Коллоидные системы заряд на поверхности

В то время как лимитирующей стадией образования осадка является процесс на поверхности раздела, растворение осадка и его созревание по Оствальду, вероятно, лимитируются процессами диффузии [11]. Свободная энергия поверхности системы, содержащей частицы осадка различного размера, понижается за счет агломерации или созревания по Оствальду. Мелкие частицы находятся в равновесии с раствором при некоторой степени пересыщения Si, более крупные частицы — при более низкой степени пересыщения 52. В системе устанавливается пересыщение, промежуточное между 5i и S2, что ведет к растворению мелких частиц и дальнейшему росту более крупных. Агломерация является другим путем снижения общей поверхностной энергии. Скорость агломерации зависит от количества частиц и заряда их поверхностей. Для систем, содержащих менее 10 частица/мл, скорость агломерации незначительна даже при отсутствии заряда на частицах, а если заряд поверхностей частиц высок, то агломерации вообще не наблюдается. К числу стабилизируемых таким образом систем принадлежит коллоидный оксид кремния. [c.21]

Коллоидная химия сулит огромные перспективы фундаментальных исследований по разработке катализаторов. Возможность регулирования заряда поверхности, размера и морфологии частиц в некоторых системах [16] позволит систематически изучить влияние этих параметров на каталитические свойства. [c.21]

Эмульсии [1—5]. Эмульсии — системы из двух жидких фаз, одна из которых дисперсная, или прерывная, а другая фаза не- прерывная, называемая дисперсионной средой. Эмульсии распадаются на два класса. Первый класс — весьма разреженные эмульсии в виде мельчайших капелек одной жидкости, например масла, взвешенных в другой, например в воде. В стабилизации этих эмульсий главную роль играют электрические заряды на поверхности эмульгированной жидкости состояние и свойства поверхностных пленок оказывают меньшее влияние. Эмульсии этого класса приближаются к лиофобным коллоидным системам. Эмульсии второго класса более распространены. В них устойчивость определяется главным образом природой межфазной поверхностной пленки, отделяющей дисперсную фазу от дисперсионной среды. Эту пленку обычно образует третье вещество, отличающееся от обеих объемных фаз и легко растворимое в одной из них. Одна из главных функций этой пленки — понижение межфазного натяжения за счет увеличения адгезии между обеими фазами и, следовательно, уменьшение работы образования поверхности раздела при диспергировании. [c.78]

С другой стороны, неприменимость уравнения Эйнштейна к коллоидным системам может быть связана и с проявлением сил отталкивания между частицами, несущими одноименный электрический заряд. Согласно Смолуховскому, вязкость золей с заряженными частицами выше вязкости золей с незаряженными частицами. Повышение вязкости в результате наличия на поверхности частиц двойного электрического слоя называется электровязкостным эффектом. [c.338]

В коллоидных системах, особенно с водной дисперсионной средой, исключительно велика роль электрического заряда на поверхности частиц. Рассмотрим, какими причинами вызывается возникновение зарядов на поверхности, каково строение слоев электрических зарядов, и явления, связанные с действием внешнего электрического поля на заряженные поверхности. [c.81]

При недостатке потенциалопределяющих ионов или в случае избирательной адсорбции других ионов противоположного знака заряд и потенциал поверхности частиц падают, приближаясь к нулю. В результате снижается потенциальный барьер 11 (см. рис. 46, кривые /, 2). Наступает так называемая нейтрали-зационная коагуляция коллоидной системы. [c.121]

Коагуляция при разбавлении или концентрировании коллоидной системы. Наблюдающуюся в некоторых случаях коагуляцию при разбавлении гидрозолей водой можно объяснить десорбцией стабилизующего электролита с поверхности частиц в дисперсионную среду, что обусловливает падение заряда частицы. При этом, конечно, может происходить и гидролиз стабилизатора, вслед- [c.310]

Объясните, почему электрические заряды, адсорбированные на поверхности частиц какого-либо золя, предотвращают коагуляцию или осаждение в этой коллоидной системе. [c.503]

Н Был описан [423] другой тип отрицательно заряженного покрытия золя кремнезема. Фосфаты Се, Hf, Sn, Ti нли Zr в коллоидной форме способны вступать в реакцию с коллоидным кремнеземом, после чего такие системы регулируются до рн 9 добавлением какого-либо летучего основания. Многозарядные ионы металлов в комплексных соединениях, вероятно, присоединяются к кремнеземной поверхности, и указанные фосфаты создают в коллоидной системе отрицательный заряд, распространяющийся на все частицы. [c.564]

Наиболее ясно эти взгляды выражены в работах Мюллера [2] и одного из нас [4]. Мюллер рассматривает как причину коагуляции исключительно перераспределение ионов в наружной обкладке двойного слоя, сжимающейся при добавлении электролитов, которое необходимо должно снижать -потенциал при сохранении постоянства числа зарядов Е на поверхности отрыва. Рабинович наряду с электростатическим сжатием диффузной части наружной обкладки двойного слоя принимает снижение С-потенциала в результате изменения числа зарядов Е, вызванного обменной адсорбцией ионов в гельмгольцевской части двойного слоя. Преимущественному накоплению в этой части двойного слоя многовалентных и специфически сильно адсорбирующихся ионов с одновременным удалением из него меньшего количества компенсирующих ионов низкой валентности приписывается главная роль в снижении -потенциала и общей стабильности коллоидной системы. [c.99]

В господствующей теории стабильности лиофобных коллоидов -потенциал является мерой устойчивости коллоидной системы, определяя собою силы электростатического отталкивания, препятствующие склеиванию заряженных частиц. Силы же притяжения, вызывающие это склеивание между полностью или частично разряженными частицами, принимались совершенно постоянными и характеризовали собственную поверхность частиц, не изменяющуюся в процессе коагуляции. Это положение, естественно, вытекало из представления о коллоидной частице как о многовалентном ионе, обладающем неизменной поверхностью и постоянным количеством зарядов и ионогенных групп. [c.107]

После прохождения активной зоны теплоноситель попадает либо в парогенератор в двухконтурных АЭС, либо в турбину в одноконтурных, где его параметры, а также растворимость продуктов коррозии снижаются, образуется твёрдая фаза. Образование твёрдой фазы состоит по крайней мере из двух стадий. Первая стадия — образование коллоидной системы, вторая стадия — коагуляция коллоидов и образование дисперсных частиц. Именно на первой стадии происходит наиболее интенсивное осаждение заряженных коллоидов на поверхности оборудования. Этим объясняется, например, тот факт, что установленные на реакторах ВВЭР-1000 высокотемпературные фильтры с губчатым титаном, имеющие производительность до 100 т/ч каждый, не обеспечили снижение мощности доз излучения на парогенераторах. Основная цель этих фильтров — снижение мощности доз за счёт вывода дисперсных частиц из теплоносителя, которые содержат 80-90% активности. Удаление основной доли активности из теплоносителя не изменило темпы роста и абсолютную величину мощности доз гамма-излучения на поверхностях парогенератора. Рост мощности доз гамма-излучения на поверхностях оборудования определяет процесс осаждения образующейся из истинного раствора новой коллоидной фазы, частицы которой имеют заряд, противоположный заряду продуктов коррозии на поверхности оборудования. Для того чтобы снизить отложение коллоидов на поверхностях оборудования, их надо либо улавливать на фильтрах, что в настоящее время нереально, либо коагулировать. Коагуляцию коллоидов необходимо осуществлять при параметрах теплоносителя на выходе из реактора. В этих условиях наиболее приемлем способ коагуляции, реализуемый путём инжекции в теплоноситель коагулянта. [c.228]

Коллоидные частицы находятся в состоянии броуновского движения и вследствие этого под действием силы тяжести не оседают. Они равномерно распределены по всему объему растворителя. Но так как общая поверхность коллоидных частиц очень велика, а свободная поверхностная энергия системы стремится к уменьшению, то коллоидные частицы при столкновениях должны слипаться. Однако коллоидные системы довольно устойчивы, и процесс слипания коллоидных частиц сам по себе протекает очень медленно. Объясняется это наличием у всех коллоидных частиц одного золя одноименных электрических зарядов, которые препятствуют столкновению и слипанию их в более крупные агрегаты. Заряды на поверхности коллоидных частиц возникают за счет адсорбции находящихся в растворе катионов или анионов у одних коллоидных систем все частицы оказываются заряженными положительно, у других отрицательно. [c.53]

Диализуемая коллоидная система находится в мешочке А из полупроницаемой мембраны, помещенном в сосуде с проточной водой. Молекулы и ионы легко проникают из мешочка через поры наружу, замещаясь в силу диффузии молекулами чистого растворителя, а коллоидные частицы задерживаются мембраной. Проницаемость мембраны зависит не только от ее пористости и заряда, но и от раствори.мости диффундирующего вещества в материале мембраны. Чтобы ускорить диализ, можно применять различные приемы, например увеличить поверхность мембраны, создать высокий градиент (резкое падение) концентрации по обе стороны перегородки, повысить температуру опыта, приложить электрическую разность потенциалов. [c.109]

Как было указано в одной из предыдущих работ нашей лаборатории [1], между этими двумя точками зрения вряд ли можно усмотреть глубокое принципиальное различие, если принять во внимание, что в большинстве случаев адсорбции принимают участие силы, по характеру и порядку величины не отличимые от химических. Поэтому адсорбированный ион мало чем отличается от иона, оставшегося на мицелле в результате диссоциации ионогенного комплекса. Таким образом, указанные две точки зрения практически приводят к одной и той же картине распределения ионов в коллоидной системе на поверхности коллоидных частиц находятся ионы, обусловливающие заряд частицы в целом и тем самым полную (термодинамическую) разность потенциалов между частицей и окружающим раствором, в котором более или менее диффузно расположены ионы обратного знака (компенсирующие ионы, или, но Паули, GegeI -иoны), обеспечивающие электронейтральность системы. [c.90]

Устойчивость КОЛЛОИДНОЙ системы может быть утрачена в результате нейтрализации электрического заряда частиц дисперсной фазы. Эта нейтрализация может быть достигнута при введении в коллоидную систему электролитов. Ионы введенного электролита нейтрализуют заряды противоположного знака, находящиеся иа поверхности коллоидной частицы. Нейтрализующее действие ионов усиливается с увеличением заряда ионов, В результате происшед-щсй нейтрализации зарядов коллоидные частицы снова получают способность коагулировать. Таким образом введение в коллоидную систему электролита устраняет препятствие коагуляции, которое 0бус.)10влен0 электрическими зарядами частиц дисперсной фазы. [c.195]

На основании изучения электрокинетических явлений в коллоидных системах было установлено, что у поверхности коллоидных частиц на границе разд,ела фаз образуется двойной электрический слой и возникает скачок потенциала. Это обусловлено тем, что ионы одного знака необменно адсорбируются на поверхности адсорбента, а иоиы противоположного знака в силу электростатического притяжения располагаются около нее. Причем величина и знак заряда поверхности зависят от природы твердых частиц адсорбента и от природы жидкости, с которой он соприкасается. [c.313]

Вид адсорбции, когда на твердом адсорбенте адсорбируются преимущественно только ионы одного типа, получил название с п е-цифи ческой адсорбции или адсорбции потенциалопределяющих ионов. В этом случае катионы (или анионы) поглощаются из раствора и необменно фиксируются на поверхности адсорбента, сообщая поверхности свой заряд. Специфическая адсорбция имеет особенно большое значение в коллоидных системах при образовании так называемого двойного электрического слоя. [c.365]

Силами отталкивания могут являться электрические силы, возникающие в результате избирательней адсорбции межфазной поверхностью одного из ионов электролита, пргГсутствующего в системе. Поскольку частицы дисперсной фазы по своей природе одинаковы и адсорбируют всегда определенный ион, все они приобретают электрический заряд одного и того же знака и испытывают взаимное отталкивание, что препятствует сближению их на такие расстояния, где уже могут действовать весьма значительные аттракционные силы. Другой причиной, препятствующей сближению коллоидных частиц до расстояний, на которых начинают превалировать силы сцепления, может явиться образование на поверхности частиц сольватной оболочки из молекул среды. Такая оболочка возникает в результате адсорб ции дисперсной фазой либо молекул среды, либо молекул или ионов третьего компонента (стабилизатора) системы. Помимо этих двух факторов существуют и другие факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость коллоидным системам. Подробно все факторы устойчивости рассмотрены в гл. IX. [c.20]

Электрический заряд мицеллы, как указывалось ранее, невелик, и его роль в стабилизации мицеллы асфальтенов небольшая. Поэтому асфальтены в нефти образуют так называемые лиофиль-ные коллоидные системы. При большом избытке в системе парафиновых углеводородов происходит десорбция ароматических компонентов с поверхности мицеллы. Сольватный слой утончается, стабилизирующее действие его уменьшается и происходит коагуляция асфальтенов — слипание частиц и выпадение в осадок. Все эти псследоваиия проводились с сырыми нефтями. [c.31]

В реальных условиях устойчивость коллоидных систем играет громадную роль. Она зависит от сроков и условий их транс-лортирования, хранения, переработки. Изменения структуры коллоидных систем, приводящие к их разрушению, в различных условиях различны и зависят от соотношения и природы сил, действующих между диспергированными частицами. Это могут быть силы сцепления и силы отталкивания. Силы сцепления обычно проявляются при наличии межмолекулярного взаимодействия. Они сильно возрастают при сближении частиц, вызывая их слияние, коагуляцию. Поэгому устойчивость коллоидных систем резко снижается при увеличении концентрации. Отталкивание частиц друг от друга происходи г по нескольким причинам. Большое значение имеет электростатическое отталкивание частиц, имеющих одинаковый электрический заряд. Сближению частиц препятствует также образование на поверхности раздела сольватных оболочек, состоящих из молекул дисперсионной среды, поверхностно-активных веществ, играющих роль эмульгаторов, стабилизаторов, часто специально вводимых в коллоидные системы, и т. п.- Подбором рецептуры, способов приготовления, хранения и переработки коллоидных полимерных систем добиваются значительного повышения их устойчивости. [c.415]

Согласно данным Иетса и Хили [191], кремнезем представляет исключение среди других коллоидов в отношении зависимости поверхностного заряда от pH и общей величины емкости двойного электрического слоя. Указанные факторы оказываются гораздо более высокими для кремнезема по сравнению с другими коллоидными системами, для которых была развита приемлемая теория, основанная на уравнении Нернста. Перрам [187] предположил, что при высушивании поверхность такого кремнезема покрывается слоем геля, обладающего микропо-рами, доступными для ионов, но не для азота или каких-либо других молекул. Йетс и Хили на основании, своих исследований по осаждению кремнезема (типа ВОН) пришли к аналогичным выводам. Они также внесли коррективы в кривые потенциометрического титрования при pH >9 с учетом ионизации растворимого кремнезема. Подобные исследования были [c.484]

Необычный метод изучения заряда на поверхности частиц кремнезема был применен в работе [201]. Коллоидный кремнезем типа людокс, частицы которого имели диаметр 15 нм, подвергали ультразвуковой обработке. Помещая электроды в узловых точках и в пучностях волн, авторы замеряли потенциал такой коллоидной системы, который повышался с возрастанием концентрации кремнезема в интервале от О до --4 % Si02-Потенциал, по-видимому, возникает благодаря движению заряженных частиц по отношению к фиксированному положению электрода. [c.488]

Отрицательный заряд на поверхности кремнезема может измениться на противоположный в результате адсорбции на поверхности избыточного количества вещества, обладающего положительным зарядом. Обращение зарядов в коллоидных системах давно известно, но концентрированный кремнеземный золь такого типа с частицами, обладающими положительным зарядом на поверхности, впервые был выделен Александером и Болтом [424]. Авторы определили, что покрытия оксидами поливалентных металлов могут быть нанесены на всю поверхность частиц и обеспечить максимальную устойчивость золя. Сюда относятся оксиды трех- и четырехвалентных металлов, наиример алюминия, хрома, галлия, титана и циркония. Предпочтение следует отдать золю с содержанием 26 % кремнезема и 4 % АЬОз, в котором положительно заряженные частицы сопровождаются нротивоионами — хлорид-ионами. Для изготовления такого продукта подкисленный золь кремнезема смешивали с основной солью металла, содержавшей чрезвычайно небольшие коллоидные частицы оксида металла, которые [c.564]

Обращение знака заряда на поверхности кремнезема. Растворимые гидролизованные ионы ТЬ +, Zr +, Ве +, 20 +, Ре + и А1 + способны ирочно адсорбироваться на кремнеземе, поэтому когда они содержатся в избыточном количестве по сравнению с тем содержанием, которое требуется для образования покрытия на поверхности кремнезема, то положительный поверхностный заряд меняется на отрицательный. Гидролизованные полимерные разновидности или основные соли металлов адсорбируются на кремнеземе при значительно меньшей величине pH, чем это наблюдается для простых гидратированных ионов. Механизм изменения знака заряда, как рассматривалось в гл. 4 в связи с обсуждением вопроса о коллоидных частицах кремнезема, в равной мере хорошо применим ко всем кремнеземным поверхностям (см. лит. к гл. 4 [424—435]). Подробное рассмотрение примера, связанного с изменением знака заряда, исследованного в работе [219], приводилось выше при описании адсорбции ионов алюминия. Как отметили Джеймс, Визе и Хили [276], в дисперсных системах, в которых наблюдается коагуляция иод воздействием гидролизованных ионов металла, нет никакой очевидной корреляции между электрокинетическнм потенциалом и устойчивостью коллоидной системы. Это показывает, что теория ДЛФО, ио-видимому, не может быть применена. Авторы работы сравнивали адсорбционное поведение ионов Со +, Га +, ТЬ + на одном и том же образце ЗЮг. [c.930]

Коллоидные системы, образуемые из двух жидкостей, носят название эмульсий. Масло в молоке при выходе из вымени коровы находится в жидком состоянии, оно диспергировано в форме шариков. Масло молока остается жидким и при значительном охлаждении, находясь как бы в переохлажденном состоянии. Только при охлаждении до —6 —10° масло переходит в полузастывшее состояние Эмульсии масло—Вода очень нестойки и могут существовать длительное время лишь при ничтожных концентрациях масла в воде. В этом случае масло ведет себя, как обыкновенный суспензоиди удерживается в системе силою электрического заряда. В молоке масло находится в большом количестве и не может быть удержано в коллоидном состоянии лишь силами электрического заряда для стабилизации такой системы необходимо третье вещество—эмульгатор. Роль эмульгаторов в молоке выполняют белковые вещества. Г. Р. Кроит предполагает, что эмульгатором должно быть вещество, не растворяющееся ни в одной из фаз. Так, мыло становится эмульгатором тогда, когда, гидролитически расщепляясь и образуя пену, переходит в не растворяющуюся в воде форму. Также хорошо, как и мыло, эмульгируют сажа, уголь и тонкие глины. Для того, чтобы быть способным эмульгировать, эмульгатор должен находиться в состоянии коллоидной дисперсности. Будучи нерастворимым ни в одной из присутствующих в системе фаз,, эмульгатор скопляется на поверхности диспергированной фазы. Это> явление легко наблюдать под микроскопом в эмульсиях стабилизированных с помощью сажи. [c.47]

Рассмотренные межмолекулярные силы (за исключением кулонов-ских сил, действующих между изолированными зарядами), по-видимому, не играют важной роли иа расстояниях, больших нескольких диаметров молекул, И тем не менее, как показано в следующем разделе, имеется миого данных, подтверждающих возможность дальнего взаимодействия на поверхностях и в коллоидных системах. Факт существования дальнодействия объясняется одной важной особенностью дисперсионных сил, а именно их приблизительной аддитивностью. Качественно аддитивность объясняется тем, что дисперсиошюе взаимодействие связано со сравнительно небольшими возмущениями движения электронов и поэтому м ногие такие возмущения могут складываться без серьезного взаимного влияния. Некоторые вытекающие из этого следствия, а также более подробное рассмотрение теории дисперсионного взаимодействия даны в разд. У1-3. [c.250]

Наиболее ярко и последовательно это представление о распределении ионов в коллоидной системы было выражено Паули в ряде статей и в книге, написанной совместно с Валько [2], причем школа Паули объясняла возникновение заряда диссоциацией комплексов на поверхности коллоидной частицы. [c.90]

Изменение полной разности электрических -потенциалов между частицей и интермицеллярной жидкостью, естественно, влечет за собой изменение -потенциала — разности потенциалов на поверхности отрыва (Abreissfla he), отделяющей жидкость, движущуюся вместе с частицей, от остальной жидкости коллоидной системы. Действительно, -потенциал определяется не только распределением зарядов в двойном слое, но в первую очередь их абсолютным количеством. [c.106]

За фигурными скобками изображается диффузионный слой мицеллы, которая в целом нейтральна. Однако, чем толще диффузионная часть двойного электрического слоя мицеллы или чем больше противоионов находится в этом слое, тем больше силы электростатического отталкивания между мицеллами, тем больше сопротивление стремлению частиц к агрегации, тем, следовательно, устойчивее коллоидная система. Одноименный заряд мицелл противодействует стремлению их к агрегации и тем самым стабилизирует коллоидную систему. Преимущественная адсорбция ионов из раствора на поверхности ядра подчиняется правилу Пескова—Фаянса, согласно которому на поверхности ядра мицеллы адсорбируются из раствора преимущественно те ионы, которые входят в кристаллическую реилетку веш/ества, образующего ядро, или являются изоморфными с ним и в растворе содержатся в избытке. Если небольшими [c.323]

Для получения устойчивой коллоидной системы необходимо присутствие стабилизатора. В большинстве случаев стабилизатором является электролит. Один из ионов электролита адсорбируется на поверхности коллоидных частиц, сообщая им одноименный заряд. Р1оны противоположного знака находятся в дисперсионной среде вокруг частиц. Одноименный заряд коллоидных частиц препятствует их агрегированию. [c.104]

Адсорбированная на поверхности глобул белковая оболочка сообщает им отрицательный заряд, к-рый вместе с гидратно-связанным слоем воды обеспечивает агрегативную устойчивость Л. н. как коллоидной системы. Электрокинетич. потенциал глобул конц. Л. н. составляет 100 мв. Нейтрализация заряда частиц или разрушение защитной оболочки под воздействием микроорганизмов, химич. илп физич. факторов приводит к коагуляции Л. н. [c.18]

Еще Смолуховский в 1903 г. обратил внимание на то, что в диафрагме, капилляре или в коллоидной системе раствор электролита должен вести себя так, как будто его электропроводность больше, чем получается при обычных измерениях в том же электролите в отсутствие двухфазной границы. Как известно в настоящее время, физическая причина повыщенной электропроводности в капилляре заключается, во-первых, в том, что при наличии специфической адсорбции электролита на поверхности при образовании двойного слоя общее количество ионов, переносящих электричество в капилляре, отличается от количества ионов в равном объеме той же жидкости вне капилляра, и, во-вторых, в том, что при прохождении тока через диафрагму сам раствор движется, причем вместе с жидкостью перемещаются заряды подвижной части двойного слоя, что равнозначно дополнительному прохождению электрического тока. [c.705]

Другие результаты но действию излучения на коллоидные системы были получены Нанобашвили и Бах [25]. По их данным облучение приводит к потере стабильности и к коагуляции независимо от знака заряда золя, чти связано со снижением заряда поверхности мицелл за счет восстановления металла стабилизирующих ионов продуктами радиолиза воды. Это показано на отрицательно заряженных золях окислов марганца, ванадия, олова и положительно заряженных золях окислов железа и церия. Золи окислов металлов постоянной валентности не способны менять заряд и поэтому остаются стабильными под действием излучения. В соответствии с этим золи 8102 и АЬОз оказались стабильными. Но золи окислов металлов, [c.63]

Прежде всего рассмотрим отдельные этапы в развитии этого воароса. До сего времени в учебниках коллоидной химии можно найти следующее объяснение для стабильности лиофобных коллоидов так как частицы на своей поверхности несут электрический заряд и так как одноименно заряженные частицы отталкиваются, то они не могут соединиться, агрегироваться до больших размеров. Такое объяснение мало убедительно, потому что при этом совершенно упускается из виду, что ни о каком свободном заряде на поверхности частицы не может быть и речи, ибо ионогенный комплекс состоит, как и ионы, из двух частей, и коллоидная система в целом ведет себя как система электронейтральная. Однако отсюда нельзя сделать вывод о том, что заряд частицы не сказывается на ее стабильности. [c.246]

Электрокинетические явления в коллоидных системах (см. 1), связанные с относительным перемещением фаз, находятся в прямой зависимости от заряда частиц и от ионов диффузной части двойного слоя, которые принимают участие в движении жидкой фазы. Из теории двойного слоя следует, что движение (скольжение) жидкости идет не по твердой поверхности непосредственно, а несколько дальше, за пределами неподвижного (адсорбционного) слоя в плоскости, условно обозначенной АВ, на некотором расстоянии от поверхности. Это участие ионов в движении жидкости характеризуется падением потенциала в области диффузного слоя, т. е. частью общего потенциала pi. Разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбционной) частью двойного электрического слоя называется электро-кинетическйм потенциалом, или дзета-потенциа лом С. В разбавленных растворах С-потенциал близок к [c.83]

Устойчивость коллоидных систем. Агрегативиая устойчивость коллоидных систем проявляется в постоянстве состава и сохранении размеров частиц дисперсной фазы. Устойчивость коллоидных систем характеризуется ионно-электростатическим и адсорбционносольватным факторами. Коллоидные системы имеют высокоразвитую поверхность раздела фаз, на которой формируются слои, обладающие особыми свойствами. Ионно-электростатический фактор устойчивости коллоидных систем обусловлен одноименным зарядом [c.113]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]