Константы диссоциации кислот двухосновных

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

При титровании двухосновной кислоты с достаточно сильно.различающимися константами диссоциации на кривой кондуктометрического [c.104]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Константы диссоциации двухосновных органических кислот [c.511]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Концентрация аниона А - в растворе двухосновной кислоты HjA, для которой Kl > Ка, приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.54]

Из этого примера можно сделать общий вывод концентрация аниона в растворе двухосновной кислоты НгА, для которой приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.37]

По сравнению с жирными кислотами (стр. 243) двухосновные кислоты обладают более высокими константами диссоциации, т. е. они являются более сильными кислотами. Это особенно относится к щавелевой кислоте (см. табл. 19). [c.336]

Н. Бьеррум в работе о константах диссоциации кислот учитывает взаимное влияние различных кислотных групп в многоосновных кислотах при помощи множителя Оствальда. Если множитель Оствальда обозначить через 3, то из определения этой величины следует, что ,,2 = lgp. Отсюда, применив уравнение (5), получим следующее выражение для отношения констант диссоциации асимметричной двухосновной кислоты [c.46]

Константы диссоциации слабой двухосновной кислоты НзА имеют следующие значения [c.22]

Формы кривых титрования двухосновных кислот зависят от первой и второй констант диссоциации кислот, а также концентрации. [c.33]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

При установлении критериев дифференцированного титрования по ступеням нейтрализации двухосновных кислот использованы данные, полученные при построении теоретических кривых титрования смесей двух одноосновных кислот, а- также результаты специальных опытов [90, 191, 192]. В основу положены константы диссоциации кислот по первой и второй ступени. При титровании 0,1 н. растворов двухосновных кислот установлены следующие зависимости. [c.138]

Таким образом, в растворе слабой двухосновной кислоты концентрация двухзарядного аниона (полученного от диссоциации кислоты по второй ступени) равна второй константе диссоциации кислоты. [c.78]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

В табл. 23 приведены отнощения первой и второй констант диссоциации двухосновных карбоновых кислот. Сформулируйте вопрос, рассмотрев данные таблицы. Сделайте выводы. [c.75]

Рассмотрим расчет последовательных констант диссоциации двухосновной кислоты (Н2А) по кривой, состоящей из двух буферных областей. Для каждой ступени диссоциации предста -вим уравнения материального баланса и электронейтральности следующим образом - для первой ступени (0<а<1 ) [c.105]

Точнее предел применимости этого положения можно определить следующим образом. Из выражения первой константы диссоциации двухосновной кислоты [c.40]

В качестве одного из наиболее важных примеров можно рассмотреть растворимость сульфидов в кислотах. Для двухосновной кислоты Н,5 известно две ступени и соответственно две константы диссоциации. [c.40]

Рис. X. 29. Кривая зависимости оптической плотности О от pH при близких по значению константах диссоциации двухосновной кислоты.

В 78 будет показано, что при гидролизе средних солей слабых двухосновных кислот, наоборот, необходимо принимать во внимание только вторую константу диссоциации. [c.295]

Концентрация водородных ионов в растворе кислой соли зависит от обоих констант диссоциации двухосновной кислоты. После вычислений и введения обычных обозначений получаем [из уравнения (18)] для кислой соли к [c.300]

Рассмотрим влияние растворителей на силу отрицательно заряженных — анионных кислот. Экспериментальные данные говорят о том, чт соотношение первой и второй констант диссоциации двухосновных кислот под влиянием растворителей изменяется мало. [c.356]

Таким образом, можно ожидать, что изменение соотношения в силе первой и второй константы диссоциации двухосновных кислот по порядку величины будет равно 21g 7 , т. е. в первом приближении для метилового спирта — 1,44, для этилового — 1,86 и бутилового — 2,06 единицы рК. [c.356]

Из уравнения (VII,69) следует, что сила анионных кислот несколько иначе зависит от свойств растворителя, чем сила незаряженных кислот. Для сравнения зависимости силы анионных кислот от свойств растворителя с такой же зависимостью силы незаряженных кислот найдем выражение для их относительной силы Ig (ЛСн,а/ на-)- Для этого запишем величину Ig К ц — первой константы диссоциации двухосновной кислоты [c.357]

Из уравнения (VII,73) следует, что различие между первой и второй константами будет уменьшаться с увеличением диэлектрической проницаемости и что отношение констант диссоциации будет определяться не величиной эффективной диэлектрической проницаемости, а диэлектрической проницаемостью, близкой к диэлектрической проницаемости растворителя, так как второй член зависит уже только от диэлектрической проницаемости растворителя. Этот вывод находится в соответствии с экспериментальными данными. Различие в константах зависит не только от диэлектрической проницаемости, но и от различия в энергии сольватации одно- и двухвалентных ионов. По мере увеличения радиуса и расстояния между зарядами в молекуле двухосновных кислот величина р будет становиться близкой к радиусу г и Ее 5= е и оба члена, зависящие от диэлектрической проницаемости, будут уменьшаться. Кроме того, по мере увеличения расстояния р энергия сольватации двухвалентного аниона молекулами растворителя [c.358]

Так, в смесях с сильными одноосновными и двухосновными кислотами определяются янтарная (p/ia = 4,21 5,64), глутаровая (рК а = = 4,34 5,22), адипиновая (рКа = 4,42 5,28) и многие другие. Титрование слабых двухосновных кислот по ступеням нейтрализации даже при достаточной разнице в их константах диссоциации в большинстве случаев не приводит к заметным изломам кондуктометрической кривой,так как, в общем, подвижности НАп - и Ап -ионов, образующихся в процессе реакции, недостаточно сильно различаются. Поэтому кондуктометрические кривые титрования смесей сильных кислот со слабыми двухосновными кислотами аналогичны кривой, приведенной на рис. 7, а. [c.83]

Для определения второй константы диссоциации двухосновной кислоты также нужно знать эквивалентную электропроводность промежуточного иона НА". Если значение настолько велико, что его можно определить методом электропроводности, то, следовательно, НА диссоциирует слишком сильно для того, чтобы для соли NaHA можно было точно определить эквивалентную электропроводность из экспериментальных данных. Как было указано выше, в старых работах по определению делалось предположение о постоянстве отношения Хдд- к Хд—, однако при этом получаются ненадежные результаты, не имеющие серьезной ценности. Если известны числа переноса, то в некоторых случаях их можно использовать для определения Х д- и таким образом вычислить вторую константу диссоциации кислоты. Этот метод был использован для определения серной кислоты на первой ступени диссоциации она является очень сильной кислотой, а на второй ступени диссоциация, хотя и очень значительна, но все же гораздо меньше, чем на первой [11]. [c.429]

Дифференцированное титрование двухосновных кислот средней силы и слабых затрудненно даже в том случае, когда константы диссоциации кислот по первой и второй ступени достаточно сильно отличаются друг от друга (Ар/Са 2). Это объясняется тем, что первая точка эквивалентности, соответствующая нейтрализации 0,05 010 OIS кислоты по первой ступени, Калич естВо доШлениого Расположена на восходящих [c.34]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Ниже приведены отношения первой и второй констант диссоциации К1/К2 некоторых двухосновных карбоновых кислот для НООССН2СООН 112,0, для НООС(СН2)4СООН 12,3, для НООС(СН2)8СООН 9,3. [c.199]

Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

Все кремневые кислоты очень слабые (слабее угольной), например, константа диссоциации метакремневой кислоты по первой ступени равна /(1 = 2,2-10- (при 18°). Метакремневая кислота, будучи двухосновной, диссоциирует ступенчато и может образовывать два ряда солей — кислые и средние. Соли всех кремневых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремневой кислоты. При длительном стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как присутствующая в воздухе двуокись углерода вытесняет кремневую кислоту из ее солен (угольная кислота более сильная), например [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология