Таллий броматом

Известен метод титрования таллия (I) растворами иодата или бромата калия в солянокислой среде [17, 18], а также на фоне смеси серной и фосфорной кислот [19]. Можно титровать таллий (I) раствором соли церия (IV) в присутствии сульфата марганца в качестве катализатора [15]. [c.268]

Многими исследователями рекомендуется потенциометрическое титрование таллия раствором бромата калия, [373, 771, [c.108]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

ОДНОВАЛЕНТНОГО ТАЛЛИЯ БРОМАТОМ [c.197]

Из объемных методов определения таллия заслуживает внимания метод, основанный на окислении таллия (I) (в виде сульфата) до таллия (III) перманганатом калия броматом калия или сульфатом церия (IV). [c.542]

Все применявшиеся реактивы имели квалификацию х. ч. или ч. д. а. Бромат и йодат калия, мочевина, амидосульфоновая кислота и нитрит натрия дополнительно очищались двукратной перекристаллизацией из бидистиллята. Исходные —— f 0,01—0,05-м, растворы нитрата таллия, бромата и / йодата калия приготовлялись по точным навес- [c.198]

Броматометрическое определение. В солянокислом растворе одновалентный таллий быстро и полностью окисляется броматом [c.97]

Рис. 2. Кривые амперометрического титрования таллия йодатом калия (/) и броматом калия (2) с двумя индикаторными электродами

Индифферентные катионы, не взаимодействующие в сильнокислых растворах с броматом и йодатом калия и не образующие труднорастворимые сульфаты или хлориды, а также анионы фосфорной, борной, уксусной и азотной кислот не оказывают влияния на титрование таллия. Ионы свинца также не мешают даже при значительном их избытке, если перед обработкой окислителями ввести 3—4 г сульфата калия и выдержать 10—15 мин на кипящей водяной бане. Присутствие олова допустимо при от- [c.200]

Большая роль, принадлежащая индивидуальности химического соединения в процессах стабилизации возбужденного ядра, может быть проиллюстрирована интересными результатами изучения химического состояния радиоактивных изотопов брома в броматах, облученных нейтронами в одинаковых условиях. В девяти случаях (броматы натрия, калия, магния, бария, алюминия, кобальта, никеля, меди и цинка) удерживание изотопов Вг, образующегося по реакции Вг( , у) Вг, значительно выше, чем в случае изотопа ° Вг, возникающего по реакции Вг( , Y) ° Br. В бромате таллия изотопный эффект претерпевает как бы инверсию — удерживание изотопа Вг выше, чем Вг, в отличие от остальных девяти броматов. [c.246]

По другому варианту экстракционного метода окисление таллия (при наличии 15 г л серной кислоты) производится действием бромата калия [180]. В этом случае таллий экстрагируется в виде бромидного комплекса. [c.229]

Вместе с ванадием (V) определяется хром (VI). Мешают бромат-, иодат- и нитрат-ионы, а также таллий (III). Фосфорная, плавиковая и мышьяковая кислоты не мешают определению. [c.726]

Аналогичную реакцию с бензидином в растворе фосфорной кислоты дают только те соединения, у которых окислительновосстановительный потенциал больше окислительно-восстанови-тельного потенциала бензидина. К таким соединениям относятся хроматы, манганаты, персульфаты, иодаты, броматы, нитриты, а также соединения церия (IV), кобальта (III), таллия (III) и золота (III). [c.164]

Анализируемый раствор (0,05—0,01 г ТГ) разбавляют водой ДО метки в мерной колбе емкостью 50 мл. В стакан для титрования отбирают аликвотную часть раствора (20 м.л). Прибавляют к ней 15 М.Л соляной кислоты и титруют раствором бромата калия до наступления резкого скачка потенциала. Первое титрование (ориентировочное) проводят, добавляя раствор бромата по 1 ЗАЛ, второе (точное) — добавляя раствор бромата по 0,1 мл вблизи конечной точки. 1 мл 0,0200 н. раствора бромата калия эквивалентен 2,044 мг таллия. [c.299]

Склонность к переходу в одновалентное состояние убывает в ряду Т1 > 1п > Оа > А1, и химия таллия — это в основном химия однозарядного положительного иона. Ион Т1+ очень похож на ионы щелочных металлов тем, что он дает растворимые окись, карбонат, цианид и гидроокись. Нитрат, сульфат и перхлорат изоморфны с соответствующими солями калия. Однако бромат, иодат, сульфид и галогениды закисного таллия (за исключением 4п-орида) плохо растворимы в воде. Такое поведение сходно скорее с поведением солей Ag+, чем солей щелочных металлов. [c.258]

Получение малорастворимых солей таллия (I). 1. В две пробирки налейте по 3—5 капель раствора нитрата таллия (I). Б первую пробирку добавьте такое же количество капель раствора бромата калия, во вторую — раствор иодата калия. Выпадают ли осадки ТШгОз и TIIO3. Если да, то какого они цвета [c.240]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Методика определения одновалентного таллия в присутствии примесей основана на бромато- и йода-тометрическом амперометрическом титровании с двумя индикаторными электродами. Влияние восстановителей и органических веществ устраняется обработкой окислителями. Продолжительность определения 30—40 мин. Относительная погрешность 0,3—2 мг Т1 в 40 мл раствора, содержащего большие количества As и Sb, не превышает /%. [c.197]

В данной статье предлагается сравнительно простой способ устранения указанных затруднений при прямом титровании одновалентного таллия в сложных по составу растворах броматом или йодатом калия. Конечная точка устанавливается амперомет-рическим методом с двумя индикаторными электродами. [c.197]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Таллий можно окислить в растворе до трехвалентного состояния только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной среде. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например из трехокиси, до одновалентного состояния. Восстановление трехвалентного таллия до одновалентного в растворе может быть произведено такими восстановителями, как сернистый газ, сероводород, гипосульфит, а также металлами — цинком, железом, алюминием и даже медью. [c.101]

Бромато.метрический метод положен в основу потенциометрического определения таллия после его осаждения в виде тионалидата [299]. Как указывалось выше (стр. 66), осаждение тионалидом позволяет отделить таллий от других катионов. [c.108]

Из данных табл. 8 следует, что при окислении гидразина ионами трехвалептного таллия, являющимися двух-электронньши Окислителями, на одну молекулу гидразина расходуется четыре эквивалента окислителя. Аналогичным же образом ведут себя иодат и бромат калия. При действии этих окислителей окисление протекает через стадию образования радикала МгНг [c.34]

Бромат одновалентного таллия, ТШгОз,— бесцветные растворимые в воде кристаллы. [c.353]

Хлораты разлагаются с выделением СЮа и О. , броматы—с выделением Вг. и О. иодаты растворяются при 0°, не разлагаясь, слабая реакция наблюдается при температуре кипения НР КСЮ4 растворяется в НР без разложения, растворимость его равна 9,6+0,2% перманганат и хромат калия реагируют с НР, образуя оксифториды персульфаты калия и аммония легко растворяются в НР, прибавление нитрата таллия или калия вызывают разложение персульфата с выделением кислорода ВаО разлагается с выделением кислорода [64]. [c.72]

После удаления примесей в виде летучих бромидов таллий восстанавливают сульфитом натрия до одновалентного и затем его титруют броматом калия в присутствии метилоранжа, который обесцвечивается избытком окислрггеля. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология