почве кислот растворах солей

Различают два вида кислотности почвы актуальную и потенциальную. Актуальная кислотность определяется наличием свободных ионов водорода в почвенном растворе и ее обозначают как водородный показатель pH. Потенциальная кислотность вызывается присутствием свободных ионов водорода в поглощающем комплексе и обозначается Н. Потенциальная кислотность в свою очередь делится на обменную и гидролитическую. Обменная кислотность определяется подвижными ионами водорода, которые могут быть вытеснены из поглощающего комплекса катионами нейтральных солей, таких, как хлорид калия, хлорид натрия и др. Гидролитическую кислотность обнаруживают при обработке почвы растворами солей сильного основания и слабой кислоты, например раствором ацетата натрия [c.343]

Свойства многих порошкообразных материалов, в частности соответствующих строительных материалов, могут существенно изменяться при адсорбции на их поверхности тех или других веществ.. На этом основана, например, гидрофобизация цемента при обработке его растворами солей высокомолекулярных органических кислот и др. Почвой адсорбируются различные растворенные вещества из природных вод. П. А. Ребиндер нашел, что адсорбционные процессы могут приводить к понижению прочности некоторых материалов (металлов, горных пород) и это дает возможность интенсифицировать процессы их механической обработки. Коллоидные системы вследствие очень малых размеров частиц обладают настолько большой поверхностью раздела, что адсорбционные процессы развиваются на них особенно интенсивно. [c.371]

Растения берут азот из почвы, где он содержится главным образом в виде различных органических соединений, которые постепенно превращаются в соли азотной кислоты и соли аммония. Растворяясь во влаге почвы, эти соли поглощаются корнями растений, а затем перерабатываются в их клетках в белки. [c.694]

Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии проце< взаимодействия металла с окислителем включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать а) в электролитах — в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде, б) в атмосфере любого влажного газа, в) в почве. [c.207]

Проблема борьбы с хлорозом многие годы привлекает внимание ученых и практиков. Так, уже в середине XIX в. применяли опрыскивание наземной массы растений разбавленными растворами солей железа. Однако этот способ дает слабое и преходящее действие Не лучшие результаты получены при внесении железосодержащих неорганических солей в почву. -Железо в этих условиях быстро выводится из растворимой фазы вследствие образования гидроксида железа Более эффективным является использование органических кислот или, что еще эффективнее, комплексообразующих соединений [c.478]

Хотя возникающие при электрохимической коррозии электрические токи сами по себе весьма сла ы и создающие их гальванические микроэлементы ничтожны по своим размерам, суммарное действие тока в течение продолжительного времени может весьма сильно разрушить металл и ослабить его прочность. Особенно сильной электрохимической коррозии подвергаются те участки аппаратуры, в которых. скапливается жидкость днища резервуаров и аппаратов, погружные теплообменники, пониженные участки трубопроводов, водоотделители и др. Весьма благоприятны условия для коррозии в почве почвенная вода содержит растворы кислот и солей и является хорошим электролитом. [c.54]

Электрохимическая коррозия возникает при наличии в непосредственной близости двух различных металлов, окруженных электролитом. Между обоими металлами возникает электрический ток, и металл, являющийся анодом, постепенно разрушается. Проявления электрохимической коррозии увеличиваются там, где нарушена однородность материала в заклепках, сварных швах, в местах, где имеются трещины, рванины, царапины. Особенно сильной электрохимической коррозии подвергаются те участки аппаратуры, в которых длительно сохраняется жидкость днища резервуаров, пониженные участки трубопроводов и др. Весьма благоприятны условия для коррозии в почве почвенная вода содержит растворы солей и кислот и является хорошим электролитом. [c.152]

В геохимической гидродинамике изучается фильтрация в горных породах многокомпонентных флюидов (жидкостей и газов, содержащих ассоциированные с ними взвешенные, эмульгированные и растворенные вещества), сопровождающаяся диффузией этих веществ и массообменом между ними ж горными породами. Эта фильтрация может иметь место в водоносных и нефтегазовых пластах, а также в грунтах зоны аэрации и почвах. В частности в геохимической гидродинамике исследуется фильтрация растворов солей, кислот и щелочей,, суспензий, содержащих взвешенные минеральные и органические частицы, эмульсий (в том числе газо-жидкостных), газов, содержащих твердые частицы (в частности, дым) и капельно-рассеянных жидкостей (аэрозолей). [c.6]

Основываясь на чисто умозрительном представлении, Либих запатентовал состав минерального удобрения, но потерпел неудачу, так как оно, во-первых, не содержало азота, а во-вторых, не растворялось в воде (из опасения вымывания солей из почвы он сплавлял соли фосфорной кислоты и калия с кремнеземом). [c.10]

Достоинство ионитного метода состоит в том, что он больше, чем другие методы, отражает процессы взаимодействия между почвой и корнем. Применяя ионит, мы не вносим в почву ни кислот, ни солей. Вытесняя из почвы анионы фосфорной кислоты, анионит удаляет их из раствора и, подобно корню, способствует более полному протеканию реакции. Пока из-за дороговизны ионитов этот прием применяется лишь в научных работах, но он перспективен и для агрохимического контроля. [c.253]

Образующаяся щелочь реагирует с почвенными кислотами, в силу чего щелочность раствора уксуснокислого натрия снижается. Титруя раствор, определяют количество прореагировавшего с почвой ацетата. Наличие солей алюминия имеет значение и при установлении гидролитической кислотности. [c.57]

Б — расход раствора соли Мора на обратное титрование хромовой кислоты после окисления гумуса (в мл) н — навеска воздушносухой почвы (в г) [c.483]

Электрохимическая коррозия происходит при действии на металл или сплав среды, проводящей электрический ток. Средами, проводящими электрический ток, или электролитами, являются растворы солей, кислот и щелочей, а также влажный воздух и влажная почва. [c.50]

Электрохимическая коррозия протекает во влажных газах, в жидкостях-электролитах (вода, водные растворы солей, кислот и оснований и др.), в почве. [c.8]

Для характеристики почвы используют понятия общей кислотности и общей щелочности. Общая кислотность почвы соответствует количеству щелочи, которое необходимо для ее нейтрализации, Определение кислотности сводится к титрованию вытяжки из почвы щелочным раствором известной концентрации. Кислотность почвы представляет собой меру полного количества находящихся в почве кислот, нейтрализуемых щелочью. Она включает также количество кислот, образующихся при гидролизе легко гидролизующихся солей. Знание pH и общей кислотности или щелочности дает важные сведения о буферной емкости почвы или, иными словами, о том, как ведет себя почва при подкислении или подщелачивании. [c.61]

Различают еще так называемую гидролитическую кислотность почвы. Она показывает количество водородных ионов, вытесняемых из почвы водным раствором соли слабой кислоты и сильного основания, имеющего, вследствие гидролиза соли, щелочную реакцию. Например, уксуснокислый натрш диссоциирует в воде следующим образом [c.57]

Емкость поглощения принято выражать в миллимолях на один килограмм почвы (ммоль/кг). Для определения емкости поглощения все катионы почвы вытесняются одним (Ва +, КН4+) путем многократной обработки ее раствором соли этого катиона. Избыток соли затем отмывается, а катион-вытеснитель в свою очередь вытесняется другим катионом (например, ионом водорода из раствора соляной кислоты) и уже в растворе определяется количественно. Величина емкости поглощения любых почв зависит от целого ряда факторов содержания высоко-дисперсиых частиц в почве, химического и минералогического состава почвенных коллоидов, а также реакции почвы. [c.400]

Все сфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Гидрофосфат кальция СаНР04 и е сфат кальция Сэз(Р04)2 растворимы в органических кислотах (органические кислоты содержатся в подзолистых и торфяных почвах). [c.122]

Фотометрическое определение кобальта нитрозо- -солью после экстракции дитизонатов и разделения хроматографией на бумаге [493]. Почву обрабатывают раствором соляной кислоты и экстрагируют кобальт и другие элементы из цитратного буферного раствора при pH 8,3 хлороформным раствором дитизона. Удаляют хлороформ выпариванием и разрушают дитизонаты азотной или хлорной кислотой при нагревании. Остаток выпаривают два-три раза с соляной кислотой, хлориды металлов растворяют в 6 N растворе соляной кислоты и разделяют медь и кобальт методом радиальной хроматографии на бумаге. Растворителем служит смесь ацетон — этилацетат — вода — соляная кислота (пл. 1,19) в соотношении 45 45 5 5. Кобальт идентифицируют на высушенной и обработанной ам(миак0м хроматО(Грам-ме опрыскиванием 0,1%-ным этанольным раствором рубеановодородной кислоты. Соответствующий сектор хроматограммы озоляют и определяют кобальт в растворе золы фотометрически нитрозо-К-солью. Предложено также концентрировать кобальт из солянокислых почвенных вытяжек посредством анионообменной окиси алюминия, пропитанной нитрозо-К-солью. Избыток нитрозо-К-соли после поглощения кобальта вымывают из колонки горячей азотной кислотой, а затем десорбируют кобальтовый комплекс нитрозо-К-соли пропусканием через колонку раствора серной кислоты. Далее в лолученном растворе определяют кобальт фотометрически [1378]. [c.211]

Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды. В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т. Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У. Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

Такие методы основаны на значительной разнице в силе самой борной кислоты и кислоты, образуемой борной кислотой с мапнитом. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что соли ее почти полностью гидролизуются при значении pH = 7,3 тогда как соли маннитоборной кислоты вполне устойчивы. Ошибка, вводимая за счет частичной нейтрализации борной кислоты при pH = 7,3 (около 12%), может быть устранена установкой титра едкой щелочи по таким же количествам борной кислоты, проведенным через все стадии анализа. Необходимо, естественно, чтобы раствор не был заметно буферирован и чтобы в нем не содержались основания или другие кислоты, реагирующие с маннитом. Этим условиям отвечает большинство природных вод и вытяжек из почв. Поведение фторидов и значительных количеств кремнекислоты или фосфатов не изучалось. [c.844]

Для определения катионообменной емкости почв и глин 2 5,246 образец сначала насыщают калием, избыток соли калия удаляют промыванием, затем калий из почвы выщелачивают раствором ацетата аммония и определяют в последнем по методу фотометрии пламени. Для этого навеску 0,1 г пробы перемешивают с равным количеством песка и помещают в бюретку на слое стеклянной ваты, бумажной массы и песка. Пробу насыщают пропусканием 40 мл 1 и. раствора ацетата калия (нейтрализованного уксусной кислотой до pH 7), промывают 40 мл [c.216]

Куанг Лю-хенг и Брэй [43] разработали комплексометрический метод определения кальция и магния, содержащихся в малых количествах в растениях, почвах и т. п. Проведение определения аналогично описанному Флашкой (см. выше). Новым является способ прямого определения кальция и магния в одной пробе, который мы здесь приводим после оттитровывания кальция в присутствии мурексида приблизительно 0,01 М раствором комплексона мурексид разрушают насыщенным раствором бромной воды, прибавляемым по каплям до обесцвечивания анализируемого раствора. Затем прибавляют 1 г гидроксиламина и по каплям концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока раствор не сделается прозрачным. После прибавления 5 мл буферного раствора, 1 мл 2%-ного раствора цианида калия и 6 капель раствора эриохрома черного Т опять титруют комплексоном. При значительном содержании фосфатов может выделиться осадок MgNH4P0.J, который затрудняет титрование. Поэтому лучше прибавлять небольшой избыток комплексона и затем проводить обратное титрование разбавленным раствором соли магния. Метод пригоден для анализа [c.69]

Вопрос о природе обменной кислотности, о том, какие обменнопоглощенные катионы — водорода или алюминия — преобладают в кислых почвах и создают эту кислотность, многие годы был дискуссионным. К. К. Гедройц считал, что в почвах преобладают обменнопоглощенные ионы водорода, которые и являются причиной обменной кислотности, так как при взаимодействии почвы с раствором нейтральной соли (например, KG1) они вытесняются в раствор и образуют соляную кислоту. Последняя растворяет соединения алюминия и железа, переводит некоторое количество их в раствор. Появление в солевой вытяжке алюминия — это (по Гедройцу) не причина, а следствие обменной кислотности. [c.129]

Однако некоторые ученые полагали, что обменная кислотность обусловлена не водородом, а обменноноглощенным алюминием, который при взаимодействии почвы с раствором нейтральной соли переходит в него и образует гидролитически кислую солЬ (AI I3). Образующаяся в этом случае кислота (НС1) является результатом гидролиза AIGI3, то есть она не причина, а следствие обменной кислотности, обусловленной обменным алюминием. [c.129]

При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода переходят в раствор, то есть в этом случае не выявляется вся потенциальная кислотность. Более полно ионы водорода из почвенного поглощающего комплекса можно вытеснить, действуя на почву нормальным раствором гидролитически щелочной соли, например уксуснокислого натрия ( Hз OONa). В водном растворе эта соль гидролитически расще -ляется и образует слабодиссоциирующую уксусную кислоту и сильное основание, поэтому раствор становится щелочным (pH около 8,5) [c.130]

Большое значение для образования прочных структур имеет природа поглощенных катионов. Например, поскольку гуматы кальция почти не растворимы в воде, они являются весьма ценными при формировании водопрочных структурных агрегатов. Наоборот, гуматы натрия — плохие структу-рообразователи, так как они легко пептизируются и растворяются и агрегированные ими минеральные частицы легко распадаются под действием воды. Если в почве содержатся карбонатные соли, то формирование структурных агрегатов происходит за счет склеивания почвенных частиц гуминовыми кислотами путем связывания гуминовых кислот обменным кальцием или адсорбцией на поверхности частиц карбоната кальция. Далее И. Н. Антипов-Каратаев считает, что в почвах с кислой реакцией па поверхности почвенных минералов могут образовываться молекулярно-ионные припои , происхождение которых может быть связано с окислением поверхностных атомов железа кристаллической решетки или же (чаще всего) с гидролизом на поверхности минеральных частиц адсорбированных ими ионов железа, алюминия. [c.112]

Фосфорйтная мука получается при измельчении фосфорита Саз(Р04)2. Это порошок темно-серого цвета. Фосфоритная мука не растворяется в воде и растения не могут усваивать фосфор, поэтому фосфоритную муку вносят в почву с повышенной кислотностью (кислые почвы). Кислоты почвы превращают фосфоритную муку в растворимую соль фосфорной кислоты. [c.69]