Элемент радиоактивные в природе

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Хроматографический анализ прост и настолько чувствителен, что с его помощью разделяют вещества, весьма близкие по природе редкоземельные элементы, радиоактивные изотопы, различные пигменты, белки и т. д. [c.294]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Изучение закономерностей ядерных превращений имеет решающее начение для установления свойств ядер, природы ядерных сил и создания теории строения ядра. Изучение ядерных реакций имеет п большую практическую ценность. Это прежде всего использование ядерной энергии в практических целях, искусственное получение новых химических элементов, разнообразных радиоактивных изотопов и пр. Развитие техники ускорения частиц впервые позволило воссоздавать в лаборатории процессы, приближающиеся к происходящим и земной коре и космическом пространстве, что дает возможность представить генезис химических элементов в природе. [c.662]

Ядерные реакции встречаются и в природе. Такие реакции могут протекать как под влиянием различного рода излучений радиоактивных ядер, находящихся в верхних геосферах Земли, так и при взаимодействии различных ядер с нейтронами, образуемыми космическим излучением в атмосфере. Эти процессы могут приводить к образованию радиоактивных ядер с короткими периодами полураспада, а также создавать стабильные ядра. Распад радиоактивных элементов и образование стабильных ядер является единственной причиной наблюдаемых изменений в распространенности ряда элементов, а также причиной локальных изменений изотопного состава элементов в природе. Например, распространенность урана и калия все время снижается, а их изотопный состав с течением времени изменяется. [c.22]

Естественные радиоактивные элементы в природе [c.257]

Все изотопы трансурановых элементов радиоактивны, их период полураспада значительно меньше возраста нашей планеты, а потому в природе в ощутимых количествах не встречаются, [c.286]

Применение. Р. используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных элементов в природе и др. [c.174]

Проблемы образования и распада радиоактивных элементов в природе обсуждаются в обзорах [239, 502]. [c.12]

В научных исследованиях радиоактивные изотопы чаще всего используются как меченые атомы - радиоактивные индикаторы, присутствующие в системе в невесомых количествах и позволяющие легко проследить за поведением того или иного элемента, изотопами которого они являются. Таким образом можно проследить за процессами диффузии, миграции элементов в природе, и, что особенно интересно, - за механизмами реакций. [c.393]

В большинстве случаев распад радиоактивных изотопов, возникающих по реакции п, у), приводит к образованию стабильных изотопов соседних элементов. Однако, когда соответствующий изо-соседнего элемента в природе не существует, захват нейтрона f последующей эмиссией -частиц приводит к образованию радиоактивных атомов, которые не являются изотопами элемента мишени. В настоящее время известно 40 случаев, когда распад ядра, образующегося в результате захвата нейтрона, приводит не к стабильному, а к радиоактивному дочернему продукту. [c.27]

М. Гайсинским [10] была предложена гипотеза, объясняющая факт независимости критического потенциала осаждения радиоактивных элементов от природы металла электрода энергетической гетерогенностью металлической поверхности электрода. [c.146]

Распространенность радиоактивных элементов в природе очень мала [c.10]

Изотопный состав химических элементов в природе постоянен. Искусственным путем он может быть изменен. Всякое искусственное изменение изотопного состава является меткой, которую можно обнаружить. Если изменение изотопного состава связано с обогащением каким-либо стабильным изотопом, то для анализа используется масс-спектрометрия, а для изотопов водорода в органических соединениях, кроме того, измерение плотности воды, образующейся после сожжения. Если изменение изотопного состава является результатом введения радиоактивного изотопа, то для анализа применяются радиометрические методы. [c.502]

Все актиноиды являются радиоактивными элементами. В природе встречаются уран и торий, и это обусловлено периодами полураспада изотопов и достаточно длинными для сохранения этих элементов с момента их возникновения. Эти изотопы образуются при радиоактивном распаде в соответствующих рядах и встречаются в урановых и ториевых минералах. Периоды полураспада даже самых стабильных трансурановых элементов столь коротки, что любые их количества, образовавшиеся в момент воз- [c.536]

Как мощные источники нейтронов, ядерные реакторы используются для получения радиоэлементов. Некоторые из последних входят в состав радиоактивной золы реактора, т. е. являются осколочными ядрами. Например, в среднем при делении каждого грамма образуется 0,025 г Тс — элемента, в природе вообще не встречающегося. Подобные осколки могут быть частично выделены при переработке урановых стержней. [c.460]

Число элементов, радиоактивных по своей природе, невелико, но когда появились искусственно созданные радиоактивные изотопы (с помощью циклотрона или в атомных реакторах), возможности этого метода чрезвычайно возросли. [c.304]

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

Открытию астата предшествовали длительные поиски этого элемента в природе, которые проходили но двум принципиальным направлениям. Одно состояло из исследований химическими методами и было связано с таким чувствительным физико-химическим способом открытия, как рентгеноспектральный, тогда как другое основывалось на изучении радиоактивных свойств. Однако вплоть до 1940 г., когда один из изотопов астата, был синтезирован искусственно, элемент 85 [c.210]

Новые элементы получили названия № 43 — технеций № 61—прометий № 85 — франций и № 87 — астатин. Все эти элементы — радиоактивны и имеют небольшой период полураспада. Поэтому-то их и не удалось обнаружить в природе. [c.200]

Наиболее удобные и точные методы определения возраста существующего долгое время объекта связаны с измерением его естественной радиоактивности. Распад радиоактивных элементов в природе можно сравнить с часами, завод которых частично израсходован. По таким часам мы не можем определить их возраст , но можем установить, когда они были заведены. [c.653]

Таким образом, все изотопы элемента № 43 должны быть радиоактивными, причем нельзя было заранее предсказать, каковы будут периоды полураспада изотопов элемента № 43. При таких условиях поиски этого элемента в природе были бы бессмысленными и оставался путь искусственного приготовления — синтеза этого элемента. [c.111]

Все актиноиды являются радиоактивными элементами. В природе наиболее распространены из них уран и торий, в небольших количествах встречаются актиний, протактиний, нептуний и плутоний. Большинство актиноидов получают искусвтвенным путем, осуществляя ядерные превращения. [c.259]

Изотопные индикаторы (меченые атомы) содержат изотопы, которые по своим свойствам (радиоактивности, атомной массе) отличаются от других изотопов данного элемента. И. и. добавляют к химическому соединению или смеси, где находится исследуемый элемент поведение И. и. характеризует поведение элемента в исследуемом процессе. В качестве И. и, используют как стабильные (устойчивые) изотопы, так и радиоактивные (неустойчивые) изотопы. Для регистрации радиоактивных И. и. применяют счетчики, ионизационные камеры нерадиоактивные изотопы регистрируют с помощью масс-спектрографов. Л1етод И.и. применяют в химии, биологии, медицине, металлургии. Они позволяют проследить круговорот какого-либо элемента в природе, в процессе обмена веществ в организме, в химических реакциях, в производственных процессах. [c.55]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

Трансурановые элементы (заурановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомные номера 93. Большинство известных трансурановых элементов (93—103) принадлежит к числу актиноидов. Все изотопы их имеют период полураспада значительно меньший, чем возраст Земли. Поэтому Т. э. практически отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Первый из трансурановых элементов нептуний Np (п. н. 93) был получен в 1940 г. бомбардировкой урана нейтронами. За ним последовало открытие плутония (Ри, п. н. 94), америция (Ага, п. н. 95), кюрия (Сга, п. н. 96), берклия (Вк, п. н. 97), калифорния( f, п. н. 98), эйнштейния (Es, п. н. 99), фермия (Рш, п.н. 100), менделевия (Md, п. н. 101), нобелия (No, п. н. 102), лоуренсия (Lr, п. н. 103) и курчатовия (Ки, п. н. 104). Так же получены Т. э.с порядковым номером 105— 106. Более или менее полно изучены химические свойства Т. э. Криста.члографи-ческне исследования, изучение спектров поглощения растворов солей, магнитных свойств ионов и других свойств Т. э. показали, что элементы с п. н. 93—103 — аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее применение нашел Ри как ядерное горючее. [c.138]

Элемент № 61 — один из четырех искусственных потрансурановых элементов. В природе этот элемент образуется в результате радиоактивного распада тяжелых ядер. [c.137]

Способ получения каждого радиоактивного изотопа зависит от его происхождения и свойств. Действительно, изотопы элемента радия — На, ТЬХ, АсХ, — обладающие одинаковыми химическими свойствами, отличаются своими радиоактивными свойствами периодами полураспада, характером и энергией излучения, а также своим происхождением, так как они имеют различные материнские вещества, принадлежащие к разным радиоактивным рядам. Поэтому при получении каждого изотопа, естественно, возникают особенности его выделения, связанные с его радиоактивной природой, и это дает право вкладывать в слово радиоэлемент определенный смысл — радиоактивный изотоп элемента. В связи с этим целесообразно сохранить существующие наименования продуктов распада в радиоактивных рядах, например Ва, ТЬХ, которые указывают на независимость и отличительные свойства этих радиоактивных изотопов. Эти символы особенно существенны в связи с тем, что они подчеркивают генетические различия исследуемых изотопов. Часто нрименяе- [c.27]

Неудачные попытки открыть 43-й элемент до искусственного его получения Перрье и Сегре объяснялись отсутствием этого элемента в природе в заметных количествах. Это связано с наличием у технеция лишь радиоактивных изотопов с относительно небольшими периодами полураспада. Поиски природного технеция поставили вопрос об устойчивости его изотопов. Этому было посвящено несколько теоретических работ [29—32]. На основании общих закономерностей строения ядер было показано, что все изотопы технеция (заряд ядра 2=43) должны быть нестабильными, хотя некоторые из них могут иметь очень большие периоды полураспада. Действительно, для нечетных 2 необходимым, хотя и недостаточным условием устойчивости ядра является наличие четного числа нейтронов N. [c.13]

Возникает вопрос, почему в природе не обнаружены элементы тяжелее урана. По-видимому, эти элементы радиоактивны, и их периоды полураспада недостаточно велики, чтобы они могли сохраниться в природе со времени образования до настоящего времени. Существует и другая точка зрения, согласно которой могут существовать сверхтяже-лые элементы с большим периодом полураспада. [c.40]

Радиоактивные металлы (природные— Кг, На, Ро, Ас, ТЬ, Ра, и и искусственно получаемые в атомных реакторах — Рн, Мр и др.) приобрели за последние годы важнейшее значение в связи с исполь-зовапиом атомно11 эиергии. Большие исследования ведутся также по изучению свойств и изысканию областей применения заурановых элементов. Радиоактивность рассматриваемых элементов создает свою специфику и затруднения в технологии их извлечения и разделения. Природным радиоактивным металлам в сырье часто сопутствуют редкоземельные металлы (см. Радиоактивные эле.иенты, Радиоактивность в природе). [c.301]

Неудачные попытки ученых обнаружить технеций в земной коре объясняются отсутствием этого элемента в природе, что связано с наличием у технеция лишь радиоактивных изотопов, периоды полураспада которых намного меньше возраста Земли. Лишь с развитием ядерной физики и радиохимии были созданы условия для открытия и получения технеция. Синтез его впервые осуществлен в 1937 г. при бомбардировке молибдена дейтронами на циклотроне Калифорнийского университета (США) по реакции 4аМо й, п)4зТс +1 [278]. Из облученного молибдена итальянские ученые Сегре и Перрье выделили невесомые (около 10 г) количества элемента, химические свойства которого оказались подобны свойствам рения [279, 280]. Новому элементу было дано название технеций [281]. Позже были предложены другие ядерные реакции, приводящие к образованию различных изотопов этого элемента. В настоящее время в ядерных реакторах получают технеций в килограммовых количествах [260]. При работе ядерного реактора вместе с другими продуктами деления образуется один из наиболее долгоживующих изотопов технеция — Тс , выход которого при делении на тепловых нейтронах равен приблизительно 6,2%. [c.7]

Франций — элемент радиоактивный и встречается в природе в крайне ничтожных количествах как один из продуктов радиоактивного распада актино-урана. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология