Кондуктометрический метод теория

Появление и развитие частотных кондуктометрических методов можно отнести к началу пятидесятых годов, когда были опубликованы первые работы, описывающие эти методы. Можно считать, что частотные методы измерения электропроводности электролитов находятся в настоящее время как по разработке теории, так и практических устройств в начальной стадии развития. [c.143]

Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности растворов, эбуллиоскопический — на сравнении температур кипения раствора н чистого растворителя, криоскопический — на сравнительном изучении температур замерзания раствора и чистого растворителя (относительное понижение температур замерзания, согласно теории разбавленных растворов, связано с молекулярной массой растворенного вещества). [c.29]

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД 1. ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА [c.346]

ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА [c.347]

ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 349 [c.349]

ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 353 [c.353]

ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 355 [c.355]

Метод кондуктометрии (измерение электропроводимости, в дальнейшем, электропроводности) находит широкое применение как в фундаментальных исследованиях растворов электролитов, так и при решении многих прикладных задач. Это один из наиболее простых и в то же время точных методов исследования и анализа веществ в широкой области температур, давлений, концентраций электролита (от сильно разбавленных до расплавов) и практически в любых растворителях. То обстоятельство, что электропроводность растворов электролитов может быть измерена с высокой точностью при низких концентрациях, позволяет применять достаточно строгие теории и модельные представления, которые дают информацию о состоянии частиц в растворе, их эффективном размере, подвижности и ассоциации. Сочетание кондуктометрического метода исследования с определением чисел переноса дает возможность получить транспортные характеристики индивидуальных ионов без каких-либо допущений. [c.91]

К настоящему времени опубликовано множество монографий и обзоров, посвященных описанию кондуктометрического метода исследования [1-9]. Однако в большинстве из них основное внимание уделяется теории и практике измерения электропроводности растворов электролитов и в меньшей степени теоретической интерпретации получаемых результатов. В связи с этим в данной главе мы остановились лишь на основных моментах, связанных с методикой эксперимента, а заинтересованный читатель более подробно может ознакомиться с этими вопросами в приведенной выше литературе. Более подробно нами рассмотрены вопросы теоретического описания зависимости электропроводности растворов электролитов от концентрации, температуры, давления, свойств растворителя и вопросы математической обработки результатов эксперимента с точки зрения выбора подходящего алгоритма для расчета искомых параметров. В то же время углубленное рассмотрение механизма электропроводности не входило в задачи данной главы. [c.91]

ТЕОРИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА ДИСПЕРСИОННОГО АНАЛИЗА [c.16]

Использование современных достижений в области теории растворов и ИОННЫХ равновесий и применение электронных вычислительных машин позволяют с требуемой точностью решать многие теоретические и практические задачи аналитической химии, не прибегая к предварительным экспериментам. Достоверность прогнозируемых решений и их результатов может быть проверена опытным путем. Многие задачи возможно решать с по-мош,ью кондуктометрических методов анализа, отличающихся существенными преимуществами по сравнению с другими методами. Особое преимущество имеют кондуктометрические методы в системах автоматического и дистанционного химико-аналитического контроля различных стадий химико-технологических процессов. [c.7]

Кондуктометрический метод анализа был известен в конце прошлого столетия, но наибольшее распространение он получил сравнительно недавно благодаря основополагающим работам советских ученых. Однако до последнего времени в литературе не было фундаментального руководства по теории и практике этого метода. Авторы взяли на себя труд восполнить указанный пробел. За все указанные недостатки книги, советы и пожелания авторы заранее выражают глубокую благодарность читателям. [c.8]

В практике очистки сточных вод широкое распространение получил метод определения суммарного содержания электролитов (растворенных солей, кислот и оснований) по удельной электрической проводимости воды. Такого рода контроль осуществляется при помощи кондуктометров. Теория и практика кондуктометрических измерений достаточно полно освещены в литературе. [c.23]

Достижения в области теории растворов и современной электронной счетно-вычислительной техники позволяют проводить построение теоретических кривых кондуктометрического титрования. Это дает возможность установить критерии применимости методов кондуктометрического титрования и вывести типичные кривые титрования. На основании критериев применимости методов можно сделать вывод о возможности кондуктометрического анализа конкретных индивидуальных электролитов и их смесей, не прибегая к предварительному эксперименту. [c.37]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью только в разбавленных растворах. В этом случае выполняются требования теории межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля— Онзагера и зависимость X—Ус линейна для 1—1-валентного электролита (в то время как зависимость 7—с —не линегаа — см. рис. 2.1). Отклонение от линейной зависимости к—Ус свидетельствует об образовании ассоциатов, ионных пар. На практике линейная зависимость реализуется только для растворов электролитов в отсутствие примесей ионного характера. В силу этих причин, как указывалось ранее, следует отдавать предпочтение методу кондуктометрического титрования, а не прямой кондуктометрии. [c.104]

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты (Hind) или основания (Ind), окраска которых изменяется при изменении pH среды. В соответствии с хромофорной теорией предложенной О. Виттом, цветность органических соеди нений, в частности кислотно-основных индикаторов, обуслов лена наличием в них ненасыщенных групп типа —N=N [c.227]

Кондуктометрические опыты с отжигом пластически деформированных образцов под нагрузкой позволяют оценить энергию активации процесса выползания дислокаций из нарушенного при пластической деформации кристалла. Для случая бромида серебра Джонстон [13] получил значение энергии активации этого процесса в 26 300 кал/моль. Он указывает, что это значение должгно соответствовать энергии активации процесса самодиффузии относительно мало подвижной анионной части решетки, т. е. ионов брома. А. Н. Мурин, Г. Н. Казакова и Б. Г. Лурье [14] определили эту энергию активации непосредственно методом радиоактив ных инд икаторов и получили значение в 24 000 кал/моль, что согласуется с расчетами Джонстона, выполненными на основе теории Мотта [15]. [c.325]

Прекрасным справочником по диэлектрическим свойствам чистых жидкостей, теории и методам измерения диэлектрических проницаемостей является монография Ахадова [50]. Детальное рассмотрение различных эффектов, влияющих на точность измерения электропроводности ионных проводников, дано в монографии Лопатина [552]. Теория и практика кондуктометрических измерений в аналитической химии изложены в [553]. Влияние на электропроводность различных физических и химических факторов показано в [554]. Зависимость диэлектрической проницаемости от дйпольного момента молекул растворителя, ассоциации молекул и структуры жидкости подробно излагается в [13]. [c.180]

Исследования процессов коагуляции А. И. Рабиновичем и В. А. Каргиным производились при помощи кондуктометрического и потенциометрического методов что позволяло по изменению электропроводности и pH золя наглядно следить за качественными и количественными изменениями в составе ионогенной группы дисперсных частиц при прибавлении того или иного электролита-коагу-лятора. Эти исследования показали, что процесс коагуляции более сложен, чем предполагалось ранее и что его можно разбить по крайней мере на две стади 1) стадия обменной адсорбции ионов, протекающая практически мгновенно и в эквивалентных количествах обменивающихся ионов в соответствии с химической и адсорбционной теориями 2) стадия собственно коагуляции, протекающая в хорошо измеримое время при избытке электролита, т. е. с нарушением эквивалентности только для этой стадии справедливо, между прочим, правило Шульце—Гарди [c.147]

За последние годы технический прогресс во многих областях народного хозяйства привел к необходимости значительного увеличения объема работ по дисперсионному анализу. Этому препятствует, однако, чрезвычайная трудоемкость старых методов анализа (микроскопического, седиментометрического и др.). Преодолеть возникпше трудности можно лишь путем широкого внедрения новых методов, основанных на использовании современных автоматических быстродействуюш их электронных приборов. Одним из таких методов является кондуктометрический, который за последние годы получил большое распространение, особенно за рубежом. Несмотря на это, обширная литература по данному вопросу нигде не обобщена, теория и методы расчета приборов практически отсутствуют. Настоящая монография — попытка восполнить указанный пробел. [c.5]

Кондуктометрическое титрование смеси глицина с H I описано в работе [297]. Авторы приходят к выводу, что избыток НС1 титруется дифференцированно, что не подтверждается теорией. Поскольку основные функциональные группы аминокислот не титруются в водных растворах, предложено их определение проводить в смесях воды со спиртом, ацетоном или диоксаном [298]. Метод обратного титрования раствором NaOH аминокислот, обработанных избытком сильной кислоты, описан также в работе [257]. Кондуктометрическое титрование раствором Ва(0Н)2 исследовали для анализа фракций гумуса, содержащих аминокислоты, полученных после хроматографического разделения. Титрование проводят в водно-ацетоновой среде после добавления НС1. [c.196]

Первые кинетические исследования некоторых каталитических реакций, таких, как гидролиз эфиров и инверсия сахара (Аррениус Оствальд, после 1890 г.), указали на существование соотношения между скоростью реакции и силой кислоты, примененной в качестве катализатора. В.соответствии с теорией электролитической диссоциации каталитическое действие кислот приписывалось исключительно водородным ионам, а в случае основного катализа — гидроксильным ионам раствора. Анионам кислот, соответственно катионам оснований, применяемым в качестве катализаторов, не приписывали никакого каталитического действия. Концентрацию водородных и гидроксильных ионов измеряли, как правило, методом электропроводности. Однако вскоре было замечено, что только в некоторых случаях и в определенных условиях скорость реакции является линейной функцией концентрации гидроксильных или водородных (т.е. гидроксониевых) ионов, измеренной кондуктометрическим путем. Главным образом в случае сильных кислот рост стехиометрической концентрации кислоты всегда обусловливает значительно большее увеличение скорости реакции, чем степени диссоциации , вычисленной из электропроводности раствора. Было также замечено, что прибавление нейтральных солей, т.е. солей, не являющихся кислыми илн основными и не обладающих общим с кислотами ионом, иногда значительно изменяет скорость реакции (солевые эффекты). [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология