Комплексы аммиачные гидроксо

Ионы цинка 2п(Н20)1 бесцветны, они образуются при растворении цинка в кислоте. Для человека и для бактерий они ядовиты, и их используют как дезинфицирующее средство. Ионы цинка легко образуют комплексы с координационным числом 4, такие, как Zn(NHз)4+, Zn( N)J" и Zп(0H)4 . Белый осадок гидроокиси цинка п(ОН)г, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксо-комплекс цинка гп(ОН) ", называемый цинкат-ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избытке сильного основания гидроокись цинка амфотерна. [c.625]

Лиганд-эффект в целом больще в изученных системах гидроксо-комплексов, а также ацидо-комплексов, чем в исследованных системах аммиачных комплексов. Это, по-видимому, объясняется электростатическим эффектом, который, согласно определению, положителен в первых системах и равен нулю в системах аммиачных комплексов. Взяв разности между лиганд-эффектом в системах акво-кислот и соответствующим остаточным эффектом в системах аммиачных комплексов, получим следующие значения 1,0 для систем комплексов серебра, [c.71]

Если определению подлежит металл, который был маскирован, его необходимо вначале демаскировать. Некоторые комплексы можно легко разложить аммиачные и гидроксо-комплексы — под-кислением, пероксо-комплексы — кипячением в кислых растворах, а сульфато-комплексы ТЬ(1 / ) —увеличением pH раствора до 4—5 [c.325]

Известно, что оксихинолин, будучи одним из самых универсальных реагентов, взаимодействует по крайней мере с 50 элементами. Обычно это элементы, образующие гидроксо- и аммиачные комплексы. [c.123]

В литературе высказываются утверждения, что в разбавленном водном растворе ионы серебра не соединяются с гидроксильными ионами, но соединяются с аммиаком [3]. Произведение растворимости гидроокиси серебра и константа нестойкости аммиачного комплекса, однако, равны 2 10 и соответственно 6 10 . Ионы серебра соединяются с молекулами аммиака и при низких концентрациях. Ионы серебра и ионы гидроксила также соединяются при низких концентрациях до достижения равновесия. Если оба иона прибавлены в одинаковых количествах, равновесие будет достигнуто, когда концентрация каждого будет равна 1,4 10 М. Если в другом растворе концентрация аммиака и ионов серебра, находящихся в равновесии с комплексом, будет доведена до той же мо-лярности, т. е. до 1,4 10 М, концентрация комплекса будет равна 0,47 10 М. Б таком растворе лишь одна треть ионов серебра соединилась в комплекс. Таким образом, при сравнимых условиях преобладающая часть ионов серебра не соединяется с молекулами аммиака. [c.128]

То, что осадок гидроокиси меди растворяется в избытке гидроокиси аммония, можно объяснить следующим образом. Осадок гидроокиси меди образуется в результате того, что концентрация иона меди(П) и концентрация иона гидроксила превышают значения, соответствующие произведению растворимости гидроокиси меди(П). Если бы медь каким-то образом могла присутствовать в растворе без того, чтобы превышалось произведение растворимости гидроокиси меди, то осаждения не происходило бы. В присутствии аммиака медь находится в растворе не в виде иона меди(И) (т. е. не в виде гидратированного иона меди), а главным образом в виде аммиачного комплекса меди Си(КНз) . Этот комплекс обладает большей устойчивостью, чем гидратированный ион меди(П). Аммиачный комплекс меди образуется по следующей реакции [c.579]

Ионы цинка легко образуют комплексы, имеющие координационное число 4, например 2п(МНз)4 , 2п(ОН)4 , 2п(СМ)4 . Белый осадок гидроокиси цинка 2п(ОН)з, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксо-комплекс цинка 2п(ОН)4 , называемый цинкат-ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избыже сильного основания гидроокись цинка амфотерна. [c.569]

Например, технологический комплекс, производящий капролактам и аммиачную селитру, имеет два независимых технологических потока и может возводиться в два этапа. Первоначально могут строиться объекты первого технологического потока (циклогексан, гидроксил-аминсульФат, капролактам) и соответствующие объекты вспомогательного и обслуживающего назначения. [c.82]

Электронные и -катионы обладают рядом особенностей в комплексообразовании. Прежде всего это высокое сродство к до-норным атомам азота и серы, причем сродство к донорному атому азота обычно выше, чем к донорному атому кислорода. Особенно это видно при взаимодействии этих катионов с аммиаком. В растворе аммиака содержатся кислородные лиганды ОН и азотные лиганды МНз- Если катионы класса А образуют при действии аммиака гидроокиси или комплексные гидроксо-ионы (бериллий), то катионы рассматриваемой группы, как правило, дают аммиачные комплексы. Эта группа катионов велика и по свойствам очень разнообразна, являясь как бы переходной между классами А и Б. Некоторые факторы (увеличение заряда у Ее , появление й -обо-лочки у и т. д.) способствуют повышенной электростатич- [c.64]

Ионы металлов в титруемом растворе могут образовывать комплексы с подходяшими лигандами. Например, в аммиачном буферном растворе многие ионы металлов образуют аммиакаты в ацетатном буферном растворе — ацетатные комплексы. При достаточно высокой концентрации ионов гидроксила образуются гидроксокомплексы. [c.212]

Исследование сильно облегчается, если образование амминов начинается при достаточно малой концентрации ионов гидроксила, когда гидроксо-соединения образуются лишь в незначительных количествах. В большинстве случаев такое условие выполняется при достаточно высокой концентрации ионов аммония. Если акво-ионы металла имеют явно кислотный характер, необходимо принимать во внимание образование гидроксо-соединений. Для большинства одно- и двухзарядных ионов металлов кислотный характер не имеет большого значения. Однако кислотный характер трехзарядных ионов настолько ярко выражен, что гидроксо-соединения образуются в больших количествах, вследствие чего исследование образования амминов обычно становится невозможным. Кроме того, в отдельных случаях необходимо учитывать образование амидо-комплексов, например в системах аммиачных комплексов ртути и платины. [c.17]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

Поскольку способность к образованию амминов увеличивается в ряду от бария к магнию, можно ожидать весьма значительное образование амминов в аммиачных растворах бериллия. Тем не менее этого не происходит, потому что (как отмечено на стр. 93) способность иона бериллия образовывать гидроксо-комплексы растет соответственно сильнее, вследствие чего образование гидроксо-комплексов, как и в случае ионов многих трехзарядных металлов, подобных ионам алюминия или железа (П1), полностью преобладает над образованием амминов. [c.179]

При расчете п и р[еп] предположили, что молекулы этилендиамина, связанные в комплекс с ионами металла, не проявляют основных свойств. Это, конечно, заранее исключается при условии, что этилендиамин занимает только два координационных места. Данное предположение хорошо согласуется с тем фактом, что устойчивость во всех изученных случаях значительно больше, чем у соответствующих систем аммиачных комплексов (см. стр. 94) и что кривые одинаковой формы имеют конечное значение п = 3. Правда, известны комплексы платины, у которых епН+ является комплексно связанной частицей (см. стр. 95), но мало вероятно, что такие комплексы, даже при минимальных их концентрациях, термодинамически устойчивы в изученных здесь системах комплексов металлов. Кроме того, поскольку ввиду относительно незначительного гидролиза ионов данных металлов (см. табл. 9, стр. 77) исключено, что образование гидроксо-комплексов будет мешать образованию амминов, казалось бы, имеются все основания для расчета констант устойчивости данных амминов по найденным кривым образования. [c.224]

Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути (II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только аммины, а гидроксо- и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути (II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 до 10 но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетраммин. Это можно видеть из рис, 21 и также из значений ступенчатых констант, полученных для растворов нитрата аммония приблизительно при 22°. [c.300]

В мальтозе редуцирующий глюкозный остаток, так же как в целлобиозе имеет конформацию С1, о чем, в частности, говорит быстрое окисление бромом. Нередуцирующий остаток при наличии а-1,4-гликозидной связи не мог быть в конформации С1, поскольку а-полу-ацетальный гидроксил находится в аксиальном положении, а ОН у С-4 —в экваториальном. На основании ряда фактов, полученных при изучении скорости гидролиза мальтозы, скорости периодатного окисления метил-Р-мальтозида в сравнении с таковым некоторых других гликозидов, изучения поведения медно-аммиачных комплексов и действия щелочей, было показано [15], что нередуцирующий глюкозный остаток в молекуле мальтозы —это скошенная конформация, промежуточная при переходе от В1 к ЗВ. Именно эта конформация (III или IV) подтверждается всеми свойствами мальтозы [c.24]

Одним из самых универсальных реагентов для группового извлечения микропримесей является 8-оксихинолин (рис. 13). Он хорошо экстрагирует элементы, образующие характерные гидроксо- и аммиачные комплексы, и ряд других элементов, в том числе и элементы, образующие соединения с халькогенидами 8з-8 Этот реагент успещно применяется при анализе веществ высокой чистоты, так как существуют довольно надежные способы очистки его от примесей металлов. Используют окси-хинолин и для анализа минерального сырья, природных вод и других объектов (табл. 4). [c.53]

Из химических мето дов уже рассматривалось довольно подробно образование медно-аммиачных комплексов (стр.. 42), упоминалось о ранних работах об окислении свободных сахаровбромом, в которых отмечалась разная скорость окисления а- и р-форм, обусловленная более легкой окисляемостью экваториального гликозидного гидроксила. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология