Адсорбция потенциалопределяющих ионо

Влияние температуры на устойчивость дисперсных систем сложнее. Во-первых, повышение температуры системы усиливает броуновское движение, что способствует повышению седиментационной устойчивости системы но, во-вторых, оно ослабляет адсорбцию потенциалопределяющих ионов, что ведет к снижению -потенциала, что благоприятствует коагуляции. [c.281]

Пептизация играет большую роль во многих явлениях Пр ироДЫ и в технике. Обработка почвы раствором соли с одновалентным катионом приводит к пептизации ее коллоидной части. В этом случае имеет место не адсорбция потенциалопределяющих ионов, а обмен ионами Б диффузном слое. Дело в том, что в черноземных почвах коллоидные частицы содержат в диффузном слое преимущественно [c.377]

Нейтрализационная коагуляция наблюдается у зо-лей СО- слабо заряженными частицами, обладающими сравнительно низкими значениями фо-потенциа ла. В этом случае коагуляция происходит обычно у золей при снижении электрического заряда частиц из-за уменьшения вследствие тех или иных причин адсорбции потенциалопределяющих ионов. В результате уменьшения заряда электрические силы отталкивания между частицами ослабевают, частицы при сближении слипаются и выпадают в осадок [c.290]

V. По исследованию адсорбции потенциалопределяющих ионов. В нулевом растворе не будет наблюдаться ни положительная, ни отрицательная адсорбция. Потенциал, который будет устанавливаться на металле в нулевом растворе, соответствует потенциалу нулевого заряда. [c.223]

В завершение следует напомнить о существовании принципиального запрета на возможность измерения межфазной разности электрических потенциалов. В связи с этим наличие проблем с адсорбцией потенциалопределяющих ионов можно считать его следствием, а их полное устранение означало бы появление возможности обойти указанный запрет. Некоторые соображения общего характера также указывают на то, что адсорбция потенциалопределяющих ионов в принципе не должна зависеть от их концентрации в растворе. Прежде всего, следует принять во внимание, что при любой концентрации ПО ионов система твердая фаза— раст- [c.609]

В чистой воде изоэлектрическое состояние золя соответствует определенному значению pH, называемому pH изоэлектрической точки и обозначаемому рН . В растворах электролитов рН в присутствии катионов смещается в щелочную сторону, а в присутствии анионов — в кислую [21]. Влияние на ДП температуры среды также двояко. С повышением температуры, с одной стороны, возрастает интенсивность теплового движения противоионов и может произойти увеличение толщины диффузного слоя и ДП с другой стороны, уменьшится адсорбция потенциалопределяющих ионов, что приведет к падению ДП. [c.31]

Адсорбция потенциалопределяющих ионов. В идеальном случае, как указано в гл. 8, ионы решетки, находящиеся на поверхности осадка содержащего те же ионы, адсорбируются в соответствии с уравнением [c.193]

В настоящее время сравнительно изучены и количественно охарактеризованы следующие виды адсорбции электролитов на полярных кристаллах обмен ионов в поверхностном слое кристаллической решетки, адсорбция потенциалопределяющих ионов и вторичная обменная адсорбция. [c.241]

Обмен ионов решетки и обмен противоионов описываются уравнениями, выведенными на основании закона действующих масс. Их можно отличить по тем признакам, что при увеличении разбавления противоионы десорбируются, тогда как нри обмене ионов решетки, если конкурирующие ионы имеют заряд одинаковой величины, этого не происходит. Кроме того, противоионы легко десорбируются при введении посторонних многовалентных ионов. Адсорбция потенциалопределяющих ионов описывается уравнением Ланге и Бергера, на основании чего ее можно отличить от ионообменной адсорбции. Другие виды поглощения электролитов полярными кристаллами, кроме изоморфной сокристаллизации, мало изучены и их можно отличить друг от друга только по качественным признакам. [c.241]

В ряде работ было отмечено, что если раствор белкового гидролизата пропустить через достаточно длинную колонку Н-обменной смолы, то все аминокислоты могут оказаться задержанными в колонке. Это явление можно объяснить тем, что при прохождении аминокислот через Н-обменную смолу происходит уменьшение pH раствора и все кислоты постепенно переходят в катионную форму. Кроме того, на полярных адсорбентах возможен и другой процесс, заключающийся в том, что анионообменные адсорбенты будут поглощать катионы, а катионообменные адсорбенты — анионы и тем самым производить перезарядку адсорбента (но типу адсорбции потенциалопределяющих ионов). [c.121]

В практике известно немало случаев, когда на твердом адсорбенте адсорбируются избирательно преимущественно только ионы одного вида. В этом случае катионы (или анионы) поглощаются из раствора и необменно фиксируются на поверхности адсорбента, сообщая поверхности свой заряд. Такой вид адсорбции получил название специфической адсорбции, или адсорбции потенциалопределяющих ионов. Специфическая адсорбция имеет особенно большое значение в коллоидных системах прн образовании так называемого двойного электрического слоя. [c.455]

По Кольтгоффу (1936 г.) существуют следующие основные виды адсорбции примесей в поверхностях осадков 1) адсорбция потенциалопределяющих ионов 2) ионообменная адсорбция [c.135]

Адсорбция потенциалопределяющих ионов. При адсорбции примесей осадком адсорбированные ионы, передающие твердой фазе свой заряд, являются потенциалопределяющими . Адсорбция ионов осадком, по Ланге и Бергеру (1930 г.), зависит от концентрации потенциалопределяющих ионов в растворе [c.135]

Вторым методом, разработанным А. Н. Фрумкиным и А. Д. Обручевой, является исследование адсорбции потенциалопределяющих ионов. При погружении пластинки металла в раствор, содержащий соль с нотенциалопределяющим ионом и соль с любым другим ионом, будет происходить положительная или отрицательная адсорбция в зависимости от соотношения в концентрации ионов в данном растворе сив нулевом растворе с . При с = i не будет наблюдаться ни положительная, ни отрицательная адсорбция. Потенциал, который имеет металл.при этой концентрации, соответствует потенциалу нулевого заряда. [c.388]

Для объемных (гидр)оксидов кремния (монодисперсные сферические частицы диаметром 0.5 мкм, силохром С-120), алюминия (бемит), олова и железа (гетит) определена адсорбция потенциалопределяющих ионов (Г) и электрофоретической подвижности частиц (11) в зависимости от pH и концентрации фоновых электролитов (ЫаС1, КС1). Определены положения точки нулевого заряда (ТНЗ), изоэлектрической точки (ИЭТ) и рассчитаны величины электрокинетического потенциала ( -с учетом поляризации двойного электрического слоя (ДЭС). Из адсорбционных и элек-трокинетических измерений для исследованных (гидр)оксидов найдены константы диссоциации поверхностных групп, константы образования ионных пар, адсорбционные потенциалы потенциалопределяющих ионов и ионов фонового электролита, степени диссоциации поверхностных групп в ИЭТ и ТНЗ в рамках 2-рК модели заряжения оксидной поверхности. Показано, что использование 2-рК модели в сочетании с моделью ДЭС Грэма позволяет удовлетворительно описать экспериментальные данные только в случае использования переменной емкости ДЭС. [c.107]

Результаты опытов, в которых изучалось влияние избытка электролита на сорбцию противоионов, показали, что при повышении концентрации электролита сорбция катионов увеличивается. Это указывает на то, что при введении электролитов в количестве, превышающем порог коагуляции, происходит дополнительная адсорбция потенциалопределяющих ионов, всегда присутствующих в ин-термицеллярной жидкости. В связи с этим возрастает плотность заряда на поверхности дисперсной фазы и соответственно увеличивается ее сорбционная емкость. [c.297]

Принципиально важна возможность выражения потенциала Р] через другие параметры ДЭС. Эта возможность зависит от того, имеются ли еще какие-либо силы, кроме уже учтенных сил электростатического взаимодействия противоионов и коионов с заряженной поверхностью и стерических сш1, учтенных введением в уравнения размера ионов. Например, это могут быть СШ1Ы химического сродства ионов к поверхности. Обычно их называют специфическими. Они проявляют себя в виде адсорбции ионов строго в плоскости максимального приближения ионов в соответствии с теорией адсорбции Ленгмюра, т. е. аналогичны силам адсорбции потенциалопределяющих ионов и отличаются только шюскостью локализации тех и других. Учет специфического взаимодействия ионов внешней части ДЭС с поверхностью и является центральным положением теории Штерна. [c.600]

Адсорбция посторонних гфимесей может протекать по разным механизмам. Помимо обсужденной выше адсорбции потенциалопределяющих ионов, возможна адсорбция путем ионного обмена (обменная адсорбция) и адсорбции молекул и ионных пар (молекулярная адсорбция). [c.18]

При нейтрализационной коагуляции, наблюдаемой у золей со слабо заряженными частицами, теория, развитая Б. В. Дерягиным, позволяет определить, п[1и каком критическом значении фо-потенциала Фокр - снижающегося вследствие уменьшения адсорбции потенциалопределяющих ионов, исчезает энергетический барьер, т. е. когда результирующая потенциальная кривая коснется оси абсцисс только в одной точке (кривая 3 на рис. 7.2, б). [c.611]

Пептизация играет большую роль во многих явлениях природы и в технике. Обработка почвы раствором соли с одновалентным катионом приводит к пептизации ее коллоидной части. В этом случае имеет место не адсорбция потенциалопределяющих ионов, а обмен ионами в диффузном слое. Дело в том, что в черноземных почвах коллоидные частицы содержат в диффузном слое преимущественно ионы Са + и Mg +, что обусловливает небольшую величину дзета-потенциала и слабые силы отталкивания. Почвенные коллоиды находятся в скоагулиро-ванном состоянии, поэтому они не вымываются из почвы. При обработке почвы раствором хлорида натрия ионы Са + и Mg + в диффузном слое в результате ионного обмена замещаются на ионы натрия, что приводит к пептизации почвенных коллоидов и к переходу их при достаточном увлажнении в состояние золя. Перешедшие в состояние золя коллоиды легко вымываются из верхних горизонтов почвы в нижние, в результате чего почва теряет свои ценные агрономические свойства, становится бесструктурной. Подобные процессы происходят в солонцовых почвах, содержащих значительное количество ионов натрия. Вот почему основатель учения о почвенном поглощающем комплексе К. К. Гедройц назвал кальций стражем плодородия почвы. [c.468]

Поскольку адсорбируются заряженные частицы-ионы, поверхность, заполненная ими, приобретает свойственный ионам заряд. Поэтому специфически адсорбирующиеся ионы носят название потенциалоопределяющих ионов они определяют величину электрического потенциала поверхности и его знак. К заряженной поверхности электростатически притягиваются оставшиеся в растворе ионы противоположного знака (противоионы, компенсирующие ионы), образуя около поверхности двойной слой ионов — двойной электрический слой ( 84). Таким образом, при адсорбции потенциалопределяющих ионов электронейтральность раствора остается ненарушенной. [c.193]

Сущность процесса пептизации, происходящего под действием электролитов, сводится к тому, что один из ионов электролита-пентизатора адсорбируется на поверхности частиц, образующих рыхлый осадок. В результате адсорбции потенциалопределяющих ионов С-нотепциал возрастает, степень гидратации частиц увеличивается. Образовавшиеся вокруг частиц гидратные оболочки производят расклинивающее действие, вызывающее разрыв связей между частицами осадка и переход их в раствор. [c.208]

Нептизирующее действие электролита может быть обусловлено не только адсорбцией потенциалопределяющих ионов в некоторых случаях пептизация вызывается заменой ионов диффузного слоя другими ионами с меньшей валентностью. В результате такой замены толщина диффузного слоя увеличивается, С-потенциал возрастает, толщина гидратной оболочки вокруг частиц увеличивается, что приводит к разрыву связей между ними. Такого рода пептизация происходит нри обработке почвы, насыщенной кальцием, раствором Na l с последующим отмыванием избытка хлористого натрия. Диффузный слой ионов в частицах почвенных коллоидов, который до обработки почвы раствором Na l состоял из двухвалентных ионов кальция, замещается в процессе обменной адсорбции одновалентными ионами натрия. [c.208]

Если принять, что RT/nF = Ь — постоянная величина, зависящая от температуры и валентности ионов, а —величина адсорбции потенциалопределяющих ионов при концентрации (а точнее, активности) их в растворе, равной единице, то из уравнения Нернста вьшодится уравнение сорбции Г — по- [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология