента и т. д. Обычно в качестве нормальных электродов употребляются [c.141]

НОЙ электродвижущей силой. На рис. 243 показаны различные типы каломельных полуэлементов. На рис. 243, а изображен обычный каломельный полуэлемент, в которо л через кран / и 2 наливают и выпускают раствор КС1, если это необходимо для создания контакта. Прибор, представленный на рис. 243, б, может быть легко изготовлен в любой лаборатории он удобен тем. что допускает быструю и частую смену соединительного раствсра в трубке, который добавляют из бюретки. Прибор, показанный на рис. 243, в, представляет собой оригинальную конструкцию сменного электрода сравнения, в которой контакт осуществляется через капиллярную трубку. Следует, однако, отметить, что электроды такого типа довольно быстро засоряются вследствие диффузии исследуемых растворов в хлорид калия. [c.414]

При определениях pH при помощи водородного электрода собирают прибор по схеме для обычного потенциометрического определения, описанной выше, или пользуются любым потенциометром. В качестве водородного электрода применяют любой из описанных выше типов электродов. Перед насыщением водородом платиновую пластинку покрывают чернью. Платинирование электродов описано в гл. X (стр. 368). Опускают водородный электрод в исследуемый раствор и соединяют с ним при помощи жидкостного мостика или туда же опускают отводную трубку каломельного полуэлемента. Присоединяют водородный электрод [c.421]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

Хотя потенциалы электродов на основе окисей металлов могут линейно зависеть от 1п Н в ограниченной области pH, полуэлементы такого типа не дают очень точных результатов и поэтому мало применяются для количественного изучения равновесия в растворе. [c.168]

Имеется много типов стеклянных электродов (ОЕ), большинство которых—активные мембраны в виде шарика на трубке, наполненной раствором определенной кислотности, в контакте с полуэлементом сравнения (НЕ) (гл. 7, разд. 2). Всю систему можно представить следующим образом [c.169]

Потенциал полуэлемента №/0Е при постоянной ионной силе определяется уравнением (7-8), где Ео зависит от pH внутреннего раствора, потенциала полуэлемента сравнения, потенциала асимметрии мембраны, который незначительно меняется со временем. Область концентраций водородных ионов, в которой уравнение (7-8) сохраняет силу для данного электрода, зависит от типа стекла и его гидратации. Отклонения чаще всего встречаются в сильнокислых и в щелочных растворах. В последнем случае так называемая щелочная ошибка особенно заметна при высоких концентрациях катионов металлов главной под-групы 1-й и 2-й групп, но при применении литиевого стекла она может быть значительно уменьшена. Область pH, в которой уравнение (7-8) справедливо для электродов, выпускаемых промышленностью, указывается в описании, но ее следует проверить экспериментально через частые интервалы (стр. 189). [c.169]

Электроды второго рода. Полуэлементы такого типа состоят из металлического электрода М, который находится в контакте [c.171]

Несколько примеров анионов, которые были определены с помощью полуэлементов этого типа, приведено в табл. 7-2 наряду с наиболее распространенными электродами. [c.172]

Рис. 38. Полуэлемент сравнения типа Вильгельм с жидкостным соединением.

Индикаторным электродом является полуэлемент, состоящий из соответствующего электрода и содержащий потенциалопреде-ляющий компонент, активность которого надлежит измерить либо проследить за изменением в процессе химической реакции концентрации вещества, участвующего в электрохимической реакции. Индикаторные электроды систематизируют по разным классификационным признакам. В зависимости от механизма происходящих процессов, т.е. в соответствии с тремя типами электродных равновесий - электронным, электронно-ионным и ионным различают соответственно [c.30]

Вдоль продольного борта электролизера расположена штанга, по которой свободно перемещаются держатели электролитических ключей в виде зажимов типа аллигатор . С помощью стопорного винта каждый держатель может быть закреплен в любой точке штанги против любой из ячеек электролизера. Ключ при замере потенциала легко фиксируется зажимом так, чтобы капилляр ключа оказался плотно прижатым к поверхности электрода или диафрагмы. Другой конец ключа опущен в промежуточный стакан, связанный жидкостным мостиком с оксиднортутным полуэлементом. [c.164]

Поскольку данной работе представлены потенциометрические методы анализа, где в качестве чувствительного элемента использованы электроды второго рода мембранныйхйОр-селективныЯ электрод типа Эм- t - 01 и его полуэлемент, мембранный кальциевый электрод типа ЭМ - Са-01, а также стеклянный электрод, то принципы действия и теоретические основы мэложены далее применительно к этим типам электродов. [c.6]

Рис. 289. Типы полярографических ячеек i—анод ртутный 2—платиповая проволока 3—ртутный катод 4—соединительный мостик . 5—каломельный полуэлемент 6, 7—твердые электроды.

Если два полуэлемента содержат заметно разные концентрации водородных или гидроксильных ионов, которые обладают довольно высокой подвижностью, то не представляется возможным ни полностью исключить жидкостной потенциал, ни пренебречь им. Значение для элементов этого типа лучше всего определяется экспериментально в виде зависимости от состава раствора [10, 35]. Воспроизводимость и удобство различных типов жидкостного соединения рассмотрены Бейтсом [22]. Форму соединения следует выбрать такой, чтобы предотвратить смешивание под действием силы тяжести и сделать возможной только диффузию ионов [35]. Удовлетворительная комбинация полуэлемента сравнения, солевого моста и жидкостного соединения Л-образной формы разработана Форслингом, Хиетаненом и Силленом [82] и показана на рис. 38. В работе [35] было показано, что 5-образное соединение (рис. 38) дает менее удовлетворительные результаты. [c.181]