Магний сгорание

Ответ При сгорании 1,2 г угля выделится 39,35 кДж теплоты. Пример 20. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании 3 г магния выделяется 75,15 кДж теплоты. [c.261]

При сгорании 3,6 г магния выделяется 21,6 ккал (90,37 кдж) тепла. Вычислить теплоту образования MgO. [c.28]

Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется прн сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен /а моля [c.9]

I 3.1. При сгорании магния массой 3 г в кислороде выделилась теплота количеством 75 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. [c.36]

При сгорании магния на воздухе образуется, белое вещество, которое при растворении в воде дает белый осадок, при этом ощущается слабый запах аммиака. Напишите уравнения всех имеющих место реакций. [c.169]

Пример 1. Какая масса оксида магния образуется при сгорании а) 0,5 моль магния б) 4 г магния. [c.21]

Вычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании магния массой 60 г, если термохимическое уравнение реакции горения имеет следующий вид [c.150]

Пример 1. Какое количество окиси магния образуется в результате полного сгорания 12 г магния [c.20]

Присадки, уменьшающие образование отложений при сгорании тяжелых топлив. Эти присадки добавляют в тяжелые дистиллятные и остаточные топлива, применяемые в мало- и среднеоборотных дизелях, в газотурбинных и котельных установках. Они повышают полноту сгорания топлива и снижают коррозию деталей двигателей. В качестве таких присадок известны сульфонаты меди и магния, хелатные соединения кобальта,, гидразин, производные этилен- и пропиленоксида, а также поверхностно-активные вещества, улучшающие распыление тяжелых топлив [189]. [c.177]

Например, для всех растений жизненно важное значение имеет зеленый координационный комплекс магния, известный под названием хлорофилла. Комбинация магния и координированных вокруг него групп придает хлорофиллу электронные свойства, которыми не обладает данный металл или его ион в частности, хлорофилл способен поглощать видимый свет и использовать его энергию для химического синтеза. Все организмы, которые дышат кислородом, нуждаются в цитохромах, координационных соединениях железа, которые играют важную роль в процессах расщепления и сгорания пищи, а также в накоплении высвобождающейся при этом энергии. Более сложные организмы нуждаются в гемоглобине-еще одном комплексе железа благодаря координированным к железу группам гемоглобин связывает молекулы кислорода, не окисляясь при этом. Многие области биохимии на самом деле представляют собой не что иное, как прикладную химию координационных соединений переходных металлов. В данной главе мы познакомимся со строением и свойствами некоторых координационных соединений. [c.205]

Ответ 12 г магиия образуют при сгорании 20 г окиси магния. [c.21]

Какой элемент играет роль окислителя при сгорании магния в диоксиде углерода [c.179]

Особое место занимает снижение коррозионной активности продуктов сгорания остаточных ванадийсодержащих топлив, используемых в газотурбинных и печных установках. В качестве присадок, снижающих коррозию в этом случае, предложены растворимые в топливе органические соли магния, цинка, кальция и алюминия, сульфаты и силикаты некоторых металлов, минералы (доломит, каолин, магнезит) и силиконы [а. с. СССР 173366]. [c.277]

В пробирку налейте 1—2 мл раствора соляной кислоты (1 1), пропустите через него ток оксида серы (IV) и внесите в пробирку 1—2 кусочка гранулированного цинка. Через несколько минут отлейте часть раствора в другую пробирку и докажите наличие в нем сероводорода. Какова роль в этой реакции цинка Какие свойства проявляет оксид серы (IV) при сгорании в его атмосфере магния [c.134]

Химические процессы всегда сопровождаются рядом физических явлений. Например, при сгорании магния выделяется много света, при сгорании бензина —много тепла. В гальванических элементах химические процессы являются источником электрической [c.5]

Химические процессы, приводящие к образованию аэрозолей, весьма разнообразны, но сущность их заключается в том, что газообразные вещества в результате реакции дают твердые или жидкие продукты, обладающие весьма малой упругостью пара-Классическим примером может служить дым хлористого аммония, возникающий при взаимодействии газообразного аммиака и хлористого водорода, или, цым окиси магния, возникающий ири сгорании магния. [c.149]

В химическом отношении магний очень активен, поэтому в свободном состоянии не встречается. На воздухе поверхность металла покрывается пленкой, и дальнейшее окисление возможно лишь при 300—400 °С. Тонкую стружку и порошок магния можно легко поджечь. Реакция образования оксида магния сильно экзотермична (при сгорании 20 г магния 1 л ледяной воды можно нагреть до кипения). Магний — сильный восстановитель. Он восстанавливает при нагревании даже оксид углерода (IV) [c.147]

Из-за высокой реакционной способности чистый магний находит применение в раскислении и модификации специальных сталей и сплавов цветных металлов, пиротехнике, магнийорганическом синтезе, дегидратации веществ и в получении тугоплавких металлов, в частности титана. При сгорании магния развивается высокая температура, что было широко использовано во время второй мировой войны в производстве боеприпасов. [c.286]

Раньше считалось, что вредными примесями являются ионы Са + и Mg2+, которые, разряжаясь на катоде, образуют амальгамы и на них интенсивно выделяется водород. В настоящее время эти примеси считают безвредными, если в электролите содержится магния до 0,1 г/л и кальция до 1,5 г/л. Вместе с тем оказалось, что ничтожные количества солей хрома, ванадия, молибдена, тантала, титана и германия очень резко снижают выход по току. Повышенное содержание SOi в электролите ускоряет сгорание анодов так же, как и в ванне с твердым катодом. Образующиеся при сгорании кусочки графита падают на амальгаму и являются катодными участками с малым перенапряжением для выделения водорода. Таким образом, это приводит к снижению катодного выхода по току. Кроме того, к катоду конвекцией переносится растворенный в [c.402]

Химические явления всегда сопровождаются физическими. Например, при сгорании магния выделяются теплота и свет, в гальваническом элементе в результате химических реакций возникает электрический ток. [c.17]

Присадки, повышающие полноту сгорания, добавляют в тяжелые дистиллятные и остаточные топлива, применяемые в газотурбинных и котельных установках. В качестве таких присадок предложены сульфонаты меди и магния (0,01%, считая на медь и магний), хелатные соединения кобальта, гидразин (0,05%), производные окиси этилена и пропилена [6], полйпропиленгликоли [7] и т. д. Отмечено увеличение полноты сгорания тяжелых топлив при введении поверхностно-активных моющих присадок, так как при этом улучшается распыление этих топлив [5]. [c.55]

Вычисляем количество теплоты, которая выделилась бы при сгорании 2 моль магния [c.36]

В цветной металлургии сплавы РЗЭ могут с успехом применяться в качестве восстановителей в металлотермических реакциях, ибо РЗЭ более сильные восстановители, чем алюминий. Известны рекомендации по применению лантана в качестве восстановителя для получения чистых редкоземельных, щелочных и щелочноземельных металлов. Существуют рекомендации по использованию РЗЭ в качестве раскислителей меди и медных сплавов [6]. Однако главное значение редкоземельных металлов для цветной металлургии определяется использованием их в различных сплавах. Наиболее широко применяются сплавы РЗЭ с алюминием и магнием. Легкие сплавы на основе алюминия, легированные церием, применяются в поршнях авиационных двигателей, головках и блоках цилиндров внутреннего сгорания. [c.86]

Сульфид железа бьш получен в результате реакции порошка серы с железными опилками. Вода образуется при сгорании водорода. Магний является элементом. Хлороводород состоит из водорода и хлора. Железо является элементом. [c.92]

В фотографии используются лампы-вспышки однократного действия, внутри которых находится тонкая ленточка магния. После сгорания магниевой ленточки внутри лампы можно увидеть белый осадок оксида магния. [c.456]

Все вещества подвергаются различным изменениям. Так, магний при сгорании превращается в магнезию, вода при нагревании превращается в пар. [c.32]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Склонность топлив к дымлению можно существенно снизить с помощью присадок [ 146, 147]. Так, циклопентадиенилтрикар-бонилмарганец примерно в два раза снижает образование сажистых частиц в продуктах сгорания реактивных топлив. В качестве присадок для снижения образования частиц дыма испытывались также нафтенаты бария, магния, меди, алкилфенолят бария, ферроцены и другие присадки [145]. Все эти присадки являются зольными и поэтому не нашли практического применения. [c.145]

Для улучшения сгорания и нейтрализации агрессивных продуктов сгорания к нефтяным топливам добавляют органические соли магния, кальция, бария или цинка в таком количестве, чтобы содержание металла составляло 0,05—0,5 %i. Эти соли при сгорании превращаются в оксид металлов, нейтрализующие продукты кислотного характера например, при взаимодействии оксида бария с оксидами серы образуются BaS04 (термически стабильная соль) и ВаЗОз (соль с низкой коррозионной активностью). [c.276]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Растворимое в топливе соединение кремния производят под маркой РегоНи № 687—50 . При его сгорании образуется окись кремния, которая повышает температуру плавления золы и способствует выносу зольных элементов из зон сгорания [5]. Запатентована присадка к топливам для газовых турбин, представляющая собой стабильную эмульсию, состоящую из 45% коллоидного Mg(0H)2, 8,5% безводного Мп504, 6% нефтяного сульфоната магния, 37,5% минерального масла и 3% порошка 5102 [8]. [c.57]

Зольность. 9олой называется негорючая часть угля, состоящая из минеральных веществ, содержащихся в топливе. В состав золы входят оксиды алюминия, кремния, железа (III), кальция и магния. Высокая зольность снижает теплоту сгорания угля и ухудшает качество получаемого кокса. Зольность каменных углей колеблется от 3 до 30% и может быть снижена их обогащением. Угли, используемые для коксования, должны иметь зольность не выше 7—7,5%. [c.157]

Наиболее эффективным способом предотвращения ванадиевой коррозии является введение в топливо присадок типа сульфонатов Си, Zn, Са,. Присадки превращают низкоплавкий VjOj и ванадилванадат натрия в высокоплавкие порошкообразные соединения типа ванадата магния Mg 3 (V204)2, которые выносятся из камеры сгорания с отработавшими газами. Интенсивность ванадиевой коррозии снижается в 2-10 раз при введении в топливо [c.176]

НАПАЛМ (англ. napalm) — загущенное жидкое горючее (бензин, керосин, газолин и др.) со специальными добавками. К Н. добавляют белый фосфор, асфальт, смесь перхлората калия с алюминием или магнием температура сгорания такой смеси достигает 2000° С. Н. применяется в зажигательных авиабомбах, ракетах, минах, гранатах и огнеметах. Если к Н. добавить сплавы легких металлов (напр., натрия), смесь самовоспламеняется при соприкосно вении с водой или снегом (супернапалм) [c.168]

При сгорании 26 г железомагниевых опилок выделилось 372,97 кДж теплоты. Сколько граммов железа и магния находилось в смеси [c.52]

При подаче неполностью обезвоженного бишофита МбС1. -1,5 Н.Ю в ирианодное пространство магниевого электролизера удается подавить гидролиз соли, обезвоживание которой в этом случае происходит в присутствии углеродистого вещества анода и выделяющегося хлора. При такой технологии процесс выделения хлора, однако, частично подменяется сгоранием анодов с сопутствующим выделением хлороводорода (см. задачу 4 4) При подобрюй технологии на электролизере токовой нагру Коь 60 кА за 8 ч работы получено 170 кг магния (в пересчете на чистый металл). В выходящих анодных газах в среднем содержится 10,0 % (об ) С1г и 8,5% (об.) СО . [c.299]

Считая, что снижение катодного выхода по току полностью обусловлено н5аимодействием катодных и анодных продуктов, определите удслыплй расход графитовых анодов при сгорании на 1 т магния Принять, что в общем разрушении анодов их электрохимическое окисление составляет 45 % остальное связано с механическим выкраишванием анодного вещества. [c.299]

Полнота сгорания вещества зависит в значительной степени от способа сожжения, а также от скорости подачи кислорода. Если проводить сожжение с пиролизом, или еожже1- ие со вспышкой, то можно количественно окислить вещество. В этом случае вещество сжигается в ненаполненной трубке в полузамкнутой зоне в быстром токе кислорода. Пары вещества и продукты его разложения взаимодействуют с горячим кислородом. В этих условиях водород количественно сгорает, образовавшаяся вода поглощается безводным перхлоратом магния (ангидроном), а диоксид углерода поглощается щелочным поглотителем (аскаритом). Другие элементы не мешают определению, так как продукты их окисления улавливаются соответствующими поглотителями. Элементы определяют по привесу поглотительных трубок. [c.812]

Азот, так же как углерод, водород и сера, может определяться, по данным Рейтсема и Оллфина (1961), путем комбинации аппаратуры для сжигания с хроматографической колонкой и катарометром. Применяемая авторами аппаратура состоит из следующих узлов, соединяемых последовательно дозатор — колонка I — трубка для сжигания — устройство для осушки — колонка II — детектор. Это аппаратурное устройство дает возможность быстрого (в процессе одного анализа) определения азота. Исследуемая проба может вводиться без предварительного взвешивания или непосредственно в трубку для сжигания (минуя колонку I), которая заполнена окисью меди, нанесенной на инертный материал, или в хроматографическую колонку. Дополнительное применение колонки I, включаемой между дозатором и трубкой для сжигания, дает возможность расширить область применения метода. При помощи этой колонки можно отделять присутствующие в смесях соединения азота от сопровождающих их веществ и затем исследовать содержание азота в них. Разделение продуктов сгорания производят на колонке II при помощи силикагеля. Чтобы упростить определение, возникающую при сгорании воду адсорбируют перед колонкой II в устройстве для осушки при помощи перхлората магния. Для количественной интер- [c.253]

Рабочая температура (360—700 °С) в тепловых батареях создается за счет тепла, выделяющегося при сгорании специальных нагревательных смесей. Для поджога смесей служат запальные устройства. К таким нагревательным смесям относятся смеси пероксида бария с порошком алюминия или магния, ок-СИДОВ железа и алюминия и др. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология