Адсорбция ThB на иодистом серебре

Зависимость адсорбции от концентрации примесей имеет сравнительно небольшое значение в количественном анализе. Химик обычно не имеет возможности сильно уменьшить концентрацию примесей, так как она обусловлена главным образом составом анализируемого объекта, а также методом анализа, который обычно приходится выбирать по другим сооб-рал<ениям. Большее значение имеет следующая особенность адсорбции. Адсорбция при образовании осадков зависит от характера находящихся в растворе ионов. Обычно раствор содержит различные ионы. Из них наиболее сильно адсорбируются те, которые дают с ионами осадка нерастворимые или малодиссоциирующие соединения. Таким сильно адсорбирующимся ионом является часто собственный (одноименный) ион осадка, находящийся в данных условиях в избытке. Если, например, осадок иодистого серебра находится в растворе, содержащем анионы ЫОз , С1 и Л ,то сильнее всего адсорбируются ионы [c.61]

Адсорбция радия, актиния и тория на иодистом серебре (свежеосажденном и отрицательно заряженном) [c.247]

Работа № 35. Адсорбция ThB на иодистом серебре [c.289]

Если при выделении радиоактивных изотопов с кристаллическими осадками имеет место адсорбция радиоактивных изотопов, то последние концентрируются на поверхности раздела о с а-д о к—р а с т в о р. Количество адсорбированного радиоактивного изотопа зависит от величины и заряда поверхности. При осаждении иодистого серебра в присутствии избытка ионов иода заряд поверхности осадка будет отрицательным и адсорбция положительно заряженных ионов ThB будет значительной. Если же поверхность осадка будет заряжена положительно, то ионы ThB практически не будут адсорбироваться. [c.289]

Избыток одного из реагентов является необходимым условием для получения достаточно устойчивого золя, и от того, какой из реагентов взят в избытке, зависят многие физические и химические свойства полученного коллоидного раствора. Если, например, приливать азотнокислое серебро к иодистому калию так, чтобы в системе осталось некоторое количество непрореагировавшего иодистого калия, то получаются золи с отрицательно заряженными частицами (стр. 15). Если же в избытке был взят раствор азотнокислого серебра, то частицы золя заряжены положительно. В обоих случаях заряд частиц объясняется преимущественной адсорбцией одноименного иона, находящегося в избытке в растворе, окружающем иодистое серебро. Обычно устойчивость отрицательно заряженных золей иодистого серебра выше, чем положительно заряженных это объясняется тем, что ион адсорбируется сильнее, чем ион Ag+. Строение коллоидных частиц золя, полученного в избытке азотнокислого серебра, можно схематически изобразить так [c.25]

Адсорбция ионов Ag и ионов У на поверхности кристалла Ад вполне понятна, так как и тот и другой ион способны достраивать кристаллическую решетку иодистого серебра. Строение мицелл положительного и отрицательного золя иодистого серебра изображается следующими формулами [c.195]

Количество адсорбированного радиоактивного элемента зависит также от заряда адсорбируемого иона. Например, адсорбция Ка++, Ас+++ и ТЬ++++ на свежеосажденном избытком иодистого калия иоди-стом серебре характеризуется следующими значениями (количество AgJ 3-10— г-моля, У=20 мл, =0°С) [c.22]

Карагупис и Петер (1957а) показали, что при адсорбции иодистым серебром и силикагелем молекул 1,3,5-трихлорбензола, дифенила или нафталина коэффициенты экстинкции нолос поглощения в спектрах этих соединений значительно отличаются от наблюдаемых в растворах. Интенсивность колебательных переходов, связанных с изменением дипольных моментов параллельно плоскости ароматического ядра, увеличивалась, в то время как интенсивность колебаний, перпендикулярных плоскости ядра, ослабля- [c.481]

При рассмотрении вопроса о происхождении двойного электрического слоя в общем курсе коллоидной химии приводятся примеры образования двойного слоя за счет адсорбции ионов из окружающего раствора. В качестве характерного примера рассматривается обычно образование двойного слоя на поверхности кристаллов труднорастворимой соли иодистого серебра AgJ. Указывается, что, согласно правилу Панета—Фаянса о преимущественной адсорбции тех ионов, которые с противоположно заряженными ионами решетки будут образовывать труднорастворимые соединения, можно предугадать знак заряда твердой фазы по отношению к раствору. [c.18]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака (входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Рассмотрим два примера. Гидрозоль иодистого серебра получают по реакции между AgNOs и KI. Если взять избыток AgNOs, на поверхности коллоидных частиц Agi адсорбируются ионы Ag+ и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agi приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов I-. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К+ остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [c.322]

Правила -избирательной адсорбции ионов были сформулированы Песковым и Фаянсом. Согласно первому правилу Пескова— Фаянса, на всякой твердой поверхности преимущественно будут адсорбироваться ионы, имеющие общую с данной поверхностью атомную группировку (или изоморфную с ней). Поэтому, например, на осадке иодистого серебра, полученном в реакции AgNOa-l-KI, будут преимущественно адсорбироваться либо ионы Ag+, либо ионы 1 (а также ионы С1 , Вг ), но не ионы или NO3 . [c.69]

Образование двойного электрического слоя за счет адсорбции на твердой поверхности ионов из окружающего раствора можно проследить на многочисленных примерах получения коллоидных растворов химическими методами конденсации (см. стр. 104). Труднорастворимые вещества, например ВаЗОл, Ag I, Agi, a Oa, содержат в кристаллической решетке атомы (ионы), обладающие силами остаточных валентностей. Действие этих сил вызывает избирательное присоединение ионов из раствора. Так, кристалл Agi будет адсорбировать ионы, дающие с атомами иодистого серебра прочные, труднорастворимые, иногда изоморфные соединения. Такими адсорбированными ионами могут быть, например, I", С1 , NS", Ag " и другие — в зависимости от того, какой из них окажется в избытке в растворе. [c.85]

Так как возникновение структурных особенностей граничных слоев определяется присутствием на поверхности смежной фазы активньгх функциональных групп (например, ОН) и заряженных центров, то под действием монослойной адсорбции поверхность лиофобных тел (или коллоидных частиц) может быть модифицирована. В результате появляется структурная составляющая расьслинивающего давления, способная обеспечить устойчивость соответствующей коллоидной системы. Примером может служить модификация лиофобного гидрозоля иодистого серебра в лиофильный, коагулирующий только под влиянием добавок концентрированных растворов электролитов (независимо от валентности противоиона). Эта модификация, согласно работе Глазмана [14], достигается введением в водную среду неионогенных поверхностно-активных веществ, например, полигли-колевых эфиров с различной длиной оксоэтильной цепи. Сведение этого эффекта к простому стерическому эффекту, возникающему при соприкосновении и отталкивании адсорбционных монослоев, оказалось невозможным. [c.120]

Адсорбцию органических добавок, содержащих галогены, исследовали в динамических условиях при атмосферном давлении. Даже при комнатной температуре наблюдалась в основном обратимая адсорбция иодистого этила и этиленхлоргидрина. Равновесная изо-терм а адсорбций следует логарифмическому закону, что овидетель-ствует о неоднородности поверхности серебра. [c.169]

Физическая адсорбция молекул проявляется обычно в виде сравнительно небольшого смещения инфракрасных полос, принадлежащих определенным типам колебания валентных связей, с относительным изменением частоты, не превьшающим 2%. Однако в последнее время было показано, что даже слабая поляризация молекулы, физически адсорбированной иа относительно однородной ионной или ковалентной поверхности, приводи-" к заметному нарущению симметрии колебаний, проявляющемуся в инфракрасном спектре молекулы появлением запрещенных полос. Так, например, Шеппард и Иэйтс [1] установили появление в инфракрасном спектре поглощения основной частоты колебания (4131 СЛ ) неполярной молекулы в результате адсорбции водорода на пористом кварцоидном стекле (рис. 1). Аналогично для симметричных ароматических молекул нафталина, 3-фторбензола, бензохинона и др. в состоянии физического контакта на силикагеле или иодистом серебре было обнаружено появление в инфракрасном спектре полос симметричных колебаний молекулярного скелета, наблюдаемых только в [c.214]

Сначала были предприняты поиски таких методов, которые позволили бы различить в водных растворах различные устойчивые состояния брома и иода. Были найдены методы разделения радиоброма, появляющегося в виде соли бромно-ватой кислоты и в восстановленной форме, а также радио-иода, появляющегося в виде солей йодной и йодноватой кислот и в восстановленной форме. Вследствие быстрого обмена между атомами X и ионами X и ХОд" не было найдено способа разделения этих соединений. Восстановленная форма радиоброма отделялась от бромат-иона адсорбцией радиоброма на свежеприготовленном твердолг бромистом серебре. Восстановленные формы радиоиода осаждались непосредственно вместе с иодистым серебром, соли йодноватой кислоты отделялись осаждением иодноватокислого бария при рН=3,0, соли йодной кислоты — осаждением иоднокислого висмута в 1 н. азотной кислоте. [c.246]

К другому выводу пришли Литтл п Оттевил (1962) ирп исследовании адсорбции на иодистом серебре подобных молекул 3-меркапто-4-лгети.л-5-эти.л-1,2,4-тиазола(П1) и 2-меркаптотиазо-лина([У). Спектры показывают, что эти молекуль[ существуют в форме тиолактама, так как полосы пог.лощения, приписываемые группам 8Н, исчезли и появились другие полосы поглощения, которые бы.ти приписаны группам ХН [c.402]

На рис. 138 и 139 показаны спектры 2-меркаптотиазолпна в твердом состоянии и в состоянии адсорбции на поверхностп иодистого серебра. Спектр серебряной соли соединения также показан на рис. 138. Как и в случае уже рассмотренного меркапто-бензотиазола, водород группы КН замещается серебром с образованием соли. Этот вывод можно считать правильным вследствие исчезновения полосы поглощения валентных колебаний КН [c.403]

Когда меркаптотиазол адсорбируется на золях порошка иодистого серебра, группа КН сохраняется в молекуле. Поэтому адсорбция должна быть по своей природе физической, и поверхностным комплексом не может быть соль серебра органического соединения. Подпетое серебро, осажденное в присутствии мер-каптотиазола, дает спектр, в котором имеется полоса поглощения при 3460 см , обусловленная валентным колебаппем группы КН адсорбированной молекулы. Высокое значение частоты этой полосы поглощения показывает, что группа КН не испытывает влияния водородной связи. Физическая адсорбция на поверхности иодистого серебра происходит таким образом, что группа КН оказывается удаленной от любых полярных групп поверхности, которые могут взаимодействовать с ней и смещать частоту ее колебаний в сторону более низких значений. [c.405]

В этой работе были ироведепы количественные измерения коэффициентов экстинкции. Некоторые из них для 1,3,5-трихлорбензола в объемной фазе и при адсорбции на иодистом серебре представлены в табл. 60. [c.483]

Образование двойного электрического слоя за счет адсорбции на твердой поверхности ионов из окружающего раствора можно проследить на многочисленных примерах получения коллоидных растворов химическими методами конденсации (см. гл. V). Трудно растворимые вещества, например ВаЗО , Ag I, AgJ, СаСОз, содержат в кристаллической решетке атомы (ионы), обладающие силами остаточных валентностей. Действие этих сил вызывает избирательное присоединение ионов из раствора. Так, кристалл AgJ будет адсорбировать ионы, дающие с атомами иодистого серебра прочные, трудно растворимые, иногда изоморфные соедине- [c.84]

Адсорбция ионов радия, актиния и тория евежеосажденным, отрицательно заряженным осадком иодистого серебра [c.431]

Однако Хелси [55], который эквивалентным, но несколько более качественным способом учел горизонтальное взаимодействие вышеприведенного типа, пришел к заключению, что полимолекулярная адсорбция на идеально однородной поверхности должна действительно происходить ступенчато причина же того, что эти ступеньки практически никогда на опыте не наблюдаются, заключается в неоднородности реальных поверх1юстей, нарушающей точное геометрическое расположение, необходимое для ступенча-то ( адсорбции, и сглаживаюшей эти ступеньки в непрерывную изотерму. Позже Теллером [56] было отмечено, что даже в случае адсорбции на идеальной кристаллической поверхности, если только структуры адсорбата и кристаллического (или жидкого) адсорбента случайно не оказываются вполне соответствующими друг другу (например, пары воды на иодистом серебре), вероятно, могут наблюдаться смещения, достаточные для нарушения ступенчатой адсорбции. В связи с этим Хелси [57] подчеркивает, что так как в более дальних слоях последовательные ступеньки отделены друг от друга лишь очень малыми различиями в р/ро, то в любом случае для сглаживания изотермы адсорбции в области выше, скаже.м, двух или трех адсорбированных слоев необходимы только очень незначительные смещения. [c.296]

Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодистого серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния. [c.125]

Противоионы в прямом смысле слова не адсорбируются, они электростатически притягиваются прочно связанными с поверхностью потенциалопределяющими ионами. Но формально образование двойного ионного слоя можно рассматривать как адсорбцию электролита в целом. Рис. 55 схематически иллюстрирует приведенный выше пример специфической адсорбции электролитов на иодистом серебре. Из раствора KI (рис. 55, а) адсорбируются отрицательно заряженные ионы Г, которые образуют внутреннюю обкладку двойного электрического слоя положительно заряженные ионы К образуют наружную обкладку. Аналогично при адсорбции из раствора AgNOa (рис. 55, б) внутренняя обкладка двойного слоя образована потенциалопределяющими ионами Ag% а внешний слой состоит из ионов N0,. В первом случае твердая фаза относительно жидкой заряжена отрицательно, во втором — положительно. Если иодистое серебро поместить в чистую воду, то образуется насыщенный раствор с очень малой концентрацией ионов [c.193]

Влияние ПАВ на кинетический гистерезис во многом зависит от строения и состава адсорбционных слоев, образующихся на твердой поверхности. Если ориентация дифильных молекул такова, что функциональные группы, обращенные в сторону жидкой фазы, затрудняют перемещение периметра смачивания, краевые углы натекания и оттекания растут с увеличением концентрации ПАВ. Такая зависимость наблюдается при смачивании гидрофильных поверхностей водными растворами ПАВ, которые могут оказывать гидрофобизующее действие. Например, при смачивании гидрофильной поверхности иодистого серебра водным раствором додецилпиридинбромида максимальные краевые углы натекания и оттекания соответствуют насыщенному адсорбционному слою с параллельной и перпендикулярной ориентацией молекул ПАВ (см. рис. V. 8). В промежуточной области концентраций, в которой ПАВ оказывают гидрофилизующее действие (формируется смешанный монослой), оба краевых угла уменьшаются. Максимальный кинетический гистерезис в этой системе имеет место при экстремальных значениях краевых углов В области концентраций выше критической концентрации мицеллообразования, когда поверхность иодистого серебра максимально гидрофилизуется за счет адсорбции пластинчатых мицелл, различие между краевыми углами резко уменьшается и практически полностью исчезает [315]. По-видимому, это связано с тем, что при перемещении периметра капли воду по гелеобразному адсорбционному слою, в котором [c.191]

Для выделения иода, который содержится в буровых водах в гораздо меньших количествах, чем бром, были разработаны специальные методы адсорбция иода активным углем, крахмалом, силикагелем, извлечение керосином, а также серебром (в виде нерастворимого иодистого серебра). Наибольшее распространение получил способ извлечения иода из разбавленных растворов путем адсорбции активным углем. Для этой цели либо взмучивают цорошкообразный уголь в растворе, содержащем [c.448]

Выделение радиоактивных изотопов по способу адсорбционного осаждения происходит уже не по причине химического родства инертного носителя и радиоактивного изотопа, а вследствие адсорбции радиоактивных веществ поверхностью осадка. По способу адсорбционного осаждения радиоактивный изотоп висмута ТЬС удалось осадить из раствора в виде углекислой соли В12(СОз)д вместе с инертным носителем ВаСОд, радиоактивный изотоп свинца КаВ был выделен из раствора в виде нерастворимого иодистого свинца PbJ2 вместе с иодистым серебром AgJ. [c.68]