Дубинина изотерм адсорбции

Рис. 11.2. Изотерма адсорбции в координатах линейной формы уравнения М. М. Дубинина

Для иллюстрации сложной зависимости величины адсорбции от различных факторов приведем уравнение изотермы адсорбции, полученное М. М. Дубининым для микропористых адсорбентов и паров при любых температурах ниже критической (Т < Ткр) [c.567]

Рис. IV- . Изотермы адсорбции и-хлоранилниа (/), бензола (2), нитробензол ла (5), я-хлорфеиола 4), хлороформа (5) на угле КАД из водных растворов в координатах уравнения Дубинина —Радушкевича.

УРАВНЕНИЯ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ДУБИНИНА [c.718]

Работами акад. М. М. Дубинина было установлено, что некоторые положения теории Поляни применимы и для микропористых адсорбентов. Эмпирически были получены уравнения характеристической кривой и изотермы адсорбции следующего вида [c.44]

Более универсальной является разработанная М, М. Дубининым теория объемного заполнения микропор, получившая широкое признание. По Дубинину, процесс адсорбции микропористыми адсорбентами рассматривается как процесс объемного заполнения микропор поглощаемым веществом. Полученные на основе этой теории уравнения изотермы адсорбции для газов и паров отражают зависимость равновесия от структуры пор адсорбента и пригодны для широкого диапазона температур. [c.567]

Рис. 9.14. Изотермы адсорбции нормальных парафинов на цеолите СаХ в координатах уравнения Дубинина-Радушкевича. Температуры ( С) — 200 С, х — 250"С, А — 300 С, — 400°С. Углеводород а — н-октан, б — н-декан, в — н-тридекан, г — н-пентадекан

Уравнение изотермы адсорбции Дубинина — Астахова а = ао ехр [— (Л/Е)"], [c.230]

Изотерма Фрейндлиха а = /(с / ", где т> 1, была предложена как форма математического описания экспериментальных данных по адсорбционному равновесию и широко используется в последние годы — см. например [3, 17]. Многих исследователей привлекает простой аналитический вид уравнения и в связи с этим удобная методика обработки экспериментальных данных, когда в расчете используется линейная форма этого уравнения. Одновременно следует отметить, что уравнение Фрейндлиха является частным случаем более общего уравнения изотермы адсорбции Дубинина — Астахова. Если обозначить то безразмерная форма уравнения Фрейндлиха имеет вид [c.39]

Согласно теории объемного заполнения микропор, изотермы адсорбции любого г-го пара в области высоких степеней заполнения на адсорбенте первого структурного типа описываются уравнением Дубинина — Радушкевича [c.155]

Рис. 9.15. Изотермы адсорбции н-октана на цеолитах типа А в координатах уравнения Дубинина-Радушкевича.

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Теория объемного заполнения микропор позволяет по одной экспериментальной изотерме адсорбции, измеренной при некоторой температуре или по одной изобаре адсорбции рассчитать изотермы этого же вещества для других температур. Проведенные различными авторами исследования по адсорбции веществ на микропористых углеродных адсорбентах в рамках ТОЗМ давали хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных, когда предельный объем адсорбционного пространства, оцененный по бензолу, распространялся на вещества, молекулы которых близки по размерам молекулам стандартного вещества. Как правило, предельный объем адсорбционного пространства Wo считается постоянным, а плотность адсорбированной фазы лри пересчете на температуры ниже температуры кипения полагается равной плотности нормальной жидкости, при температуре выше температуры кипения рассчитывается по методу Николаева— Дубинина [6]. [c.26]

В соответствии с [6] изотерма адсорбции бензола на угле САУ может быть описана уравнением Дубинина — Астахова вида [c.227]

Изотерма адсорбции Дубинина — Астахова [c.233]

Ниже приводятся уравнения изотерм адсорбции Дубинина [ХМ] для адсорбентов предельных структурных типов и аполярных адсорбируемых веществ при температурах выше и ниже критической. [c.720]

Уравнение (111.33), называемое уравнением изотермы адсорбции Дубинина — Радушкевича, означает, что зависимость относительного заполнения адсорбционного объема ф от адсорбционного потенциала имеет вид [c.67]

Исследование адсорбции на активированных углях ряда марок показало, что уравнение М. М. Дубинина (11.15) применимо к изотермам адсорбции некоторых органических веществ. Применительно к адсорбции из растворов уравнение (11.15) записывается следующим образом [c.58]

Остается только найти уравнение исходной изотермы адсорбции. И эта задача была решена Дубининым. Считая адсорбционное поле внутри пор неоднородным и вводя функцию распределения адсорбционного объема по значениям А, Дубинин получил уравнение изотермы адсорбции [c.225]

Так как уравнения изотерм адсорбции Фрейндлиха, Лангмюра и Дубинина — Радушкевича имеют только по два неизвестных параметра, то поиск этих параметров сводится к однократному решению системы уравнений (П.2.16) с последующим переходом от Л и S к конкретным параметрам исходных уравнений изотерм адсорбции. [c.232]

Одно из решений этой задачи было получено М. М. Дубининым с сотр., который, развивая методы потенциальной теории для адсорбции парообразных, веш,еств на активных углях, предложил уравнение изотермы адсорбции следующего типа [c.67]

Преобразованные уравнения изотерм адсорбции Дубинина — Астахова (П.2.10) и Кисарова (П.2.13) содержат три неизвестных параметра, один из которых входит в уравнения как нелинейный. [c.232]

Примером могут служить полученные Дубининым с сотр. , следующие изотермы адсорбции азота (рис. Х.6) на чистой саже (кривая I) и саже, предварительно покрытой пленкой бензола различной толщины (кривые 2—6). [c.150]

Изотермы адсорбции на промышленных микропористых адсорбентах по классификации С. Брунауера [3] относятся к первому типу, т. е. функция у = F(u) в безразмерных переменных у = а/ао, и = / q является выпуклой в интервале [О, 1]. В настоящее время для аналитического описания экспериментальных изотерм адсорбции известно большое количество уравнений изотермы Фрейндлиха, Лангмюра, БЭТ, Хилла — де-Бура, Фольмера, Кисарова, Дубинина — Астахова и др. Каждое из этих уравнений с той или иной степенью точности отражает равновесные характеристики системы адсорбент — адсорбат. Зачастую одни и те же экспериментальные данные в широком интервале заполнения адсорбционного пространства удовлетворительно описываются различными уравнениями [6], и выбор аналитического вида функции у F(u) определяется либо простотой выражения, либо приверженностью исследователя к тому или иному уравнению, либо возможностью получить какую-то дополнительную информацию об изучаемой системе характеристическую энергию адсорбции, предельный объем микропор, ширину щелевой поры, удельную поверхность адсорбции и т. п. [c.232]

Дубининым и Астаховым [5—7] проведено теоретическое и экспериментальное исследование равновесных соотношений и предложено новое обобщенное уравнение изотермы адсорбции [c.174]

Постройте изотерму адсорбции и определите общую пористость сажп (по уравнению Дубинина — Радушкевича), используя экспериментальные данные адсорбции бензола на саже (варианты I—III) [c.71]

Изотермы адсорбции полярных веществ на широкопористых силикагелях могут быть описаны известными уравнениями для непористых или широкопористых адсорбентов [120], адсорбцию неполярных веществ можно рассчитать по уравнению Дубинина для адсорбентов вто.рого структурного типа [121]. [c.91]

Для описания изотерм адсорбции на тонкопористых силикагелях во многих случаях применимо уравнение Дубинина для сорбентов первого структурного типа. Проявление электростатических и ин- [c.91]

Основная задача изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое адсорбента была сформулирована академиком М. М. Дубининым [6] и заключается в предвычисленин основных функций процесса динамики адсорбции (L, t) и a(L, t) на основе знания уравнения изотермы адсорбции и основных коэффициентов уравнения кинетики. Задача определения параметров изотермы ТОЗМ и эффективных коэффициентов внутренней диффузии на основе минимального экспериментального материала решена нами в предыдущих разделах. Здесь рассмотрим математическую модель однокомпонентной изотермической динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента для реальных сорбционных процессов. Вообще, как и при моделировании любых физических процессов, в динамике адсорбции принято использовать модели различной сложности в зависимости от поставленной цели. Цель нашей работы — получение аналитических решений системы уравнений, описывающих реальный динамический процесс в системе адсорбируемое вещество — адсорбент как в линейной, так и нелинейной области изотермы с учетом различных размывающих эффектов. Аналитические решения позволят сравнительно легко проанализировать зависимость процесса от основных физико-химических параметров, определяющих равновесные и кинетические свойства системы, а также переходные функции процесса. Математическая модель однокомпонентной динамики адсорбции в неподвижном слое зерен адсорбента включает следующие основные уравнения. [c.58]

Согласно выбранному методу был проведен расчет параметров уравнения изотермы адсорбции на примере системы бензол — сарановый уголь САУ при температуре < = 80°С. Результаты расчетов сведены в табл. П.1. Для сравнения результатов расчета на ЦВМ, в таблице приведены экспериментальные данные и величины адсорбции, рассчитанные по уравнению Дубинина — Астахова, параметры которого, определены согласно методике, изложенной в [82]. [c.227]

Рис. 1У-2. Изотермы адсорбции пропилового (/), бутилового (2) и гексило-вого (5) спиртов на угле КАД в координатах уравнения Дубинина — Радушкевича.

Величина Л. определяется кол-вом адсорбата, поглощенного единицей массы, объема или пов-сти адсорбента. Эта величина зависит от т-ры и давления, при к-рых происходит А., конц. поглощаемого в-ва и пористой структуры адсорбента. Графич. изображение зависимости между величиной А. и парциальным давлением газа (или конц. р-ра) при достижении адсорбц. равновесия в условиях пост, т-ры наз. изотермой адсорбции. Для микропористых адсорбентов в соответствии с теорией объемного заполнения микропор (ТОЗМ), разработанной М. М. Дубининым, изотерма А. описывается ур-нием = ехр[ — ], [c.12]

В задачах II 1.4.3—II 1.4.6 проверить применимость уравнения М. М. Дубинина к изотерме адсорбции органических веществ из водных растворов при Т = 293 К на активированном угле. Объем пор адсор-бенга, рассчитанный по изотерме газовой адсорбции бензола, V = 0,433 см г. Адсорбция выражена в единицах объема адсорбированного органического вещества единицей массы адсорбента. [c.67]

М. М. Дубинин показал, что потенциальная теория адсорбции дает возможность вычислить изотермы адсорбции различных паров на одном и том же адсорбенте по характеристической кривой, полученной из изотерм адсорбции одного пара, так как соотношение адсорбционных потенциалов различных паров практически не зависит от адсорбционного объема. Из этого следует, что координаты точек характеристических кривых для разных адсорбтивов в случае одного и того же адсорбента при всех значениях адсорбционного объема находятся в постоянном отношении р, т. е. эти кривые являются афинными. Отношение р называется коэффициентом афинности характеристических кривых. Отсюда следует, что построив характеристическую кривую по экспериментальной изотерме адсорбции одного адсорбтива и зная соответствующий коэффициент афинности для какого-нибудь другого адсорбтива, можно найти изотерму адсорбции для этого второго адсорбтива. [c.96]

Помимо упомянутых, существует еще множество ур-ний И. а., однако, как правило, ни одно из них не описывает эксперим. изотерм на всем их протяжении. Исключеиие — выведенное на основании молекулярно-статистич. теории вириальное ур-ние а = С1р 4- сгр 4- сэр 4-. .., где а, Сг, Сз,. .. — коэффициенты. При практич. применении это ур-ние обрывают на к.-л. члене, и оно становится по существу эмпирическим и использ. для интерполирования экс-I перим. изотерм. В технике часто использ. также ур-ние Дубинина (см. Адсорбция). Все теор. ур-ния И. а. при р -> О переходят в ур-ние Генри 6 = К1Р, где К1 — константа Генри. [c.213]

Введя представление о ф-ции распределения объемов пор по значениям хим. потенциала адсорбата в них, М.М. Дубинин и Л. В. Радушкевич получили ур-ние изотермы адсорбции ТОЗМ, к-рое обычно записывают в след, форме [c.41]

Дальнейшее развитие потенциальная теория получила в работах Дубинина [3] — теория объемного заполнения. Согласно этой теории, во всем объеме микропор имеется адсорбционное поле (поля противоположных стенок перекрываются), поэтому изотерма адсорбции должна учитывать структуру адсорбента. Для микропористых углей со средним радиусом нор (2,5 4- 6) 10 м уравнение изотермы, называемое уравнением Дубинина — Радушкевича, имеет вид [c.174]

На рис. IV-] в координатах уравнения Дубинина — Радуш-кевича приведены изотермы адсорбции п-хлораиилина, бензола, нитробензола, л-хлорфенола и хлороформа из водных растворов на угле КАД [И]. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология