Дисульфидов как окислители

Относительно слабые окислители (кислород воздуха и др.) окисляют меркаптаны в дисульфиды [c.27]

Темно-коричневый моносульфид 8п5 выпадает в осадок при действии НгЗ на растворы, содержащие 5п2+. Осадок 5п5 не растворяется Е1 разбавленных кислотах, но растворим в концентрированной НС) и в кислотах окислителях. 5п5 не реагирует с сульфидом аммония, но растворяется в растворе дисульфида аммония [c.386]

Мягкими окислителями или кислородом воздуха меркаптаны окисляются до дисульфидов R—S—S—R. При глубоком окислении меркаптанов образуются сульфокислоты [c.16]

Слабые окислители и даже воздух окисляют меркаптаны до дисульфидов, а сильные — до сульфокислот [c.37]

Очистка с превращением меркаптанов в дисульфиды. Рассматриваемые ниже процессы характеризуются следующим дестиллаты обрабатываются в жидкой фазе (при атмосферных температуре и давлении) водными растворами различных окислителей обработку проводят обычно в присутствии специально добавляемой измельченной элементарной серы. В результате большая часть меркаптанов окисляется в нейтральные тяжелые дисульфиды. Некоторая часть меркаптанов превращается в другие соединения, извлекаемые водой. Дисульфиды растворяются в нефтяных жидкостях и потому не извлекаются из последних. Как правило, этим процессам очистки бензинов и других светлых нефтепродуктов предшествует их обработка водным раствором едкого натра для удаления сероводорода. [c.316]

Обе группы соединений окисляются в зависимости от окислительной способности используемого реагента. Из тиоспиртов образуются либо дисульфиды (под действием мягких окислителей), либо сульфоновые кислоты (в случае сильных окислителей), а из тиоэфиров — соответственно сульфоксиды или сульфоны [c.156]

Окисление тиолов отличается от окисления спиртов. Мягкие окислители дают дисульфиды, например [c.91]

Меркаптаны и тиофенолы очень чувствительны к окислителям и переходят при окислении в дисульфиды. Последнее происходит часто уже при соприкосновении с кислородом воздуха. В связи с этим при получении и последующих превращениях меркаптанов чаще всего работают в атмосфере инертного газа или газа-восстановителя (азота, водорода, см. также разд. Г, 2.5.5). Процесс превращения меркаптана (тиофенола) в дисульфид обратим дисульфиды мягкими восстановителями вновь переводятся в меркаптаны (тиофенолы). (О биологическом значении этой реакции на примере системы цистин — цистеин посмотрите в учебнике.) [c.257]

Окислителем служат азотная кислота, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде и др. Наличие дисульфидов в нефтях может быть результатом вторичных реакций меркаптанов с такими окислителями, как кислород воздуха или свободная сера. [c.30]

Запатентован процесс переработки выделенных из нефтей дисульфидов для получения сульфоновых кислот высокой степени чистоты [8]. Окисление проводят азотной кислотой и кислородом при 20—45 °С. Процесс может осуществляться непрерывно, его используют для промышленного производства различных алкан-сульфоновых кислот. Сульфоксиды и сульфоны, полученные из сульфидов, выделенных из нефтепродуктов, являются хорошими растворителями, экстрагентами и флотационными агентами, а также промежуточными продуктами ряда производств. Фракции органических соединений серы, содержащие сульфиды, являются эффективными окислителями смазочных масел. Сульфоны же можно использовать для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. [c.30]

Тиооктановая кислота (а-липоевая кислота) — встречающийся в природе дисульфид, который является кофактором, необходимым для ферментативного окисления в бактериях пировино-градной кислоты до уксусной. В этой реакции дисульфид — окислитель, он восстанавливается в соответствующий тиол, под действием восстановителя идет обратная реакция [c.93]

Меркаптаны с большой скоростью окисляются многими окислителями, образуя дисульфиды. Окислителями служат соли трехвалентного желела, иод, кислород. Легко осуществляется посредством восстановителей и обратная реакция. [c.440]

Дисульфид водорода H2S2 значительно менее сильный окислитель, чем Н2О2. Практическое зн ачение имеет часто встречающийся в природе дисульфид железа FeSj (пирит). [c.447]

Взаимрдействие с окислителями. В мягких условиях происходит окисление меркаптанов с образованием дисульфидов. Естественным окислителем является кислород воздуха, в лабораторных условиях — иод [c.245]

Селективное окисление нефтяных сульфидов. Нефтяные сульфиды окисляют в мягких условиях водными растворами сильных окислителей (перекиси водорода, азотной кислоты), а также органическими гидроперекисями. Целесообразно окислять сульфиды в среде сернистоароматического концентрата, свободного от парафино-нафтеновых углеводородов и смол. Методику, предложенную для окисления перекисью водорода индивидуальных сульфидов [36], применили для окисления нефтяных сульфидов сернисто-ароматических концентратов [37—39]. Условия окисления были такими, при которых углеводороды и другие сернистые соединения окислялись незначительно. Правда, меркаптаны легко окисляются в дисульфиды, однако этот процесс идет с меньшей скоростью, чем окисление сульфидов. [c.113]

Соединения III и IV, называемые часто просто дисульфидами, играют значительную роль в процессе гидрофобизации поверхности минерала. Большинство исследователей считает, что дисульфиды способны к хемосорб-ционному закреплению на поверхности минерала [3]. Некоторое преимущество этих соединений по сравнению с ксантогенатами и аэрофлотами — их меньшая чувствительность к составу флотационной пульпы (наличию ионов солей жесткости и ионов тяжелых металлов), а также к присутствию окислителей и к pH среды. Бис-ксантогенаты и бис-(диалкилдитиофосфаты наряду с дисульфидной группой содержат серу в тионной форме, которая может оказывать существенное влияние на их поведение при флотации. [c.200]

Обычно окислителем для этой цели служит воздух с добавкой окислов азота в качестве катализатора. В промышленном масштабе производили алкансульфоновую кислоту с молекулярным весом 110—120 окислением смеси —Сз-меркаптанов или соответствующих дисульфидов [4]. Алкансульфоновые кислоты являются сильными кислотами, представляющими интерес как катализаторы, например, для полимеризации олефинов. [c.395]

ЧУК (СКС, Буна-З и др.) — продукт сополимеризации бутадиена и стирола, осуществляющейся эмульсионным методом. Б.-с. к. производят с различным содержанием стирола. Средняя молекулярная масса СКС-30, определенная по вискознметрическому методу, 200— 300 тысяч. Б.-с. к. имеет нерегулярную структуру и потому не кристаллизуется. Получают его холодным и горячим способами (при 5 и 50° С) полимер, образующийся при 5 С, имеет меньшую степень разветвленности и лучшие свойства, его обозначают СКС-ЗОА. Для инициирования реакции полимеризации применяют персульфаты, пербора-ты, пероксид водорода, органические пероксиды и гидропероксиды. Для обеспечения полимеризации при низкой температуре применяют активаторы (сульфиты, сахара) в комбинации с окислителями и восстановителями, из которых создаются так называемые окислительновосстановительные (редокс) системы. Для получения менее разветвленного полимера с желаемой молекулярной массой применяют регуляторы (меркаптаны, дисульфиды и др.). Значительная часть Б.-с. к. вырабатывается в виде маслонаполненного каучука. Минеральное масло, содержащее до 30% ароматических соединений, вводится в полимер (20,— 30% от его массы). Б.-с. к. является универсальным видом каучука, из которого изготовляют автомобильные шины, транспортерные ленты, резиновую обувь, различные резиновые детали и др. СКС-10 отличается высокой морозостойкостью, приближаясь по своим свойствам к натуральному каучуку. [c.49]

Темно-коричневый моносульфш олова SnS выпадает в осадок при действии HjS на растворы, содержащие Sn. Осадок SnS не растворяется в разбавленных кислотах, но растворим в конц. НС1 и в кислотах-окислителях. Сульфид SnS не реагирует с сульфидом аммония, но растворяется в растворе дисульфида аммония [c.390]

Дисульфид водорода (дисульфан) H2S2 - значительно меиее сильный окислитель, чем Н2О2. Практическое значение имеет часто встречающийся в природе дисульфид железа Ре 2 (пирит). [c.440]

Тиолы, сульфоксиды, сульфоны, дисульфиды [350] и многие другие серосодержащие соединения окисляются в сульфокислоты под действием многих окислителей, хотя синтетически реакция имеет наибольшее значение для тиолов [351]. Чаще всего в качестве окислителей используются кипящая азотная кислота и перманганат бария. Автоокисление (окисление кислородом воздуха) удается провести в щелочном растворе [352]. Алифатические тиолы можно окислить и до сульфиновых кислот с помощью Л1-хлоропербензойной кислоты в СНгСЬ [353]. Тиолы окисляются также до дисульфидов (реакция 19-36). [c.303]

Тиолы легко окисляются в дисульфиды [401]. Наиболее распространенный реагент —это пероксид водорода однако и многие другие окислители дают эту реакцию, среди которых ацетат таллия (III) [402], МегбО—1г [403], бром в условиях межфазного катализа [404], N0 [405] и N62 [405]. Однако при использовании сильных окислителей возможна реакция 19-26. [c.308]

Дисульфид ванадия (II) УзЗд образуется в виде коричневато-черного порошка или черных чешуек при прокаливании трисульфида в атмосфере водорода. Плотность его 4,2—4,4. В воде, кислотах и щелочах он не растворим, но растворяется в кислотах — окислителях. [c.316]

Из полисульфидов практическое значение имеют дисульфиды аммония (NHJjISjl и железа FelS l — пирит. Они являются не только восстановителями, но и окислителями в последнем случае iSaP приобретает два электрона, превращаясь в 2S . [c.277]

Сульфидные pi/dbi образуют очень многие металлы, так как сера является довольно сильным элементарным окислителем (ЭО 2,58). Сульфидные руды F eSj — железный колчедан U2S F eSj — медный колчедан MoSj — дисульфид молибдена (молибденит) ZnS — цинковая обманка PbS — свинцовый блеск и др. Обычно сульфидные руды полиметалличны, т. е. содержат несколько металлов одновременно, поэтому получение металлов из них всегда связано с разделением (обогащение). [c.285]

Он содержит дисульфид-ион82--, который в реакциях выступает как окислитель [c.282]

При взаимодействии анилина с сероуглеродом и серой получают 2-меркаптобензотиазол (каптакс). Окисление этого тиола обычно ведут, действуя на его щелочные растворы гипохлоритом натрия. При теоретическом количестве окислителя с количественным выходом из него образуется бис(2-бензотиазолил)дисульфид(альтакс). Окисление в тех же условиях большими количествами гипохлорита натрия, а также пероксидом водорода и перманганатом калия приводит к бенэтиазолсульфиновой кислоте и 2-бензотиазолсульфокис-лоте [c.333]

При окислении нужно следить, чтобы окислитель был все время в избытке, в противном случае дисульфид вьшадает в виде масла, увлекая за собой неокислившийся тнофентиол, и выход значительно сшжается. [c.21]

Кислород вызывает быстрое превращение тиолов в дисульфиды. Эта реакция количественно протекает и под действием других окислителей. Так, йод используется для объемного определения меркаптанов. Эта реакция каталитически ускоряется присутствием следов металлов, в частности меди и железа. Реакция протекает быстрее нри pH выше 7 в присутствии гидрата окиси аммония или щелочных металлов в качестве катализаторов. Скорость реакции, но-видимому, возрастает с повышением концентрации применяемой щелочи. В качестве побочного продукта нри взаимодействии этантиола с едким натром образуется этансульфинат натрия [c.270]

Из других наиболее распространенпых окислителей применяют йод, хинон, перекись водорода, озон, азотную кислоту, перманганат калия, сернистый ангидрид и серную кислоту. Йод используют для количественного превращения тиолов в дисульфиды, хлор и бром можно применять для получения сульфенилгалогенидов [c.270]

Присутствие дисульфидов в нефтях может быть результатом вторичных реакций меркантанов с такими окислителями, как воздух или элементарная сера. Тем не менее дисульфиды встречаются в природе даже в таких неожиданных местах, как полости палеозойского возраста в пластах кварца [67, 85]. Мети.и- и изопропилдисульфиды обусловливают запах эвкалипта [68]. История дисульфидов тесно связана с историей меркаптанов и сульфидов. Органические дисульфиды были открыты в 1834 г., когда удалось получить этилдисульфид нагревом калийэтилсульфата с сернистым барием. Некоторые физические свойства дисульфидов приведены в табл. 11. [c.276]

Очистка хлоридом меди основана на окислении меркаптанов в дисульфиды с использованием хлорида меди как окислителя. Процесс осуга,ест-вляется в промышленном масштабе в трех вариантах — со стационарным слоем и с применением взвеси или раствора хлорной меди. Во всех трех вариантах хлорная медь восстанавливается в хлористую медь. Последующей регенерацией воздухом катализатор снова превращают в хлорную медь. [c.108]

Аминоалкилтиолы являются сильными восстановителями, они легко окисляются кислородом воздуха и различными слабыми окислителями, в том числе трехвалентным железом, и образуют дисульфиды. Скорость окисле- [c.25]

Окисление тиолов резко отличается от окисления спиртов. В зависимости от природы окислителя продуктами окисления тиолов являются дисульфиды К-З-З-Я, сульфииовые КЗОгН или сульфоновые КЗОзН кислоты. При действии таких окислителей, как йод, бром, иероксид водорода, МпОз, тиолы окрюляются до дисульфидов [c.938]

ДИСУЛЬФИДЫ, в мягких условиях тиольная группа, которую биохимики называют обычно сулъфгидргиъной, окисляется с образованием дисульфидов. В качестве окислителя в лабораторных условиях, как правило, применяют иод. Эта реакция идет быстро, почти с количественным выходом, и дает производные как алкил-, так и арилтиолов. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология