Этиловый эфир свойства

На диаграмме свойств системы этиловый эфир—хлороформ (рис. V, 4) максимумы на кривых ясно выражены для теплоты смешения ( ) и для теплоемкостей (Ср), однако изломов на кри- вых нет. Здесь образуется соединение 1 1, в значительной мере диссоциирующее. [c.166]

Высокая температура искр трения, определяющая их поджигающие свойства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсивность этого процесса определяется концентрацией кислорода в газовой смеси. Поэтому. многие паро- и газовоздушные смеси (метана, гексана, этилового эфира и др.), не воспламеняющиеся искрами трения в обычных условиях, могут воспламеняться при добавлении в них избыточного количества кислорода (1—5%). [c.205]

Т а б л и[ц а 34 Влияние концентрации этилового эфира на пусковые свойства дизельного топлива (по данным Н. А. Рагозина) [13] [c.99]

Хроматографию твердых парафиновых углеводородов, регенерированных из карбамидного комплекса, проводили в трехсекционной стеклянной колонке высотой 3 м. Высота каждой секции 1 м диаметры верхней 20, средней 15 и нижней 8 мм. Адсорбентами служили активированные силикагель крупнопористый, березовый уголь и окись алюминия. В качестве десорбирующих жидкостей применялись дихлорэтан, н-гексан, петролейный эфир, ацетон, бензол, этиловый эфир и их смеси. Адсорбенты загружали в такой последовательности активированный уголь (120 г), окись алюминия (120 г) и силикагель (50 г). Самый верхний слой колонки составляла смесь парафина с силикагелем (4,8 г парафина и 10 г силикагеля). Результаты хроматографирования и свойства полученных узких фракций парафина приведены в табл. 15. [c.87]

Метиловый эфир метансульфокислоты получается действием иодистого метила на диметилсульфит [54] при 115 . Он имеет т. кип. 202,7—203 при 748 мм и уд. вес ( ) 1,3206. Этиловый эфир метансульфокислоты может быть приготовлен [59а] из ангидрида метансульфокислоты и этилового спирта. Температура кипения его 85—86 при 10 мм другие физические свойства исследованы не были. Эфир легко гидролизуется при нагревании с водой. [c.117]

Для метилового эфира в литературе указана только т. кип. 197,5 — 200,5° [981 физические свойства этилового эфира изучены полнее т. кип. 213—213,5° при 761 ил [100], 121,5° при 25 [101] и 104 при 14 мм [1021 уд. вес ( ) 1,14517 [100] и ( ) 1,1712 [98]. Диэлектрическая константа по Вальдену [102] равна 45,5 при [c.123]

Сложные эфиры применяют как растворители в лакокрасочной промышленности, в производстве высокополимеров и в других областях. Высококипящие эфиры используют в качестве пластификаторов или растворителей, одновременно обладающих свойствами пластификаторов. Некоторые эфиры применяют для химических синтезов. Этилацетат, например, служит полупродуктом в производстве этилового эфира ацетоуксусной кислоты и ацетилацетона [c.346]

Получение и свойства оксида марганца (VII). Несколько кристаллов перманганата калия разотрите в фарфоровой чашке. С помощью пипетки осторожно прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Конец стеклянной палочки смочите приготовленной смесью и поднесите к чашке с этиловым эфиром. Наблюдайте его воспламенение. [c.122]

Простые эфиры проявляют основные свойства, присоединяя протон. Как объяснить эту реакцию, приняв во внимание, что у атома кислорода имеется уже полный октет электронов Напишите уравнения взаимодействия этилового эфира 1) с хлороводородом, [c.55]

Какие свойства проявляют эфиры аминокислот нейтральные, кислотные или основные Напишите уравнения реакций, характеризующие эти свойства этилового эфира глицина. [c.100]

Интересны свойства жидкого воздуха. Обычный лед по сравнению с ним — горячее тело. Поэтому жидкий воздух в каком-нибудь сосуде, поставленном на лед, закипает. В жидком воздухе затвердевают этанол и этиловый эфир, ртуть превращается в ковкий металл, цинковая или оловянная пластинки становятся хрупкими и легко измельчаются в порошок, свинцовый колокольчик издает звенящий звук резиновый мяч после погружения в жидкий воздух разбивается, как стеклянный. Зато погруженная в жидкий воздух тлеющая лучинка вспыхивает, как в чистом кислороде нагретое стальное перо сгорает в нем с ослепительным блеском. [c.380]

Очищенный парафин по внешнему виду — белая или просвечивающаяся масса, слегка жирная на ощупь, без запаха и вкуса. Парафин водонепроницаем и горюч, растворяется в легком бензине, бензоле, ацетоне, хлороформе, этиловом эфире, сероуглероде, дихлорэтане, в кипящем этиловом спирте, а в нагретом виде — в нефтепродуктах и некоторых растительных маслах. Многими красящими веществами парафин может быть окрашен. При комнатной температуре парафин устойчив к действию минеральных кислот и щелочей. Например, легко разъедающий стекло 40% водный раствор фтористоводородной кислоты может храниться в сосуде, изготовленном из парафина. Свойства парафина значительно изменяются в зависимости от содержания в нем низкоплавких углеводородов, непредельных соединений, смолистых веществ, различных механических и других примесей. Эти примеси придают парафину желтый цвет, снижают его твердость, уменьшают температуру плавления. [c.265]

Из указанных кислот были получены. этиловые эфиры. Этиловый эфир фталевой кислоты имел следующие свойства т. кип. 296—297 (740 мм) df 1,1201 п- 1,5001. Этиловый эфир изофталевой кислоты кипел при 297—298° (740 мм) di 1,1286 п- 1,5021. Этиловый эфир терефталевой кислоты с т. кип. 301-302 (740 м.м) df 1,1302 1,4986. [c.18]

Гере (475) исследовал более 100 органических жидкостей, стре- мясь найти такую, которая хорошо растворяла бы ароматические углеводороды и не растворяла бы вовсе жирные. Хуже всего жирные углеводороды растворяются в пировиноградной кислоте. Этиловый эфир винной кислоты действует вроде диметилсульфата, ацетоуксус-ный эфир но свойствам близок к анилину, а этиловый эфир ш,аве-левой кислоты напоминает в отношении избирательной растворимости уксусный ангидрид. Наиболее удобными растворителями оказались левулиновая кислота, фенилгидразин, неполный уксусный эфир этиленгликоля и фурфурол. Левулиновая кислота берется в кол1гчестве 3—4 объемов по отношению к бензину и удобна тем, что легко растворяется в воде, что делает возможным с одной стороны выделение извлеченных углеводородов, с другой — регенерацию ее. [c.170]

Разработка методики с последовательным применением хроматографии на полярных и неполярных адсорбентах, комплексообразования с карбамидом в сочетании с вакуумпой перегонкой к перекристаллизацией полученных фракций из раствора в этиловом эфире позволила Н. И. Черножукову и Л. П. Казаковой провести систематическое исследование твердых углеводородов и дать о них принципиально новое представление как о многокомпонентной смеси (см. гл. 2). Парафины, церезины и восковые продукты, получаемые на их основе, в зависимости от назначения должны обладать определенной совокупностью свойств, которые обусловлены химическим составом твердых углеводородов и структурными особенностями их компонентов. Многие эксплуатационные свойства парафинов и церезинов зависят от соотношения в них углеводородов-хшрямшпг разветвленными парафиновыми [c.21]

Установлено, однако, что пусковые свойства топлив в большей мере зависят от их испаряемости, чем от цетанового числа. В связи с этим в последнее время для облегчения запуска двигателей на холоду к топливам добавляют этиловый эфир. Обладая высокой упругостью паров (температура кипения 36°) и низкой температурой замерзания (—117°), этиловый эфир обеспечивает понижение температуры застывания топлива, хорошее образование рабочей смеси и быстрое ее воспламенение в хо яодном двигателе. К пусковому дизельному топливу добавляют от 10 до 50% этилового эфира, что обеспечивает понижение Температуры запуска двигателя на 5—15 . [c.99]

Берт [474] приготовил ряд смешанных эфиров серной кислоты действием этилового эфира хлорсульфоновой кислоты на суснензии алкоголятов натрия в эфире прп —10"". Физические свойства смешанных сульфатов приведены в табл. 8. [c.84]

Дихлоризопропиловый эфир сейчас производят в промышленном масштабе. Он представляет жидкость, кипящую при 187°, и по своим физическим и химическим свойствам сходен с / ,й -ди хлор этиловым эфиром. [c.189]

Кодеин почти полностью лишен наркотических свойств, но оказывает более сильное тетанизирующее действие, чем морфин. В медицине он применяется как средство против кашля. Такое же применение находят этиловый эфир морфина—дионин дигидрокодеин — паракодин. [c.1116]

НЕДООКСИД УГЛЕРОДА (ангидрид малоновой кислоты, диоксоаллен) 0=С=С=С=0—бесцветный газ с резким неприятным запахом, т. кип. 7° С, выше 15° С Н. у. образует твердый темно-красный полимер. При 37 С Н. у. разлагается, при 100° С — бурно продукты разложения окрашены в интенсивно красный цвет. На воздухе Н. у. горит синим пламенем. По своей структуре И. у. принадлежит к кетенам, что и определяет его свойства. Н. у. получают пиролизом диацетилвинной кислоты или этилового эфира щавелевоуксусной кис- [c.171]

Из оксокпслот, объединяющих в себе свойства альдегидной (ке-гонной) и карбоксильной групп, следует выделить ацетоуксусную, кислоту. Ее особые свойства обусловлены высокой подвижностью атомов водорода метиленовой группы, испытывающей акцепторное влияние двух карбонильных групп. Кислотный характер группы СН, обнаруживается при экранировании карбоксильной группы путем превращения ее в сложноэфирную. Получаемый таким путем ацетоуксусный эфир (этиловый эфир ацетоуксусной кислоты), подобно малоновому, служит основой для целого ряда интересных превращений. [c.148]

Эти изомеры легко удается разделить экстракцией водным раствором бисульфита натрия. Последний растворяет эфир о-хинона, образуя с ним неустойчивый продукт присоединения, который затем разлагают кислотой или карбонатом натрия /г-хинон реагирует с бисульфитом лишь в незначительной степени. Оксинафтохинои является более сильной кислотой (рКк = 4,0), чем уксусная кислота, и легко этерифицируется по методу Фишера. В качестве единственных продуктов реакции образуются наиболее стойкие метиловый и этиловый эфиры /г-хино-на, обладающие свойствами сложных эфиров. [c.423]

Все реактивы должны быть безводными. Бензол и толоул перегоняют над натрием. Вся аппаратура для реакции должна ыть хорошо высушена. При работе с этиловым эфиром бромуксусной кивлоты следует соблюдать осторожность, так как он обладает слезоточивыми свойствами и вызывает ожоги. [c.813]

Упомянутый выше этиловый эфир а-нитро-Р,Р-диметилакриловой кислоты (IX) получают при нитровании этилового эфира Р,р-диметилакриловой кислоты концентрированной азотной кислотой. Существенно отметить принадлежность пеницилламина, образующегося при распаде пенициллина, к пространственному ряду -аминокислот, не характерному для природных веществ, и возможность расщепления синтетического d, /-пеницилламина на оптические антиподы с помощью бруциновых солей. Установлено резкое различие в биологических свойствах синтетических d- и /-пеницилламинов в то время как первый из них не оказывает вредного влияния на белых крыс, второй вызывает остановку их роста и гибель., [c.732]

Свойства Бромистый этил—бесцветная жидкость приятного запаха. Точка кипения 38,4° уд. в. 1,476 при 15°. Более низкий удельный вес указывает на присутствие этилового эфира. При вдыхании больших количеств бромистый этил действует анэстезирующим образом. Его также легко можно получи гъ из спирта, брома и фосфора, но, полученный таким образом, он менее чист (непригоден для медицинских целей), так как продажный фосфор содержит мышьяк и серу, из которых образуются органические мышьяковые и сернистые соединения, от которых бромистый этил очень трудно очищается. [c.145]

Приведенная выше пропись представляет собой видоизменение применявшихся ранее методов. Этиловый эфир р-фениламинокрото-новой кислоты образуется в том случае, если нагревать реагируюпще вещества на паровой бане , а также оставить их стоять при комнатной температуре в течение нескольких дней без катализатора - или в продолжение 12 час. в присутствии небольшого количества солянокислого анилина, взятого в качестве катализатора . Последним является также и иод . Свойства этилового эфира р-фениламинокротоновой кислоты описали Коффи, Томсон и Вильсон . [c.593]

Свойства и применение. 4, 1 -Ьутилиленбис(6-7-ре7-бутил-3-ме-тилфенол) — белое кристаллическое вещество т. ил. 21,Я°С. Растворим в метаноле,. этаноле, ацетоне н лн.этиловом эфире в иоде, не растворяется. [c.259]