Реагенты индикаторные свойства

Реагенты с индикаторными свойствами. Среди реагентов, являющихся слабыми органическими кислотами, много соединений, обладающих индикаторными свойствами, т. е. изменяющих свою окраску с изменением концентрации ионов водорода. Окраска недиссо-циированной молекулы НК (кислотная форма индикатора) отличается от окраски аниона (солевая форма) этой кислоты. При повышении pH раствора происходит более полное превращение кислотной формы в солевую [c.18]

Для улучшения контрастности перехода окрасок эриохром черного Т используют смесь этого индикатора с различными инертными красителями в качестве внутренних светофильтров метиловым оранжевым [954], метиловым красным [842], метиловым желтым [777], тропеолином 00 [682]. Окраска указанных смешанных индикаторов при комплексонометрическом титровании кальция и магния переходит обычно из красной через серо-коричневую в зеленую. Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных вод и др. [514, 515]. Однако он обладает недостатками относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности. [c.41]

Окрашенные комплексы с реагентами, проявляющими индикаторные свойства. Многие окрашенные реагенты, являющиеся слабыми органическими кислотами, проявляют индикаторные свойства (ализарин, дитизон, арсеназо, торон и другие). Такие реагенты способны изменять свою окраску с изменением концентрации №. Это связано с состоянием равновесия, в котором кислотная (молекулярная) форма реагента-индикатора НК отличается по структуре и окраске от солевой формы К этого же реагента. При повышении pH раствора происходит более полное превращение кислотной формы реагента в солевую. Понижение pH раствора приводит к увеличению концентрации слабой кислоты. [c.19]

При применении реагентов, являющихся слабыми кислотами, полнота связывания определяемого иона в комплекс возрастает с увеличением pH раствора. Однако при этом необходимо учитывать возможность проявления реагентом индикаторных свойств. Всегда имеется интервал pH, в котором происходит достаточно полное связывание определяемого иона в комплекс, а окраска самого реагента еще не изменяется. [c.19]

Электрическая проводимость раствора может в некоторых условиях служить индикаторным свойством при проведении объемного анализа. Так, содержание иона в растворе может быть определено на основании данных по изменению электрической проводимости в процессе добавления к раствору соответствующего реагента. Такой метод анализа называют кондуктометрическим титрованием. О точке эквивалентности судят по изменению характера зависимости электрической проводимости раствора от объема добавляемого реагента. [c.465]

Свойства органического реагента как субстрата индикаторной реакции зависят от большого числа факторов, [c.45]

При использовании реагентов с индикаторными свойствами необходимо тщательное соблюдение рекомендуемой кислотности раствора. [c.19]

Тем же. способом, который использовался при выводе уравнений (II. 22) и (II. 22а), можно получить соответствующие выражения для анализа результатов при добавлении избытка титранта. И в этом случае расчетный метод позволяет избежать лишней операции — обратного титрования избытка реагента. Конкретные свойства редокс-систем и индикаторных электродов позволяют на этапе методической отработки выдать наиболее удачный способ аналитического определевЯЯ. При этом необходимо учитывать, что погрешности в измерении окислительного потенциала раствора являются основным [c.109]

Обе реакции осуществимы только в нейтральном растворе, в другой среде происходят изменения окрасок, обусловленные индикаторными свойствами реагентов, которые маскируют указанные выше окраски. [c.36]

Аналитические характеристики некаталитических и каталитических кинетических методов различны (табл. 9.14). Некаталитические методы не отличаются высокой чувствительностью — чувствительность их определяется, как правило, методом, выбранным для наблюдения за скоростью индикаторного процесса, но они селективны, позволяют часто определять в смеси близкие по свойствам вещества без их предварительного разделения. Например, если два сходных по химическим свойствам соединения А и В реагируют с одним и тем же реагентом К, образуя соответственно продукты Р, и Р [c.105]

Метод фиксированного времени — вариант кинетического определения концентрации катализатора по глубине протекания индикаторной реакции за определенный отрезок времени. К исследуемому раствору добавляют необходимые реагенты и через известное время измеряют какое-либо свойство, например, светопоглощение. Концентрацию катализатора находят по графику зависимости свойства от концентрации [201]. [c.86]

Если же метод анализа базируется на измерении скорости образования продукта реакции, то отличительными спектральными свойствами должен обладать именно продукт. Такому требованию удовлетворяют многие гидролазы, особенно те из них, которые не обладают строгой специфичностью к некоторым элементам структуры субстрата. Синтез хромогенных субстратов некоторых протеаз и фосфатаз, например, позволил использовать метод остановленного потока для изучения этих ферментов. Ионные реакции, особенно протонирование, протекают, к счастью, очень быстро. Поэтому для изучения струйным методом реакций, протекающих с образованием или потреблением протона, во многих случаях можно использовать индикаторные красители. Потенциальные возможности этого метода значительно расширяет так называемый метод закалки реакции в потоке . В этом методе растворы фермента и субстрата смешиваются так же, как и при использовании других струйных методов, но реакционная смесь поступает затем во второй смеситель (а не в фотометрическую ячейку), где она смешивается с химическим закаливающим реагентом (часто им служит сильная кислота),который очень быстро останавливает реакцию. При постоянной скорости потока время реакции в этом случае зависит только от расстояния между двумя смесителями. Закаленную реакционную смесь можно далее проанализировать любым подходящим методом. Этот способ [8—10] дает возможность изучать многие ферментативные реакции, для которых другие струйные методы оказываются неприменимыми. [c.184]

Сделана попытка установить корреляцию между характером функциональных групп с избыточными кислотными свойствами (СООН, ОН) и образованием внутримолекулярных водородных связей между соседними группами, а также со степенью полимеризации сополимера. В работе [733] для кондуктометрического титрования использовали электролитический мостик и рН-метр со стеклянным индикаторным электродом и каломельным электродом сравнения. Титрование проводили в сосуде, снабженном магнитной мешалкой, при комнатной температуре, причем после каждого добавления реагента давалась выдержка 2—3 мин для установления равновесия. Перед проведением каждого титрования около 0,05 г полимера растворяли в 35 мл растворителя. Для определения кислых функциональных групп проводили титрование метоксидом натрия в пиридине. Амины определяли в смеси растворителей (например, метанола, уксусной кислоты, муравьиной кислоты, диоксана), а титрование проводили диоксановым раствором хлорной кислоты. Поскольку полимер нерастворим в чистых кислотах, для растворения использовали смеси растворителей, наиболее пригодных для разделения полимерных соединений, содержащих кислотные и основные функциональные группы. Воспроизводимость каждой из кривых титрования составляла 2—3%. [c.569]

Концентрация индикатора выбирается минимальной, чтобы он практически не влиял на свойства среды. Применение индикаторного метода имеет ряд ограничений, которые связаны с влиянием на окраску индикатора окислителей или восстановителей, находящихся в растворе влиянием ионной силы на окраску индикатора возможностью химических взаимодействии с реагентами в растворе, например с белками. [c.20]

Многолетние исследования нод руководством И. П. Алимарина позволили разработать ряд новых амперометрических методов онределения редких элементов с использованием БФГА и его аналогов в качестве титрантов. Эти методы были применены для анализа сплавов, полупроводниковых материалов и многокомпонентных смесей. Б результате вольтамперного исследования электрохимических свойств БФГА было установлено что этот реагент способен как к восстановлению на ртутном капающем электроде, так и к окислению на графитовом индикаторном электроде [2]. [c.278]

Таким образом, несоблюдение постоянства pH среды приводит к изменению не только интенсивности окрасйи раствора, но даже и самой окраски. Например, алюминий в слабокислой среде при pH > 4,5 образует с ализарином комплексное соединение красного цвета сам ализарин при этом значении pH имеет желтый цвет. Однако при pH > 5,5, вследствие преобладания солевой формы ализарина, раствор приобретает красно-фиолетовый цвет, который легко можно принять за окраску комплекса алюминия с ализарином. Поэтому определение алюминия с ализарином рекомендуется проводить в интервале pH == 4,5 — 5,0. Следовательно, при исполь- зэвании реагентов, проявляющих индикаторные свойства, реакции образования окрашенных соединений следует проводить при строго определенной кислотности раствора. [c.19]