Метод определения числа Авогадро

Методы определения числа Авогадро описаны в книге Э. В. Шпольского, Атомная физика ГТТИ, 1949, гл. IV, 39.— Прим. ред. [c.86]

Таким образом, зная абсолютное значение длины волны А, можно определить постоянную решетки 1, а из нее, произведя в обратном порядке приведенный выше расчет, найти число Авогадро N. Это один из самых точных методов определения числа N. [c.114]

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение. [c.151]

Возникает вопрос каким образом было установлено, что число атомов, содержащееся в моле любого элемента, равно 6,023-10 Существует по меньшей мере 14 независимых методов определения числа Авогадро. Некоторые из них будут описаны в последующих главах. Одни из них представляют собой прямые методы, другие — косвенные, однако в совокупности они позволяют получить хорошо определенное значение числа Авогадро, [c.43]

Результаты первых определений числа Авогадро сопоставлены в приводимой таблице. Из нее видно, что все они, несмотря на различие использованных методов, очень близки друг к другу. В настоящее время значение числа Авогадро принимается равным 6,02 Некоторое представление о громадности этой величины можно получить, исходя из следующих данных если бы все население Земли (около 4 миллиардов человек) стало считать молекулы, содержащиеся в одной грамм-молекуле, то при непрерывном отсчете каждым человеком по одной молекуле в секунду для выполнения работы потребовалось бы около 5 миллионов лет. [c.65]

Для определения константы а кубической решетки нужно знать плотность ст, молекулярный вес М кристалла и число Авогадро N д плотность равна весу молекулы М1Ыподеленному на объем если на элементарную ячейку приходится одна молекула. Следовательно, точность в определении а зависит от погрешности в определении числа Авогадро. Последняя, в свою очередь, определяется погрешностью в измерении заряда электрона е. Метод Милликена не позволяет определить е с той же относительной точностью, с какой можно определить плотность и молекулярный вес. Поэтому главным источником ошибки в определении константы а является ошибка в значении заряда электрона. [c.138]

Истинное число молекул в одном моле вещества число Авогадро) было установлено позднее различными методами [первое такое определение выполнено Лошмидтом (1865 г.)] [c.14]

Для определения числа Авогадро, называемого иногда также числом Лошмидта (по фамилии физика, который впервые измерил его в 1865 г.), можно использовать различные методы, в основу которых положены 1) кинетическая теория газов (внутреннее трение, теплопроводность) 2) скорость седиментации взвешенных коллоидных частиц в жидкости 3) законы излучения абсолютно черного тела 4) соотношение, установленное между элементарным электрическим зарядом и числом Фарадея 5) рассеяние света в атмосфере — явление, благодаря которому небо имеет голубой цвет 6) некоторые спектральные линии 7) различные радиоактивные явления 8) межатомное расстояние в кристаллах, измененное с помощью дифракции рентгеновских лучей 9) поверхностное натяжение мыльного раствора. [c.39]

Существует очень много различных методов определения числа Авогадро, приводящих всегда к одному и тому же значению ею порядка. Мы рассмотрим только один из них, не самый точный, но важный в том отнощении, что он просто и убедительно показывает реальность существования атомов и молекул. В последующих рассуждениях мы будем исходить из уравнений Клапейрона— Менделеева [c.42]

Определение числа Авогадро. До 1909 г. приближенные значения числа Авогадро были установлены различными методами. Уже упоминалось об определении этого числа Релеем его метод был основан на изучении голубого цвета неба. В гл. XI описан другой лгетод определения, примененный Жаном Перреном, которому удалось провести измерения движения микроскопических частиц смолы, взвешенных в воде, и интерпретировать полученные данные, та]< что по ним можно было установить значение числа Авогадро. [c.85]

Это число являющееся одной из основных констант химии и физики и определенное различными, не зависящими один от другого методами, носит название числа Авогадро, обозначается обычно через Л/д. Наиболее вероятное его значение [c.26]

Процесс Д. имеет место также в коллоидных растворах, где он обусловлен броуновским движением. Эйнштейн и Смолуховский теоретически показали, что в сл ае Д. коллоидных частиц коэфф. Д. выражается 0=х /21, где ж — среднее значение квадрата смещения частиц, I — время. Для шарообразных частиц можно показать, что В = кТ/Ъпцг, где к = константа Больцмана, Т — абс. темп-ра, т) — вязкость дисперсионной среды иг — радиус частицы. Следовательно, = НТ/2>пг г , где N — число Авогадро. Это ур-ние имеет большое значение прежде всего для прямого экспериментального определения числа Авогадро, что впервые было сделано Перреном. Кроме того, используя выражение О = kTIQя rN для изучения процесса Д. в истинных (молекулярных) растворах, оказывается возможным определять таймеры молекул (г). По крайней мере, для сравнительно больших молекул (тетрабромэтан, тетрахлорэтан, этилбензоат и т. п.) этот метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.588]

Из таблицы видно, что все приведенные значения, несмотря на различие методов определения, очень близки друг к другу. В настоящее время известно, что число Авогадро равнО 6,022045 10 МОЛЬ , но при расчетах используют обычно 6,02 10 Некоторое представление об этом значении можно получить на следующем примере если бы все население Земли (около [c.55]

Заряд электрона был определен Милликеном (1906—1916) методом уравновешивания заряженной капли в электрическом поле, что позволило определить и уточнить число Авогадро. [c.26]

Перрен применил уравнение (29.5) к молю частиц золя, полагая, что эти частицы обладают такими же свойствами, как и молекулы идеального газа. Вместо плотности с1 он подставил выражение (с/ — с1 ), где — плотность среды, в которой диспергированы частицы. Относя уравнение (29.5) к двум различным по высоте точкам, и йз, можно получить из него уравнение (29.3). Экспериментальные измерения сводятся к определению радиуса г частиц, плотности частиц и среды, а также числа частиц n и П2 в единице объема на высоте и / 2. Хорошее согласие значения числа Авогадро, полученного методом Перрена, с результатами совершенно иных методов его определения подтверждают справедливость предположения Перрена о том, что частицы золя ведут себя подобно молекулам идеального газа. [c.500]

Опишите экспериментальный метод определения численного значения числа Авогадро с помощью уравнения Перрена и укажите, какие конкретные измерения необходимо выполнить, используя для этого золь золота. [c.503]

Используя опытные данные, рассмотрите критически два метода определения а) числа Авогадро и б) постоянной Планка к. [c.131]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

Теория описанных здесь методов определения числа Авогадро дана в несколько упрощенном виде. Желающие познакомиться со всеми деталями экспериментов и расчетов могут найти их в книгах Р. М и л л и к е и. Электроны (+- и —), протоны, фотоны,нейтроны и космические лучи. Гос. научн.-техн. изд. НКПТ СССР, 1939 Э. Гуггенгейм и Дж. Пру. Физико-химические расчеты. М., ИЛ,. 1958, с. 40-45. 463-467. [c.8]

Особое положение коллоидной химии — взаимодействие с молекулярной физикой и рядом теоретических химических дисциплин — определило и ее роль в развитии естествознания на материалистическом пути. Так, от1крытие и исследование природы и закономерностей броуновского движения, создание прямых методов определения числа Авогадро, развитие теории флуктуаций и их наблюдение привели к экспериментальному утверждению представлений о молекулярном строении вещества, а также об ограниченной приложимости второго начала термодинамики. Тем самым были подтверждены и безграничные возможности человеческого познания — это с полным основанием можно считать победой марксистской гносеологии. [c.10]

Наиболее точным из известных до настоящего времени методов определения числа Авогадро является метод, основанный на использовании рентгеновских лучей он сводится к следующему. Длины волн, соответствующих спектральным линиям видимого света, можно определить, устапавливая положения линий в спектре света, полученном с помощью дифракционной решетки (гл. VIII). Длины волн, соответствующих линиям рентгеновских лучей, очень малы, и, следовательно, их дифракционные углы при обычной дифракционной решетке очень малы. Тем не менее на протяжении последних пятнадцати лет эти углы были точно измерены, что позволило точно установить длины волн рентгеновских лучей. Точное изме])ение угла дифракции тех же линий рентгеновских лучей на кристалле позволяет после этого определить размеры элементарной ячейки кристалла. [c.85]

Первые опыты В. Г. и В. Л. Брэггов, описанные в гл. I в связи с определением числа Авогадро, преследовали две цели, а именно при допущении правильно размещенной в пространстве решетки установить электромагнитный характер и определить длину волны рентгеновских лучей или по известному излучению определить тип решетки и расстояния между частицами, образующими данный кристалл. Надо сказать, что имеются независимые методы контроля обоих объектов измерения, так как, с одной стороны, стандартные дифракционные решетки дают непосредственное измерение длины волны, а с другой стороны, плотность простых кристаллов ограничивает узкими пределами размеры решетки. Первоначальные методы измерений претерпели в последующем многочисленные весьма существенные изменения и были в значительной мере усовершенствованы об этом частично у ке говорилось в гл. XII. [c.470]

Недавно, в результате существенного прогресса в развитии методов измерений, основанных в частности на использовании монохроматического син-хротронного излучения были получены точные данные о влиянии изотопического состава на постоянные кристаллических решёток германия и кремния [31-34]. Исследования изотопического эффекта для кремния представляют особый интерес, поскольку имеются метрологические проекты использования монокристаллического кремния для точного определения числа Авогадро и для создания нового эталона единицы массы в системе СИ [58, 59. [c.67]

Соотношения (IV.37), (IV.39), (IV.40) получены Эйнштейном, 1 Смолуховским на основании предположения о тепловой природе броуновского движения, поэтому сами эти уравнения не могут служить доказательством правильности такого предположения. Однако вместе с их выводом появилась возможность )того доказательства с помощью эксперимента. Справедливость., акона Эйнштейна — Смолуховского для лиозолей была подтверждена Сведбергом (1909 г.). С помощью ультрамикроскопа (,>н измерял средний сдвиг частиц золя золота в зависимости от времени и вязкости среды. Полученные данные удовлетворительно совпали с результатами, вычисленными по уравнению ПУ.40). Зеддиг (1908 г.) подтвердил связь среднего сдвига частиц с температурой, вытекающую из закона Эйнштейна — Смолуховского. Перрен (1910 г.) использовал соотношение (IV.39) для определения числа Авогадро при исследовании броуновского движения коллоидных частиц гуммигута в воде и получил хорошее совпадение с величинами, полученными ранее другими методами. Это были первые экспериментальные определения числа Авогадро. [c.245]

Дисперсное и в пределе коллоидно-дисперсное состояние является вполне универсальным состоянием, в к-рое в подходящих условиях можот быть переведено любое вещество в двух- или многофазной системе. Историч. значение К. х. для развития естествознания и современных представлений о молекулярном строении вещества весьма велико. Благодаря развитию К. X. и ее методов исследования оказалась возможной экспериментальная проверка выводов мо.пекулярной статистики — теории флуктуаций и броуновского движения, что привело к определению числа Авогадро и к доказательствам реальности существования молекул. [c.323]

В этом уравнении N — число Авогадро, Хл-. X, и — компоненты восприимчивости, а 0 и ф — углы, определенные на рис. 12.2. На этом рисунке N — ядро, исследуемое методом ЯМР, М—металл, а г — расстояние между этими двумя центрами. Уравнение (12.22) справедливо для всех систем, поскольку в него введены истинные восприимчивости. В тех случаях, когда применимо уравнение (12.8), оба уравнения можно записать несколько по-другому, вводя в них /-факторы, поскольку анизотропия д-тепзора определяется проще, чем анизотропия х- [c.172]

Плотность Na l (к.) равна 2,165 г-см . Рассчитайте мольный объем и,, пользуясь числом Авогадро, объем элементарной кубической ячейки кристалла, содержащей четыре атома натрия и четыре атома хлора вычислите значение а — ребра кубической ячейки. (Этим методом пользовались. Брэгги при определении длин волн рентгеновских лучей.) [c.98]

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в-ва. Обозначается Л д и равна (6,022045 0,000031) 10 моль . Одна из важнейших фундам. физ. постоянных. Известно более 20 независимых методов определения Л. п., напр, на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич. разложения известного числа молей сложного в-ва, на основе изучения броуновского движения, рассеяния света в воздухе, радиоактивного распада и др.,Названа по имени А. Авогадро. АВТОКАТАЛИЗ, ускорение р-ции, обусловленное накоплением конечного или промежут. продукта, обладающего ка-талитич. действием в данной р-ции. В более широком смысле А.-самоускорение р-ции, вызванное к.-л. изменением в системе из-за протекания хим. р-ции. А. наблюдается, напр., при гидролизе сложных эфиров из-за накопления к-ты. [c.21]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Адсорбционные методы определения удельных поверхностей твердых тел обычно основываются на возможности определения емкости заполненного монослоя с последующим использованием уравнения 5 = (лаНа, где 5 — величина удельной поверхности, со — молекулярная площадка, а — адсорбция, На — число Авогадро. Сравнивая методы определения удельных поверхностей, основанные на адсорбции газов (наров) и жидких растворов, следует отметить ряд преимуществ и недостатков каждого метода. [c.122]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

Следует напомнить, что электрический заряд электрона (гл. III) равен — 1,602-10 1 кулощ это значение установлено рентгеновским методом, а также из опытных данных Милликена по определению заряда капелек масла и другими методами. Число Авогадро равно 0,6024-10 . Произведение числа Авогадро на величину заряда электрона и составляет —96 500 кулон электричества (более точно —96 494). Обычно принято определять фарадей как именно такое количество положительного электричества. Количественный расчет электрохимических реакций производят точно таким же образом, [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология