Барий аммиакат

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Давление диссоциации аммиакатов перхлората бария [c.50]

Для проверки правильности выводов из теории Дебая — Гюккеля следует использовать такие соли, которые имеют достаточно большую растворимость, чтобы можно было точно определить их концентрации однако эти соли не должны быть слишком растворимы, так как к растворам с значительной концентрацией неприменим предельный закон для коэффициентов активности. Наиболее подходящими для этой цели оказались некоторые иодаты, например иодаты серебра, таллия и бария, и особенно некоторые комплексные аммиакаты кобальта. Как правило, результаты опытов очень хорошо согласуются с [c.247]

При попытке обнаружить в таких же условиях образование в растворе аммиакатов бария был получен отрицательный результат. Однако (стр. 50) удалось синтезировать в водном растворе комплексы кальция, стронция и даже бария с о-фенантролином за счет стабилизирующего действия циклической группировки. [c.562]

Для кальция, стронция и бария характерно также образование аммиакатов свободных металлов типа Ме(КНз)б. Эти производные обладают в твердом состоянии металлической проводимостью. Б. В. Некрасов трактует их как соли , содержащие катионы [Me(NHз)6J2 и Б качестве анионов свободные электроны. Для детального уяснения их структуры, несомненно, требуются дальнейшие исследования. [c.563]

Растворение металлического бария в жидком аммиаке (—40°) сопровождается образованием аммиаката Ва КНз)е. [c.243]

Аммиакаты стронция и бария присоединяют к бензолу и толуолу водород, превраш ая их в аналогичные продукты. [c.502]

Степень осаждения хромата бария не изменяется в присутствии избытка аммиака, то есть барий может быть осажден количественно при значениях рН = 5+-9 (рис. За). Степень осаждения хромата серебра сильно зависит от pH суспензии. Максимальное осаждение достигается при значениях рН = 5ч-7 и при избытке аммиака резко падает при рН = 9,0 осадок практически отсутствует вследствие образования растворимых аммиакатов серебра (рис. За). [c.16]

Опыт. 3. Электролитическая диссоциация аммиакатов. Полученный в оп. 1 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2—3 капли раствора хлорида бария, чтобы убедиться в присутствии ионов SO -. Что наблюдается Наиисать уравнение реакции в ионной форме. [c.93]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Смит 1 описал приготовление тригидрата перхлората бария и его применение в качестве осушителя. Рефрактометрическими определениями установлено, что коэффициенты преломления кристаллов тригидрата равны 1,533 и 1,532, а молекулярная рефракция составляет 41,60 сж . Описано приготовление безводного перхлората бария и его использование в качестве осушителя и поглотителя аммиака. Аммиакаты перхлората бария подробно изучены Смитсом , измерившим их равновесные давления диссоциации при различных температурах (табл. 20). [c.50]

Пример. Для идентификации ионов серебра реакцией с КзСгО в присутствии ряда других ионов [свинца, ртути (I), меди (II), стронция], также образующих цветные осадки с хромат-нонами, на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора хромата калия, затем каплю анализируемого раствора — появляется цветное пятно. При введении в центр пятна капли раствора аммиака хромат серебра растворяется с образованием аммиаката и передвигается к периферии пятна. Нерастворимый в аммиаке хромат свинца задерживается в центре. При смачивании всего пятна уксусной кислотой появляется буро-красное пятно хромата серебра вследствие разрушения аммиаката, а в центре — желтое пятно хромата свинца. Хроматы других элементов (кроме хромата бария) растворимы в уксусной кислоте, поэтому их окраска исчезает. [c.127]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Рафинированный китовый жир (1), На Пропилен Гидрированный китовый жир (И) Двуокись и за> П 0 л и р Непредельные димеры пропилена Медно-хром-марганцевый, полученный прокалкой смешанного комплексного аммиаката 1 бар, 200° С. Йодное число 1 — 115,7, II — 69,8 [83] сись-окись марганца леризация МпОз в петролейном эфире 40—80° С, конверсия 30—80% [84] [c.887]

Фенол Винная кислота И, Формальдегид, ацетальдегид, ацетон, уксусная, малеиновая, фумаровая кислоты, СОз Полное окисление ( 1 СОз. НзО 1 Окисление неоргс НзО Си +, Fe + в водных растворах NaaS04— H3SO4, 30 бар, 100—200° С [994] органических соединений Си + щелочная среда, 20° С [1007] гнических соединений Аммиакаты меди степень окисления зависит от pH среды [1008] [c.560]

Эта особенность солей кальция распространяется не только на аммиакаты, но также и на аминаты. Так, было показано, что при взаимодействии водных растворов солей кальция с гетероциклическим диамином, о-фенантролином может быть выделена соль состава [ a(o-Ph)i]( 104)2 ЗН2О. Аналогичные производные были получены также для стронция и бария. [c.50]

Бис (трифенилсилиламино) барий — бесцветное вещество, воспламеняется на воздухе, гидролизуется при действии влажного метанола и дает гидроокись бария и трифенилсиланол, образует аммиакат и не восстанавливает AgNOg. [c.161]

Барий. К 9,95 г (0,073 г-атома) бария при 0°С присоединено 6,8 г (0,4 г-моля) газообразного аммиака, после чего аммиакат стал очень заметно разлагаться, и к нему было прилито 10 г толуола. Отогнано после реакции 9 г продукта с т. кип. 110—110,5°С/750лл, 1,4944 и бромным числом 2,5. Таким образом, реакция восстановления почти не имела места. [c.501]

Как видно из рис. Х1-47, плотности и температуры плавлеиия Ей и УЬ резко отклоняются от общего хода этих констант по семейству лантанидов. Причины такого отклонения полностью не выяснены, но могут быть, по-видимому, намечены. Оба элемента характеризуются впервые именно у них достигаемым заполнением всех 7 квантовых ячеек 4/-СЛ0Я единичными электронами (Ей) или их парами (УЬ). Заполненные таким образом слои обладают повышеппой устойчивостью, поэтому использование третьего валентного-электрона у Ей и УЬ по сравнению с другими лантанидами затруднено. Если металлическое состояние большинства лантанидов можно схематически представить себе слагающимся из Э + + Зе, то для Ей и УЬ оно соответственно выразилось бы как Э + + 2е. Отсюда и меньшие плотности (так как по объему Э-+ > Э ) и более низкие температуры плавления (так как связи Э + + Зе прочнее связей Э2+ + 2е). Действительно, по рассматриваемым свойствам Ер и УЬ приближаются к своему двухвалентному соседу — барию (плотность 3,5 г/сл , температура плавления 710°С). Подобно барию, они способны растворяться в жидком аммиаке (с образованием голубых растворов), тогда как другие лантаниды в нем не растворяются. Из растворов могут быть выделены похожие по виду на бронзу аммиакаты Э(ЫНз)б. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология