Кельвина и энтальпия

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Рассмотрим изменение энтальпии ДЯ и ее влияние на знак ДО. Из уравнения, связывающего эти величины, видно, что реакции, происходящие с выделением энергии (ДЯ этих реакций отрицательно), вероятны, а реакции, в которых поглощается энергия (ДЯ положительно),— маловероятны. Более того, при температурах, близких к нулю по шкале Кельвина (в этом случае произведение ГД5 близко к нулю), на знак и значение ДО влияет только ДЯ. Таким образом, при очень низких температурах вероятность протекания реакции определяется исключительно знаком и значением ДЯ, т. е. при низких температурах справедлив принцип Бертло. [c.157]

Обозначения и единицы измерения К —абсолютная температура, градусы Кельвина С —температура, градусы Цельсия Р —температура, градусы Фаренгейта р —плотность, кг/м Ср —удельная теплоемкость, кДж/кг-К Ср/С -отношение удельных теплоемкостей, безразмерная величина ц —вязкость [для V с/мМ = кг/м-с) умножить табличное значение на 10 ] й —коэффициент теплопроводности, МВт/м-К Рг —число Прандтля, безразмерная величииа й —энтальпия, кДж/кг 1/ —скорость звука, м/с. [c.508]

Сложность понятия энтропии заключается в том, что она не имеет простого и наглядного физического смысла, не может быть измерена непосредственно, как, например, теплоемкость, измеряющаяся в тех же единицах (Джоулях на Кельвин), или энтальпия. Вместе с тем расчеты энтропии для различных процессов позволяют предсказывать их направление, рассчитывать константы равновесия, выход реакций и другие их важнейшие характеристики. [c.363]

При отрицательном приращении энтальпии Я (экзо-термичности процесса) условие выполняется автоматически, если энтропия S при этом не уменьшается, поскольку температура Г в шкале Кельвина имеет только положительное значение и она в любом случае оказывается больше отрицательного значения отношения АН/AS. Однако и отрицательное изменение энтропии не исключено при растворении полярных полимеров в полярных растворителях (воде). Как было показано выше, диссоциация ионогенных групп молекулярной цепи делает ее более жесткой — увеличивает персистентную длину 1р участков цепи. Соответственно этому уменьшается число эффективных свободно-сочлененных звеньев N= L/lp в цепи с контурной длиной L, а с ним — и конфигурационная энтропия полимера St kN в растворе по сравнению с энтропией в монолитном состоянии, в таком случае отношение АН AS положительно и представляет собой некоторую критическую температуру. Растворение становится, согласно уравнению (3.16.33а), возможным только при увеличении температуры до величины большей, чем критическая. В ряде случаев такая температура недостижима из-за ограниченной термостойкости полимера или растворителя, и поэтому полимер оказывается нерастворимым. [c.737]

Напомним, что энтальпия и энтропия смеси определяются как аддитивные функции парциальных мольных величин на базе мольного состава смеси по уравнениям типа (2.19). Отметим также, что в технических расчетах необходимы не абсолютные значения функций Я и 5, а разности ДЯ и Д5 — см. уравнения (2.56) и (2.57) — по отношению к стандартному состоянию. В связи с этим выбор стандартного состояния не имеет принципиального значения и здесь не рассматривается. Обычно в качестве стандартного состояния принимают состояние разрежения. При этом в стандартном состоянии за начало отсчета принимается температура О К (нуль кельвинов) и считается, что Не = 3 = 0. [c.29]

К - температура в Кельвинах АН - изменение энтальпии [c.9]

Зависимости логарифма давления паров от обратной температуры (в абсолютной шкале, т.е. в кельвинах) графически изображаются линиями, близкими к прямым (рис. 41). Наклон прямой определяется величиной молярной энтальпии испарения. Для веществ, сходных по своему химическому строению, температуры кипения которых довольно близки, различие в наклоне прямых невелико. [c.60]

В этом выражении АНт,х и А8т,х — изменения соответственно энтальпии и энтропии нри плавлении, отнесенные к 1 молю, а Г — температура (в градусах Кельвина). С помощью соотношения для температуры плавления [c.24]

Изобарный потенциал обозначают буквой 2, а изохорный— буквой Р. Они связаны с другими термодинамическими функциями следующими соотношениями Р == = и — Тз, 1 = и — Т8 + pv или 2—Я—Т8, где и — внутренняя энергия системы р—давление V — объем Т — температура в градусах Кельвина 5 — энтропия системы Я — энтальпия системы. [c.184]

Энергия связей и энергетика реакций. По своему термодинамическому смыслу энергия связи является электронной составляющей энтальпии соединения при абсолютном нуле Кельвина. Стандартные энтальпии образования химических веществ, вычисляемые для 298,15 К (25 °С) и давления 101,3 кПа, включают энергии связей независимо от их природы. Энергии связей служат устойчивыми (почти постоянными) характеристиками лишь ковалентных связей, поэтому их можно использовать для приближенной оценки АН только тех реакций, в которых все реагенты и продукты обладают ковалентными связями. [c.187]

Е — сечение реактора общая поверхность теплообмена, м Н - энтальпия, Дж/моль высота аппарата, м к - константа скорости реакции, константа скорости превращения К — градус Кельвина [c.5]

Для удобства сравнения АНм различных полимеров эта величина во всех случаях поделена на молекулярный вес мономерного звена Ма. Полученная при этом удельная теплота, отнесенная к 1 г кристаллического полимера приведена в табл. 4. Энтропия плавления А5м на мономерное звено находится из отношения AHJT iл (Гпл выражается в этом случае в градусах Кельвина). Для сравнения на какой-то рациональной основе энтропий плавления полимеров, различающихся по величине мономерных звеньев, Д5м было разделено на число единичных связей в главной цепи мономерного звена. Полученный таким образом параметр приведен в последней колонке табл. 4. Калориметрически можно определить некоторую условную теплоту плавления А/У. различных полимеров, однако, зная степень кристалличности системы до плавления, можно затем по А//м оценить энтальпию фазового перехода АЯ . Результаты для полимеров, в отношении которых отсутствуют данные, полученные более точными методами, приведены также в табл. 4. [c.124]

Отсюда следует вывод, что величина т в (III.7) равна абсолютной температуре в градусах Кельвина только при условии независимости от температуры энтальпии и энтропии. Такое допущение фактически лежит в основе, например, уравнения Аррениуса, в котором энергия активации и предэкспонента не зависят от температуры. Поэтому в случае скоростей реакции уравнение (III.7) при х = Т эквивалентно уравнению Аррениуса, если пренебречь слабой зависимостью от температуры множителя kTlh. [c.52]

В разделе Термохимические свойства взятые в скобках числа в выражениях для теплоемкоски, энтропии, энтальпии и свободной энергии означают температуру по шкале Кельвина. [c.56]

Энергия Гиббса образования вещества, АО Энергия Гиббса реакции, АО Энтальпия образования вещества, АН Энтальпия реакции, ЛЯ Энтропия вещества, 5 Энтропия реакции, А5 джоуль на моль, Дж/моль джоуль, Дж джоуль на моль, Дж/моль джоуль джоуль на кельвин-мольр Дж/(К-моль) джоуль на кельвин, Дж/К [c.317]

Анализ температурной зависимости Уз для шести гликолей позволил авторам [10] сделать вывод о постоянном наклоне линии 1пу2 как функции 1/Т (здесь и далее по тексту в расчетных формулах температура дана только в градусах Кельвина) в широком температурном диапазоне. Это означает постоянство парциальной молярной избыточной энтальпии при бесконечном разведении причем по мере уменьшения молекулярной массы гликоля (т.е. от ТЭГа к ЭГу) величина Э1пу2 /Э(1/Т уменьшается, т.е. температурная зависимость у2 ослабевает. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология