Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Окислительно-врсстановительные свойства гидроксидов. Характеристичность гидроксидов прояаляется не только в закономерностях изменения кислотно-основных функций, но и в том, что на их примере можно оценить относительную стабильность различных степеней окисления элемента, взаимные переходы между ними, т.е. рассмотреть окислительно-восстановительную активность элементов в различных степенях окисления. Специфика окислительно-восстановительного поведения гидроксидов обусловлена тем, что взаимодействия в данном случае протекают в водных растворах. При этом вода [c.287]

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Соединения железа (II). Оксид, гидроксид их получение и свойства. Соли железа (II), их гидролиз. Соединения железа (III). Оксид, гидроксид, их амфотерные свойства. Гидролиз солей железа (III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и железа (III). Соединения железа (VI), их окислительные свойства. [c.182]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Как изменяется кислотно-основный характер и окислительно-восстановительные свойства при переходе от оксида и гидроксида мышьяка (III) к оксидам и гидроксидам сурьмы (III) и висмута (III) [c.271]

Проанализируйте закономерности в изменении устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду однотипных гидроксидов р-элементов пятой группы. [c.126]

Таким образом, влияние pH на Еок-вос подобных систем обусловлено, как уже говорилось, изменением растворимости компонентов, в данном случае гидроксида железа (III), что оказывает существенное влияние на окислительно-восстановительные свойства системы. [c.259]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Химические методы применяются сравнительно редко для определения концентрации тех газов, которые обладают кислотными, основными или окислительно-восстановительными свойствами. Например, иодометрический метод используется для определения концентрации О2, SO2, H2S, О3 и I2 в водных растворах. Наибольшее развитие получил метод Винклера [3] для определения растворенного в воде кислорода. Метод основан на реакции между кислородом и суспензией гидроксида Мп(11). Выделяющийся йод, количество которого эквивалентно содержанию растворенного кислорода, определяют титрованием тиосульфатом [c.248]

Запись данных опыта. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения реакций. Сравнить восстановительные свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля в степени окисления - -П по наблюдениям и при сравнении стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (при переходе в гидроксиды этих элементов в степени окисления [c.274]

Как изменяется кислотно-основный характер, устойчивость и окислительно-восстановительные свойства гидроксидов титана в ряду Т1(ОН)2 - [c.38]

Характер изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств гидроксидов представлен ниже [c.225]

Характер изменения кислотно основных и окислительно восстановительных свойств гидроксидов представлен ниже [c.225]

Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов рассматриваемых элементов можно выразить следующей схемой [c.365]

Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов в ряду Zn - Hg Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка. [c.138]

Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля мы подробно изучать не будем. Следует помнить, что при переходе Ре — Со — N1 трехвалентное состояние становится все менее характерным. Это можнО показать на примере окисления гидроксидов типа М(ОН)2. В три пробирки налейте 1—2 мл растворов солей Ре +, Со + и N1 + и прилейте столько же раствора щелочи. Образовавшийся белый Ре(0Н)2 очень быстро побуреет, розово-красный Со(0Н)2 очень медленно превратится в коричневый Со(ОН)з, а желтовато-зеленоватый КЧ(0Н)2 не изменится. [c.299]

Простые вещества и их свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов. Водородные соединения, их восстановительные свойства. [c.145]

Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер [c.221]

В данном разделе будут рассмотрены только наиболее важные химические свойства элементов, непосредственно связанные с электронным строением и размером их атомов типичные степени окисления, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов, физические и химические свойства элементов и важнейших соединений, их получение И использование в металлургии. [c.124]

Каковы кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксида и гидроксида меди (П) [c.349]

Реакционная способность ионов, на которой основан химический анализ, свойства образующихся соединений тесно связаны со строением электронных оболочек элементов, атомными и ионными радиусами и зарядами ядер, зависящими от положения элементов в периодической системе. Положение элементов в периодической системе определяет максимальную положительную и отрицательную степени окисления элемента, т. е. зарядность его ионов, кислотный или основный характер гидроксидов, их растворимость, характер электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные свойства элементов и ионов, их способность к комплексообразова-нию. Именно эти свойства в значительной степени определяют химико-аналитические свойства ионов и разделение их на аналитические группы. [c.43]

Задания. Записать указанные в опыте уравнения реакций. Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности гидроксида меди(II) в реакции с глюкозой. Сделать вывод о свойствах гидроксида и оксида меди(1). [c.166]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Как изменяются устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в рядах оксидов и гидроксидов хрома СгО—СГ2О3—СгОз Сг (ОН) 2-Сг (ОН) 3—Н2СГО4 [c.205]

Углекислый газ обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Однако вследствие того что соответствующий ему гидроксид — угольная кислота очень неустойчива, при растворении в воде СОг практически с ней не взаимодействует. Так как в СОг углерод,имеет степень окисления +.4, то гореть или поддерживать горение он не может. Для него не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые активные металлы могут гореть в атмосфере СОг, отнимая у него кислород [c.246]

Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а такл<е для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости при этом должны различаться не менее чем в 10 раз (Д lg/(/ 1 4). Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [c.100]

Если в результате окислительно-восстановительной реакции накапливаются водородные или гидроксид-ионы, то для желаемого течения процесса необходимо создать такую среду, которая обладает противоположными свойствами в случае накопления ионов Н+ среда должна быть щелочной, в случае же накопления ОН среда должна быть кислой. [c.169]

Восстановительные свойства металлов и окислительные свойства металлических ионов. Зависимость кислотно-основных и окислительновосстановительных свойств оксидов и гидроксидов от окислительных чисел элементов в них. [c.181]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

Групповым реагентом на катионы III аналитической группы является раствор (ЫН4)г5 в присутствии NH4OH nNHi l. Условия его применения рассмотрены в экспериментальной части. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы необходимо снова повторить следующие разделы 1) амфотерные электролиты (гл. 11) 2) коллоидные растворы (гл. 13) 3) окислительно-восстановительные реакции (гл. 14) 4) гидролиз солей (гл. 10) 6) комплексные соединения (гл. 16). [c.273]

Степень окисления -f 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается НКОг и Н3РО3 — кислоты, HgAsOj — амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, В1( 0Н)з — не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [c.94]

Комм. Какой состав имеют продукты взаимодействия оксидов фосфора(П1) и фосфора(У) с водой Изобразите структурные формулы оксидов фосфора(П1) и фосфора(У), фосфиновой, фосфоновой, ортофосфорной, дифосфорной, триметафосфорной и тет-раметафосфорной кислот. Запишите уравнения протолиза каждой из этих кислот, приведите соответствующие константы кислотности. Как протекают реакции взаимодействия каждой из указанных кислот с избытком гидроксида натрия Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства фосфоновой и фосфиновой кислот. [c.164]

Наиболее изучены ионообменные свойства гидроксида циркония. Это соединение нерастворимо и устойчиво к действию кислот, оснований, окислительных и восстановительных агентов оно рассматривается как положительно заряженный полимер, состоящий из цепей, частично сшитых в сетку. Из кислых растворов амфотерный гидроксид циркония обменивает на ионы ОН анионы С1", Вг , НОз и особенно 80Г и СГО4. При повышении температуры сушки до 300° С обменная способность 2г(ОН)4 уменьшается незначительно. Из опытов по дегидратации и термогравиметрических измерений следует, что гидроксиды циркония не образуют гидратов определенного состава, и можно допустить, что при осаждении оксидов полимерный ион (2гООН) образует следующую структуру [13] [c.46]

Обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества. Дело в том, что беспрепятственное обнаружение их возможно лищь в присутствии катионов Ыа и NH4 . Что же касается катионов тяжелых металлов , т. е. ионов 2—5-й групп вместе с Mg +, то они мешают обнаружению анионов (образуют осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства ИТ. п.). Поэтому для удаления катионов тяжелых металлов и перевода всех солей в натриевые анализируемое вещество кипятят с раствором карбоната натрия Nag Og. При этом катионы 2—5-й групп осаждаются в виде карбонатов (иногда основных карбонатов) или гидроксидов [c.227]

Запись данных опыта. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида ванадия (II). Учесть, что частичное растворение осадка в избытке щелочи обусловлено растворением гидроксида цинка (ионы Zn + образовались при окислении металлического цинка в опыте 6). Какие свойства ванадия (II) проявились в протекавшей окислительно-восстановительной реакции аписать уравнения всех наблюдавшихся реакций. [c.244]

Для Ре, Со и N1 характерны степени окисления +2 и -ЬЗ при переходе от Ре к N1 соединения со степенью окисления +3 становятся менее устойчивыми. В соответствии с небольшим уменьшением радиусов ионов при переходе от Ре к N1 основные свойства гидроксидов ослабевают. Э(0Н)2 являются неамфотерными основаниями, Э(ОН)з — очень слабыми основаниями с весьма слабо выраженными амфотерными свойствами. Соединения ре + являются восстановителями средней силы. В ряду Ре+2—Со+2—N1+ падает восстановительная, способность.-В ряду Ре+ —Со+ —N1 возрастает окислительная способность. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология