Кобальт константы нестойкости в никеле

К методам, основанным на явлении комплексообразования, относится метод прямого титрования кобальта (II) комплексоном III. Метод, однако, мало избирателен, так как константа нестойкости комплексоната кобальта (II) очень близка к константам цинка и кадмия и очень мало отличается от соответствующих констант для никеля и меди. [c.241]

Константа нестойкости иона [Си(МНз)4Г равна 5 10 Определению меди по аммиачному методу мешают никель и кобальт, образующие с аммиаком окрашенные комплексы. Мешают также и катионы, образующие с аммиаком осадки трудно растворимых гидроокисей, например Ре , Мп , [c.487]

Горштейн изучал изменение константы Хлопина путем введения комплексообразователей, образуюш их с макро- и микрокомпонентами комплексы с различными константами нестойкости. На этом принципе им с сотрудниками был разработан аммиачный метод очистки солей кобальта от солей никеля. Основная идея метода заключается в осаждении гидрата закиси кобальта из азотнокислых растворов кобальта большим избытком аммиака. Вследствие большого различия в константах нестойкости аммиачных [c.313]

Явление комплексообразования открывает большие возможности для разделения элементов. Медь, цинк, кобальт, никель, кадмий и серебро можно отделить от большинства других элементов, используя их способность давать устойчивые растворимые аммиакаты. Выполняя анализ, разделение ионов можно также провести, используя различную величину констант нестойкости некоторых комплексных ионов. Например, кадмий может быть отделен от меди осаждением сероводородом в виде dS из растворов комплексных цианидов. [c.290]

Константа нестойкости иона [Си(МН ) ]+- равна 5-10 . Определению меди по аммиачному методу мешают никель и кобальт, образующие с аммиаком окрашенные комплексы. Мешают также и катионы, образующие с аммиаком осадки труднорастворимых гидроокисей, например Ре+++, А1++ +, Мп++, РЬ++, 5п++, В1+++, и др. Умеренные количества этих катионов могут [c.478]

В присутствии больших количеств иона кобальта оптическая плотность раствора заметно уменьшается. Это можно объяснить образованием комплекса, более прочного (константа нестойкости К = Ь- 10 36) соответствующие соединения никеля и меди, и не поглощающего в области 365—380 ммк. [c.149]

Ионы никеля вытесняют ионы кобальта из внутренней сферы. Достаточно к раствору внутрикомплексной соли кобальта добавить несколько кристалликов соли никеля (например азотнокислого хлористого никеля), как тотчас в растворе можно обнаружить ион кобальта Со . Это подтверждает правильность соотношения между порядками величин констант нестойкости внутрикомплексных солей никеля и кобальта, определенных Шварценбахом [c.1153]

С дитизоном в кислом растворе реагируют также медь, серебро, золото, палладий и платина(П). Небольшие количества серебра не мешают, если присутствует достаточное количество хлоридов. Свинец, цинк, никель, кобальт и подобные им элементы не мешают (если только не присутствуют в очень высоких концентрациях), поскольку константы нестойкости дитизонатов этих металлов значительно больше константы нестойкости дитизоната ртути(П). Висмут в небольших количествах едва ли будет мешать, если в качестве растворителя используют хлороформ. Если считать, что коэффициент распределения дитизоната висмута между хлороформом и водным раствором равен 2-10 , то расчет показывает, что отношение концентраций висмута в хлороформе к концентрации в водном растворе будет примерно равно 1-10 при равновесной концентрации дитизона в хлороформе 4-10" УИ (т. е. 0,00 вес.%) и при концентрации ионов водорода 0,1 М. [c.563]

В качестве комплексообразователей, обеспечивающих координационное связывание гидразина с полимерным носителем, нами, в частности, использовались ионы меди, хрома, никеля, кобальта, железа, марганца, олова, ртути, цинка, кадмия и бария. Для этой цели пригодны лишь материалы, дающие прочные гидразиновые комплексы. Устойчивость последних характеризуется величиной константы нестойкости К [c.54]

Рис. 254. Зависимость между константами нестойкости рК. и потенциалом ионизации I (ккалЫолъ) в ряду пиридинов меди, никеля, кобальта, железа и марганца

Интервалы кислотности, при которой извлекаются эквивалентным количеством раствора дитизона в четырххлористом углероде 1% металла и 99% металла, для ртути, серебра, меди, висмута, цинка, кадмия, индия, свинца, кобальта, никеля, олова и таллия были рассчитаны, исходя из величин констант нестойкости дитизонатов этих металлов, также Пилипенко А. Т. [56-6, 56 П- — Прим. ред. [c.57]

Впрочем, некоторые аналитические опыты показали, что можно выбрать такие условия, при которых один катион количественно вытесняется из комплекса другим катионом, образующим комплекс, у которого константа нестойкости намного больше константы нестойкости первого комплекса. Так, например, в аммиачной среде можно вытеснить ион цинка из комплекса (рК 2пУ =-=16,1) ионом кальция (рКса =10,6) и количественно осадить в виде в присутствии никеля, который не вытесняется из комплекса (p/ N Y -=18,4). Подобным же образом можно количественно вытеснить кобальт из комплекса. В следующих главах будет показано, как можно использовать в анализе различную скорость реакций обмена, которые сами однако нуждаются в более подробном теоретическом исследовании. [c.156]

Таким путем были определены состав и константы нестойкости комплексов нитрозо-К-соли с никелем, кобальтом и медью (М1Н + —2,5.10-12 1,09.10Н1Кз—2,5.10 [c.96]

Так, можно производить очистку от примесей посторонних металлов как солей, не реагирующих с содержащимся в колонне комплексообразующим агентом, так и реагирующих с ним. В первом случае, например, производится процесс очистки сульфатов цинка и кадмия от следов меди, железа, никеля и кобальта. Второй случай применим тогда, когда различие в константах нестойкости комплексных соединений достаточно большое. Например, па угольно-диметилглиоксимовой колонне можно очищать соли кобальта от прим( си никеля [1]. Параллельно с очисткой солей, а также независимо, можно концентрировать металлы из сильно разбавленных растворов [2], [c.196]

Ацетилацетонаты (X 2 доп. 80) характерны для кобальта и никеля. Интересно, что в кристаллическом состоянии первый из них тетрамерен, а второй тримерен. Структуры [Со(С5Н70г)2]4 и [Ni( БH702)2]з схематически показаны на рис. Х1У-43. В растворе полные константы нестойкости Э(С5Н702)г равны З-Ю (Со) или 2-10-" (N1). [c.365]

Для кобальта и железа известны изонитрильные комплексы и ацетилацетонаты. Полная константа нестойкости красного Fe( jH702)3 (т. пл. 87° С) равна 6 10 2 . В комплексах типа [ЭГз(РНз)г] (где Г — С1, Вг, а R — СНз и др.) магнитные моменты соединений никеля соответствуют одному, а кобальта — двум непарным электронам. Темно-синий хлоридный комплекс никеля (С R — С2Н5) плавится при 63° С, а кобальта — при 104° С. Аналогична магнитная характеристика и этилендиаминовых комплексов трехвалентного никеля типа NiEn2F3 (гдеТ — l, Вг). Для [c.168]

Эти комплексы представляют собой большие электронейтральные молекулы, которые поэтому нерастворимы в воде. Путем введения гидрофильных групп и сохранения группировки (NO)—С(ОН) =, специфической для кобальта, можно получить растворимые в воде комплексы, удобные для спектрофото- метрических определений кобальта. Чаще всего используют в качестве лиганда такого типа нитрозо-Н-соль, предложенную ван Клостером [464] это двунатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты. Образование комплекса с кобальтом происходит в ацетатно-буферной среде. Однако с окончанием образования комплекса получается продукт, устойчивый даже к сильным минеральным кислотам. Это позволяет избирательно обнаруживать кобальт в присутствии никеля и железа, которые также дают комплексы с этим лигандом в ацетатной буферной среде, но при подкислении их комплексы разлагаются. Объяснение этого явления связывают с инертным характером низкоспинового комплекса кобальта (III) в противоположность нестойкости (лабильности) двух других комплексов. (Выражение нестойкость (лабильность) относится в данном случае к кинетике диссоциации комплекса, т. е. это термин, обратный понятию инертность он ничего не говорит о константе равновесия комплексообразования.) Производные нитрозонафтола использовались для определения кобальта в аналитической химии намного задолго до того, как стала известна степень окисления центрального атома. Наконец, в 1932 г. исследованиями Майра [291] было установлено, что центральным атомом кобальта в комплексе является кобальт(1П). При современном состоянии 5 [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология