Магний броматом

Двойные нитраты легких РЗЭ с магнием кристаллизуются из водных растворов, самария, европия и гадолиния — из азотнокислых растворов. В маточных растворах при этом остаются тяжелые РЗЭ. Для разделения тяжелых РЗЭ (от 0с1 до Ти) до применения ионного обмена лучшим был метод дробной кристаллизации броматов. Этим методом получали богатые концентраты отдельных элементов, используя уменьшение растворимости соединений в ряду, от Ьа к Ьи [55]. [c.107]

Не всякий мрамор подходит для этой цели. Некоторые сорта мрамора настолько неактивны, что не растворяются в кислотах. Поэтому перед работой нео-бходимо проверить растворимость мрамора в кислотах. Мрамор берут для поддержания невысокой кислотности, иначе бромат разложится и осаждение не наступит. С мрамором вносятся загрязнения в виде солей магния и железа. Если эти примеси нежелательны, то вместо мрамора можно брать чистый порошкообразный карбонат кальция. [c.51]

Отличительными особенностями этих циклов являются 1) галогениды магния легко гидролизуются и реакции окисления и восстановления оказываются благоприятными 2) смеси броматов и бромидов или иодатов и иоди-дов в водных растворах могут быть разделены фильтрацией 3) выделение кислорода разложением броматов и иодатов идет до завершения и смеси газов Ь — Ог могут быть разделены ожижением 4) в циклах с применением брома и иода выделение водорода идет значительно легче, чем в циклах с хлором. [c.366]

Расчет. Из уравнений химических реакций, выражающих процессы, происходящие при определении магния этим методом, следует, что магний определяется по остатку бромид-бромата. [c.174]

Это же число миллиграмм-эквивалентов оксихинолина вступило в реакцию с бромид-броматом магния было такое же число миллиграмм-эквивалентов. Так как 1 мг-экв магния в этом процессе равен [c.174]

В чем сущность определения магния оксихинолиновым методом Почему не титруют оксихинолин прямо бромид-броматом, а применяют титрование по остатку Как доказать, что при определении оксихинолиновым [c.192]

Большая роль, принадлежащая индивидуальности химического соединения в процессах стабилизации возбужденного ядра, может быть проиллюстрирована интересными результатами изучения химического состояния радиоактивных изотопов брома в броматах, облученных нейтронами в одинаковых условиях. В девяти случаях (броматы натрия, калия, магния, бария, алюминия, кобальта, никеля, меди и цинка) удерживание изотопов Вг, образующегося по реакции Вг( , у) Вг, значительно выше, чем в случае изотопа ° Вг, возникающего по реакции Вг( , Y) ° Br. В бромате таллия изотопный эффект претерпевает как бы инверсию — удерживание изотопа Вг выше, чем Вг, в отличие от остальных девяти броматов. [c.246]

Но элементарный бром образуется при взаимодействии КВгОз и КВг в кислой среде (см. выше). Вследствие этого по затраченному на титрование объему раствора бромата калия в присутствии избытка КВг можно судить о количестве прореагировавшего органического вещества. Этот тип реакций широко применяется для определения катионов, осаждаемых оксихинолином ( 35). При этом промытый осадок оксихинолината растворяют в НС1, а выделившийся оксихинолин титруют раствором бромата в присутствии КВг. Этот метод подробно рассмотрен в 104 на примере определения магния. [c.419]

В некоторых смесях, применяемых в пиротехнике, увлажнение может вызвать самовоспламенение, если они были изготовлены не из совершенно чистых составных частей. Особенно это относится к хлоратным смесям, когда другие составные части, например сера, не совершенно свободны от кислот, так что можно ожидать выделения свободной хлорноватой кислоты, обладающей сильным окислительным действием. В случае присутствия металлов (железные опилки, магний) в смеси с серой, также следует учитывать возможность самовоспламенения. Не вполне безопасными в этом отношении являются также составы, содержащие перманганат и окись меди, вместо которой рекомендуется применять углекислую медь. Далее опасным считается содержание бромата в хлорате (допускается не более 0,15°/о КВгОд, см. Испытание хлората калия, стр. 544 и 545) однако опасность от присутствия бромата за- [c.731]

Следовательно, один атом. магния эквивалентен 8 атомам брома. Таким образом, 1 мл 0,1 я. раствора бромата калия эквивалентен 0,0003 г магния. [c.272]

БРОМАТ МАГНИЯ БРОМАТ НАТРИЯ БРОМАТ Ц ШКА БРОМАТЫ, псорга ни ческие [c.102]

Б соответствии с уравнением реакции (подробнее о расчетах см. стр. 400) 1 мл 0,1 и. раствора бромата эквивалентен 0,3 мг магния. Т ааде соотношение обеспечивает возможность определения магния с точностью до 0,03 мг даже в том случае, если отсчет по бюретке делать с точностью до 0,1 мл это значительно превосходит точность обычного весового определения. [c.399]

Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

Наиболее распространенным методом разделения редкоземельных элементов является дробная кристаллизация. Этот метод основан на незначительной разнице в растворимости в ряду простых или двойных солей этих элементов. Для фракционирования пригодны те соли, которые не слишком легко и не слишком трудно растворимы они должны иметь заметный температурный коэффициент растворимости и дояжны быть устойчивы при повторяющихся нагреваниях и охлаждениях. Двойные нитраты магния и редкоземельных элементов наиболее часто применяются для разделения элементов цериевой подгруппы, а броматы — для разделения элементов иттриевой подгруппы. [c.53]

Например, ионы алюминия, магния, цинка и других металлов дают с 8-оксихинолином малорастворимые кристаллические соединения—окси-хиноляты (см. Книга I, Качественный анализ). Осадки оксихинолятов отделяют от раствора, промывают и растворяют в хлористоводородной кислоте. К полученному раствору прибавляют раствор бромида и бромата. При этом происходят следующие реакции окисления—восстановления [c.167]

Инделли и Амис [2] исследовали солевые эффекты в реакции между бромат- и иодид-ионами. При использовании в качестве добавок нитратов калия, магния и лантана выражение [c.270]

Для количественного определения осадок можно высушить и взвесить непосредственно в виде оксихиполята или растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором бромат-бромида калия. Метее удовлетворительные результаты получаются при переводе осадка в окисел прокаливанием под слоем щавелевой кислоты или при использовании обычно принятых методов определения (после разложения осадка обработкой азотной и серной кислотами). Поскольку оксихинолином осаждается такое большое число элементов, на первый взгляд может показаться, что применение его должно ыть ограничено испытанием чистых солей. Известно, однако, несколько весьма интересных возможностей применения этого реагента, из которых следует упомянуть 1) отделение магния от щелочных металлов 2) отделение ряда других элементов от щелочных металлов 3) отделение алюминия от некоторых элементов и 4) отделение некоторых элементов от алюминия. [c.149]

Раствор КВг + КВгОз может быть 0,05, 0,1 или 0,2 н. в зависимости от содержания определяемого элемента и должен содержать немного больше КВг, чем требуется по соотношению КВгОз 5КВг. Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Алюминий (стр. 574) и Магний (стр. 726). Соотношение между приблизительно 0,1 н. раствором бромид-бромата и раствором тиосульфата можно устанавливать следующим образом. 25 мл раствора бромид-бромата вводят в 300 мл холодной разбавленной (1 9) соляной кислоты и затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. Предложен метод непосред- ственного потенциометрического титрования броматом калия нагретого до 50 °С солянокислого раствора оксихинолята, в который введен бромид [c.151]

О непосредственном титровании солянокислого раствора броматом в присутствии катализатора, например осмиевой кислоты или хлорида магния, см. в статье G. F. S m i t h, R. L. May, J. Am. eram. So ., 22, 31 (1939). [c.575]

Очень хорошим методом определения магния является метод, в котором его осаждают из щелочного раствора оксихинолином и или, растворяют осадок в разбавленной соляной кислоте и титруют раствором бромата, или взвешивают осадок в какой-либо из следующих весовых форм 1) в виде Mg( 9HeNO)2 HgO после высушивания при 105° С [c.725]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Принцип метода заключается в осаждении магния в виде оксихинолята с последующим бромированием последнего бромид-броматиой смесью и определением избытка брома иодометриче-ским методом. Оксихинолнн со многими металлами (А1, Ре, 2п, [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Магний броматом: [c.690] [c.372] [c.391] [c.252] [c.391] [c.391] [c.252] [c.413] [c.118] [c.39] [c.434] [c.353] [c.100] [c.39] [c.434] [c.156] [c.118] [c.328] [c.429] [c.209] [c.272] [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология