Комплексообразования реакци

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

В литературе нередко вместо термина образование комплекса употребляется термин аддукция , вместо комплексообразова-ние — аддуктообразование , вместо реакция комплексообразования — реакция аддуктообразования и т. д. Отдельные авторы вместо термина карбамидная депарафинизация применяют термины экстракционная кристаллизация , экстрактивная кристаллизация или аддуктивная кристаллизация [8, 9]. [c.10]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах (реакция 1), взаимодействие аминов с галогенидами бора (реакция 2), комплексообразование (реакция 6), реакции ангидридов с водой (реакция 5) как сходные процессы. [c.302]

Таким образом, электронная теория Г. Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидри- [c.196]

Сообщается о большом количестве фотометрических титрований, включая не только реакции нейтрализации, но и реакции окисления — восстановления и комплексообразования. Реакции осаждения требуют модификации метода. В этом случае длина волны выбирается по формуле [c.60]

Изменение термодинамических функций при ступенчатом комплексообразовании (реакции типа М (ЫН8) 12++ NH8 = М (NHз)n2+) [c.140]

В. реальных условиях, когда вследствие конкурирующего комплексообразования реакция образования окрашенного комплекса с определяемым элементом протекает не до конца, ее чувствительность определяется такой общей (начальной) концентрацией анализируемого иона, при которой возможно образование окрашенного комплекса минимальной наблюдаемой концентрации. В этом случае чувствительность реакции будет определяться суммарной равновесной концентрацией окрашенного комплекса [МК ] и всех ионных форм анализируемого иона [С ], не связанного в комплекс [c.43]

Анизотропные флуктуации могут возникать в результате неколлективных и коллективных элементарных реакций, протекающих в жидкости при тепловом движении. Это могут быть конформационные превращения, реакции изомеризации, ассоциации, комплексообразования, реакции перестройки ассоциатов и комплексов. В элементарных событиях неколлективных реакций участвуют всего одна, две, редко три молекулы. Поэтому такие события, создающие анизотропные флуктуации, обычно не сопровождаются возникновением упругих напряжений и деформаций в жидкостях. Спектр компонент /днух и 1а гх представляет собой полосу, изображенную на рис. 24. Распределение интенсивности в этой полосе зависит от механизма и кинетики упомянутых сверхбыстрых неколлективных реакций. [c.83]

У каждого отдельного вида элементарных реакций имеются свои особенности, отличающие, например, реакции возбуждения внутримолекулярных колебаний от реакций ассоциации и комплексообразования, реакции ассоциации — от бимолекулярных реакций перестройки ассоциатов и т. д. Разные виды реакций обнаруживают неодинаковое поведение в зависимости от температуры, состава жидкой фазы, особенностей межмолекулярного взаимодействия, строения молекул, составляющих жидкость, строения жидкой фазы в целом. Поэтому систематические исследования акустических, диэлектрических, релеевских спектров и других свойств жидких фаз при изменении температуры давления и состава жидкости существенно способствуют выяснению механизмов и кинетики быстрых и сверхбыстрых реакций. Эти же исследования обогащают и уточняют данные о строении жидких фаз и взаимодействиях между молекулами. [c.106]

В серной и соляной кислотах за счет комплексообразования реакции идут по-другому, например [c.453]

Способы расчета констант комплексообразования реакции антиген — антитело [c.44]

Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27]

Среди трех типов химических реакций, лежащих в основе химических и многих физико-химических методов анализа (кислотно-основные, окисления — восстановления и комплексообразования), реакции комплексообразования, по-видимому, имеют наиболее широкое применение в аналитической химии. Реакции комплексообразования имеют самостоятельное значение для определения многих ионов граЕШметрическим, титриметрическим, фотометрическим, люминесцентным и многими другими методами анализа. Кроме того, комплексообразование широко применяют для создания специфических условий опредэлеиия тех или других ионов. [c.235]

Некоторые реакции комплексообразования протекают очень медленно, но в аналитических процессах, таких, как комплексометрическое титрование, используют быстрые реакции комплексообразования. Реакции нонов металлов с такими хелатообразующими реагентами, как НТА и ЭДТА, протекают достаточно быстро для таких приложений. [c.172]

Наиболее благоприятной для комплексообразования реакци ей среды является pH 8—10. Поэтому титрование солей метал ла трилоном Б проводят в присутствии аммиачного буфера приготовленного согласно требованиям ГФ X [c.27]

Если геометрическая составляющая (жесткое атомно-электронное экранирование реакционного центра N4112) всегда снижает скорость комплексообразования (реакция 7.1) по мере того, как возрастает жесткость плоской системы атомов макроцикла, то электронная составляющая благоприятствует формированию переходного состояния и ускоряет реакцию. [c.333]

В растворах H IO4 и HNO3 константы скорости различаются незначительно, тогда как в растворах НС1 она в несколько раз больше [13, 602, 606]. Видимо, в растворах, где протекает комплексообразование, реакции диспропорционирования протекают с участием комплексных ионов плутония. [c.56]

Для исследования кинетики неорганических реакций Ясунага и сотр. [48] также использовали метод поглощения ультразвука. Они изучали другой тип реакций комплексообразования - реакцию диссоциации-рекомбинации между мицеллой и противоионом в растворе натриевых солей каприлата и капрата. Полученные константы скорости диссоциации каприлата и капрата натрия соответственно составляют 3,8.10 и 1,1. Ю с-Ч [c.413]

Путем таких же преобразований и принимая [М] = О для константы ступенчагого комплексообразования реакции (104) получаем выражение [c.60]

Методы, при которых исследуемое вещество предварительно с помощью определенных реакций превращают в полярографически активное, дающее на полярограммах волны, пригодные для его определения. Работа [26] посвящена косвенному полярографическому анализу органических соединений, трудно восстанавливающихся или вообще не образующих полярографических волн. Путями подготовки таких веществ являются различные реакции с ионами металлов (в том числе комплексообразование), реакции нитрования, нитрозирования, галогенирования, окисления, гидролиза, образования щиффовых оснований и др. [c.305]

Центральным и преимущественно развивающимся разделом современной электрохимии является кинетика электродных процессов. При обсуждении этого раздела в учебниках и учебных пособиях ПО электрохимии основное внимание уделяется строению двойного электрического слоя на границе металл — электролит, диффузионной и собственно электрохимической кинетике. При этом химические стадии электродных реакций и химические реакции в растворах, в которых участвуют реагирующие на электроде частицы, обычно рассматриваются как дополнительные осложнения. Между тем в настоящее время стало очевидным, что подавляющее большинство эл.ектродиых реакций включает химические стадии, которые предшествуют или следуют за собственно электрохимическими стадиями, либо осложнено химическими реакциями в объеме электролита. Это в первую очередь относится к электродным реакциям, протекающим с участием ионов металлов или органических соединений в растворах электролитов, которые широко используют на практике (процессы электроосаждения и анодного растворения металлов, электросинтез и анализ органических и неорганических соединений и др.). Электрохимические методы исследования (потенциометрия, полярография, различные варианты вольтамперометрии) в настоящее время широко применяются при количественных исследованиях химических реакций в растворах (равновесия и кинетика реакций комплексообразования, реакций органических соединений). Поэтому они представляют значительный интерес для физико-химиков, не-органиков, органиков и тех, кто занимается электроаналитиче-скими методами. [c.3]