Этиленхлоргидрин и след

Окись этилена, образующуюся при действии щелочи на этиленхлоргидрин, следует как можно быстрее удалять из зоны реакции. При щелочном гидролизе этиленхлоргидрина в этиленгликоль по реакции [c.188]

Этиленхлоргидрин следует предварительно перегнать и в реакцию взять фракцию, кипящую при 126—128°. [c.398]

При получении этиленхлоргидрина гипохлорированием этилена пригоден не только этилен высокой концентрации, но и газ, содержащий до 10% этилена. Делались попытки осуществлять гипохлорирование коксового газа с концентрацией этилена менее 2%. При получении окиси этилена через этиленхлоргидрин следует использовать газ с минимальным содержанием высших олефинов (пропилена, бутиленов и амиленов), так как при гипохлорировании они образуют хлоргидрины. В последнее время разрабатываются методы получения ацетальдегида непосредственным окислением этилена на катализаторах. [c.4]

Акриловые смолы. Метиловый эфир акриловой кислоты (метилакрилат) получают обычно из этиленхлоргидрина следующим рядом реакций [c.313]

Этиленхлоргидрин обладает высокой реакционной способностью, которую следует приписать главным образом подвижности его галоидного атома. Важнейшими реакциями, имеющими промышленное значение, являются отщепление молекулы хлористого водорода с образованием окиси этилена — реакция, протекающая в присутствии едких щелочей, и гидролиз с образованием этиленгликоля, идущий в присутствии слабых оснований или просто воды [c.290]

Исходными соединениями для этой реакции обычно являются галогенгидрины. Одним из первых промышленных методов получения окиси этилена — наиболее важного представителя этого класса соединений— являлось взаимодействие этиленхлоргидрина с основанием. Для некоторых полиненасыщенных терпенов, таких, как сквален, при" взаимодействии с N-бромсукцинимидом происходит селективное образование галогенгидрина по ближайшей к концу двойной связи. В результате такой реакции из сквалена получают 2,3-эпокись сквалена [52]. Образующееся кислородсодержащее кольцо называется циклическим эфиром или циклической окисью, эпокисью (если цикл трехчленный) или оксираном. Реакция рассмотрена Б работе [53]. Эта реакция является модификацией реакции Вильямсона циклизация в щелочной среде объясняется тем, что атом галогена и гидроксильная группа входят в одну и ту же молекулу. Механизм этой реакции, протекающей по типу бимолекулярного нуклеофильного замещения, может быть представлен следующей схемой [c.334]

Из табл. 1 следует, что в последние годы основным методом производства окиси этилена является метод прямого окисления этилена, по которому вырабатывается более 90% окиси этилена. В 1965 г. в США было произведено более 1 млн. т окиси этилена тогда как в 1930 г. выработка (через этиленхлоргидрин) окиси этилена в этой стране составляла всего лишь 7,2 тыс. т. [c.7]

Из многочисленных реакций образования окиси этилена в промышленности в настоящее время используются только две 1) действие щелочей на этиленхлоргидрин (гл. V) и 2) окисление этилена на серебряном контакте (гл. УИ). Существует, однако, довольно много реакций, приводящих к образованию а-окисей, но не имеющих в настоящее время промышленного значения. Знакомство с такими реакциями полезно по следующим причинам [c.145]

Метод получения окиси этилена через этиленхлоргидрин включает следующие основные реакции [c.155]

Присутствие в молекуле этиленхлоргидрина подвижного атома хлора и спиртовой группы делает его очень реакционноспособным соединением. Большинство известных химических реакций этиленхлоргидрина состоит в замене его атома хлора на другие атомы или группы атомов. Наиболее важными реакциями, часть из которых сохраняет промышленное значение, являются следующие [c.156]

По мнению авторов, подтверждением теории образования этиленхлоргидрина по реакции с участием молекулярного хлора является следующая зависимость скорости образования этиленхлоргидрина из этилена [c.161]

В условиях промышленного гипохлорирования этилена выход этиленхлоргидрина зависит практически от двух основных факторов — растворимости этилена и степени диссоциации хлора. После более подробного рассмотрения процесса, протекающего в системе этилен — хлор — вода, были выведены следующие уравнения для скорости превращения этилена в этиленхлоргидрин [c.165]

V — количество этилена, подаваемого в единицу времени. Из уравнения (1) следует, что при хорошо развитой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлорирования определяется константой скорости к и степенью диссоциации хлора С. Так как степень диссоциации хлора увеличивается с повышением температуры, при более высокой температуре должен возрастать выход этиленхлоргидрина. [c.166]

Следующим этапом хлоргидринного процесса получения окиси этилена является дегидрохлорирование этиленхлоргидрина при взаимодействии его с гидроокисями металлов, например с гидроокисью кальция [c.177]

Наиболее вероятным следует считать предположение , основанное на склонности этиленхлоргидрина переходить в активную оксониевую форму после отщепления иона хлора [c.178]

Кубовый остаток из колонны 10, содержащий дихлорэтан, воду, более высококипящие продукты, а также некоторое количество окиси этилена и ацетальдегид, поступает в такую же вторую ректификационную колонну 10. В верхней части этой колонны, как и в первой, поддерживается температура 12 °С дистиллят, загрязненный ацетальдегидом, частично возвращается в первую колонну для получения чистой окиси этилена. Кубовый остаток из второй ректификационной колонны, представляющий собой смесь дихлорэтана, р,р -дихлордиэтилового эфира, водного раствора этиленхлоргидрина и других примесей, после охлаждения поступает в разделитель 13 (флорентийский сосуд), где образуется два слоя. Верхний слой — водный раствор этиленхлоргидрина — возвращается на омыление. Нижний слой обрабатывается соляной и серной кислотами для связывания следов окиси этилена и разрушения примесей, а затем после промывки водой и нейтрализации щелочью поступает в ректификационную колонну с 30 тарелками (на рисунке не показана), из которой отбирается товарный дихлорэтан. В кубе остается р,р -дихлордиэтиловый эфир. [c.181]

Для получения 100%-ного этилена хлоргидрина поступают следующим образом 35 — 40%-ный раствор высаливают прибавлением избытка сульфата натрия, после чего экстрагируют этиленхлоргидрин [c.166]

Этиленхлоргидрин образуется при взаимодействии этилена с хлорноватистой кислотой в водной среде. При пропускании в воду этилена и хлора протекают следующие реакции [c.243]

Адсорбция органических добавок, содержащих металлоиды, исследовалась в динамических условиях при атмосферном давлении. Даже при комнатной температуре наблюдается в основном обратимая адсорбция йодистого этила и этиленхлоргидрина. Равновесная изотерма следует логарифмическому закону, что свидетельствует [c.217]

Следует подчеркнуть, что этиленхлоргидрин является исклю- [c.112]

Bozza и МатоИ пришли к заключению, что для избежания потерь, обусловливаемых вторичными реакциями, практическим лимитом кощентрации этиленхлоргидрина следует считать 8—10%. [c.530]

Часть этилена расходуется на производство этиленхлоргид-рина, перерабатываемого в окись этилена, гидролизом которой получается этиленгликоль. Последний используется для получения смол и антифризов. Из окиси этилена на заводе производится хлористый этилен и эфиры, а также инсектисиды, пластические массы и растворители. При рассмотрении указанной схемы следует учесть, что на новых заводах окись этилена вырабатывают не через этиленхлоргидрин, а прямым окислением этилена. [c.159]

Абсолютный этиленхлоргидрин (Р-хлорэтиловый спирт) кипит ири 128,0" нанболее простой и количественный метод его получения основан на реакции окиси этилена с хлористым водородом. Для этого лучше всего пропускать 1) /кндкий этиленхлоргидрин эквивалентные количества окиси этилена и газообразного хлористого водорода реакция протекает количественно, очень быстро и со значительным выделением тепла (тепловой эффект около 36 ккал/г-мол). Поэтому в технике окись этилена и хлористый водород пропускают в этиленхлоргидрин, который непрерывно циркулирует через выносной холодильник, где снимается тепло реакции. Если температуру процесса поддерживать на уровне 80 , а хлоргидрин охлагкдать в холодильнике только до комнатной температуры, количество рециркулирующей жидкости должно в 15 раз превышать количество образующегося хлоргидрина. При производительности аппарата 2000 кг/час этиленхлоргндрина через выносной холодильппк следует прокачивать в час 30 ООО кг продукта и охлаждать его до 20°. [c.392]

Другой непрерывный метод получения окиси этилепа осуществляют следующим образом (рис. 89). В верхнюю часть шестиметровой колонны подают двумя дозирующими насосами раствор этиленхлоргидрина с установки его получения и 12%-ное известковое молоко (последнее в несколько большем количестве, чем это требуется по теории). Тарелки колонны снабжены вертикальными перегородками, чтобы удлинить нуть реакционной смеси при ее перетекании с тарелки на тарелку и тем самым обеспечить достаточно длительное ее пребывание на каждой тарелке. Температуру па тарелках поддерлшвают в интервале 95—100°, обогревая их глухим паром. Из нижией части колонны непрерывно отводится шлам. Смесь окиси этилена и вод1>1 (отношение 40 60) вместе с дихлорэтаном отбирают из верхней части колонны и перерабатывают затем так же, как было описано выше. [c.394]

Напишите уравнения реакций л-толуидина со следующими веществами 1) бензилхлоридом, 2) хлоруксусной кислотой, 3) этиленхлоргидрином, 4) оксидом этилена. [c.189]

Этиленхлоргидрин очшцался многократной перегонкой. Не исключено при этом содержание в нем следов хлористого водорода, катализирующего реакцию. [c.170]

Другой путь — превращение хлорсоединения в хлорэфир — является проблемой химии эфиров. Если диэтиловый эфир получают дегидратацией этилового спирта, то можно ожидать, что хлорэтиловый эфир можно синтезировать дегидратацией хлорэтилового спирта. Мы уже знакомы с р-хлор-этиловым спиртом (этиленхлоргидрин), который легко получается при присоединении хлора к этилену в воде (разд. 6.14). Таким образом, приходим к следующему простому синтезу дивинилового эфира, исходя из этилена [c.539]

Еще один спутник этиленхлоргидрина — р.р -дихлордиэти-ловый эфир (хлорекс) образуется непосредственно из этилена, хлора и этиленхлоргидрина скорость этого процесса подчиняется следующему кинетическому уравнению [c.162]

Из уравнения (2) следует, что при малой поверхности контакта между газовой и жидкой фазами скорость процесса гипохлориро-вания определяется только условиями растворения этилена и скоростью его подачи, но не зависит от константы скорости реакции и степени диссоциации хлора. Так как коэффициент р уменьшается с повышением температуры процесса, то при повышении температуры выход этиленхлоргидрина должен уменьшаться. Следовательно, при определении влияния температуры надо учитывать конкретную конструкцию барботера. [c.166]

Адсорбцию органических добавок, содержащих галогены, исследовали в динамических условиях при атмосферном давлении. Даже при комнатной температуре наблюдалась в основном обратимая адсорбция иодистого этила и этиленхлоргидрина. Равновесная изо-терм а адсорбций следует логарифмическому закону, что овидетель-ствует о неоднородности поверхности серебра. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология