Соли гидроперекисей

Можно также выделять гидроперекись экстракцией водными растворами едкого натра, так как натровая соль гидроперекиси кумола [c.180]

Роль щелочи в этом процессе сводится, вероятно, к промел<уточ ному образованию соли гидроперекиси, которая затем распадается [c.212]

О разложении натриевой соли гидроперекиси бензойной кислоты см. [c.20]

Простые галогеналкилы или алкенилы легко превращаются в перекиси ири взаимодействии с солями гидроперекисей, обычно в растворителе, в котором образующаяся при реакции галоидная соль металла нерастворима [c.254]

Многочисленные перекиси были получены взаимодействием галогенпроизводных с солями гидроперекисей [c.275]

Перекись бензоила является веществом, сравнительно инертным, и не реагирует с перманганатом, иодистым калием и раствором индиго. При действии спиртового раствора этилата натрия перекись бензоила превращается в натриевую соль гидроперекиси бензоила (надбензойной кислоты) [c.303]

Водный раствор, в котором находится натриевая соль гидроперекиси бензоила, охлаждают до 0° и. подкисляют прибавлением охлажденной льдом смеси 54 г концентрированной серной кислоты и 50 см воды. При подкислении необходимо энергично перемешивать раствор и следить, чтобы температура его по возможности была близка к 0°. Надбензойная кислота выделяется при этом в виде густого масла, которое трижды извлекают хлороформом, применяя каждый раз 250 си хлороформа. Полученный раствор высушивают безводным сернокислым натрием и хранят, в холодном месте. [c.303]

Наиболее разработаны способы выделения кристаллические солей гидроперекисей [1, с. 112], в частности пятиводного гидрата натриевой соли кумилгидроперекиси. [c.191]

Изопропилбензол Г идроперекись кумола Стеарат марганца — натриевая соль гидроперекиси кумола 90° С [147] [c.702]

ВНИИНЕФТЕХИМом впервые было показано, что применение каталитических количеств нафтената натрия (и других металлов постоянной валентности) обеспечивает возможность повышения скорости и селективности реакции окисления этилбензола кислородом воздуха. Этот факт учтен при разработке (ВНИИОЛЕФИН) процесса получения стирола и окиси пропилена (рис. 6.15). Реакция осуществляется при 140—155 °С в каскаде барботажных реакторов. Для приготовления катализатора применяется в микроколичествах едкий натр. Щелочь, вступая во взаимодействие с гидроперекисью этилбензола, образует соль гидроперекиси, хорошо растворимую в оксидате и являющуюся истинным катализатором процесса. В указанных условиях селективность окисления равна 85—88% при глубине окисления 10—12%. [c.195]

Г. А. Разуваев с сотрудниками [327] изучили кинетику окисления кумола кислородом воздуха в присутствии резината марганца и ряда других веществ и установили, чтч) реакция является автока-талитической. Это подтверждается сокращением индукционного периода при предварительном добавлении гидроперекиси кумола (до 0,2%) к исходному кумолу. Екце большее ускорение индукционного периода наблюдается при добавлении натриевой соли гидроперекиси кумола, что согласуется с многочисленными наблюдениями об ускоряющем действии гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Введение малых количеств резината марганца (до 36 мгЦ) тоже приводит к сокращению индукционного периода и росту скорости образования гидроперекиси. Дальнейшее увеличение концентрации резината марганца вызывает постепенное понижение скорости накопления гидроперекиси вследствие способности резината марганца не только ускорять, но п расщеплять гидроперекись кумола. [c.297]

Получение гидроперекиси бензоила эфирный раствор перекии дибензоила [перекристаллизованной из спирга или смеси зфира и хлоро( юрма (1 1)] смешивают с вычисленным количествок этилата натрия. Выделяется натриевая соль гидроперекиси, а в растворе остается этиловый эфир бензойной кислоты. Эфир встряхивают с достаточным для растворения количеством воды. Раствор несколько раз встряхивают с чистым зфиром, подкисляют и обрабатывают хлорофор.мом. Раствор хлороформа сушат сернокислым натрием, хлоро< )орм отгоняют в вакууме в токе двуокиси углерода. Кристаллизующийся остаток содержит небольшое количество бензойной кислоты. [c.52]

Лля пршотоилсния натриевой соли гидроперекиси расшепленг.ем перекиси бензоила. можно пользоваться в.место эфира бензолом [c.52]

Выделяющуюся натриевую соль гидроперекиси бензойной ю1Слоты отсасывают, промывают 2 раза эфиро-м и растворяют непосредственно с фильтра в необходимом количестве ледяной воды. Водный раствор переносят в делительную воронку, где после прибавления кусочков льда и хлороформа подкисляют небольшим избытко.м 2М серной кислоты. Выделяющаяся гидроперекись при взбалтывании переходит в хлороформ. Перед употреблением расгвор гидроперекиси сушат сернокислым натрием и в нем иодометрическим путем опреде.пяют содержание чистой гидpoпep JaI и. [c.52]

Реакцил с галогенсодержащими соединениями проводятся другим методом. В этом случае в реакцию вводят обычно щелочную соль гидроперекиси образующийся при этом галогенид металла выпадает в осадок. Так, бромистый изоиропил при действии калиевой соли грег-бутилгидроперекиси в изопропиловом [c.48]

Хотя натриевые соли третичных аралкилгидроперекисей достаточно стабильны, продолжительное нагревание приводит к постепенному превращению их в смесь кетона и карбинола кумилгидроперекись, например, дает ацетофенон и диметилфе-нилкарбинол Тщательное изучение этой реакции проведено Карашем с сотрудниками . Они установили, что Ю7о раствор едкого натра при 90° С медленно разлагает гидроперекись кумола с образованием кислорода, ацетофенона, диметилфенилкарбинола и небольшого количества кислых продуктов. Если количество применяемой щелочи менее 1 моль, выход этих продуктов возрастает. Однако натриевая соль гидроперекиси при нагревании в углеводородах до 60—90° С не выделяет кислорода, хотя он сразу же образуется при добавлении к раствору свободной гидроперекиси. Если к бензольному раствору гидроперекиси, содержащей 3 мол. % ее натриевой соли, при комнатной температуре прибавить небольшое количество опреде- [c.135]

Метилбензилгидроперекись прн реакциях аутоокисления была также получена лишь с низким выходом. Хок и Ланг установили, что даже при низкой температуре реакции (60° С) может быть получено лишь 2,5—3,5 г натриевой соли гидроперекиси в результате окисления 850 г -ксилола в течение 60 ч. [c.108]

Перекиси, содержащие германий, получаются при взаимодействии трифенилгерманийбромида с безводными солями гидроперекисей или трифенилгерманийамииа с гидроперекисями в абсолютном эфире [c.276]

Кумол (изопропилбензол), Оа (из воздуха, свободного от СО,) Гидроперекись кумола (I), ацетофенон (И), диметилфенилкар-бинол (П1) Натриевая соль гидроперекиси кумола 6 бар, 95° С, в отсутствие H O, 6 ч. Состав продуктов 1 — 25,3%, И — 40,2%, III — 2,3% [621] NaOO ( Hs)4 OOH 6 бар, 100° С, 12 ч. Содержание в продуктах I — 39,8% 1622] [c.70]

С наиболее высокой скоростью (около 6% в час) и максимальной концентрацией гидроперекиси 61 % автоокислепие ге-циклогексилизопро-пилбензола протекает в присутствии резината марганца, соды и перекиси бария при температуре 120° и скорости пропускания воздуха 30 л/час. При автоокислении в присутствии едкого натра из реакционной массы в процессе окисления выпадает натриевая соль гидроперекиси в виде белой слизистой массы, которая, подобно соли п-трет.бутилизопропилбензола, очень трудно отфильтровывается и промывается. [c.523]

Перекись л-цимола выделена [162] в результате барботирования п-цимола кислородом при 60° в течение 10 дней, обрботки продукта окисления 35% раствором НаОН и разложением образовавшейся соли гидроперекиси разбавленной соляной кислотой. Полученная гидроперекись имела формулу С оН1402 и обладала строением [c.87]

Перекись изопропилбензола методом термического окисления впервые получена в СССР несколькими исследователями независимо друг от друга. В частности, она выделена О. Плетневой и К. Ивано-вым1 в результате барботирования изопропилбензола кислородом при 80—83° в течение 100 час., отгонки части непрореагировавшего углеводорода, обработки остатка 35% раствором НаОН и разложения выпавшей соли гидроперекиси при 0° 5% серной кислотой. Полученная гидроперекись изопропилбензола имела формулу СЭН12О2 и обладала строением [c.88]

К полученному продукту, охлажденному до —5 , при энергичном размешивании добавлялось рассчитанное количество (7,3 г) холодного 35% водного раствора N3014. Сразу же выпавший обильный белый кристаллический осадок натриевой соли гидроперекиси отжимался на шоттовском фильтре (эта операция должна проводиться быстро, так как хорошо образовавшиеся вначале кристаллы соли вскоре же расплываются на воздухе, что ведет к потере вещества). [c.112]

Полученная натриевая соль гидроперекиси растворялась в воде. К раствору при охлаждении (температура не выше +2") добавлялся избыток холодной 10% серной кислоты. Выделившуюся гидропере- [c.112]

Спирты, тиолы и сульфиновые кислоты. Как молекулярный кислород, так и сера реагируют с металлоорганическими соединениями. Первичный продукт, получающийся при взаимодействии с кислородом,— это металлическая соль гидроперекиси. Из реакций этого класса тщательно изучено лишь окисление реактивов Гриньяра. Если взять избыток реактива Гриньяра, то перекисная связь разрывается с образованием алкоголятов. Молекула кислорода содержит два неспаренных электрона, однако в процессе первичной реакции эти электроны спариваются. Арильные, алкенильные и алкиниль-ные реактивы Гриньяра взаимодействуют с кислородом, образуя не имеющие ценности смеси сдвоенных радикалов и кислородсодер>кащих продуктов. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология